1-2元素周期律 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

1-2元素周期律 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1.下列关于元素周期律的说法，正确的是（ ） A. 元素周期律是指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布的周期性变化 C. 元素周期律只适用于金属元素，不适用于非金属元素 D. 元素的所有性质都随原子序数的递增而呈周期性变化 2.元素周期律中，元素性质周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 元素的核电荷数逐渐增大 C. 元素原子核外电子层数的周期性变化 D. 元素原子核外最外层电子数的周期性变化 3.关于原子半径的变化规律，说法正确的是（ ） A. 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大 B. 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大 C. 同周期元素，从左到右，原子半径先增大后减小 D. 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小 4.下列关于元素金属性的说法，错误的是（ ） A. 金属性越强，元素的单质越容易与水或酸反应生成氢气 B. 金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强 C. 同周期元素，从左到右，金属性逐渐增强 D. 同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强 5.同周期元素（除稀有气体外），从左到右，元素的非金属性变化规律是（ ） A. 逐渐增强 B. 逐渐减弱 C. 先增强后减弱 D. 无明显变化 6.关于元素化合价的周期性变化，说法正确的是（ ） A. 同主族元素，化合价一定相同 B. 同周期元素，从左到右，最高正化合价逐渐升高 C. 所有元素都有正化合价和负化合价 D. 稀有气体元素的化合价均为+8 7.下列元素中，金属性最强的是（ ） A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 硅（同周期元素） 8.关于元素周期律的应用，说法正确的是（ ） A. 利用元素周期律可以预测未知元素的性质 B. 元素周期律不能指导物质的制备 C. 元素周期律只能解释元素性质的变化，不能用于比较元素性质 D. 元素周期律与元素的用途无关 9.下列说法中，不符合元素周期律的是（ ） A. 同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱 B. 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小 C. 金属性越强的元素，其对应的单质还原性越弱 D. 非金属性越强的元素，其对应的单质氧化性越强 10.关于元素最高价氧化物对应的水化物的性质，说法正确的是（ ） A. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 B. 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强 C. 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 D. 所有元素的最高价氧化物对应的水化物都有酸性和碱性 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 1.元素周期律是指元素的性质随着________的递增而呈________变化的规律。 2.元素周期律的本质是________的周期性变化，其中________的周期性变化是元素性质周期性变化的直接原因。 3.同周期元素（除稀有气体外），从左到右，金属性逐渐________，非金属性逐渐________；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 4.元素的金属性越强，其单质的________越强，对应的最高价氧化物的水化物________越强；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。 5.同主族元素，最外层电子数________，化学性质相似；同周期元素，电子层数相同，________的周期性变化导致元素性质的周期性变化。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.元素周期律的本质是元素相对原子质量的周期性变化。（ ） 2.同周期元素，从左到右，最外层电子数从1递增到8（除稀有气体外）。（ ） 3.金属性越强的元素，其单质越难与水反应生成氢气。（ ） 4.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多。（ ） 5.元素的化合价、金属性、非金属性等性质都遵循元素周期律。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.元素周期律 2.元素金属性 3.元素非金属性 4.同周期元素 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述元素周期律的定义及本质，说明元素性质周期性变化的根本原因和直接原因。 2.简述同周期、同主族元素金属性和非金属性的变化规律，并简要说明判断元素金属性强弱的两种方法。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.现有钠、镁、铝三种同周期元素（原子序数依次增大），请回答下列问题：（1）这三种元素的金属性强弱顺序是怎样的？遵循什么元素周期律规律？（2）它们的原子半径大小顺序是怎样的？为什么会出现这样的变化？（3）这三种元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性强弱顺序是怎样的？与金属性有什么关系？（4）若将这三种元素的单质分别与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈程度有什么差异？说明原因。 2.元素周期律在化学学习和生产生活中有重要意义，请回答下列问题：（1）利用元素周期律，如何预测一种未知元素的金属性或非金属性强弱？（2）举例说明元素周期律在物质制备中的应用（至少1例，无需方程式）。（3）同主族元素性质相似，为什么从上到下性质会发生递变？（4）简述元素周期律对化学学习的指导作用（至少2点）。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C 二、填空题（每空2分，共20分） 1.原子序数；周期性 2.原子核外电子排布；最外层电子数 3.减弱；增强 4.还原性；碱性 5.相同；最外层电子数 三、判断题（每题2分，共10分） 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，称为元素周期律。 2.元素的原子失去电子的能力，金属性越强，原子越容易失去电子。 3.元素的原子得到电子的能力，非金属性越强，原子越容易得到电子。 4.电子层数相同，原子序数依次递增的一系列元素，称为同周期元素。 五、简答题（每题6分，共12分） 1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，称为元素周期律。（2分） 本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。（1分） 根本原因：原子核外电子排布的周期性变化。（1分） 直接原因：原子核外最外层电子数的周期性变化。（2分） 2.变化规律：① 同周期元素（除稀有气体外），从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2分）② 同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（2分） 金属性强弱判断方法：① 单质与水或酸反应生成氢气的难易程度，反应越剧烈，金属性越强；② 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强（答出2种即可，2分）。 六、综合题（每题8分，共16分） 1.（1）金属性强弱顺序：钠＞镁＞铝（1分）；遵循同周期元素周期律：同周期元素，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱（1分）； （2）原子半径大小顺序：钠＞镁＞铝（1分）；原因：同周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（1分）； （3）碱性强弱顺序：钠的最高价氧化物对应的水化物＞镁的＞铝的（1分）；关系：元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强（1分）； （4）反应剧烈程度：钠＞镁＞铝（1分）；原因：金属性越强，单质与盐酸反应越剧烈，钠的金属性最强，铝的最弱（1分）。 2.（1）预测方法：根据元素在周期表中的位置，同周期从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，结合相邻元素的性质，可预测未知元素的金属性或非金属性强弱（2分）； （2）举例：利用同主族元素性质相似，可根据已知的氯元素性质，制备其他卤族元素的相关化合物（合理即可，2分）； （3）递变原因：同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强、得到电子的能力逐渐减弱，因此性质发生递变（2分）； （4）指导作用：① 帮助快速记忆元素的性质，理清元素性质的变化规律；② 指导寻找具有特定性质的元素，用于生产生活；③ 帮助理解元素之间的内在联系（答出2点即可，2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $