第8单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦金属和金属材料，核心知识点涵盖金属的物理性质、化学性质及金属活动性顺序。通过实验活动导入，如比较合金与纯金属硬度、金属与盐溶液反应，衔接金属性质基础，为后续应用搭建学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，设计甲试管组（氯化锌、氯化铜溶液与铁粉反应）和乙烧杯组操作，落实科学探究与实践。通过现象分析（如铜与硝酸银反应的银白色固体附着及溶液变蓝）归纳规律，培养科学思维，深化化学观念。助力学生提升实验能力与推理能力，为教师提供结构化教学资源。

九年级化学 下册 第八单元　金属和金属材料 实验活动5　常见金属的物理性质和化学性质 D 比较合金与纯金属的硬度 焊锡 B C A A B C D 除去金属表面的氧化物 铜片表面有银白色固体附着，且 溶液由无色变为蓝色 强 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应 锌反应的速率比铁快 Fe CuSO4溶液 银、铜 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 红 强 CuSO4、FeSO4、H2SO4 Fe、Cu 探究金属的物理性质　　 下列是探究金属某些物理性质的实验，说法错误的是( ) A．镁片、铁片、铝片是银白色，铜为红色 B．将打磨好的铁片、铜片分别接入串联电路中，灯泡发亮，说明金属具有导电性 C．手拿铁丝的一端，在酒精灯火焰上加热另一端，手感到发热，说明铁能导热 D．将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明铜的硬度比黄铜大 金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 (1)图1中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是______________________。 (2)将绿豆大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈正三角形摆放，如图2所示)，加热铁片的中心部位(使三种金属材料温度同步上升)，最先熔化的是____。 探究金属的化学性质　　 (黄石中考)向装有等量的同种稀盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是( ) A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag [易错题](江苏淮安期末)下列描述与事实相符合的是( ) A．将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现刻痕 B．将铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面析出银白色固体，溶液由无色变为浅绿色 [易错题](北京门头沟区模拟)下列有关金属的实验，说法不正确的是( ) A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁 B．实验②可以验证铁的金属活动性强于铜 C．③中有气泡产生 D．④能说明铜具有导热性 (聊城中考)有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下： ①X＋YSO4===XSO4＋Y ②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z ③X＋H2SO4===XSO4＋H2↑ ④Z＋H2SO4不发生反应 根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是( ) A．Zn、Fe、Ag　 B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu　 D．Zn、Mg、Cu (海南模拟)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序做了如图所示实验，下列说法不正确的是( ) A．实验甲的反应原理：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu B．实验乙的现象为铜丝表面附着红色固体，溶液不变色 C．由实验可知，三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag D．同学们认为无须进行实验丙也能得到准确结论 在金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 研究金属是否都能与盐酸反应 将镁、锌、铜分别放入稀盐酸中 B 证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同 将大小相同的镁片和铁片分别放入相同的稀盐酸中 C 证明Zn的活动性比Fe强 将锌粒和铁粉分别放入相同的稀盐酸中 D 比较锌和铜的金属活动性 将锌和铜分别放入稀硫酸中 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，下列说法正确的是( ) A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B．甲图试管②中反应后固体可能含铁 C．反应后烧杯中的固体一定含有铁 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g 金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的强弱产生了兴趣，如图是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显＋2价，请完成下列问题。 (3)通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序。 锰＞铁＞铜。 (1)能验证铁、铜活动性顺序的现象是什么？ 试管A中无明显现象，试管B中铁片表面有气泡产生且溶液由无色变为浅绿色。 (2)C中可观察到明显的现象，写出发生反应的化学方程式。 Mn＋FeSO4===Fe＋MnSO4 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是____________________。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为_____________________________ ____________________，这说明铜比银的金属活动性__(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为____________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是__________________。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验中X、Y物质分别为____、_______________。 (5)小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有______。 (永州中考改编)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。 Ⅰ.铁、铜金属活动性比较 实验步骤 实验现象及结论 ①将Cu丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 Cu丝无变化，没有发生化学反应 ②将Fe丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为___________________________________ ③将Fe丝插入盛有2 mL CuSO4溶液的试管中 Fe丝表面有__色物质覆盖 结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu__(填“强”或“弱”)。 Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在同一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 (1)甲同学观察到废液呈现蓝色，向废液中加入适量铁粉，有气泡产生，由此认为废液中除水外一定含有_____________________________________ (填化学式)。 (2)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为__________(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。 $