精品解析：北京市东城区2025-2026学年高一上学期期末化学试题

东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高一化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第一部分 一、本部分16道题，共48分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列不属于合金材料的是 A．不锈钢手术器械 B．制造飞机外壳的硬铝 C．出土文物青铜器 D．全碳纤维羽毛球拍 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 3. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列物质的分类不正确的是 选项 物质 类别 A 氯水 单质 B 酸性氧化物 C NaOH 碱 D 盐 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为8的氧原子： 6. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. 7. 目前“北京时间”授时以55号铯()原子钟为基准。下列说法不正确的是 A. 是第六周期第ⅠA族元素 B. 碱性： C. 原子半径： D. 金属性： 8. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 10. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，体积约为 B. 和足量溶液反应，转移 C. 溶液中含有数目约为个 D. 的摩尔质量是 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向铁粉中加入少量稀硫酸： B. 向铜粉中加入少量溶液： C. 将一小块金属钠投入到水中： D. 向溶液中通入少量： 12. 下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 选项 物质的用途 性质分析 A 氯气溶于水能够杀菌、消毒 溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒 B 常用作油漆、涂料的红色颜料 是一种红棕色粉末 C 铝制品耐腐蚀 的化学性质不活泼 D 在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 能与反应生成 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量气体 C．实验室制 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组同学利用下图所示装置验证铁与水蒸气的反应。反应的化学方程式是。反应结束后，取少量固体加入稀盐酸，充分反应后得到溶液a，下列说法正确的是 A. 肥皂液中有气泡冒出证明有生成 B. 固体产物可以被磁铁吸引，证明铁粉与水蒸气完全反应 C. 向溶液a中滴加少量酸性溶液，紫色溶液褪色，证明溶液a中存在 D. 向溶液a中滴加少量溶液，若溶液不变红，证明反应后固体中有铁粉剩余 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①发生反应的化学方程式是 B. 过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 处理气体，至少需要加入的物质的量为 D. 回收S的总反应为 16. 测定铁矿石中铁元素的质量分数的方法是法。研究小组用该方法测定质量为的某铁矿石(含有和价铁元素)试样中的铁元素的质量分数，流程如下。 已知：Ⅰ．；Ⅱ．在步骤④中被还原为。 下列说法不正确的是 A. 步骤③的目的是除去过量的 B. 由步骤③判断，离子的氧化性由强到弱的顺序为 C. 若步骤④未立即测定，会使测量结果偏高 D. 铁矿石中元素的质量分数是 第二部分 二、本部分5道题，共52分。 17. 小组同学研究和的化学性质，实验如下。 I．研究、和稀盐酸的反应 （1）向浓度均为溶液和溶液中分别滴加稀盐酸，初始阶段产生气泡的速率___________(填“”或“”)快。 Ⅱ．研究、分别与澄清石灰水的反应，操作如下。 加入试剂 实验i：溶液 实验ii：溶液 （2）实验i中反应的离子方程式是___________。 （3）实验ii中恰好完全反应时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。 Ⅲ．研究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。用下图装置进行实验。 实验iii．加热固体，澄清石灰水无变化 实验iv．加热固体，澄清石灰水变浑浊 （4）实验iv中固体受热分解的化学方程式是___________。 （5）为探究碳酸氢钠固体部分分解后剩余含量，小组同学进行如下实验： i．取加热后的固体样品，向其中加入过量溶液，再加入过量溶液至白色沉淀不再生成。 ii．过滤后取滤液，以酚酞为指示剂，向滤液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 除上述已有物理量外，若要测定固体中的质量分数，至少还需测定的物理量有溶液的体积、___________。 18. 小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 （1）NaCl固体溶于水的电离方程式是___________。 （2）NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的___________(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： （3）向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整___________。 （4）通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是___________。 （5）比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+___________(填“>”“=”或“<”)Na+。 （6）综上所述，电解质溶液的导电能力和___________(答两点)有关。 19. 某实验小组研究实验室制备氯气的反应。将与浓盐酸混合加热生成氯气。一段时间后，不再产生氯气。此时烧瓶中还有少量固液混合物X。实验室制氯气的装置如图所示。 I．制备氯气 （1）实验室利用和浓盐酸制氯气的化学方程式是___________。 （2）装置A的作用是除去中的___________(填化学式)。 （3）将上图中收集装置B补充完整___________。 II．探究固液混合物X的成分 资料：MnO2、均能催化的分解。 （4）小组同学推测固液混合物X中有固体剩余。 取少量固液混合物X，___________(补充实验操作)，有大量无色气泡生成，气体可使带火星的木条复燃，证实猜想成立。 小组同学通过进一步实验证实了X中有盐酸剩余。 Ⅲ．探究盐酸中离子浓度减小对反应停止的影响 （5）取固液混合物X，加入少量浓，加热，有黄绿色气体生成，证实了___________(填离子符号)对该反应的影响，为验证另一种离子对反应的影响，取固液混合物X，___________(填操作和现象)，证实了该离子对反应的影响。 20. 铁泥(主要成分是，含少量、、、等)是一种重要的化工原料，可用于生产高铁酸钾()。高铁酸钾是紫色固体，微溶于溶液，常用作水处理剂。其制备流程如下： I．制备高铁酸钾 （1）向滤液1中加入的目的是将转化为，在该过程中体现___________性。 （2）沉淀1中的主要成分有___________(填化学式)。 （3）向沉淀1中加入溶液，反应的离子方程式是___________。 （4）由沉淀2向转化的过程中发生的反应有___________ (补全化学方程式)： ①___+_________________ ② （5）取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性强于，原因是___________。 Ⅱ．利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示) 相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ的氧化产物相同)： （6）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．，时CBZ浓度比时低的可能原因是酸性增强，的氧化性增强 b．，如图可知浓度随时间的变化只与CBZ消耗有关 c．推测，时CBZ浓度一定比时高 21. 离子检验是化学分析中的重要方法。 I．向一定量的溶液酸化至中通入少量，溶液变黄。 （1）反应的离子方程式是___________。 （2）为证明上述反应发生，进行如下实验： ①检验：取少量反应后溶液，加入___________(填化学式)，溶液变红，证明有生成。小组同学认为空气中的氧气也可能导致的生成，反应的离子方程式是___________。 设计对照实验证实，的产生原因主要是氧化了。 ②检验：小组同学认为不能通过检验证明上述反应的发生，结合化学方程式说明理由：___________。 Ⅱ．固体混合物M中含有可能含有，实验室用下列方法成功检验了固体混合物M中的，实验流程如下： 资料：i． ii． （3）沉淀a的主要成分有___________(填化学式)。 （4）甲同学认为操作X只需加过量即可检验，结合离子方程式说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高一化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第一部分 一、本部分16道题，共48分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列不属于合金材料的是 A．不锈钢手术器械 B．制造飞机外壳的硬铝 C．出土文物青铜器 D．全碳纤维羽毛球拍 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢手术器械的主要成分是铁、铬、镍等，属于铁的合金，A不符合题意； B．制造飞机外壳的硬铝，是铝、铜、镁、锰等组成的铝合金，B不符合题意； C．出土文物青铜器，是铜和锡（或铅）组成的铜合金，C不符合题意； D．全碳纤维羽毛球拍的材料是碳纤维，属于无机非金属材料，不属于合金，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】非极性共价键是指同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移。 【详解】A．氢气分子中，两个氢原子通过共价键结合，因原子相同，电子对不偏移，属于非极性共价键，A正确； B．钠离子与氢氧根离子间为离子键，非金属性：O > H，在氢氧根中，共用电子对发生偏移，氧和氢原子间为极性共价键，B错误； C．非金属性：O > H，水分子中，共用电子对发生偏移，氧和氢原子间为极性共价键，C错误； D．镁离子与氯离子间为离子键，无共价键，D错误； 故答案选A。 3. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误； B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误； C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 4. 下列物质的分类不正确的是 选项 物质 类别 A 氯水 单质 B 酸性氧化物 C NaOH 碱 D 盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，含有Cl2、HCl、HClO等多种成分，不属于单质，A错误； B．CO2能与水反应生成酸（H2CO3），也能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C．NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-，符合碱的定义，C正确； D．NaHCO3由钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO）组成，属于盐类（酸式盐），D正确； 故选A。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为8的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形，碳氧之间形成双键，各原子满足8电子稳定结构，其结构式为，A正确； B．Cl的原子序数为17，其各电子层核外电子排布分别为2、8、7，图中表示准确无误，B正确； C．氧化钠为离子化合物，存在离子键，电子式表示为：，C错误； D．O原子的质子数为8，中子数为8，则其质量数为8+8=16，故该氧原子可表示为：，D正确； 故选C。 6. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质中钠元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，A不符合题意； B．氯离子中氯元素的化合价为-1，是最低价态，只具有还原性，B不符合题意； C．亚铁离子中铁元素的化合价为+2，是中间价态，既有氧化性又有还原性，C符合题意； D．铝单质中铝元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，D不符合题意； 故答案选C。 7. 目前“北京时间”授时以55号铯()原子钟为基准。下列说法不正确的是 A. 是第六周期第ⅠA族元素 B. 碱性： C. 原子半径： D. 金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cs（铯）的原子序数为55，位于元素周期表的第六周期第IA族，A正确； B．第IA族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也随之增强，Cs的金属性强于Li，因此碱性应为：，B错误； C．同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，Cs在Na的下方，所以原子半径：，C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Cs在K的下方，所以金属性：，D正确； 故答案选B。 8. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为不溶于水且与水不反应，氧化铜不能直接与水反应生成氢氧化铜，通常需通过与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应制得，故A不能通过一步反应实现，A符合题意； B．铝（）在空气中与氧气反应可直接生成氧化铝（），如，B不符合题意； C．铁（）与稀盐酸反应可直接生成氯化亚铁（），C不符合题意； D．碳酸钠（）与氢氧化钙反应可直接生成氢氧化钠（），D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，体积约为 B. 和足量溶液反应，转移 C. 溶液中含有数目约为个 D. 的摩尔质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L，是气体，因此1 mol 体积约为22.4 L，A正确； B．和足量溶液反应的化学方程式为：，这是一个歧化反应，1 mol 中，1 mol Cl原子被氧化为+1价，1 mol Cl原子被还原为-1价，因此1 mol 反应只转移1 mol电子（即个），B错误； C．1 L 1 mol/L 溶液中，的物质的量为1 mol，1 mol 完全电离得到2 mol ，因此的物质的量为2 mol，数目约为，C正确； D．的相对式量为58.5，因此其摩尔质量为58.5 g/mol，D正确； 故答案选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向铁粉中加入少量稀硫酸： B. 向铜粉中加入少量溶液： C. 将一小块金属钠投入到水中： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成的是，而不是。正确的离子方程式应为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，B错误； C．水是弱电解质，不能拆写成，应保留化学式。正确的离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中通入少量生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 12. 下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 选项 物质的用途 性质分析 A 氯气溶于水能够杀菌、消毒 溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒 B 常用作油漆、涂料的红色颜料 是一种红棕色粉末 C 铝制品耐腐蚀 的化学性质不活泼 D 在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 能与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，用途与性质对应正确，A正确； B．Fe2O3为红棕色粉末，颜色稳定，适合用作红色颜料，用途与性质对应正确，B正确； C．铝制品耐腐蚀是由于表面形成致密氧化铝膜，但铝本身化学性质活泼，易与氧气反应，C错误； D．Na2O2能与H2O或CO2反应生成O2，因此可作氧气来源，用途与性质对应正确，D正确； 故选C。 13. 下列实验能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量气体 C．实验室制 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中，A错误； B．气体能与饱和溶液反应生成，而在饱和溶液中溶解度很小，因此可以有效除去中的杂质，B正确； C．实验室制备应使用大理石与稀盐酸反应，若用稀硫酸，会生成微溶于水的覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，C错误； D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。若直接将饱和溶液滴入溶液中，会生成沉淀，而非胶体，D错误； 故答案选B。 14. 某小组同学利用下图所示装置验证铁与水蒸气的反应。反应的化学方程式是。反应结束后，取少量固体加入稀盐酸，充分反应后得到溶液a，下列说法正确的是 A. 肥皂液中有气泡冒出证明有生成 B. 固体产物可以被磁铁吸引，证明铁粉与水蒸气完全反应 C. 向溶液a中滴加少量酸性溶液，紫色溶液褪色，证明溶液a中存在 D. 向溶液a中滴加少量溶液，若溶液不变红，证明反应后固体中有铁粉剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应刚开始，装置内的空气也会吹出肥皂泡，所以肥皂液中有气泡冒出不能证明有生成，A错误； B．Fe和Fe3O4均可以被磁铁吸引，所以固体产物可以被磁铁吸引，无法证明铁粉与水蒸气完全反应，B错误； C．溶液a中含氯离子，氯离子也能与酸性溶液反应，从而使其紫色褪色，所以不能证明溶液a中一定存在，C错误； D．向溶液a中滴加少量溶液，若溶液不变红，证明反应后溶液a中无铁离子，则证明铁与铁离子反应生成亚铁离子，即固体中有铁粉剩余，D正确； 故选D。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①发生反应的化学方程式是 B. 过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 处理气体，至少需要加入的物质的量为 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中发生反应，②中发生反应，③中发生反应； 【详解】A．过程①中，CuCl2与H2S反应生成难溶的CuS沉淀和HCl，化学方程式为，A正确； B．过程②中，FeCl3中Fe元素化合价降低，为氧化剂，CuS中S元素化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．根据题意，FeCl3为转化过程中的催化剂，因此处理1 mol H2S气体，只需要催化量（少量）的FeCl3即可，无需2 mol，C错误； D．由图可知，总反应为O2氧化H2S生成S单质的反应，故回收S的总反应的方程式为，D正确； 故答案选C。 16. 测定铁矿石中铁元素的质量分数的方法是法。研究小组用该方法测定质量为的某铁矿石(含有和价铁元素)试样中的铁元素的质量分数，流程如下。 已知：Ⅰ．；Ⅱ．在步骤④中被还原为。 下列说法不正确的是 A. 步骤③的目的是除去过量的 B. 由步骤③判断，离子的氧化性由强到弱的顺序为 C. 若步骤④未立即测定，会使测量结果偏高 D. 铁矿石中元素的质量分数是 【答案】C 【解析】 【分析】该测定方法的核心是将矿石中的铁全部转化为，再用重铬酸钾滴定：首先用浓盐酸溶解铁矿石，将不同价态的铁转化为和；接着用过量将所有还原为；然后加入除去过量的，避免其干扰后续滴定；最后用标准溶液滴定，通过消耗的体积计算铁元素的质量分数。 【详解】A．步骤③中加入过量，目的是除去溶液中过量的，防止在后续滴定中与反应，干扰的测定，A正确； B．根据已知反应Ⅰ：，可知氧化性； 步骤③中，过量的与反应生成沉淀，反应为，可知氧化性；又因为能氧化，而不能氧化，所以氧化性顺序为，B正确； C．若步骤④未立即测定，溶液中的会被空气中的氧化，导致消耗的体积偏小，最终使测量结果偏低，而非偏高，C错误； D．滴定反应为，可得物质的量关系：。，则。铁元素的质量：，因此质量分数：，D正确； 故答案选C。 第二部分 二、本部分5道题，共52分。 17. 小组同学研究和的化学性质，实验如下。 I．研究、和稀盐酸的反应 （1）向浓度均为溶液和溶液中分别滴加稀盐酸，初始阶段产生气泡的速率___________(填“”或“”)快。 Ⅱ．研究、分别与澄清石灰水的反应，操作如下。 加入试剂 实验i：溶液 实验ii：溶液 （2）实验i中反应的离子方程式是___________。 （3）实验ii中恰好完全反应时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。 Ⅲ．研究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。用下图装置进行实验。 实验iii．加热固体，澄清石灰水无变化 实验iv．加热固体，澄清石灰水变浑浊 （4）实验iv中固体受热分解的化学方程式是___________。 （5）为探究碳酸氢钠固体部分分解后剩余含量，小组同学进行如下实验： i．取加热后的固体样品，向其中加入过量溶液，再加入过量溶液至白色沉淀不再生成。 ii．过滤后取滤液，以酚酞为指示剂，向滤液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 除上述已有物理量外，若要测定固体中的质量分数，至少还需测定的物理量有溶液的体积、___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）滴加盐酸至滴定终点时消耗盐酸的体积（或沉淀的质量）和固体样品的质量 【解析】 【分析】该实验围绕与的性质差异展开，分为三部分：首先对比两者与稀盐酸反应的速率；接着探究它们分别与澄清石灰水的反应现象及产物；最后通过加热固体并检验生成的气体，比较两者的热稳定性。整个实验从反应速率、沉淀反应到热稳定性，系统地揭示了两种碳酸盐的化学特性。 【小问1详解】 与盐酸反应直接生成：，而与盐酸反应分两步，初始先生成，再生成：、，因此，初始阶段产生气泡的速率是更快，故答案为：； 【小问2详解】 溶液与澄清石灰水反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 与澄清石灰水反应，当恰好完全沉淀时，反应为：，此时溶液中的溶质为，故答案为：； 【小问4详解】 受热分解生成、和，化学方程式为：； 【小问5详解】 实验中，加入过量将转化为，再用沉淀所有，最后用盐酸滴定过量的。要计算的质量分数，除已知的溶液体积外，还需测定滴加盐酸至滴定终点时消耗盐酸的体积（或沉淀的质量）和固体样品的质量，故答案为：滴加盐酸至滴定终点时消耗盐酸的体积（或沉淀的质量）和固体样品的质量。 18. 小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 （1）NaCl固体溶于水的电离方程式是___________。 （2）NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的___________(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： （3）向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整___________。 （4）通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是___________。 （5）比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+___________(填“>”“=”或“<”)Na+。 （6）综上所述，电解质溶液的导电能力和___________(答两点)有关。 【答案】（1）NaCl=Na++Cl- （2）H （3） （4） （5）＞ （6）离子浓度和离子本身导电能力 【解析】 【小问1详解】 NaCl固体溶于水形成钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； 【小问2详解】 形成水合离子时，水分子中H显正电，O显负电，所以水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关，根据正、负电荷相吸可知，水分子中的H原子朝向Cl-，故答案为：H； 【小问3详解】 向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液发生反应的方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以恰好完全反应时，消耗的硫酸体积为10mL，导电能力几乎为0，后继续滴加硫酸，溶液离子浓度增大，导电能力增强，补充曲线如图：； 【小问4详解】 Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应方程式为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，溶液中的氢氧化钠会反应，方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，可知a→b阶段反应的离子方程式是； 【小问5详解】 c、d两点，溶液的体积均为30mL，溶质分别是等浓度的H2SO4和Na2SO4，则有d点溶液中浓度和c点浓度相等，c点H+浓度和d点的Na+相等，由图中信息可知，c点导电能力比d强，故是由于H+和Na+种类不同，所以可以推导出H+的导电能力＞Na+的导电能力； 【小问6详解】 从图中可以看出，滴加酸过量，离子的导电能力增强，则说明电解质溶液的导电能力与离子浓度有关；根据第5问可推知，相同条件下，离子本身导电能力强，溶液的导电能力越强，故电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子本身导电能力有关。 19. 某实验小组研究实验室制备氯气的反应。将与浓盐酸混合加热生成氯气。一段时间后，不再产生氯气。此时烧瓶中还有少量固液混合物X。实验室制氯气的装置如图所示。 I．制备氯气 （1）实验室利用和浓盐酸制氯气的化学方程式是___________。 （2）装置A的作用是除去中的___________(填化学式)。 （3）将上图中收集装置B补充完整___________。 II．探究固液混合物X的成分 资料：MnO2、均能催化的分解。 （4）小组同学推测固液混合物X中有固体剩余。 取少量固液混合物X，___________(补充实验操作)，有大量无色气泡生成，气体可使带火星的木条复燃，证实猜想成立。 小组同学通过进一步实验证实了X中有盐酸剩余。 Ⅲ．探究盐酸中离子浓度减小对反应停止的影响 （5）取固液混合物X，加入少量浓，加热，有黄绿色气体生成，证实了___________(填离子符号)对该反应的影响，为验证另一种离子对反应的影响，取固液混合物X，___________(填操作和现象)，证实了该离子对反应的影响。 【答案】（1） （2） （3）左侧长导管进气、右侧短导管出气 （4）加入适量溶液 （5） ①. ②. 加入少量固体（或浓溶液），加热，若有黄绿色气体生成 【解析】 【分析】该实验围绕实验室制备氯气展开，首先用与浓盐酸在加热条件下反应生成，依次通过饱和食盐水除去杂质、浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，最后进行尾气处理；当反应停止后，探究烧瓶中固液混合物的成分，验证了其中仍有和盐酸剩余，并进一步通过实验证实了盐酸中和浓度对反应的影响。 【小问1详解】 实验室利用和浓盐酸制氯气的化学方程式为：； 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发出的HCl气体，装置A中盛有的饱和食盐水的作用是除去中混有的气体，故答案为：； 【小问3详解】 密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此需在集气瓶左侧长导管进气、右侧短导管出气，故答案为：左侧长导管进气、右侧短导管出气； 【小问4详解】 取少量固液混合物，加入适量溶液，若有大量无色气泡生成且气体能使带火星木条复燃，证明存在（因可催化分解产生），故答案为：加入适量溶液； 【小问5详解】 加入浓后有黄绿色气体生成，证实了对该反应的影响；为验证的影响，可向固液混合物中加入少量固体（或浓溶液），加热，若有黄绿色气体生成，即可证实浓度对反应的影响，故答案为：；加入少量固体（或浓溶液），加热，若有黄绿色气体生成。 20. 铁泥(主要成分是，含少量、、、等)是一种重要的化工原料，可用于生产高铁酸钾()。高铁酸钾是紫色固体，微溶于溶液，常用作水处理剂。其制备流程如下： I．制备高铁酸钾 （1）向滤液1中加入的目的是将转化为，在该过程中体现___________性。 （2）沉淀1中的主要成分有___________(填化学式)。 （3）向沉淀1中加入溶液，反应的离子方程式是___________。 （4）由沉淀2向转化的过程中发生的反应有___________ (补全化学方程式)： ①___+_________________ ② （5）取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性强于，原因是___________。 Ⅱ．利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示) 相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ的氧化产物相同)： （6）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．，时CBZ浓度比时低的可能原因是酸性增强，的氧化性增强 b．，如图可知浓度随时间的变化只与CBZ消耗有关 c．推测，时CBZ浓度一定比时高 【答案】（1）氧化 （2）、 （3） （4） （5）滤液可能含有未反应的，与在酸性条件下也会生成黄绿色的 （6）bc 【解析】 【分析】铁泥溶于硫酸，得到含、、的滤液；加入将氧化为，再加入氨水调节pH，使和沉淀为和；沉淀中加入过量溶液，溶解进入滤液，得到沉淀；向中通入并在强碱性条件下反应生成，再加入使转化为溶解度更小的晶体析出；最后利用的氧化性去除水体中的有机物CBZ，研究不同pH下的反应效率。 【小问1详解】 向滤液1中加入将氧化为，在此过程中体现氧化性，故答案为：氧化； 【小问2详解】 滤液1中含、，加入氨水后生成和沉淀，故沉淀1的主要成分为：、； 【小问3详解】 沉淀1中的为两性氢氧化物，与反应的方程式为：； 【小问4详解】 在强碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，配平得：； 【小问5详解】 滤液4中可能含有未反应的，滴加盐酸时与在酸性条件下也会生成黄绿色的，因此无法确定是否由氧化产生，故答案为：滤液可能含有未反应的，与在酸性条件下也会生成黄绿色的； 【小问6详解】 a．酸性增强时氧化性增强，对CBZ的氧化速率加快，20min时CBZ浓度更低，a正确； b．浓度变化不仅与CBZ消耗有关，还可能发生自身分解，b错误； c．根据图像，pH=9时CBZ的去除速率快于pH=12时，因此推测80 min时，pH=9时CBZ的浓度应低于pH=12时，c错误； 因此，不正确的是bc。 21. 离子检验是化学分析中的重要方法。 I．向一定量的溶液酸化至中通入少量，溶液变黄。 （1）反应的离子方程式是___________。 （2）为证明上述反应发生，进行如下实验： ①检验：取少量反应后溶液，加入___________(填化学式)，溶液变红，证明有生成。小组同学认为空气中的氧气也可能导致的生成，反应的离子方程式是___________。 设计对照实验证实，的产生原因主要是氧化了。 ②检验：小组同学认为不能通过检验证明上述反应的发生，结合化学方程式说明理由：___________。 Ⅱ．固体混合物M中含有可能含有，实验室用下列方法成功检验了固体混合物M中的，实验流程如下： 资料：i． ii． （3）沉淀a的主要成分有___________(填化学式)。 （4）甲同学认为操作X只需加过量即可检验，结合离子方程式说明理由：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 与水反应的离子方程式为：，该反应也会生成 （3）、 （4）银氨溶液中存在，加入过量时，与结合为，使释放，与结合生成沉淀，离子方程式为： 【解析】 【分析】Ⅰ．研究溶液与的反应，验证被氧化为，并讨论检验作为反应证据的局限性。 Ⅱ．检验含和可能含的固体混合物中的：先加过量溶液得到和沉淀；用过量氨水溶解得到银氨溶液；再通过操作酸化溶液，使沉淀重新析出，从而确认的存在。 【小问1详解】 将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①取少量反应后溶液，加入，溶液变红，证明有生成；空气中也能氧化，离子方程式为：； ②与水反应的离子方程式为：，该反应也会生成；因此，即使不与反应，溶液中也会有，无法证明与发生了反应，故答案为：与水反应的离子方程式为：，该反应也会生成； 【小问3详解】 不溶于氨水，可溶于氨水，因此沉淀的主要成分为和，故答案为：、； 【小问4详解】 银氨溶液中存在，加入过量时，与结合为，使释放，与结合生成沉淀，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $