第八单元金属和金属材料--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元金属和金属材料 一、单选题 1．下列有关合金叙述正确的是 A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属 C．生铁是铁的合金，钢是纯铁 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 2．下列实验现象描述正确的是 A．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量热，生成黑色固体 B．纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰 C．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾 D．铜在空气中加热生成氧化铜 3．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是 A．钨的熔点高，可以用来作灯丝 B．铁有良好的导热性，可以用来制炊具 C．不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体 4．有X、Y、Z三种金属，分别将X、Y投入稀硫酸中，Y表面有气泡冒出，X表面无明显变化，若把X投入溶液中，X表面有Z析出.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 5．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜 B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热 C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量： D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色 6．为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液。下列说法不正确的是 A．实验②的目的是验证铜、银的金属活动性顺序 B．仅由④和⑥就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 C．铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价 D．仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 7．如图所示，将两颗相同的铁钉分别用细线系在一根质地均匀的木棍两端，再用细线将木棍的中点系在铁架台上。将两颗铁钉同时浸没在盛有等体积甲、乙溶液的两个烧杯中。一段时间后移走烧杯，观察木棍左右两端的变化，下列说法正确的是 A．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍可能左端下沉 B．若甲为稀硫酸、乙为溶液，则木棍可能两端水平或右端下沉 C．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍两端的变化可能有三种情况 D．若甲为、混合溶液、乙为溶液，则木棍两端不可能平衡 8．湖北出土的许多战国时期的青铜器都采用了鎏金工艺，该工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，汞沸点较低，通过加热处理使汞消散，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．金汞漆的熔点比金低 B．汞的活动性比金强 C．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 D．加热除汞工艺利用了汞沸点较低受热易挥发的性质 9．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Cu、Ag 两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 10．6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功。飞船由返回舱、轨道舱、推进舱和附加段构成，其中用到了大量的合金。下列关于合金的说法中正确的是 A．合金不属于金属材料 B．合金的抗腐蚀性能一般比各成分金属强 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的组成分金属 11．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是 A． B． C． D． 12．如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的锌块，反应开始杠杆处于平衡状态。忽略固体体积和溶液密度的变化，判断下列说法正确的是 A．一段时间后，甲、乙烧杯内溶液质量均变小 B．一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低 C．如果将甲中的锌块换为等质量的铜块，杠杆不会左高右低 D．乙烧杯内的现象是有银析出 二、填空题 13．金属与盐溶液的反应 (1)铁丝放入硫酸铜溶液中的实验现象为 。 (2)铜丝放入硝酸银溶液中的实验现象为 14．金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），可以观察到的现象是装有镁、铝、锌、铁的试管中 ，装有铜片的试管中 。产生的气体名称是 。镁、铝、锌、铁、铜金属活动性由强到弱的顺序为 。 (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱 分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚铁溶液中的铜片 ；硝酸银溶液中的铜片表面 生成，溶液变为 。铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为 。 15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量的稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如图所示。 (1)M、N两种金属中，相对原子质量较大的是 。 (2)由图中的两条曲线，还可以得出的一些结论为 。 16．人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足0.02mm，只有A4纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的 。 (2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。 (3)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示，回答下列问题： ①气体X的化学式为 。 ②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ③滤液D中所含溶质的成分可能有三种情况，分别是 ； ；M(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。 17．如图是日常生活中使用的铁钉，请用化学用语表示下列加点的部分：    （1）铁钉的主要成分是 ； （2）铁钉在潮湿的空气中易生成+3价的铁的氧化物（铁锈）是 ； （3）铁钉与酸反应生成的亚铁离子是 ； （4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中，表面的铁锈和酸反应生成的硫酸铁是 。 （5）将铁粉投入AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定有 ，写出产生气泡的化学方程式 。 18．现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）： (1)化合反应： ； (2)有红色固体生成的置换反应： 。 三、实验题 19．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验1】 (1)取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu，M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表而致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价】 (2)做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。 【实验2】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：Al＞M＞Cu。 (3)乙中观察到的现象是 。 (4)同学们经讨论后认为实验2可以优化，去掉 (填编号)实验，也能得出正确的结论。 【拓展迁移】 (5)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是______(填字母)。 A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银 C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液 四、计算题 20．化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算： (1)硫酸中硫、氧的元素质量比为 。 (2)生成氢气的质量为 。 (3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、合金的熔点比它的纯金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，故说法错误； B、由生铁和钢的成分可知，生铁和钢都是铁的合金，故说法错误； C、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，钢不是纯铁，故说法错误； D、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故说法正确。 故选D。 2．B 【详解】A、镁在空气中燃烧时，发出耀眼白光并放出大量热，生成白色固体，选项错误； B、纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰。选项正确； C、红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，没有雾，选项错误； D、铜加热生成氧化铜是实验结论，不是现象，选项错误； 故选：B。 3．D 【详解】A、金属钨的熔点高，可作灯丝，故选项正确； B、铁有良好的导热性，可以用来制炊具，故选项正确； C、不锈钢是铁合金，其抗腐蚀性好，所以常用来制造医疗器械，故选项正确； D、铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故选项错误。 故选D 4．A 【详解】属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。有X、Y、Z三种金属，分别将X、Y投入稀硫酸中，Y表面有气泡冒出，X表面无明显变化，说明Y>H>X。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。若把X投入溶液中，X表面有Z析出，说明X>Z，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：Y>X>Z，故选A。 5．C 【详解】本题考查金属与酸反应、与化学方程式相关的计算。相同质量的三种金属与足量酸完全反应，设金属质量均为mg, 则完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：； A、三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜，防止干扰金属与酸的反应，说法正确； B、实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热，说法正确； C、完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：，说法错误； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子显浅绿色，所以可观察到溶液变为浅绿色，说法正确； 故选：C。 6．B 【详解】A、实验②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，故选项说法正确； B、实验④中银和硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性强于银，实验⑥中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性强于银，实验④和⑥只能得出铜、铁的金属活动性都强于银，不能比较铜、铁的金属活动性强弱，故选项说法不正确； C、实验⑤中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验⑥中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价，故选项说法正确； D、实验①中铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的金属活动性强于铜，实验②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，故选项说法正确。 故选B。 7．C 【详解】A、根据金属活动性顺序K＞Mg＞Fe，若甲为溶液、乙为溶液，两个烧杯均不发生反应，则木棍保持平衡，故选项说法错误； B、根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu，若甲为稀硫酸、乙为溶液，甲烧杯中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，反应后固体质量减少；乙烧杯中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则木棍会右端下沉，木棍不可能两端水平，故选项说法错误； C、根据金属活动性属性Fe＞Cu＞Ag，若甲为溶液、乙为溶液，甲烧杯中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；乙烧杯中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，若左端固体增加的质量大于右端，则木棍左端下沉，若左端固体增加的质量与右端固体增加的质量相等，则木棍保持平衡，若左端固体增加的质量小于右端，则木棍右端下沉，即木棍两端的变化可能有三种情况，故选项说法正确； D、根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Cu＞Ag，若甲为、混合溶液、乙为溶液，甲烧杯中铁不能与硝酸镁反应，铁只能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；乙烧杯中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，若左端固体增加的质量大于右端，则木棍左端下沉，若左端固体增加的质量与右端固体增加的质量相等，则木棍保持平衡，若左端固体增加的质量小于右端，则木棍右端下沉，故木棍两端的变化可能有三种情况，即木棍两端可能平衡，故选项说法错误； 故选C。 8．C 【详解】A、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，将金溶于汞中制成“金汞漆”，则金汞漆的熔点比金低，说法正确，不符合题意； B、汞的活动性比金强，说法正确，不符合题意； C、将金溶于汞中制成“金汞漆”，金、汞的活动性顺序均在氢之后，则金汞漆加入盐酸中，金、汞与盐酸不反应，不会产生大量气泡，说法错误，符合题意； D、由题干信息可知，加热除汞工艺利用了汞沸点较低受热易挥发的性质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9．D 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用；金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；位于氢（H）前的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能，铁（Fe）位于氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，铜（Cu）和银（Ag）位于氢后，不能与稀硫酸反应生成氢气；排在前面的金属能把其后的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能把银和铜从硝酸银溶液和硝酸铜溶液（即银和铜的硝酸盐溶液）中置换出来。 【详解】向含有和的混合溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁优先置换活动性最弱的：；当被完全置换后，剩余的Fe再置换：；过滤后，向滤出的固体滴加稀硫酸有气体生成（氢气），说明滤出固体中一定含有 Fe（因为只有 Fe 能与稀硫酸反应生成氢气），这意味着铁粉有剩余，即铁粉的量足以完全置换和并有剩余，因此：一定被完全置换，滤出固体中一定含有 Ag；剩余的 Fe 会继续置换，滤出固体中一定含有 Cu；同时，剩余的 Fe 也存在于滤出固体中；综上，滤出固体一定含有 Ag、Cu、Fe 三种单质。 故选D。 10．B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金两类，所以合金属于金属材料，故选项A不正确； B、合金的性质之一有合金的抗腐蚀性能一般比各成分金属强，故选项B正确； C、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，故选项C不正确； D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故选项D不正确。 故选B。 11．D 【分析】由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确； B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，开始硝酸铜不反应其质量分数变大，硝酸铜反应后质量分数减小为零，故B正确； C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确； D、开始中溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，故D错误。 故选D。 【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 12．B 【详解】A、甲烧杯中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，乙烧杯中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意； B、左边锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即，左边锌块质量减小，右边锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，故一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低，符合题意； C、如果将甲中的锌块换为等质量的铜块，铜与稀盐酸不反应，故左边固体质量不变，由以上分析可知，锌与硝酸银反应后，固体质量增加，故一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低，不符合题意； D、乙烧杯中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，有银析出是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选B。 13．(1)铁丝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 (2)铜丝表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：铁丝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； （2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应现象是铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，故填：铜丝表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。 14．(1) 铜片表面上有黑色物质生成 (2) 镁：迅速剧烈反应，产生大量的气泡；铝：剧烈反应，产生大量的气泡；锌：很快反应，产生大量的气泡；铁：反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 没有明显变化 氢气 镁>铝>锌>铁>铜 (3) 无变化 有银白色物质 蓝色 铁>铜>银 【详解】（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故观察到的现象是：铜片表面上有黑色物质生成； 该反应的化学方程式为：； （2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，迅速剧烈反应，产生大量的气泡；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，剧烈反应，产生大量的气泡；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，很快反应，产生大量的气泡；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，镁、铝、锌、铁排在氢前，且金属活动性：镁＞铝＞锌＞铁； 铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后； 产生气体的名称是氢气； 由以上分析可知，镁、铝、锌、铁、铜金属活动性由强到弱的顺序为：镁>铝>锌>铁>铜； （3）分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，说明铜与硫酸亚铁不反应，铁比铜活泼； 硝酸银溶液中的铜片表面有银白色固体生成，溶液变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，故三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。 15．(1)N (2)M生成的速率比N快或等质量的M、N两种金属，M生成的氢气比N多或M比N先消耗完，M比N活泼（合理即可） 【详解】（1）+2价金属R与稀盐酸发生置换反应生成氯化物和氢气的化学方程式可写成：R+2HCl=RCl2+H2↑； 设：质量为m的金属R（相对原子质量为Ar）与足量的稀盐酸反应生成氢气质量为x， x=；在生成物中化合价相同的等质量的几种金属与足量酸反应产生的质量与该金属的相对原子质量成反比，由题意及图示可知，M、N的质量相等，生成物中的化合价也相同，而且M生成的氢气比N多，因此在M、N两种金属中相对原子质量较大的是N。 （2）从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，线段越陡，反应速度越快，则M的反应速度快， M比N活泼； 比较纵坐标可知，等质量的M、N两种金属，M生成的氢气比N多； 比较完全反应所需的时间可知，M比N先消耗完，M比N活泼 16．(1)延展性（或良好的延展性） (2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag M(NO3)2 M(NO3)2、Fe(NO3)2 【详解】（1）将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性； （2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品具有很好的抗腐蚀性能； （3）①金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故向混合溶液中加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤，滤液A中一定含反应生成的硝酸亚铁，且硝酸亚铁溶液是浅绿色的，向滤液A中加入过量M，得到无色滤液B，说明M和硝酸亚铁发生了反应，则M比铁活泼；向固体甲中加入过量稀盐酸，得到气体X，说明铁过量，则气体X为铁和稀盐酸反应生成的氢气，故填：H2； ②由①的分析可知，M比铁活泼，根据金属活动性顺序可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是：M＞Fe＞Cu＞Ag； ③由以上分析可知，固体乙中含反应生成的铁和过量的M，加入一定量的硝酸银，金属活动性：M＞Fe＞Ag，故M先与硝酸银反应生成M(NO3)2和银，待M完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液D中可能只含M(NO3)2（此时只有M和硝酸银反应），可能是M(NO3)2、Fe(NO3)2（此时M和铁均与硝酸银发生了反应，且硝酸银完全反应），也可能是M(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3（此时硝酸银过量）。 17． Fe Fe2O3 Fe2+ Fe2(SO4)3 Ag、Fe 【详解】（1）铁钉的主要成分是铁，铁是一种金属单质，是由原子直接构成的，所以其化学式为Fe，故填Fe。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其化学式写为Fe2O3，故填Fe2O3。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略不写，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子可写为Fe2+，故填Fe2+。 （4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成硫酸铁，其中铁元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸铁的化学式写为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3。 （5）将铁粉投入AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，则硝酸银中的银已被完全置换出来，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，所以滤渣的成分是银和铁，其化学式分别为Ag、Fe，故填Ag、Fe； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 18．(1) (2) 【详解】（1）化合反应是指多种物质反应后生成一种物质的反应；碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，对应的化学方程式为：； （2）铜为红色的固体，置换反应是指单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应化学方程式为：。 19．(1)Al＞M＞Cu (2)除去金属表面的氧化物薄膜 (3)M丝上有红色固体析出，溶液的蓝色逐渐褪去 (4)丙 (5)B 【详解】（1）铜丝插入稀盐酸中，无气泡，说明铜和稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铝丝和M丝插入等体积、等浓度稀盐酸中，几分钟后，M丝有少量气泡产生，铝丝有大量气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铝、M均排在氢前，且铝比M活泼，故三种金属的活动性顺序为：Al＞M＞Cu； （2）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物薄膜，防止影响实验； （3）M比铜活泼，则乙中M能与硫酸铜反应生成铜，故现象是：M丝上有红色固体析出，溶液的蓝色逐渐褪去； （4）实验甲中铝能与MSO4反应，说明铝比M活泼，实验乙中M能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说明M比铜活泼，实验丙中铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，故通过甲、乙实验即可得出三种金属的活动性顺序，可以去掉丙实验； （5）A、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、铜、银均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，符合题意； C、铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 20．(1)1:2 (2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x， 样品中Zn的质量分数为 答：样品中的质量分数为65.0%。 【详解】（1）硫酸化学式为，硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）=1：2； （2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $