新疆喀什地区莎车县2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试 (化学)试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23A1-27Si-28S-32Cu-64Fe-56 一。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.古诗词“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”描绘了煤炭燃烧带来的温暖与光亮，下列关于该反应能量 变化的说法正确的是() A.煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行 B.反应过程中化学能全部转化为热能 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是( A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 % B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 : C.化学反应速率为0.8mol·L1·s1表示1s时某物质的浓度为0.8mo1·L1 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 3.对于反应2$02(g)+02(g)÷2S0(g),下列措施能加快反应速率的是( ) A.降低温度 B.减小压强 C.加入催化剂 D.减小S02浓度 4.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)÷2NHs(g)△H<0,升高温度，平衡移动的方向是（) A正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断 5.锂(L1)在能源、航天等工业上应用广泛。已知1gLi完全燃烧生成固态Li,0时放出热量为42.9KJ。则 L1燃烧的热化学方程式正确的是() A.2Li+1/202=Li0 △H= -85.8KJ·mo1 B.2L1(s)+1/202(g)=Li0(s) △H=+85.8KJ·mo1 C.2Li(s)+1/202(g)=Li20(g) △H=-600.6KJ·mo1 D.Li(s)+1/402(g)=1/2L120(s) △H=-300.3KJ·mo1 0 6.在0.1mo1/LCHC00H溶液中存在：CH,C00H÷CH,C00+H,对于该平衡，下列叙述错误的是 A加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，K(CH,C00H)保持不变 B.加入少量NaOH固体，溶液中H浓度减小 C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小 K c(CH,(())) D.加入少量CH,C0ONa固体·c(CH(OOH减小 7.下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是() A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag和Br C.升高温度，AgBr的溶解度减小 高二化学 第1页共4页 D.向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Kp不变 8.对于0.1mo1LNaS0溶液，正确的是（) A.加入NaSO,固体，SO2水解程度增大B.忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH)增大 C.c(Na)+c(H)=c(SO,2)+c(HSO)+c(OH)D.c(Na)=c(SO2)c(HSO)+c(HSO) 9.科学家开发了基于MoS/P压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活Li-O电池，电池反应为 2L1+02=L102,电池示意图如图所示。下列叙述正确的是() AMoS2/Pd极为负极，发生氧化反应 B.金属Li在O2中燃烧可生成Li0 02 C.锂电极的电极反应式为2Li-2e=L12 Pd/SoW 锂电 无质子电解质 D.2.24L02(标准状况)完全反应时转移0.2mo1电子 10.对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是() A焓变是决定反应自发性的唯一因素 B.自发反应的判断依据为△G=△H-T△S〈O C.熵增且放热的反应一定能自发进行 D.焓变（△H)和熵变（△S)共同决定反应能否自发 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子 最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是() A.半径大小：r()<r(Y)<r(W) B.电离能大小：I(Y)<I1(Z)<I(WM C.电负性大小：x(Y)<x(Z)<x(W) D.氢化物的稳定性：X<Z〈W 12.乙炔(HC=CH)能在Hg催化下与水反应生成CH,CH0反应历程如图所示。下列说法不正确的是() 80 过渡态4 40 0.00 ④，H,=CHoF ① 过渡态1 过渡态3 -Hg2* ⑤ HCOCHH ② ③. -40 Hg(HO)]P+、、 过渡态2 HC=CH 2◆ -OH* CH,CHO -80 0-120 -160 反应历程 A由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应B.该反应的快慢由过程④决定 C.催化剂Hg改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D.在反应过程中有化学键的断裂和形成 13.下列描述中正确的是() ASiF,和0，的中心原子均为SP杂化 B.C10的空间结构为平面三角形 C.SF。中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.C0分子的空间结构为角形 14.下列现象能用“相似相溶原理”解释的是() A酒精与水互溶 B.碘易溶于四氯化碳 C.氯化钠易溶于水 D.氨气易溶于水 高二化学 第2页共4页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共12分)电化学在生产和生活中无处不在。请回答下列问题： I.(1)电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。 己知：CH4(g)+H0(g)=CHOH(g) △H=-45.8KJ·mo1 CH,0H(g)+302(g)=2C02(g)+3H,0(g) AH2=-1277.0KJ·mo1 则2002(g)+2H0(g)=CH4(g)+302(g) △H= o 电源 Ⅱ.氯碱工业能耗大，改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性 电极A 离子交换膜 电极B 来降低电解电压，减少能耗。 (2)电极A接电源 极，发生 反应。 0 (3)电极B的电极反应式为 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH田 (4)应选用_离子交换膜，可以在右室获得浓度较高的 溶液。 16.(每空2分，共22分)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶 液或反之)。 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的N0H溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下 列空白： (1)某学生的操作步骤如下： A.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B.用标准溶液润洗滴定管2一3次。 C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3Cm。 E.调节液面至零刻度（或以下），记下读数V F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2 请写出操作步骤的正确顺序 →-→A→F。 (2)滴定终点的判断方法： (3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mLo (4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字 母)。 · (5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 高二化学第3页共4页 0.1000mo1L盐酸的体积/mL O 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 25.05 25.05 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.25 25.20 24.95 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= mol/L。(计算结果保留 4位有效数字) 0 ※ (6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。 A.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 .! B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.锥形瓶用待测液润洗 (7)在化学分析中采用K,CrO,为指示剂，以AgNO,标准溶液滴定溶液中的C1,利用Ag与C02生成砖 红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C1恰好沉淀完全（物质的量浓度等于1.0×10o1/九）时，溶液中 c(Ag)= mo1/L,此时溶液中c(Cr02)=」 mol/L(已知AgCr04、AgC1的Kp分别为 2.0×102和2.0×1010)。 .· 17.(每空2分，共16分)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 .… a e 料 请回答下列问题： . (1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有■ 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有一个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_形。 (3)ca的中心原子杂化方式是 (4)基态2外围电子的轨道表示式为 已知高温下化合物f,d比化合物fd更稳定，试从核外 电子排布的角度解释原因」 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 18.计算题(8分，请写出规范的解题步骤) 女 在体积为1L的恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+B(g)÷3C(g)+D(s),起始时加入2mo1A和1mo1B, 在一定温度下达到平衡，此时A的转化率为50%。 (1)计算平衡时各物质的浓度。 (2)计算该温度下的平衡常数K。 高二化学 第4页共4页莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试 (化学)答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求) 题 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答 C B C B D D B D 案 A C B 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15。(每空2分，共12分) (1)+1322.8KJ/mo1 (2)正 氧化 (3)02+2H,0+4e=40H (4)阳 NaOH 16。(每空2分，共22分) (1)B D C E (2)当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色， 说明达到滴定终点。 (3)26.10ml(26.1不得分，无单位扣1分) (4)B (5)0.1250 (0.125不得分) (6)CD (7)2.0×105 5.0×103(不是科学计数法不得分，无小数点得1分) 17.(每空2分，共16分) (1)p 6 (2)3 哑铃（纺锤） (3) Sp3 (4) 3d: 和四闷和团 Cu是3d°全充满结构，比Cu的3d更稳定 (5)N>0>C 18.计算题(8分)（请写出规范的解题步骤） Aet优8：2mlx1=/nol 24)+g)之3Cg) D(s) 起蛇 2mol Imol 0 0 魅化) Imol 0Smol 八Sao 平徯舒 Im: 0Snol /Smol Imol c(A)= =/九 CLB)= nsmel I L 205m0L c(C)- 1Snol =1SmolL c23(() 3 k二 375=675 c2(A)·c(B) Γ2×05 05 4个保，各工分，平候好克表还式号时得1分座位号 莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试 (化学)答题卡 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1、[A][B][C][D] 6、[A][B][C][D] 11、[A][B][C][D] 2、[A][B][C][D] 7、[A][B][C][D] 12、[A][B][C][D] ☐n 3、[A][B][C][D] 8、[A][B][C][D] 13、[A][B][C][D] 4、[A][B][C][D] 9、[A][B][C][D] 14、[A][B][C][D] 5、[A][B][C][D] 10、[A][B][C][D] 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) 16.（每空2分，共22分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1 17.（每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.计算题(8分)（请写出规范的解题步骤） 写在答题卡反面，注意方向和密封线。