1.1 反应热 焓变 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节 反应热 焓变 人教版选择性必修第一册第一章 01 02 03 反应热与焓变 热化学方程式 随堂练习 目录 CONTENT CONTENT part 1 反应热与焓变 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 体系 被研究的物质系统统称为体系，如：可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系   环境 体系以外的其他部分称为环境，如：盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 关联 体系与环境之间存在物质交换或能量交换 1．体系和环境 反应热与焓变 01. 反应热与焓变 01. 2．反应热与内能 (1) 反应热(Q) ①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸 收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 ②测定方法：许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可以根据测得体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热 反应热与焓变 01. 2．反应热与内能 (2) 内能(U) ①概念：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和 ②影响因素：体系的温度、压强；物质的种类、数量及聚集状态 ③内能变化(ΔU)与反应热的关系 a．ΔU＝U(生成物)－U(反应物)＝Q＋W b．如果反应过程中体系没有做功，则ΔU＝Q，ΔU＞0，反应吸热；ΔU＜0，反应放热 反应热与焓变 01. 3．反应热与焓变 (1)焓(H) ①概念：与内能有关的物理量 ②影响因素：体系的温度、压强；物质的种类、数量及聚集状态 ①概念：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差 ②表达式：ΔH＝H(生成物)－H(反应物) (2)焓变(ΔH) 反应热与焓变 01. 3．反应热与焓变 ③与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示 ④单位：kJ·mol－1或 kJ/mol，表示1 mol反应的焓变 (2)焓变(ΔH) 反应热与焓变 01. 【微点拨】 ①焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同 ②焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分 ③能量越低越稳定。 同一物质能量由高到低：气体(g)＞液体(l)＞固体(s)； 稳定性：气体(g)＜液体(l)＜固体(s) 反应热与焓变 01. 【微点拨】 ④任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量 ⑤化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等 ⑥物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化 如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化 反应热与焓变 01. 4．化学反应过程中能量变化的原因 a．以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明 (1)从键能的角度分析——本质原因 反应热与焓变 01. 4．化学反应过程中能量变化的原因 a．以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明 (1)从键能的角度分析——本质原因 反应中能量变化 由图可知 1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ 共吸收679 kJ 1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ 1 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是431 kJ 共放出2×431＝862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为862 kJ－679 kJ＝183 kJ 反应热与焓变 01. 4．化学反应过程中能量变化的原因 b．化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因 (1)从键能的角度分析——本质原因 反应热与焓变 01. 化学反应的过程   规律 新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热 新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热 反应热与焓变 01. 【微点拨】 ①放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 ②吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” 反应热与焓变 01. 5．焓变与吸热反应和放热反应的关系 (1)放热反应与吸热反应的比较 类型 比较 放热反应 吸热反应 概念 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<，即ΔH为－ 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0，即ΔH为＋ 与化学键 的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 反应过 程图示 反应热与焓变 01. 5．焓变与吸热反应和放热反应的关系 (2)常见的吸热反应和放热反应 放热反应(ΔH＜0) 吸热反应(ΔH＞0) ①燃烧反应，如：木炭在空气或氧气中的燃烧，H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧 ②中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ③金属与酸、与水、与氧气的反应 如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ ④铝热反应，如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 ⑤大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应 ⑦生成沉淀的反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②大多数的分解反应，如：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ CaCO3 CaO＋CO2↑ ③C和H2O(g)、C和CO2发生的化合反应的反应 ④以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应： 如：H2＋CuO H2O＋Cu C＋H2O(g) CO＋H2 反应热与焓变 01. 5．焓变与吸热反应和放热反应的关系 (3)吸热反应和放热反应的判断方法 ①根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素 若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应 ②根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——主要原因 若断裂反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，属于放热反应，反之是吸热反应 反应热与焓变 01. 5．焓变与吸热反应和放热反应的关系 (3)吸热反应和放热反应的判断方法 ③根据反应物和生成物的相对稳定性判断 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应 ④根据反应条件判断 凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应；加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为放热反应，停止加热后反应随之停止，则为吸热反应 反应热与焓变 01. 【微点拨】 ①放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化有能量的变化，但属物理变化，故不属于放热反应或吸热反应 ②放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系，有些放热反应需加热才能进行 ③∆H不仅应用在化学反应中，它还应用于任何有能量变化的过程，如：H2O(l)→H2O(g) ∆H＞0；共价键的断裂，吸收能量，∆H＞0；原子间通过共用电子对形成共价键，放出能量，∆H＜0 反应热与焓变 01. 【对点训练 1 】 1．量热计直接测出的是(　　) A．质量的变化        B．能量的变化        C．温度的变化        D．电流的变化 2．下列说法中正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 C C 反应热与焓变 01. 【对点训练 1 】 3．下列说法不正确的是(　　) A．化学能可以转变成为热能、电能等 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．对于吸热反应，反应物具有的总能量总是低于生成物具有的总能量 D．常温下能够发生的反应，一定是放热反应 D 反应热与焓变 01. 【对点训练 1 】 4．下列有关能量变化的说法中错误的是(　　) A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定 C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的 D．化学变化必然伴随发生能量变化 A 反应热与焓变 01. 【对点训练 1 】 5．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　) A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 B 反应热与焓变 01. 【对点训练 1 】 6．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．合成氨的正、逆反应的焓变相同 B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的 时间更短 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有 非极性键的氨气分子 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 B 反应热与焓变 01. 【对点训练 1 】 7．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，已知 中硫的化合价为＋6价，下列说法正确的是(　　) A．Fe2＋是该反应的催化剂 B．第一步反应的反应物断裂化学键 吸收的能量比第二步反应的小 C． 在第一步反应中作还原剂 D．两步反应都是放热反应 A 反应热与焓变 01. 【对点训练 1 】 8．下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O D CONTENT part 2 热化学方程式 热化学方程式 02. 1．热化学方程式的概念及意义 (1)概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示的意义是：在25 ℃、101 kPa下，2mol气态H2与1 mol 气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是571.6kJ 热化学方程式 02. 2．热化学方程式的书写方法要求 (1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH数据，一般都是25℃、101 kPa时的数据，因此可不特别注明 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同，所以需在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq” 热化学方程式 02. 2．热化学方程式的书写方法要求 (3)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋” (4)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1 (5)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数 热化学方程式 02. 2．热化学方程式的书写方法要求 (6)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 热化学方程式 02. 2．热化学方程式的书写方法要求 (7)遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号 (8)逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反 热化学方程式 02. 【微点拨】 ①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”、“高温”、“催化剂”等) ②热化学方程式中不再用“↑”、“↓”来标记气体生成物和难溶生成物 ③热化学方程式中一般用“ === ”、可逆反应中用“ ⇌”，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“→” 热化学方程式 02. 【微点拨】 ④由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的焓变ΔH也不相同。对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称。如C(s，金刚石)、C(s，石墨)或C(金刚石，s)、C(石墨，s) 热化学方程式 02. 3．热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 ΔH正负号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 热化学方程式 02. 4．焓变(ΔH)的计算方法 (1)焓变与物质化学键断裂与形成的关系： ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)焓变与反应物、生成物能量的关系： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 热化学方程式 02. 4．焓变(ΔH)的计算方法 常见物质中的化学键数目 物质 CO2 (C==O) CH4 (C－H) P4 (P－P) SiO2 (Si－O) 石墨 (C－C) 金刚石 (C－C) Si (Si－Si) S8 (S－S) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 1．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ C 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH大于零 C．该反应的ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 B 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 3．在25 ℃、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1 B 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 4．关于热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列有关叙述不正确的是(　　) A．2 mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 5．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的ΔH为(　　) [已知：1 mol Si(s)含2 mol Si—Si] A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 A 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则2O(g)===O2(g)的ΔH为 (　　) A．＋428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．＋498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 D 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 7．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/(kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 C 热化学方程式 02. 【对点训练 2 】 8．几种含氯离子的相对能量如下表所示： (1)在上述五种离子中，最不稳定的离子是________(填离子符号) (2)反应3ClO－(aq)=== (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝______________ (3)写出由ClO反应生成ClO和Cl－的热化学方程式：____________________________ _________________. 离子 Cl－(aq) ClO－(aq) 相对能量/(kJ·mol－1) 0 60 101 63 38 CONTENT part 3 随堂练习 随堂练习 03. 1．“焓”是指(　　) A．物质所具有的内能 B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(　　) A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 A B 随堂练习 03. 3．下列说法正确的是(　　) A．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 B．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 C．浓硫酸溶于水是放热反应 D．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 4．关于化学能与热能的叙述，正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 B．1 mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 A D 随堂练习 03. 5．4P(红磷，s)===P4(白磷，s) 　ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上信息，下列推论正确的是(　　) A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量 B．正反应是一个放热反应 C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量 D．白磷比红磷稳定 A 随堂练习 03. 6．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是(　　) A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应 C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应 C 随堂练习 03. 7．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　) A．反应的化学方程式：NH4HCO3＋CH3COOH===CH3COONH4＋CO2↑＋H2O B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B 随堂练习 03. 8．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ/mol。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　) A 随堂练习 03. 9．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是(　　) A．432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H－F键 C．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 D 随堂练习 03. 10．根据下图所给信息，得出的结论正确的是(　　) A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋221.0 kJ·mol－1 C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 A 随堂练习 03. 11．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出 能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 D 随堂练习 03. 12．按要求书写热化学方程式。 (1)已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为____________________________________________________。 (2)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为__________________________________________________。 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 _______________________________________________。 随堂练习 03. 12．按要求书写热化学方程式。 (4)已知1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________________________________________ (5)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式为：___________________________________________________ (6)已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，其热化学方程式为： ____________________________________________ (7)稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________ 随堂练习 03. 12．按要求书写热化学方程式。 (8)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。 (9)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________。 随堂练习 03. 12．按要求书写热化学方程式。 随堂练习 03. 13．分析图像书写热化学方程式。 (1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________。 (2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_______________________________________。 随堂练习 03. 13．分析图像书写热化学方程式。 (3)图丙表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量相对大小， ①D是____________(填离子符号) ②反应BA＋C的热化学方程式为______________________________ (用离子符号表示) (4)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：______________________________________ 随堂练习 03. A 随堂练习 03. C 感谢您的观看 $