5.1 硫和二氧化硫 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫，以印尼卡哇伊真火山“恶魔的黄金”案例导入，按硫的存在形态、原子结构、物理及化学性质、应用，到二氧化硫的性质、制法、用途的脉络展开，构建“存在-结构-性质-应用”学习支架。 其特色在于融合科学思维与探究实践，从化合价角度分析硫和二氧化硫的氧化还原性，通过硫与变价金属反应、SO₂漂白性对比实验等深化理解，结合硫酸工业等应用培养科学态度，助力学生构建知识体系，提升教师教学效率。

第一节 第五章 工业生产中的重要非金属元素 硫和二氧化硫 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生，硫燃烧产生毒烟，这些毒烟甚至能够融化人类的牙齿，近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体，因此，这些硫磺又被称为“恶魔的黄金”。 新课导入 游离态：火山喷口附近或地壳的岩层中 化合态： 蛋白质、化石燃料（煤、石油） 硫化物：黄铜矿（CuFeS2)、黄铁矿（FeS2)等 硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 硫存在形态 前18号元素原子结构示意图 硫位于元素周期表的第三周期第Ⅵ族，最外层有6个电子，易得2个电子，常见的化合价有 -2、0、+4、+6 单质硫的物理性质 颜色：黄色 状态：晶体 脆性：质脆 密度：2.06g/cm³ 熔点：113℃ 沸点：445℃ 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？ 物理方法：用CS2溶解 化学方法：用热的碱溶液:3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 从化合价角度分析，单质硫可能具有哪些化学性质？ +6 +4 0 +2 氧化性 还原性 硫单质 与金属单质反应 与非金属单质的反应 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S H2+S=H2S S+O2=SO2 能否生成、? O2过量能否生成SO3？ 单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价金属硫化物 硫与氧气反应的产物具有唯一性，无论氧气是否过量，点燃条件下都只会生成二氧化硫 单质硫的化学性质 点燃 6 与其他氧化剂反应 与浓硫酸共热 与浓硝酸共热 S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O S+6HNO3（浓）= H2SO4+6NO2↑+2H2O 硫单质的应用 主要用于制作硫酸、化肥、农药、火柴及杀虫剂等 下列说法正确的是________（填序号）。 ①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 ②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。 ③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ④硫在空气中燃烧产物只是SO2。 ⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。 ⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。 课堂练习 ②④ 配料表中的“争议成分” 二氧化硫=有害物？ 二氧化硫物理性质 无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易溶于水(1:40) 现象：试管内液面上升，用PH试纸测得溶液PH小于7 实验结论：SO2易溶于水，SO2水溶液显酸性 SO2+H2O ⇌ H2SO3（可逆反应） 二氧化硫化学性质 SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 （1）与水反应 SO2+H2O ⇌ H2SO3 （2）与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3 （3）与碱反应 SO2（多）+NaOH=NaHSO3（实验室尾气吸收） SO2（少）+2NaOH=Na2SO3+H2O H2SO3是弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3 燃煤烟气中含有二氧化硫，为了减少污染排放加入一定生石灰固硫 能否用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳？ SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O +6 +4 0 还原性：SO2+O2⇌2SO3 可被多种氧化剂(Cl2、溴水、高锰酸钾()、HNO3、Na2O2、H2O2、FeCl3）氧化为 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（实验现象：产生淡黄色固体） 水溶液中生成的硫单质是胶体或悬浮的固体颗粒，不是从溶液中析出的典型沉淀不需要沉淀符号 SO2中硫元素为+4价，处于中间价态，所以SO2具有氧化性和还原性 催化剂 实验 现象 结论 向品红溶液中滴加SO2水溶液 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 加热试管 无色溶液又恢复为红色 SO2漂白性是暂时、不稳定的 漂白原理：SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色 应用：SO2能漂白品红溶液，某些有色物质（如纸浆、毛、丝等），但不能使酸碱指示剂褪色！ SO2的漂白性 漂白类型 实例 漂白原理 特点 氧化型 HClO、NaClO Na2O2、H2O2 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 不可逆 加合型 SO2使品红溶液褪色 与有色物质结合，生成不稳定的无色物质 可逆 吸附型 活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有色物质 物理变化，部分吸附剂可重复使用 常见物质的漂白原理 下列说法中不正确的是（ ） A．SO2、H2O2均能使品红溶液褪色，但其漂白原理不相同 B．加热可判断品红溶液褪色是由于通入SO2还是加入H2O2引起的 C．SO2、活性炭使品红溶液褪色均发生了化学反应 D．向通入过量SO2的品红溶液中通入Cl2气体，溶液由无色变为红色 课堂练习 A 综合SO2相关性质，如何区分CO2和SO2？ ①品红溶液：使溶液褪色的是SO2 ②酸性高锰酸钾溶液/氯水/溴水：使溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2 ③H2S溶液：使溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 ④Ba(NO3)2溶液：使溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 SO2的实验室制法 原理：Na2SO3+H2SO4（70%）=Na2SO4+SO2↑+H2O 二氧化硫用途 （1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等； （2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 下列关于SO2的说法中，不正确的是 。 A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.是一种无色有刺激性气味的气体，标准状况下为液体 D.通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸 E.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 F.通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 课堂练习 CE 下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（ ） ①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．①②④⑤ B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明 课堂练习 D $