第6章 化学反应速率和化学平衡（单元测试）化学沪科版必修第二册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第6章 化学反应速率和化学平衡 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 2．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 3．一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是 A．反应Ⅰ制备：往盛有溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板： C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D．反应Ⅳ冶铁： 4．某温度下，2L的恒容密闭容器中加入1mol A，发生反应：，测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表： 时间段/min 0~5 0~10 0~15 /（） 0.060 0.045 0.030 下列说法正确的是 A．2.5min时，C的浓度为0.15mol/L B．5min时，再加入0.3mol C，此时 C．5min时，B的体积分数为14.3% D．10~12min时间段内，A的物质的量不断减少 5．已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是第二步 B．达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C．改变了反应历程，也改变了反应的 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 6．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 7．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 8．3—甲基己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物合成的路线如下： 已知反应初始E的浓度为的浓度为，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A．合成过程中E与F反应生成G的活化能最大 B．时刻，体系中有E存在 C．反应为不可逆反应 D．F在反应过程中作催化剂 9．利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。 下列说法错误的是 A．盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗 B．盐酸的沸点比硫酸的低 C．为提高除水速率，应加快HCl和的气体流速 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ 10．某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是 实验装置 实验 试剂 现象 1 溶液 有淡黄色沉淀生成 2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成 3 逐滴滴入少量 酸性 溶液 紫红色溶液迅速褪色 A．实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．实验2的反应为： C．由实验2、3可知，酸性越强，被氧化的速率越快 D．上述实验说明，既具氧化性又具还原性 11．在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组根据如下流程制备： 下列说法错误的是 A．高温熔融时，应用铁坩埚 B．高温熔融反应中，作还原剂 C．浸取时进行搅拌，可提高化学反应速率和浸取率 D．向锰酸钾溶液中通入适量将pH调至11.4时，发生反应 12．某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。某研究小组对的氧化反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： B．时，在内，的平均生成速率为 C．平衡后加水稀释，减小 D．平衡转化率： 13．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：NO选择性 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NO的选择性约为33% D．840℃时，存在某一时刻： 14．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应①：  kJ/mol 反应②：  kJ/mol 恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 B．图中X、Y分别代表CO、 C．250℃时，反应②的平衡常数 D．若恒温恒容时，以投料，，平衡时，则反应①的 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法：   (1)、的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是 。 (2)已知：①   ②   ③ (用含的式子表示)。 (3)100℃时，在一刚性密闭容器中充入，发生反应：  。测得平衡时容器中总压为，乙醇的转化率为。 ①该反应的平衡常数 。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A．增大乙醇浓度    B．加入高效催化剂    C．升高温度    D．及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法：  ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。 (4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是 ，该反应体系所含的分子中，属于电解质的是 (填化学式)。 (5)的值较小时，的选择性较低的原因是 。 (6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是 。 16．（15分）四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有、CaO)制备。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 (1)“研磨”的目的为 。 (2)“酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为 。“酸溶”时不用盐酸，因会与盐酸作用产生 (填化学式)气体，所得溶液中含有的金属阳离子有、 。 (3)“滤渣1”的成分为SiO2和 。 (4)离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 加入NaHCO3中和酸，调高pH，除去部分离子，范围是： ≤pH< 。 (5)CoC2O4中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧CoC2O4可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 mol。 17．（14分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35％ 95％ (1)对黄花蒿进行破碎的目的是 ；用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶      B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液              D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 (3)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 (4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。 18．（14分）硫酸是一种重要的基础化工用料.可以用不同的方法制备硫酸。 (1)古人利用硫酸盐制备硫酸。 ①补全利用胆矾制备硫酸的反应原理： a. b. 。 ②以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时得到硫的氧化物，反应的化学方程式是 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，制取过程的物质转化如下图所示： ①工业上利用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 。 ②i中反应的 。 ③整个过程的总反应方程式是 。 (3)现代工业多用接触法制硫酸。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。 ①不同的温度和压强下，的平衡转化率如下图，图中Y代表 (填“温度”或“压强”)，Y1、Y2、Y3的大小关系是 。 ②研究表明，催化氧化的反应速率方程为：(1-Rα′) 式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为常数，不随温度变化；为平衡转化率；α′为某时刻转化率。 分析在不同温度下，的转化率是0.90时的反应速率得到曲线如下图所示.温度大于后，下降，原因是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第6章 化学反应速率和化学平衡（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B D A C B D B C D D B 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分） (1)乙醇分子间存在氢键（2分） (2)（2分） (3) （2分） C（1分） (4) 单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大（2分） 、（2分） (5)较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物（2分） (6)，除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大（2分） 16．（15分） (1)增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1分） (2) （2分） Cl2 （2分） Fe3+、Co2+（2分） (3)CaSO4（2分） (4) 5.2 （2分） 7.6（2分） (5) +3 （1分） 8（1分） 17．（14分） (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）     青蒿素不溶于水（2分） (2) BD（2分） 青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质（2分） B（2分） (3)60目、120分钟、50℃（2分） (4)溶解度、稳定性（2分） 18．（14分） (1) （2分） （2分） (2) （2分） 2:3 （2分） （2分） (3) 压强（1分） （1分） 由①可知的催化氧化反应是放热反应，温度升高，平衡转化率下降对的影响比增大的影响显著.使得反应速率下降（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第6章 化学反应速率和化学平衡 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 【答案】D 【详解】A．粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意； B．加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意； C．加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意； D．加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意； 故选D。 2．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 【答案】C 【详解】A．化学平衡的标志是各物质的浓度或物质的量不再变化，的浓度不再改变，能够说明平衡状态，A正确； B．容器内气体的颜色不发生变化，说明的浓度不再改变，能够说明平衡状态，B正确； C．若初始投料比例与化学计量数比相同（4:1），反应过程中HCl与的物质的量之比始终为4:1，因此该比值无法作为平衡判断依据，C错误； D．相同时间内，消耗同时消耗，分别代表正逆反应速率，且与计量数成正比，能够说明平衡状态，D正确； 故选C。 3．一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是 A．反应Ⅰ制备：往盛有溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板： C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D．反应Ⅳ冶铁： 【答案】D 【详解】A．制备Fe(OH)2时，Fe(OH)2易被空气中O2氧化，直接向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，无法得到纯净Fe(OH)2，A错误； B．刻蚀印刷电路板的离子方程式需满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．反应Ⅲ中Fe与H+反应制备Fe2+，浓硫酸具有强氧化性，常温下使Fe钝化，阻止反应的进行，C错误； D．工业冶铁常用CO还原Fe2O3，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 4．某温度下，2L的恒容密闭容器中加入1mol A，发生反应：，测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表： 时间段/min 0~5 0~10 0~15 /（） 0.060 0.045 0.030 下列说法正确的是 A．2.5min时，C的浓度为0.15mol/L B．5min时，再加入0.3mol C，此时 C．5min时，B的体积分数为14.3% D．10~12min时间段内，A的物质的量不断减少 【答案】B 【详解】A．根据0~5min的平均速率0.060mol·L-1·min-1，计算2.5min时C的浓度为=0.15mol/L。但实际反应速率可能逐渐降低，导致2.5min时浓度高于0.15mol·L-1，A错误。 B．5min时，，加入0.3molC后Q=0.1×(0.45)3=0.0091，仍小于平衡常数K=0.01367，故反应正向进行，v正(C) > v逆(C)，B正确。 C．5min时，C的物质的量为0.060×5min×2L=0.6mol，则B的物质的量为0.2mol，则B的体积分数为，而非14.3%，C错误。 D．根据分析可知，10min时反应已达平衡，故A的物质的量不再变化，D错误。 故选B。 5．已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是第二步 B．达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C．改变了反应历程，也改变了反应的 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．决定总反应速率的是反应历程中活化能最大的步骤，由图可知第一步反应的活化能在反应历程中最大，所以决定总反应速率的是第一步，A错误； B．由图可知总反应的反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，B错误； C．Fe+是催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH，C错误； D．第二步反应为，FeO+中极性共价键断裂，生成CO2时形成新的极性共价键，所以有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故答案选D。 6．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 【答案】A 【详解】A．反应过程存在O－H生成，但无O－H键的断裂，故A错误； B．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故B正确； C．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性下降，故C正确； D．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH∼6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA，故D正确； 故答案选A。 7．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【详解】 A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 8．3—甲基己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物合成的路线如下： 已知反应初始E的浓度为的浓度为，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A．合成过程中E与F反应生成G的活化能最大 B．时刻，体系中有E存在 C．反应为不可逆反应 D．F在反应过程中作催化剂 【答案】B 【详解】A．t1之后的某时刻，M为0.02 mol/L，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和F完全反应生成G，所以E和F生成G的反应速率快，反应的活化能很小，故A错误； B．由图可知，反应0时刻后，F的浓度由0.08mol/L降为0，说明E与F反应极快，根据合成路线可知，E与F以1：1进行反应，E的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E的浓度降为0.02 mol/L，故t1时刻体系中有E存在，故B正确； C．H的浓度几乎不改变，则反应为可逆反应，故C错误； D．F的浓度有明显增加，说明F有一部分为催化剂，同时也是反应的产物，故D错误； 故答案为B。 9．利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。 下列说法错误的是 A．盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗 B．盐酸的沸点比硫酸的低 C．为提高除水速率，应加快HCl和的气体流速 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ 【答案】D 【详解】A．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，A正确； B．盐酸易挥发，硫酸是高沸点酸，B正确； C．应加快HCl和的气体流速，可以快速带走水蒸气，C正确； D．氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撤去管式炉Ⅰ，D错误； 答案选D。 10．某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是 实验装置 实验 试剂 现象 1 溶液 有淡黄色沉淀生成 2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成 3 逐滴滴入少量 酸性 溶液 紫红色溶液迅速褪色 A．实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．实验2的反应为： C．由实验2、3可知，酸性越强，被氧化的速率越快 D．上述实验说明，既具氧化性又具还原性 【答案】B 【详解】A．实验1中有淡黄色沉淀生成，则与发生归中反应，氧化产物来自Na2S，还原产物来自H2SO3，根据得失电子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为=，A正确； B．实验2中具有氧化性，可以将氧化为，被还原生成，反应离子方程式为，B错误； C．对比实验2、3，溶液的浓度相同，酸性不同，实验3的反应速率快，可得出酸性越强，被氧化的速率越快，C正确； D．实验1中，转化为S，发生还原反应，体现具有氧化性，实验2、3中，被氧化为，体现具有还原性，故既具氧化性又具还原性，D正确； 故选B。 11．在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组根据如下流程制备： 下列说法错误的是 A．高温熔融时，应用铁坩埚 B．高温熔融反应中，作还原剂 C．浸取时进行搅拌，可提高化学反应速率和浸取率 D．向锰酸钾溶液中通入适量将pH调至11.4时，发生反应 【答案】C 【详解】A．陶瓷坩埚是硅酸盐产品，含二氧化硅，在高温下能与强碱反应，则高温熔融强碱性物质时应用铁坩埚，A项正确； B．高温熔融反应为：，被氧化为，作还原剂，B项正确； C．浸取时未发生化学反应，因此搅拌可提高溶解速率和浸取率，C项错误； D．通入适量将pH调至11.4时，溶液呈较强碱性，发生歧化反应，同时生成碳酸盐，则该反应为，D项正确； 选C。 12．某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。某研究小组对的氧化反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： B．时，在内，的平均生成速率为 C．平衡后加水稀释，减小 D．平衡转化率： 【答案】D 【详解】A．体系颜色转变时间取决于反应速率，浓度越高反应速率越快，曲线Ⅲ（3.0mol/L）反应最快，转变时间最短，故tⅢ < tⅡ < tⅠ，A错误； B．由图可知，在时，0~1min内 减少，根据速率之比等于方程式的系数之比，的平均生成速率等于消耗速率的一半，的平均生成速率，B错误； C．加水稀释，平衡向粒子数增多的方向移动，即逆向移动，浓度增大、浓度减小，比值增大，C错误； D．浓度越高，平衡正向移动程度越大，平衡转化率越高，曲线Ⅲ（3.0mol/L）平衡浓度最低，转化率最高，故αⅢ > αⅡ > αⅠ，D正确； 故答案选D。 13．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：NO选择性 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NO的选择性约为33% D．840℃时，存在某一时刻： 【答案】D 【详解】A．400℃时，根据图像可知N2的物质的量大于NO，说明副反应Ⅱ占主导，主要发生反应Ⅱ，A正确； B．工业制备HNO3需NO产率最高，840℃时NO的物质的量达到峰值，此时NO产率最大，为最佳温度，B正确； C．520℃时，图像中NO和N2的物质的量相等，设均为a mol。根据N守恒，反应的NH3为n(NO)+2n(N2)=a+2a=3a mol，NO选择性=生成NO的NH3/反应的NH3=，C正确； D．根据N守恒，n(剩余NH3)+n(NO)+2n(N2)=1 mol（初始N总量），则n(NO)+2n(N2)=1 mol-n(剩余NH3)。由于反应为可逆反应，NH3不能完全转化，n(剩余NH3)>0，故n(NO)+2n(N2)<1 mol，不存在该时刻，D错误； 故选D。 14．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应①：  kJ/mol 反应②：  kJ/mol 恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 B．图中X、Y分别代表CO、 C．250℃时，反应②的平衡常数 D．若恒温恒容时，以投料，，平衡时，则反应①的 【答案】B 【详解】A．恒压条件下，反应前后气体的总质量不变，但气体的物质的量会发生变化，所以容器体积会改变，当混合气体的密度不再改变时，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，和的物质的量分数减小；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，和的物质的量分数增大；从图像可知，随着温度升高，的物质的量分数增大，的物质的量分数减小，所以代表，代表，B错误； C．反应②的平衡常数，由图像可知，时，，，所以，C正确； D．设起始时，，设反应①中转化了x mol，反应②中转化了y mol ，平衡时，，由，得3x = 2x + 2y，即；，，；因为，恒温恒容下P与n成正比，，则，即，解得x = 2mol ；平衡时，，，，总物质的量为10mol ；，，， ；反应①的，D正确； 故本题答案为：B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法：   (1)、的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是 。 (2)已知：①   ②   ③ (用含的式子表示)。 (3)100℃时，在一刚性密闭容器中充入，发生反应：  。测得平衡时容器中总压为，乙醇的转化率为。 ①该反应的平衡常数 。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A．增大乙醇浓度    B．加入高效催化剂    C．升高温度    D．及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法：  ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。 (4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是 ，该反应体系所含的分子中，属于电解质的是 (填化学式)。 (5)的值较小时，的选择性较低的原因是 。 (6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是 。 【答案】(1)乙醇分子间存在氢键（2分） (2)（2分） (3) （2分） C（1分） (4) 单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大（2分） 、（2分） (5)较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物（2分） (6)，除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大（2分） 【详解】（1）分子构成的物质，若存在分子间氢键，则会使分子的沸点升高，乙醇与乙醛分子相比，存在分子间氢键，所以比乙醛分子的沸点高，故答案为：乙醇分子间存在氢键； （2）根据盖斯定律，目标反应=①-②-③，则对应的反应热； （3）①根据题意，列出三段式为： ，则平衡时气体的总物质的量为(1-y) mol +ymol+y mol=(1+y) mol，平衡时容器中总压为，根据信息：分压总压×物质的量分数可知，平衡时各气体分压：，，所以平衡常数为； ②A.增大乙醇浓度，相当于加压，平衡向左移动，乙醇的平衡转化率减小，A不符合题意； B.加入高效催化剂，不能使平衡发生移动，B不符合题意； C.反应为吸热反应，所以升高温度既可以加快反应速率，也可以提高乙醇的平衡转化率，C符合题意； D.分离出乙醛，不能增大反应速率，D不符合题意； 故选C。 （4）因为氧化裂解法，反应放热，若达到平衡，升高温度，乙醇的平衡转化率降低，不符合题意，所以之所以乙醇的转化率随温度的升高而增大，是因为单位时间内反应未达到平衡时，升温其反应速率增大，故答案为：单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐和水等，而绝大多数有机物在水中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，所以上述物质中，乙醇和乙醛为非电解质，H2O和CH3COOH为电解质； （5）的值较小时，氧气过量，则乙醇发生深度氧化而产生其他副产物如C、CO等，所以乙醛的选择性较低，故答案为：较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物； （6）未平衡时，固体催化剂表面积越大，反应速率越快。由于催化剂表面有积碳，积碳会导致催化剂失去活性，充入，可消除积碳，发生的化学反应为，从而增强催化剂催化活性，故答案为：，除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大。 16．（15分）四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有、CaO)制备。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 (1)“研磨”的目的为 。 (2)“酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为 。“酸溶”时不用盐酸，因会与盐酸作用产生 (填化学式)气体，所得溶液中含有的金属阳离子有、 。 (3)“滤渣1”的成分为SiO2和 。 (4)离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 加入NaHCO3中和酸，调高pH，除去部分离子，范围是： ≤pH< 。 (5)CoC2O4中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧CoC2O4可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1分） (2) （2分） Cl2 （2分） Fe3+、Co2+（2分） (3)CaSO4（2分） (4) 5.2 （2分） 7.6（2分） (5) +3 （1分） 8（1分） 【小题1】“研磨”时，可将固体粉碎，便于固体充分反应，目的为：增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率。 【小题2】“酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体(O2)，Co3+转化为Co2+，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。H2O2的热稳定性差，则“酸溶”时温度不宜过高，原因是：防止双氧水受热分解。不用盐酸，因具有强氧化性，会与盐酸作用产生Cl2气体，有毒，污染环境。由分析可知，所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Co2+。 【小题3】由分析可知，“滤渣1”的成分为SiO2和CaSO4。 【小题4】加入NaHCO3中和酸，调高pH，除去Fe3+、Al3+离子，但不能让Co2+转化为沉淀，则pH范围是：5.2≤pH<7.6。 【小题5】CoC2O4中，Co显+2价，O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出碳元素的化合价为+3；在空气中焙烧CoC2O4可制备Co3O4，同时生成CO2，每制得1 mol Co3O4，需分解3 mol CoC2O4，3 mol Co2+共失去2 mol e-，C元素由+3价升高到+4价，6 mol C共失去6 mol e-，则共转移电子的物质的量为2 mol+6 mol=8 mol。 17．（14分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35％ 95％ (1)对黄花蒿进行破碎的目的是 ；用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶      B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液              D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 (3)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 (4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。 【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）     青蒿素不溶于水（2分） (2) BD（2分） 青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质（2分） B（2分） (3)60目、120分钟、50℃（2分） (4)溶解度、稳定性（2分） 【详解】（1）对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据已知，青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂提取无效； （2）①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤的装置，D为灼烧固体的装置，不会用到的装置是BD； ②已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质； ③操作Ⅲ为重结晶，青蒿素易溶于乙醇，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B； （3）根据原料的粒度对青蒿素提取率的影响可知，粒度应为60目，根据提取时间对青蒿素提取率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取率的影响可知，温度应为50℃；采用的最佳粒度、时间和温度为60目、120分钟、50℃； （4）由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。 18．（14分）硫酸是一种重要的基础化工用料.可以用不同的方法制备硫酸。 (1)古人利用硫酸盐制备硫酸。 ①补全利用胆矾制备硫酸的反应原理： a. b. 。 ②以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时得到硫的氧化物，反应的化学方程式是 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，制取过程的物质转化如下图所示： ①工业上利用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 。 ②i中反应的 。 ③整个过程的总反应方程式是 。 (3)现代工业多用接触法制硫酸。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。 ①不同的温度和压强下，的平衡转化率如下图，图中Y代表 (填“温度”或“压强”)，Y1、Y2、Y3的大小关系是 。 ②研究表明，催化氧化的反应速率方程为：(1-Rα′) 式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为常数，不随温度变化；为平衡转化率；α′为某时刻转化率。 分析在不同温度下，的转化率是0.90时的反应速率得到曲线如下图所示.温度大于后，下降，原因是 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2) （2分） 2:3 （2分） （2分） (3) 压强（1分） （1分） 由①可知的催化氧化反应是放热反应，温度升高，平衡转化率下降对的影响比增大的影响显著.使得反应速率下降（2分） 【详解】（1）与水反应生成硫酸（这是硫酸工业中“酸吸收”步骤的核心反应，溶于水生成，反应方程式为： ；绿矾制备的反应方程式，绿矾是，加热后生成红棕色粉末，Fe从+2价被氧化为+3价），同时生成“硫的氧化物”，硫元素从+6价被还原，应为，S从+6→+4，根据元素守恒和得失电子守恒配平为； （2）工业上用催化氧化制，反应为：；反应i是与的氧化还原反应，其中中N为+3价，求得中S为+6价，中+4价S→中+6价S（失2e⁻）；中+4价N→中+3价N和中+2价N（共得3e⁻）；根据得失电子守恒，配平得，因此物质的量之比为 2：3；铅室法的核心是被氧化为，和是“中间循环物质”，最终总反应为； （3）反应是放热反应，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低，压强增大，平衡正向移动，平衡转化率升高，根据图像，X值增大，平衡转化率降低，所以X为温度，所以Y为压强；压强增大，平衡正向移动，平衡转化率升高，根据图像，转化率，所以压强；由于反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率α降低，反应速率方程为 ，有信息可知，为反应速率常数，随温度升高而增大，增大使逐渐提高，但α降低使逐渐下降，当温度大于后，平衡转化率下降对的影响比增大的影响显著.使得反应速率下降。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第6章 化学反应速率和化学平衡 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 2．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 3．一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是 A．反应Ⅰ制备：往盛有溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板： C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D．反应Ⅳ冶铁： 4．某温度下，2L的恒容密闭容器中加入1mol A，发生反应：，测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表： 时间段/min 0~5 0~10 0~15 /（） 0.060 0.045 0.030 下列说法正确的是 A．2.5min时，C的浓度为0.15mol/L B．5min时，再加入0.3mol C，此时 C．5min时，B的体积分数为14.3% D．10~12min时间段内，A的物质的量不断减少 5．已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是第二步 B．达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C．改变了反应历程，也改变了反应的 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 6．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 7．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 8．3—甲基己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物合成的路线如下： 已知反应初始E的浓度为的浓度为，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A．合成过程中E与F反应生成G的活化能最大 B．时刻，体系中有E存在 C．反应为不可逆反应 D．F在反应过程中作催化剂 9．利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。 下列说法错误的是 A．盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗 B．盐酸的沸点比硫酸的低 C．为提高除水速率，应加快HCl和的气体流速 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ 10．某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是 实验装置 实验 试剂 现象 1 溶液 有淡黄色沉淀生成 2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成 3 逐滴滴入少量 酸性 溶液 紫红色溶液迅速褪色 A．实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．实验2的反应为： C．由实验2、3可知，酸性越强，被氧化的速率越快 D．上述实验说明，既具氧化性又具还原性 11．在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组根据如下流程制备： 下列说法错误的是 A．高温熔融时，应用铁坩埚 B．高温熔融反应中，作还原剂 C．浸取时进行搅拌，可提高化学反应速率和浸取率 D．向锰酸钾溶液中通入适量将pH调至11.4时，发生反应 12．某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。某研究小组对的氧化反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： B．时，在内，的平均生成速率为 C．平衡后加水稀释，减小 D．平衡转化率： 13．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：NO选择性 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NO的选择性约为33% D．840℃时，存在某一时刻： 14．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应①：  kJ/mol 反应②：  kJ/mol 恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 B．图中X、Y分别代表CO、 C．250℃时，反应②的平衡常数 D．若恒温恒容时，以投料，，平衡时，则反应①的 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法：   (1)、的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是 。 (2)已知：①   ②   ③ (用含的式子表示)。 (3)100℃时，在一刚性密闭容器中充入，发生反应：  。测得平衡时容器中总压为，乙醇的转化率为。 ①该反应的平衡常数 。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A．增大乙醇浓度    B．加入高效催化剂    C．升高温度    D．及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法：  ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。 (4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是 ，该反应体系所含的分子中，属于电解质的是 (填化学式)。 (5)的值较小时，的选择性较低的原因是 。 (6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是 。 16．（15分）四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有、CaO)制备。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 (1)“研磨”的目的为 。 (2)“酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为 。“酸溶”时不用盐酸，因会与盐酸作用产生 (填化学式)气体，所得溶液中含有的金属阳离子有、 。 (3)“滤渣1”的成分为SiO2和 。 (4)离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 加入NaHCO3中和酸，调高pH，除去部分离子，范围是： ≤pH< 。 (5)CoC2O4中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧CoC2O4可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 mol。 17．（14分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35％ 95％ (1)对黄花蒿进行破碎的目的是 ；用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶      B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液              D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 (3)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 (4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。 18．（14分）硫酸是一种重要的基础化工用料.可以用不同的方法制备硫酸。 (1)古人利用硫酸盐制备硫酸。 ①补全利用胆矾制备硫酸的反应原理： a. b. 。 ②以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时得到硫的氧化物，反应的化学方程式是 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，制取过程的物质转化如下图所示： ①工业上利用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 。 ②i中反应的 。 ③整个过程的总反应方程式是 。 (3)现代工业多用接触法制硫酸。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。 ①不同的温度和压强下，的平衡转化率如下图，图中Y代表 (填“温度”或“压强”)，Y1、Y2、Y3的大小关系是 。 ②研究表明，催化氧化的反应速率方程为：(1-Rα′) 式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为常数，不随温度变化；为平衡转化率；α′为某时刻转化率。 分析在不同温度下，的转化率是0.90时的反应速率得到曲线如下图所示.温度大于后，下降，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $