福建省三明第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年上高一化学月考试卷 第一卷（选择题 共60分） 一、单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分） 1．三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 2．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素(C15H22O5)是电解质 B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 3．实验室需配制80mLNaCl溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取NaCl晶体2.34g B．必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶 C．采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小 4．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B．通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C．图b中向右定向移动的是钠离子 D．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 5．下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是 A．氯化钾溶液：、、 B．氯化铵溶液：、、 C．无色溶液：、、 D．碱性溶液：、、 7．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．将金属钠投入溶液中： B．Mg与溶液反应： C．鸡蛋壳与食醋反应： D．加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液： 8．向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 9．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 10．该营养液中的物质的量浓度为 A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.04 11．用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A．0.01和0.01 B．0.03和0.01 C．0.01、0.03和0.01 D．0.03、0.03和0.01 12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 13．关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．硝酸既体现氧化性又体现酸性 C．生成时转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 14．和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是 A．反应前后溶液中和的总物质的量不变 B．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等 15．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐方案，下列说法错误的是 A．①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B．②和④顺序不可以调换 C．若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的NaCl晶体不纯 D．⑦包含蒸发、结晶过程 第二卷（非选择题 共40分） 二、填空题（共40分） 16．化学基本概念和研究方法非常重要，要准确掌握。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl CO 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。 (2)有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氯水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠 ①其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 ②写出物质⑥在水中的电离方程式： 。 ③写出将⑩通入⑦中发生的反应的离子方程式 。 ④向一定体积滴有酚酞的⑦的溶液中逐滴加入⑩的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率变化如图2。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 。 A．向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入气体 C．向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液 17．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，、、、分别表示四种含氯物质。已知：是漂白液的有效成分，易溶于水。 请回答下列问题： (1)类别是 ；的化学式是 。 (2)写出转化为的化学方程式： ，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为 。 (3)写出一种检验中阴离子的实验方案 。 (4)写出转化为的离子方程式 。 (5)将通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为 ，原因是 。 18．回答下列问题： (1)氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①中氮的化合价为 价； ②在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ； (2)已知以下反应： I、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应I中，氧化产物和还原产物的个数比为 ； ②反应Ⅱ中，氧化剂的电离方程式 ； ③若要制取相等质量的氯气，I、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为 ； (3)利用氧化还原反应中化合价升降总数相等配平方程式： ____________________________ (4)结合的性质，请写出一个其在生产生活中的作用： 。 三、解答题 19．某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验． 已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解． Ⅰ．氯气与铁的反应 按下图连接装置并进行制备实验． (1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃 装置的酒精灯（填“A”或“D”）。 (2)写出A中反应的离子方程式 。 (3)装置B的作用是 ．F应连接的装置是 （选择其中一个装置，填相应的字母）。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态． (4)步骤ⅱ添加的试剂X为 。 (5)步骤ⅲ中所发生的离子反应方程式为 。 (6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐．实验结论是否正确？请进行判断并说明理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C D D D A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D D C 1．A 【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选A。 2．B 【详解】A．青蒿素属于非电解质，故A错误； B．根据摩尔质量的定义，推出1molC15H22O5分子的质量为282g，根据阿伏加德罗常数的定义，推出1个C15H22O5分子的质量约为，故B正确； C．青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水，根据氢原子守恒，1molC15H22O5完全燃烧后生成水的物质的量为11mol，故C错误； D．含有6.02×1023个碳原子，碳原子的物质的量为1mol，即C15H22O5的物质的量为mol，故D错误； 答案为B。 3．D 【详解】A．配制80mLNaCl溶液，需要选用100 mL容量瓶，所需称量的碳酸钠晶体的质量为m=cVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g，用托盘天平称取NaCl晶体2.3g，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500 mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1-2 cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，故B错误； C．热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．为强电解质，电离方程式：，故A错误； B．次氯酸为弱酸，故电离方程式：，故B错误； C．醋酸为弱酸，要用可逆符号，故电离方程式：，故C错误； D．硫酸铝为强电解质，故电离方程式：，故D正确； 故答案选D。 6．D 【详解】A．氯化钾溶液中含有，会与发生反应产生氯化银沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．氯化铵溶液中含有铵根离子，铵根离子与发生反应产生弱电解质一水合氨，因此不能大量共存，B不符合题意； C．含有Fe3+的溶液为黄色，C不符合题意； D．碱性条件中、、相互间不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 7．D 【详解】A．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，而不是直接置换出Cu，离子方程式应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2↑，A错误； B．Mg与AgNO3溶液反应时，Mg置换Ag+的离子方程式应为 ，选项中的 未配平（左边电荷+1，右边电荷+2），B错误； C．鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与食醋（醋酸，CH3COOH）反应时，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为H+，应保留分子形式，正确的离子方程式为 ，而选项中的 ，将弱酸视为强酸处理，C错误； D．加热氯化铵和氢氧化钠混合溶液时，发生反应 ，该离子方程式正确表示了铵根与氢氧根反应生成氨气和水，且电荷、原子守恒，加热符号（△）和气体箭头（↑）使用恰当，D正确； 故选D。 8．A 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向Ba(OH)2溶液中滴入物质的量浓度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，电离出自由移动的硫酸根离子、氢离子，溶液导电性增强，据此分析回答。 【详解】A．同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，电导率变化与原实验不相同，A错误； B．由分析可知，b点之后电导率增加的原因是混合溶液中硫酸根离子、氢离子的浓度增加，B正确； C．b点电导率最小，说明溶液中自由移动的离子浓度达到最低，此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．c点对应溶液体积较大，导电率相同情况下，a、c两点对应的溶液中离子数目不相同，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，可能含有或，不一定只有，A不符合题意； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液加热，气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而产生的为碱性气体，不会使蓝色石蕊试纸变红，B不符合题意； C．钠元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，C符合题意； D．加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，但碳酸钠是盐，D不符合题意； 故选C。 10．C 11．D 【解析】10．根据电荷守恒，c(K+)+c()=c()+3c()，c(K+)+0.03=0.03+3×0.01，c(K+)=0.03 mol/L，该营养液中的物质的量浓度为0.03mol/L，选C。 11．A．0.01和0.01配成的溶液中不含，故不选A； B．0.03和0.01配成的溶液中不含，故不选B； C．0.01、0.03和0.01配成1L溶液，c()=0.01mol/L，故不选C； D．0.03、0.03和0.01配成1L溶液，各离子浓度均符合要求，故选D； 选D。 12．B 【分析】由图可知：区域3的反应不属于四大基本反应类型、属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，因此属于氧化还原反应，故属于区域4，故A不符合题意； B．，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，属于区域3，故B符合题意； C．为分解反应，反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．为有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，属于区域1，故D不符合题意； 故答案选B。 13．D 【分析】根据方程式可知，Cu为还原剂，硝酸铜为氧化产物，4molHNO3中2mol体现酸性，2mol体现氧化性，NO2为还原产物，生成2molNO2转移2mol电子，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，是氧化产物，A正确； B．根据分析可知，硝酸既体现氧化性又体现酸性，B正确； C．生成2molNO2转移2mol电子，所以生成时转移电子数为，C正确； D．根据分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 14．D 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题。 【详解】A．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，A正确； B．反应Ⅰ为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，C正确； D．根据选项A分析可知，总反应为，则反应过程中消耗与生成的体积比为2∶1，D错误； 故选D。 15．C 【分析】由题给流程题可知，粗盐溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠，但同时引入氯化钡杂质，加入NaOH的目的是为了除去氯化镁杂质，加入碳酸钠的目的是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，但同时可能引入碳酸钠杂质，过滤可以得到含有氢氧化钠和碳酸钠杂质的氯化钠溶液，加入适量的稀盐酸的目的是为了出入过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，蒸发、结晶、烘干后得到精盐。 【详解】A．①和⑤分别为溶解和过滤，溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌加速溶解，过滤也需要烧杯，玻璃棒起引流作用，A正确； B．碳酸钠可以除去原溶液中的钙离子，也可以除去除杂用的钡离子，则②和④顺序不可以调换，B正确； C．盐酸容易挥发，则若⑥加入的盐酸过量，在结晶时，也会挥发，不会导致获得的NaCl晶体不纯，C错误； D．⑦为从溶液中得到氯化钠晶体的过程，包含蒸发、结晶过程，D正确； 故选C。 16．(1) CO (2) ①②④⑦⑪ ③⑤ 溶液红色褪去或变浅 AC 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。 【详解】（1）第一组中CO不能与碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物(与碱反应只生成一种盐和水的氧化物)，其余分类均正确；第二组中是由三种元素组成，不是氧化物，更不是碱性氧化物，其余分类均正确，故答案为：CO；； （2）①、①石墨能导电，是单质，不是电解质；②铝能导电，是单质，不是电解质；③乙醇不导电，属于非电解质；④氯水是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳，不导电，属于非电解质；⑥硫酸氢钠固体不导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液导电，是混合物，不是电解质；⑧纯醋酸不导电，是酸属于电解质⑨氧化钠固体不导电，属于电解质；⑩氯化氢气体不导电，属于电解质；⑪熔融氯化钠导电，属于电解质；故能导电的是①②④⑦⑪。非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，乙醇和二氧化碳符合，故属于非电解质的是③⑤，故答案为：①②④⑦⑪；③⑤； ②、物质⑥硫酸氢钠固体在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为，故答案为： ③、⑩氯化氢气体通入⑦氢氧化钡溶液发生中和反应，故答案为：； ④、滴有酚酞的⑦氢氧化钡溶液呈红色，加入⑩氯化氢的溶液发生反应为：、，随着HCl的滴入，逐渐被消耗，碱性减弱，溶液的逐渐红色褪去，同时由于溶液体积增加，离子浓度减小，导电率逐渐降低；图2的电导率随加入的物质逐渐减小（不为0），说明反应生成了难以电离的物质，当达到最小后，继续滴加电导率又逐渐增大，说明加入的物质可以电离。 A．向一定体积的溶液中持续滴加盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，硝酸银完全反应后，再加盐酸，离子浓度增大，电导率增大，A正确； B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入，开始生成碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙完全变为碳酸钙沉淀时，电导率几乎为0，B错误； C．向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，完全反应后，再加KOH，离子浓度增大，电导率增大，C正确； 故答案为：溶液红色褪去或变浅；AC。 17．(1) 酸 ClO2 (2) 1：2 (3)取少量待测液于试管中，加入AgNO3产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl- (4) (5) 溶液先变红后褪色 先变红是由于溶液中生成了H+，后褪色是由于次氯酸具有漂白性，能使石蕊褪色 【分析】由“价-类”二维图可知，a为ClO2，b为Cl2，c为含ClO-的盐，d为含Cl-的盐，类别A为酸。据此分析解答。 【详解】（1）类别A中含有HCl、HClO，属于酸；a属于氯的氧化物，且氯元素的价态为+4价，因此a是ClO2； （2）转化为的化学方程式为；该反应的氧化产物为O2，还原产物为HCl，化学计量数之比为1：2； （3）d是含Cl-的盐，检验其阴离子Cl-的方法为取少量待测液于试管中，加入AgNO3产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl-； （4）b是Cl2，c为含ClO-的盐，Cl2通入碱溶液生成Cl-和ClO-，所以离子方程式为； （5）将Cl2通入紫色石蕊溶液，现象是溶液先变红后褪色；先变红是由于溶液中生成了H+，后褪色是由于次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色。 18．(1) -3 (2) 1：1 1：1 (3) (4)作为消毒剂 【详解】（1）①铝为金属元素，因此铝为+3价，因此中氮的化合价为-3价； ②反应中氮得到电子化合价由0变为-3、碳失去电子化合价由0变为+2，电子转移为。 （2）①反应Ⅰ中，HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气、锰元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯化锰，由方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数比为1：1； ②反应Ⅱ中氯酸钾中氯元素化合价降低，为氧化剂，电离方程式为：； ③由方程式可知，反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，反应Ⅲ中10分子HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，则制取1分子氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目分别为2、2，故若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为2：2=1：1。 （3）该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，碳元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒可得：，根据原子守恒可知，该反应方程式为：。 （4）具有强氧化性，可以利用其强氧化性灭活微生物，因此在生活中可作为消毒剂，用于医用皮肤消毒、水体杀菌，也可用于净化被轻度污染的水；在化工生产中用于氧化反应（如合成某些有机物），利用其强氧化性实现物质的转化；也可用于废水处理，氧化降解废水中的有机污染物。 19．(1) 装置气密性检查 A (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 除去氯气中的HCI气体 c (4)KSCN溶液或硫氰化钾溶液 (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (6)会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+ 【分析】本实验的目的探究氯气与铁的反应及产物；首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去，之后用浓硫酸干燥，通入硬质玻璃管中与铁粉反应，产物在收集器中冷凝，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以收集之后需要连接干燥管防止空中的水蒸气进入。 【详解】（1）一套装置组装完后首先应该进行装置气密性检查；装置中含有空气，首先应该用氯气排出装置中的空气，则应先点燃A装置的酒精灯； （2）装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCI气体；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，则F应连接的装置是c； （4）试剂X可以检验三价铁，则试剂X为KSCN溶液或硫氰化钾溶液； （5）步骤ⅲ二价铁被氧化为三价铁，方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （6）三价铁可以和单质铁反应，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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