3-5盐的水解 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

3-5盐的水解 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1.下列关于盐的水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐的水解反应是中和反应的逆反应 C. 盐的水解反应一定能使溶液呈酸性 D. 盐的水解反应速率很快，可瞬间完成 2.下列哪种盐不能发生水解反应（ ） A. 碳酸钠 B. 氯化钠 C. 醋酸钠 D. 氯化铵 3.盐的水解反应的本质是（ ） A. 盐与水发生复分解反应 B. 盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质 C. 盐电离出的离子相互结合生成沉淀 D. 水的电离平衡被抑制 4.关于盐溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A. 强酸强碱盐溶液一定呈中性 B. 强酸弱碱盐溶液一定呈碱性 C. 弱酸强碱盐溶液一定呈酸性 D. 所有盐溶液的酸碱性都由水解决定 5.下列因素中，能促进盐的水解反应的是（ ） A. 加入同离子盐 B. 稀释溶液 C. 降低温度 D. 加入强酸（针对弱酸强碱盐） 6.关于盐的水解程度，说法错误的是（ ） A. 盐的水解程度一般较小 B. 相同条件下，弱酸的酸性越弱，其对应的强碱盐水解程度越大 C. 盐的浓度越大，水解程度越大 D. 温度越高，盐的水解程度越大 7.下列盐溶液中，呈酸性的是（ ） A. 醋酸钠溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 8.关于盐的水解与水的电离的关系，说法正确的是（ ） A. 盐的水解会抑制水的电离 B. 盐的水解会促进水的电离 C. 所有盐的水解都不会影响水的电离 D. 强酸强碱盐的水解会促进水的电离 9.下列操作中，能抑制醋酸钠水解的是（ ） A. 加水稀释 B. 加入醋酸 C. 升高温度 D. 加入氯化钠固体 10.关于盐的水解的应用，说法正确的是（ ） A. 盐的水解反应对生产生活没有积极意义 B. 明矾净水利用了盐的水解原理 C. 盐的水解不能用于调节溶液的酸碱性 D. 发酵粉的主要原理是盐的水解反应 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 1.盐的水解是指________溶于水时，电离出的离子与水电离出的________或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2.盐的水解反应是________反应的逆反应，该反应一般________（填“吸热”或“放热”），温度升高，水解程度增大。 3.根据盐的组成，可将能发生水解的盐分为三类：强酸弱碱盐、________和________，其中强酸强碱盐不发生水解。 4.影响盐的水解的因素主要有________、________和外加酸、碱，盐的浓度也会影响水解程度。 5.盐的水解程度一般________（填“较大”或“较小”），其溶液的酸碱性由水解生成的________的相对强弱决定。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.盐的水解反应一定是可逆反应。（ ） 2.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性无法判断。（ ） 3.加入催化剂能加快盐的水解反应速率，同时增大水解程度。（ ） 4.盐的浓度越小，水解程度越大，因此溶液的酸碱性越强。（ ） 5.盐的水解反应促进了水的电离，使水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度增大。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.盐的水解 2.强酸弱碱盐 3.弱酸强碱盐 4.水解程度 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述盐的水解的定义及本质，说明盐发生水解的条件（至少答出2点）。 2.简述温度和浓度对盐的水解程度的影响规律，结合水解反应的热效应说明原因。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.现有氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐溶液，请回答下列问题：（1）哪种盐不能发生水解反应？说明原因。（2）哪种盐溶液呈酸性，哪种呈碱性？分别说明其水解的本质。（3）若升高温度，这三种盐溶液的酸碱性会发生怎样的变化？为什么？（4）若加水稀释醋酸钠溶液，其水解程度会如何变化？溶液的碱性会如何变化？ 2.盐的水解在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题：（1）为什么明矾可以用于净水？结合盐的水解原理说明。（2）实验室配制某些盐溶液时，常需要加入少量酸或碱抑制水解，请举例说明（无需方程式），并说明加入酸或碱的原因。（3）简述如何通过控制温度和浓度，促进或抑制某一种弱酸强碱盐的水解。（4）为什么弱酸弱碱盐的水解程度一般比强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解程度大？ 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.B 2.B 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.B 二、填空题（每空2分，共20分） 1.盐；氢离子 2.中和；吸热 3.弱酸强碱盐；弱酸弱碱盐 4.温度；盐的组成（或盐的类型） 5.较小；弱电解质 三、判断题（每题2分，共10分） 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1.盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2.由强酸和弱碱反应生成的盐，其溶于水后，弱碱阳离子会发生水解反应。 3.由弱酸和强碱反应生成的盐，其溶于水后，弱酸根离子会发生水解反应。 4.衡量盐的水解进行程度大小的物理量，通常用水解的百分率表示。 五、简答题（每题6分，共12分） 1.定义：盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，称为盐的水解。（2分） 本质：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进水的电离，生成弱电解质。（2分） 水解条件：① 盐必须溶于水；② 盐电离出的离子能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质（答出2点，合理即可，2分）。 2.温度影响：升高温度，盐的水解程度增大；降低温度，盐的水解程度减小（2分）；原因：盐的水解反应是吸热反应，升高温度能促进吸热反应的进行，因此水解程度增大（1分）。 浓度影响：盐的浓度越小，水解程度越大；盐的浓度越大，水解程度越小（2分）；原因：稀释溶液，能促进盐电离出的离子与水电离出的离子的结合，使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大（1分）。 六、综合题（每题8分，共16分） 1.（1）氯化钠不能发生水解反应（1分）；原因：氯化钠是强酸强碱盐，电离出的钠离子和氯离子都不能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，因此不发生水解（1分）； （2）氯化铵溶液呈酸性（1分），本质：氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质，促进水的电离，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度（1分）；醋酸钠溶液呈碱性（1分），本质：醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质，促进水的电离，使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度（1分）； （3）升高温度，氯化铵溶液酸性增强，醋酸钠溶液碱性增强，氯化钠溶液酸碱性不变（1分）；原因：盐的水解反应吸热，升高温度促进氯化铵和醋酸钠的水解，使溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别增大，而氯化钠不水解，酸碱性不变（1分）； （4）水解程度增大（0.5分），溶液碱性减弱（0.5分）。 2.（1）明矾溶于水后，电离出的铝离子发生水解反应，生成的弱电解质具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水目的（2分）； （2）举例：实验室配制氯化铁溶液时，常加入少量盐酸（1分）；原因：氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易发生水解，加入盐酸能提供氢离子，抑制铁离子的水解，防止溶液出现浑浊（1分）； （3）促进水解：升高温度、稀释溶液（1分）；抑制水解：降低温度、增大盐的浓度、加入少量强碱（1分）； （4）因为弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都会发生水解反应，两者相互促进，使水解平衡向正反应方向移动，因此水解程度更大（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $