2-3 化学平衡 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

2-3 化学平衡 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1.下列关于化学平衡的说法，正确的是（ ） A. 化学平衡只存在于可逆反应中 B. 可逆反应达到平衡后，反应停止进行 C. 可逆反应达到平衡后，反应物和生成物浓度相等 D. 不可逆反应也能建立化学平衡 2.可逆反应达到化学平衡状态的核心标志是（ ） A. 反应混合物的总质量保持不变 B. 正反应速率等于逆反应速率且不为零 C. 反应物和生成物的浓度之比为化学计量数之比 D. 反应体系的压强保持不变 3.下列因素中，不能使化学平衡发生移动的是（ ） A. 改变温度 B. 改变反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 改变体系压强（有气体参与） 4.关于化学平衡移动的说法，错误的是（ ） A. 平衡移动的方向由正、逆反应速率的相对大小决定 B. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 C. 平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度可能减小 D. 外界条件改变，平衡不一定会发生移动 5.对于有气体参与的可逆反应，增大体系压强（缩小体积），平衡向（ ） A. 气体体积增大的方向移动 B. 气体体积减小的方向移动 C. 正反应方向移动 D. 逆反应方向移动 6.下列说法中，符合化学平衡特征的是（ ） A. 平衡时，各物质的浓度一定相等 B. 平衡时，正、逆反应速率都为零 C. 平衡时，反应混合物的组成保持不变 D. 平衡一旦建立，就不会发生任何变化 7.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，其原因是（ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 正、逆反应速率都增大，且吸热方向速率增大更显著 C. 正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 正、逆反应速率都减小，且放热方向速率减小更显著 8.在可逆反应中，加入催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 不影响平衡移动，但能缩短达到平衡的时间 D. 使平衡混合物中各物质的浓度发生改变 9.下列哪种情况能说明可逆反应一定达到化学平衡状态（ ） A. 反应体系的颜色不再发生变化 B. 反应体系的压强不再发生变化 C. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率 D. 反应混合物的总物质的量不再发生变化 10.关于化学平衡常数的说法，正确的是（ ） A. 化学平衡常数与反应物浓度有关 B. 化学平衡常数与温度无关 C. 化学平衡常数能衡量反应进行的程度 D. 平衡常数越大，反应速率一定越快 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 1.可逆反应是指在同一条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的反应，化学平衡仅存在于可逆反应中。 2.化学平衡的特征可概括为逆、等、动、定、变，其中“动”指的是平衡是________平衡，正、逆反应仍在进行；“变”指的是改变外界条件，平衡会发生________。 3.影响化学平衡移动的外界条件主要有________、________和压强（有气体参与的反应），催化剂不影响平衡移动。 4.化学平衡常数是指在一定________下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，其数值越大，说明反应进行的________越大。 5.降低温度，化学平衡向________反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向________反应方向移动，反应物的转化率可能增大。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.可逆反应达到化学平衡后，各物质的浓度一定保持不变。（ ） 2.只要正、逆反应速率相等，可逆反应就一定达到化学平衡状态。（ ） 3.改变体系压强，所有可逆反应的化学平衡都会发生移动。（ ） 4.化学平衡常数的数值越大，说明可逆反应达到平衡时，生成物的浓度越大。（ ） 5.加入催化剂，能加快可逆反应达到化学平衡的速率，但不改变平衡混合物的组成。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.可逆反应 2.化学平衡状态 3.化学平衡移动 4.化学平衡常数 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述化学平衡的定义及“逆、等、动、定、变”五大特征的具体含义。 2.简述温度和浓度对化学平衡移动的影响规律（无需结合具体反应，语言简洁规范）。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.某可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，请回答下列问题：（1）此时正、逆反应速率的关系是怎样的？（2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？（3）若增大反应物浓度，平衡会发生怎样的移动？移动后，反应物的转化率会如何变化？（4）若加入催化剂，平衡是否会发生移动？为什么？ 2.对于有气体参与的可逆反应，在密闭容器中达到化学平衡后，请分析下列操作对化学平衡的影响：（1）缩小容器体积（增大压强），平衡向气体体积减小的方向移动，试分析其原因；（2）恒容条件下，充入无关气体（不参与反应），平衡是否会发生移动？为什么？（3）恒压条件下，充入无关气体（不参与反应），平衡会向哪个方向移动？请说明理由。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 二、填空题（每空2分，共20分） 1.正反应；逆反应 2.动态；移动 3.温度；浓度 4.温度；程度 5.放热；正反应 三、判断题（每题2分，共10分） 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1.在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 2.可逆反应进行到一定程度时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态。 3.当外界条件改变时，原有的化学平衡被破坏，反应体系重新建立新平衡的过程。 4.在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，用符号K表示。 五、简答题（每题6分，共12分） 1.定义：可逆反应进行到一定程度时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。（2分） 特征含义：① 逆：化学平衡仅存在于可逆反应中；② 等：平衡时，正反应速率等于逆反应速率且不为零；③ 动：平衡是动态平衡，正、逆反应仍在持续进行；④ 定：平衡时，反应混合物中各物质的浓度、质量分数等保持不变；⑤ 变：改变外界条件（温度、浓度、压强等），原平衡会被破坏，重新建立新的平衡。（每点1分，共4分） 2.温度影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。（3分） 浓度影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。（3分） 六、综合题（每题8分，共16分） 1.（1）正反应速率等于逆反应速率（且都不为零）（2分）； （2）放热反应（1分）；因为升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应为放热反应（1分）； （3）平衡向正反应方向移动（1分）；反应物的转化率可能增大（若加入的反应物为单一物质，转化率可能减小，合理即可，1分）； （4）不会发生移动（1分）；因为催化剂只能同等程度地增大正、逆反应速率，不能改变正、逆反应速率的相对大小，因此不影响化学平衡（1分）。 2.（1）缩小容器体积，增大压强，会使正、逆反应速率都增大（1分），且气体体积减小方向的反应速率增大更显著（1分），导致正、逆反应速率不相等，平衡向气体体积减小的方向移动； （2）不会移动（1分）；恒容条件下，充入无关气体，容器体积不变，参与反应的气体浓度不变（1分），正、逆反应速率不变，因此平衡不移动； （3）向气体体积增大的方向移动（1分）；恒压条件下，充入无关气体，容器体积会增大（1分），参与反应的气体浓度减小，且气体体积增大方向的反应速率减小更显著，因此平衡向气体体积增大的方向移动（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $