精品解析：四川省乐山市2026届高三上学期第一次调查研究考试化学试题

机密★启用前〔考试时间：2025年12月30日上午8：30—9：45〕 乐山市高中2023级第一次调查研究考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A. 石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油 B. 甲苯硝化——生产炸药，用于国防 C. 橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶 D. 油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石油裂化是一种炼油过程，通过热裂化或催化裂化将重油分解为汽油等轻质油，能达到目的，A正确； B. 甲苯硝化是指甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯（TNT），这是一种常用炸药，可用于国防，能达到目的，B正确； C. 橡胶硫化是天然橡胶与硫磺反应形成交联结构，提高橡胶的弹性和强度，能达到目的，C正确； D. 油脂的氢化是将不饱和油脂与氢气反应，增加饱和度，降低不饱和度，得到固态脂肪（如人造黄油），不能制备不饱和程度较高的液态油，反而减少不饱和度，不能达到目的，D错误； 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有π键的数目一定为 B. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 C. 常温下，水中氢键的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H6可能是环丙烷（不含π键）或丙烯（含一个π键），因此π键数目不一定为NA，A错误； B．标准状况下22.4L Cl2为1mol，与足量Fe反应生成FeCl3，Cl2被还原，转移电子数为2NA，B正确； C．常温下水中氢键是动态的，数目无法精确确定，C错误； D．pH=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的模型： C. 的电子式： D. 臭氧分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不存在1p轨道，表示错误，A错误； B．的价层电子对数为，模型应该为四面体形，孤对电子数应为2对，B错误； C．图中所画电子式正确，C正确； D．臭氧分子和二氧化硫是等电子体，球棍模型也应该和二氧化硫一样为V形而不是直线型，D错误； 故答案选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸铵水解： B. 向溶液中通入少量 C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸铵中发生不彻底的双水解，因此水解的离子方程式应为 ，A正确； B．向溶液中通入少量时，生成和，因此反应为，B错误； C．稀硝酸与银反应，应生成NO气体，正确离子方程式为，C错误； D．为络合物，其中的离子应写为和，因此正确离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 季膦萘磺酸（）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸钠（）合成的路线如图所示，下列说法错误的是 A. 中P与中S的杂化方式均为杂化 B. 合成过程中不存在共价键的断裂 C. 作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强 D. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．[TBP]Br中P与四个丁基形成4个σ键，价层电子对数为，杂化方式为sp3；NSS中磺酸根的S原子与1个C原子和3个O原子形成4个σ键，价层电子对数为，杂化方式为sp3，A正确； B．合成过程中，仅发生离子交换，为复分解反应，反应物中所有共价键均未断裂，B正确； C．[TBP]NS为离子液体，由阴阳离子构成，其难挥发是因为离子键较强，而非范德华力（分子间作用力），C错误； D．离子液体中存在自由移动的阴阳离子，具有良好导电性，可作为原电池电解质，D正确； 故选C。 6. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液 B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C a 氯化铵 碱石灰 D b 锌+硝酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备方法选用电石水解，但该反应比较剧烈，需要饱和食盐水缓冲，控制反应速率；该反应为固液不加热反应，可选b装置，得到的C2H2中混有H2S和PH3等杂质，应用CuSO4溶液将其除去，A正确； B．浓盐酸反应得到的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，除杂装置应选用饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．氯化铵分解后产生氨气和氯化氢气体，极易化合，其会在试管口重新化合成氯化铵固体，故选用氯化铵制取氨气不合适，C错误； D．锌和硝酸反应不会得到氢气，而是得到一系列氮氧化合物，不能达到制氢气的需求，D错误； 故答案选A。 7. 5-羟基色氨酸(5-HTP)是天然色氨酸(Trp)的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，5-HTP结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Trp的分子式为 B. 可用溶液鉴别5-HTP和Trp C. 与足量溶液反应，最多可生成 D. Trp与甘氨酸混合最多可生成2种二肽(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Trp（色氨酸）结构含吲哚环（8C）、侧链-CH(NH2)-COOH（3C），共11C；H数计算：吲哚环7H+侧链CH2(2H)、CH(1H)、NH2(2H)，共12H；N为吲哚环1个+氨基1个=2；O为羧基2个，分子式C11H12N2O2，A正确； B．5-HTP含酚羟基（-OH直接连苯环），Trp无酚羟基，FeCl3溶液与酚显紫色，可鉴别，B正确； C．5-HTP中只有羧基（-COOH）与NaHCO3反应（酚羟基酸性弱于碳酸，不反应），1mol-COOH生成1molCO2，C正确； D．Trp与甘氨酸均含1个氨基和1个羧基，混合缩合可形成：Trp-Trp、甘氨酸-甘氨酸、Trp-甘氨酸、甘氨酸-Trp，共4种二肽，D错误； 故选D。 8. 下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将配制银氨溶液时生成的悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 具有两性 B 两份等体积、等浓度的溶液与等体积、等浓度的稀硫酸分别在和时反应 时产生乳白色浑浊快 其他条件相同时温度越高，反应速率越大 C 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 未变质 D 用计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的 的饱和溶液小 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将AgOH悬浊液加入浓氨水溶解是由于形成[Ag(NH3)2]+络合物，加入稀硝酸溶解是发生中和反应，并非两性氢氧化物的性质（两性需同时与强酸、强碱反应），A错误； B．温度升高，化学反应速率增大，40℃时乳白色浑浊（硫沉淀）产生更快，与“温度越高，反应速率越大”的结论一致，B正确； C．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，仅证明溶液中存在Fe2+，但FeSO4可能部分变质（含Fe3+），无法证明未变质，C错误； D．SO2和CO2饱和溶液浓度不同（SO2溶解度更大），pH小表明[H+]较大，但酸强度（Ka）比较需在相同浓度下进行，该实验无法直接得出Ka(H2SO3) >Ka(H2CO3)的结论，D错误； 故答案选B。 9. 一种基于生物质基的四氢呋喃的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略），下列说法正确的是 A. 甲和乙均含有手性碳原子 B. 甲中的含氧官能团为醚键和羰基 C. 乙能发生氧化、取代、消去等反应 D. 丙分子中所有碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中没有手性碳原子，乙有一个手性碳原子：，A错误； B．甲中的含氧官能团为醚键和醛基，B错误； C．乙含有羟基，且均有氢原子，可以发生氧化、消去反应，也可以和羧酸发生取代反应，C正确； D．丙中是一个饱和五元环，不可能所有碳原子都共平面，D错误； 故答案选C。 10. 物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 反应①的另一种生成物为 B. 工业常将Y、Z混合光照制备甲 C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂 D. 丁可用于除去工业废水中的、等重金属离子 【答案】D 【解析】 【分析】Z为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W为黄色晶体单质，则推测其为硫，X到Y的反应需要高温和水做反应物，则推测为反应，则X为Fe，Y为氢气，甲为HCl，乙为，丙为，丁为FeS。据此分析做题； 【详解】A．由分析，反应①的另一种产物为，A错误； B．Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B错误； C．转化成，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C错误； D．丁（FeS）可用于除去工业废水中的、等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D正确； 故答案选D。 11. 最近，我国科学家研制了包含单独析氧反应器的解耦式海水直接电解系统（），该系统以铁氰化物为电子介体电解海水制氢，能有效抑制副反应发生，装置示意图如图。下列说法正确的是 A. b电极的电极反应式为： B. 左池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 相同条件下溶液的：海水②>海水① D. 该电化学环境下，还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a电极产生H2，发生还原反应，则电极a为阴极，电极反应式为：；b电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．b电极是阳极，失去电子被氧化为的反应，其电极反应式为：，A错误； B．左池为阴极区，a极产生H2，阴极反应生成OH-使阴离子增多，右池为阳极区，失去电子被氧化为，负电荷减少，为维持电荷平衡，阳离子需从右池移向左池，故离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．左池（阴极区）生成OH-使海水①碱性增强，右池（阳极区）无OH-生成，故pH：海水①>海水②，C错误； D．该系统抑制Cl-副反应，说明优先于Cl-被氧化，还原性：>Cl-，D错误； 故选B。 12. 某兴趣小组以含金烧渣（含有和）为原料，制备单质和的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 中σ键与π键的个数比为 C. 与反应的方程式为： D. “试剂a”可以是粉或粉 【答案】C 【解析】 【分析】含金烧渣种含有和，在溶浸过程中与空气和溶液反应后得到溶液和浸渣，则可推断浸渣的主要成分为，浸渣与稀硫酸反应后生成，由于最终要制备，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，最好的选择是铁粉。基于以上分析，思考各选项。 【详解】A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂是氧气，被还原为氧离子，即1mol氧化剂得到4mol电子，还原剂是，被氧化为，即1mol还原剂失去电子1mol，根据得失电子守恒可知，因此，A错误； B．已知中与通过配位键结合，也属于σ键，即配位形成的σ键数目为2，的结构式为C≡N-，2个含2个σ键和4个π键，因此中σ键数：π键数=1：1，B错误； C．溶液与Zn反应置换出Au，Zn2+也有很强的接受配体能力且配位数一般为4，故方程式为，C正确； D．浸渣的主要成分为，与稀硫酸反应后生成，由于最终要制备，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，应选择铁粉，铜会引入杂质，不合要求，D错误； 故选C。 13. 某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中1位和2位原子的核间距为 B. 晶胞中1位原子的分数坐标为 C. 晶胞中周围等距且最近的氧原子数目为6 D. 该晶体的密度是 【答案】A 【解析】 【详解】A．1位和2位Co原子为相邻面心，其长度为面对角线的一半，则核间距应为a pm，A正确； B．分数坐标以晶胞顶点为原点，1位Co原子位于面心，坐标应为(,,)，而非(0, ,)，B错误； C．Cu原子位于顶点，周围等距最近的O原子为8个面心O，配位数为8，C错误； D．一个晶胞中含有1个Cu原子、3个Co原子、1个O原子，其摩尔质量M ≈ (63.5 + 3×58.9 + 16) g/mol = 256.2 g/mol。晶胞体积V = (a pm)3 = a3×10−30 cm3。该晶体的密度ρ = ，D错误； 故答案选A。 14. 利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种物质中最稳定的是A B. 物质中杂化碳原子为 C. B→C的过程中，每生成吸收能量 D. 与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，物种C的能量最低，最稳定，A错误； B．苯环中的碳原子、双键碳原子均为sp2杂化，结合图示可知每A分子中含有杂化的碳原子为15个（2个苯环+2个碳氮双键+1个碳氧双键的碳原子），0.1molA物质中杂化碳原子为1.5NA，故B正确； C．C的能量小于B，从B→C的过程为放热反应，故C错误； D．由D→A的变化可知，与共聚生成聚碳酸酯的结构简式为，故D错误； 选B。 15. 汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A. 曲线c表示，d表示 B. N点溶液：为 C. M点溶液： D. 当，溶液中含汞粒子主要以存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示、、、、，A正确； B．N点溶液=，根据方程式，该反应平衡常数=，数值上等于=，解得为，B正确； C．溶液中存在物料守恒：，M点存在的含汞粒子只有、、三种，根据方程式：，该反应平衡常数===，解得为，再代入=，解得=，而此时=，，即，，C错误； D．当，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以存在，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）： 步骤Ⅰ：向图1装置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。 步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。 步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。 已知各物质信息如下表： 物质 熔点 沸点 密度 苯乙酮 202 乙苯 三甘醇 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有______，三甘醇的作用是______。 （3）步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为______，“操作a”需要使用到下列仪器中的______。 （5）步骤Ⅳ中，应收集______℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是______。 （6）该实验的产率为______（保留一位小数）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 防止局部过热或暴沸 ②. 三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应 （3） （4） ①. 分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出 ②. bce （5） ①. 136.2 ②. 乙苯的沸点较高，可避免因内外温差过大导致冷凝管破裂的风险 （6） 【解析】 【分析】实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：；向装置中加入7.2 g苯乙酮、50 mL三甘醇、8 g KOH和足量N2H4⋅H2O，并加入搅拌磁子，120 ℃回流1~2小时，制得中间产物腙（），冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至200℃，使腙分解为乙苯，冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至pH=7，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，过滤，在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得4.5 g产品。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用是除使反应物充分混合之外，还可防止局部过热或暴沸；三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应； 【小问3详解】 腙分解生成乙苯和氮气，化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为：分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出；“操作a”为过滤，需要漏斗、烧杯和玻璃棒，故选bce； 【小问5详解】 乙苯的沸点为136.2 ℃，步骤Ⅳ中，应收集136.2 ℃左右的馏分；由表格信息可知，乙苯的沸点为136.2 ℃，沸点较高，三颈烧瓶内外温差大，冷凝管易炸裂，而空气冷凝管适用于蒸馏高沸点的物质，故为了实验安全，更换为空气冷凝管； 【小问6详解】 苯乙酮的摩尔质量为120 g/mol，7.2 g苯乙酮的物质的量为0.06 mol，根据化学方程式可知，理论上生成乙苯的物质的量为0.06 mol，即6.36 g乙苯，实际得到4.5 g，则乙苯的产率为 17. 硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣（主要成分为，少量Mn2O3和镍的氧化物）为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 已知：（i）在酸性条件下，Mn2O3转化为和，能被氧化剂a氧化为。 （ⅱ）的沸点为。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为______，第二电离能（）：______（填“>”或“<”）。 （2）“滤渣1”的主要成分是______。 （3）“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是______。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为______。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质b”的化学式为______；制备无水时，的作用为______。 （6）“氧化剂a”的选择可以通过标准电动势（）来判断：当，反应才能自发进行。 已知：（i）[和表示原电池正、负极标准电极电势]， 例如：反应 。 （ⅱ）部分电对的标准电极电势如下表： 电对 ①写出“氧化剂a”不能选用稀的原因______（用计算说明）。 ②可用于计算反应的标准平衡常数，两者的关系为：，其中R和F为常数，，，n为氧化还原反应转移的电子数，T为热力学温度，单位为K。则时，反应的______（列出计算式）。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. < （2）MnO2 （3）r(Ni2+)<r(Zn2+)，Ni2+可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，Zn2+半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀 （4）3Zn2++6HCO＝ZnCO3·2Zn(OH)2+5CO2↑+H2O （5） ①. HNO3 ②. 除去Zn(NO3)2·6H2O中的结晶水、并防止锌离子水解 （6） ①. Eθ=(HNO3/NO)-(MnO2/Mn2+)=0.957V-1.224V=-0.267V<0 ②. 【解析】 【分析】分析流程，酸浸炼锌净化渣，Zn、Mn2O3和镍的氧化物分别转化为Zn2+、MnO2、Mn2+和Ni2+，过滤后，MnO2作为滤渣除去。向滤液中加入氧化剂氧化，将Mn2+氧化为MnO2。通过加入有机净化剂，将Ni2+除去；过滤后加入NH4HCO3，生成碱式碳酸锌，物质b与碱式碳酸锌反应生成Zn(NO3)2溶液，可知物质b为稀硝酸。经一系列操作，最终得到含结晶水的Zn(NO3)2，Zn(NO3)2·6H2O与SOCl2共热，最终得到Zn(NO3)2。 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，位于元素周期表中第四周期第ⅡB族；Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，失去1个电子后形成[Ar]3d10，为全满稳定结构，再失去第2个电子需破坏稳定结构，耗能更高；Zn失去1个电子后为[Ar]3d104s1，再失去1个4s电子较易。因此第二电离能：Zn<Cu； 【小问2详解】 根据已知条件，炼锌净化渣中的Mn2O3在酸性条件下转化为MnO2（沉淀）和Mn2+，且MnO2不溶于酸，因此滤渣1的主要成分为MnO2。 【小问3详解】 有机净化剂为大分子立体网格结构，对离子半径有选择性。根据题给信息：r(Ni2+)=69 pm，r(Zn2+)=74 pm，Ni2+半径小于Zn2+，Ni2+可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，而因Zn2+半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀； 【小问4详解】 沉锌时Zn2+与HCO反应生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2和CO2，离子方程式为：3Zn2++6HCO＝ZnCO3·2Zn(OH)2+5CO2↑+H2O； 【小问5详解】 碱式碳酸锌与物质b发生反应生成硝酸锌，可知物质b为HNO3；Zn(NO3)2·6H2O加热脱水易水解生成碱式盐或氧化物，SOCl2可与水反应生成HCl，抑制Zn2+水解的同时，因此SOCl2可除去Zn(NO3)2·6H2O中的结晶水并抑制Zn2+水解； 【小问6详解】 ①若选用稀HNO3作“氧化剂a”，发生反应为：2NO+3Mn2++2H2O＝3MnO2+2NO↑+4H+，该反应的标准电动势Eθ=(HNO3/NO)-(MnO2/Mn2+)=0.957V-1.224V=-0.267V<0，反应不能自发进行，因此不能选择稀HNO3作“氧化剂a”； ②根据题给信息，反应的Eθ=(ClO/Cl-)-(MnO2/Mn2+)=1.39V-1.224V=0.166V，分析反应，可知1个ClO转化为Cl-，过程中得到8个电子，因此每mol反应中转移的电子数为8mol，即n=8mol，，，T=298K，代入公式可得=，则反应的Kθ=。 18. 丙烯是一种重要的化工原料。工业上常用丙烷制备丙烯，方法有如下几种： 方法一：丙烷氧化脱氢 反应Ⅰ： （1）已知几种共价键键能如下表： 共价键 键能 413 348 615 498 463 ①______。 ②为了提高丙烷的平衡转化率，工业上常采用适当的减压或______方法（选填一条）。 方法二：丙烷无氧脱氢。 反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： （2）利用反应Ⅰ和Ⅱ______（填“能”或“不能”）计算出的燃烧热，理由是______。 （3）一定条件下，将和的混合气体通过催化剂a或b的表面发生反应Ⅱ、Ⅲ，其（k为速率常数）和的关系如图所示。已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是催化剂______（填“a”或“b”），其理由是______。 （4）、下，若选用催化剂a，反应达平衡时丙烷转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随的变化如图所示，已知：催化剂a、b可发生反应：。 ①图中，生成速率先增大的原因为______。 ②向密闭容器中通入的混合气体充分反应（不考虑氢气的损失），平衡时丙烯的选择性是______%，副反应Ⅲ的压强平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. 适当降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去（任选其一） （2） ①. 不能 ②. 的燃烧热指1mol完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算 （3） ①. b ②. 根据公式可知，斜率为，因此斜率越大越小，相应越大，催化剂的催化本质是降低反应的活化能，因此活化能越小则催化效果越好图中，催化剂b的斜率更小，活化能更低，因此催化效果更好 （4） ①. 生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着的增加，催化剂a与反应转化为催化剂b，催化效果增强，生成速率增大 ②. 90% ③. 【解析】 【小问1详解】 ①反应热可以通过反应物的总键能减去生成物总键能进行计算，故代入表中数据有； ②要提高丙烷的平衡转化率，则需要使平衡正移，已知该反应是正向放热的反应，因此可以通过适当降温来促进平衡正移，当然也可以通过增加氧气的浓度来实现，此外还可以通过移走产物的方法实现，答案可以是降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去； 【小问2详解】 的燃烧热指1mol完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水，因此不能通过反应Ⅰ和Ⅱ来计算的燃烧热，故答案为：不能，的燃烧热指1mol完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算。 【小问3详解】 根据公式可知，斜率为，活化能越小，催化效果越好，此时斜率越大（负值越小）。由图可知，b线的斜率大于a线，故催化剂b的活化能更小，催化效果更好 【小问4详解】 ①从图中可以看出，增加，生成速率先增大后减小，增加其实就是投料更多，已知催化剂a、b可发生反应：，且催化剂b的催化效果优于a，故可知，生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着的增加，催化剂a与反应转化为催化剂b，催化效果增强，生成速率增大； ②根据图像可以得出，当通入的混合气体时，丙烯的选择性是90%，转化率是40%；假设通入的，已知平衡前体系中仅，平衡后，，， ，，， 即平衡时，，已知副反应Ⅲ，，，，代入表达式中则有 19. H是一种咪唑类药物，常用作药物合成中间体，其某种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为______。 （2）A→B、D→E反应中的作用为______。 （3）H的结构简式为______。 （4）D的同分异构体中同时满足下列条件的有______种。 （i）含有苯环且苯环上直接连有氨基； （ⅱ）完全水解只得到两种产物，且二者物质的量之比为2:1，其中相对分子质量较小的水解产物为甲醇。 （5）根据上述合成路线的信息，以、和流程中相关试剂为原料经三步反应制备。 已知（R′为烃基，R为烃基或氢原子） ①的化学名称为______。 ②第一步反应生成物的结构简式为______。 ③第三步反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 硝基、羟基、羧基 ②. 取代反应 （2）作碱，促进A→B的取代反应，并消耗D→E反应生成的HBr，有利于反应平衡正向移动，提高产率； （3） （4）6 （5） ①. 对硝基苯酚 ②. ③. 【解析】 【分析】A与(CH3)2SO4在K2CO3作用下发生取代反应生成B，根据B、D的结构简式、B→D的反应条件和C的分子式可知，B→D过程使-NO2转化为-NH2，则C的结构简式为：，C与HCOOH反应生成D，D与BrCH2COCH3在K2CO3作用下发生取代反应生成E，E与CH3COONH4、CH3COOH反应生成F，F中的-COOCH3被Red-Al还原为-CH2OH而生成G，根据G的结构简式可得G的分子式为C12H14N2O2，结合H的分子式(C12H12N2O2)可知，在MnO2作用下G中的-CH2OH被氧化生成-CHO而生成H，则H的结构简式为：，据此答题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中所含官能团的名称为硝基、羟基、羧基；由分析知A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A→B、D→E反应过程中均会生成HBr，加入K2CO3能与HBr反应而消耗HBr，有利于反应平衡正向移动，提高产率； 【小问3详解】 由分析可知，H的结构简式为； 【小问4详解】 D的分子式为C10H11NO4，D的同分异构体完全水解只得到两种产物，且二者物质的量之比为2：1，其中相对分子质量较小的水解产物为甲醇，同时含有苯环且苯环上含有氨基，则D的同分异构体中苯环上连有的基团是一个氨基和两个-COOCH3，可看作是苯上的3个氢原子被一个氨基和两个-COOCH3取代的产物，则D的同分异构体中满足条件的有6种，如图所示：、、、、、； 【小问5详解】 根据合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成需要的反应物分别为、，结合B到C的反应可知，由与H2反应得到，由此可设计合成路线：第一步使中的羟基转化为醚键而生成，第二步使的硝基转化为氨基而生成，第三步使与反应生成； ①的化学名称为对硝基苯酚； ②第一步反应生成物的结构简式为：； ③第三步反应是与反应生成和HBr，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前〔考试时间：2025年12月30日上午8：30—9：45〕 乐山市高中2023级第一次调查研究考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A. 石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油 B. 甲苯硝化——生产炸药，用于国防 C. 橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶 D. 油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有π键的数目一定为 B. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 C. 常温下，水中氢键的数目为 D. 的溶液中的数目为 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的模型： C. 的电子式： D. 臭氧分子的球棍模型： 4. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸铵水解： B. 向溶液中通入少量 C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 溶液与溶液反应： 5. 季膦萘磺酸（）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸钠（）合成的路线如图所示，下列说法错误的是 A. 中P与中S的杂化方式均为杂化 B. 合成过程中不存在共价键的断裂 C. 作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强 D. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 6. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液 B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C a 氯化铵 碱石灰 D b 锌+硝酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 5-羟基色氨酸(5-HTP)是天然色氨酸(Trp)的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，5-HTP结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Trp的分子式为 B. 可用溶液鉴别5-HTP和Trp C. 与足量溶液反应，最多可生成 D. Trp与甘氨酸混合最多可生成2种二肽(不考虑立体异构) 8. 下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将配制银氨溶液时生成的悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 具有两性 B 两份等体积、等浓度的溶液与等体积、等浓度的稀硫酸分别在和时反应 时产生乳白色浑浊快 其他条件相同时温度越高，反应速率越大 C 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 未变质 D 用计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的 的饱和溶液小 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 一种基于生物质基的四氢呋喃的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略），下列说法正确的是 A. 甲和乙均含有手性碳原子 B. 甲中的含氧官能团为醚键和羰基 C. 乙能发生氧化、取代、消去等反应 D. 丙分子中所有碳原子共平面 10. 物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 反应①的另一种生成物为 B. 工业常将Y、Z混合光照制备甲 C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂 D. 丁可用于除去工业废水中的、等重金属离子 11. 最近，我国科学家研制了包含单独析氧反应器的解耦式海水直接电解系统（），该系统以铁氰化物为电子介体电解海水制氢，能有效抑制副反应发生，装置示意图如图。下列说法正确的是 A. b电极的电极反应式为： B. 左池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 相同条件下溶液的：海水②>海水① D. 该电化学环境下，还原性： 12. 某兴趣小组以含金烧渣（含有和）为原料，制备单质和的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 中σ键与π键的个数比为 C. 与反应的方程式为： D. “试剂a”可以是粉或粉 13. 某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中1位和2位原子的核间距为 B. 晶胞中1位原子的分数坐标为 C. 晶胞中周围等距且最近的氧原子数目为6 D. 该晶体的密度是 14. 利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种物质中最稳定的是A B. 物质中杂化碳原子为 C. B→C的过程中，每生成吸收能量 D. 与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为： 15. 汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A. 曲线c表示，d表示 B. N点溶液：为 C. M点溶液： D. 当，溶液中含汞粒子主要以存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）： 步骤Ⅰ：向图1装置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。 步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。 步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。 已知各物质信息如下表： 物质 熔点 沸点 密度 苯乙酮 202 乙苯 三甘醇 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有______，三甘醇的作用是______。 （3）步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为______，“操作a”需要使用到下列仪器中的______。 （5）步骤Ⅳ中，应收集______℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是______。 （6）该实验的产率为______（保留一位小数）。 17. 硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣（主要成分为，少量Mn2O3和镍的氧化物）为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 已知：（i）在酸性条件下，Mn2O3转化为和，能被氧化剂a氧化为。 （ⅱ）的沸点为。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为______，第二电离能（）：______（填“>”或“<”）。 （2）“滤渣1”的主要成分是______。 （3）“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是______。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为______。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质b”的化学式为______；制备无水时，的作用为______。 （6）“氧化剂a”的选择可以通过标准电动势（）来判断：当，反应才能自发进行。 已知：（i）[和表示原电池正、负极标准电极电势]， 例如：反应 。 （ⅱ）部分电对的标准电极电势如下表： 电对 ①写出“氧化剂a”不能选用稀的原因______（用计算说明）。 ②可用于计算反应的标准平衡常数，两者的关系为：，其中R和F为常数，，，n为氧化还原反应转移的电子数，T为热力学温度，单位为K。则时，反应的______（列出计算式）。 18. 丙烯是一种重要的化工原料。工业上常用丙烷制备丙烯，方法有如下几种： 方法一：丙烷氧化脱氢 反应Ⅰ： （1）已知几种共价键键能如下表： 共价键 键能 413 348 615 498 463 ①______。 ②为了提高丙烷的平衡转化率，工业上常采用适当的减压或______方法（选填一条）。 方法二：丙烷无氧脱氢。 反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： （2）利用反应Ⅰ和Ⅱ______（填“能”或“不能”）计算出的燃烧热，理由是______。 （3）一定条件下，将和的混合气体通过催化剂a或b的表面发生反应Ⅱ、Ⅲ，其（k为速率常数）和的关系如图所示。已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是催化剂______（填“a”或“b”），其理由是______。 （4）、下，若选用催化剂a，反应达平衡时丙烷转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随的变化如图所示，已知：催化剂a、b可发生反应：。 ①图中，生成速率先增大的原因为______。 ②向密闭容器中通入的混合气体充分反应（不考虑氢气的损失），平衡时丙烯的选择性是______%，副反应Ⅲ的压强平衡常数______。 19. H是一种咪唑类药物，常用作药物合成中间体，其某种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为______。 （2）A→B、D→E反应中的作用为______。 （3）H的结构简式为______。 （4）D的同分异构体中同时满足下列条件的有______种。 （i）含有苯环且苯环上直接连有氨基； （ⅱ）完全水解只得到两种产物，且二者物质的量之比为2:1，其中相对分子质量较小的水解产物为甲醇。 （5）根据上述合成路线的信息，以、和流程中相关试剂为原料经三步反应制备。 已知（R′为烃基，R为烃基或氢原子） ①的化学名称为______。 ②第一步反应生成物的结构简式为______。 ③第三步反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $