精品解析：吉林省白城市第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

白城一中2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（ ） A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过置换反应实现 C. 都能通过与单质反应实现 D. 变化前后元素化合价都发生了改变 2. 下列电子式书写正确的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C 水 D. 次氯酸 3. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ①②4gHe③时④ A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 4. 下列“类比”结果正确的是 A. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 B. Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成 C. 能溶于NaOH溶液，则能溶于NaOH溶液 D. 能从NaBr溶液中置换出，则能从NaI溶液中置换出 5. 下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ） A. 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B. 空气、水、稀硫酸 C. 氯化钠、乙醇、铜 D. 硝酸、食盐水、烧碱 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液至中性： B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C. 溶液与浓盐酸反应制 D. 向溶液中加入 7. 某金属元素R没有可变化合价，其氧化物化学式为RO，则其氯化物的化学式为(　　) A. R2Cl B. RCl C. RCl2 D. RCl3 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 9. X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点： ①元素X原子的M层比L层少3个电子； ②元素Y2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同； ③元素Z原子的L层比M层多5个电子； ④元素R原子的L层比K层多3个电子， 其中金属性最强的是 A. X B. Y C. Z D. R 10. 某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是 A. 该物质可能是钾的化合物 B. 该物质一定含钾元素 C. 不能确定该物质中是否含有钠元素 D. 该物质一定是金属钾 11. 用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个分子 B. 固体所含阴离子数为 C. (重水)所含质子数为 D. 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为 12. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 13. 分别由短周期元素m、n、p、g组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，N可以用于刻蚀玻璃，下列说法中正确的是 A. 原子半径的大小 B. 元素非金属性 C. m、q形成的气态氢化物的稳定性 D. 的氧化物的水化物一定为强酸 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA B. 1 mol Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 15. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是_______，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______(用元素符号表示)。 （2）用电子式描述化合物的形成过程：_______。 （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______。 （4）火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 17. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)。 （2）图中缺失的物质类别是_______，利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 （3）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①AB段发生反应的离子方程式_______。 ②原溶液中，溶质和物质的量之比为_______。 ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是_______。 （4）实验室可以用稀盐酸鉴别和，除了这种方法，请你再举出一例鉴别和溶液的方法：_______。 19. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是_______(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是_______(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为_______，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。 （4）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为_______mol/L。 20. 现有某部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有)，按照如图流程进行处理。 已知：溶液A中不含有。请回答下列问题： （1）Fe和Cu是_______(填“短周期”或“长周期”)元素；写出NaOH在水中的电离方程式：_______。 （2）配制90mL硫酸溶液时，需要使用玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和_______。 （3）溶液A中的阳离子有_______(写离子符号)，固体C的化学式为_______。 （4）写出过程1中涉及氧化还原反应的两组离子方程式：_______、_______。 （5）若收集到标准状况下224mL，计算该铁铜合金中的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城一中2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（ ） A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过置换反应实现 C. 都能通过与单质反应实现 D. 变化前后元素化合价都发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，故A正确； B．H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误； C．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故C正确； D．H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，变化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确； 故答案为B。 2. 下列电子式书写正确的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 水 D. 次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A错误； B．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故B正确； C．水是共价化合物，其电子式为，故C错误； D．次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误； 故答案为B。 【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[ ]，共价化合物一定不存在[ ]。同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。 3. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ①②4gHe③时④ A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH3含有4个原子，0.5molNH3含有原子的物质的量为0.5mol×4=2.0mol，原子数为2NA； ②4gHe的物质的量为 =1mol，含有原子的物质的量为1mol，原子数为NA； ③4℃时9mLH2O的物质的量为 =0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，原子数为1.5NA； ④H3PO4含有8个原子，0.2molH3PO4含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，原子数为1.6NA； 综上所述，所含原子数由多到少的顺序是①④③②，故选A。 4. 下列“类比”结果正确的是 A. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 B. Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成 C. 能溶于NaOH溶液，则能溶于NaOH溶液 D. 能从NaBr溶液中置换出，则能从NaI溶液中置换出 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水，难溶于水，的溶解度比的大，和均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误； B．Li与反应只能生成，故B错误； C．两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，但不溶于NaOH溶液，故C错误； D．的氧化性比强，因此能从NaBr溶液中置换出，的氧化性比强，因此能从NaI溶液中置换出，故D正确； 故选：D； 5. 下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ） A. 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B. 空气、水、稀硫酸 C. 氯化钠、乙醇、铜 D. 硝酸、食盐水、烧碱 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误； B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误； C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确； D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液至中性： B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C. 溶液与浓盐酸反应制 D. 向溶液中加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO↓+2H2O，故A错误； B．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌，离子方程式为：2Cl-+Ag2CO3+2H+═H2O+2AgCl+CO2↑，故B错误； C．酸性环境下氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为：ClO+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，故C正确； D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D错误； 故选：C。 7. 某金属元素R没有可变化合价，其氧化物化学式为RO，则其氯化物的化学式为(　　) A. R2Cl B. RCl C. RCl2 D. RCl3 【答案】C 【解析】 【详解】某金属元素R没有可变化合价，其氧化物化学式为RO，在氧化物RO中，R的化合价为+2价，所以氯化物的化学式为RCl2，故选C。 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Y的金属性在短周期元素中最强，Y为Na；Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z为S；X、Z同主族，X为O；X与W、Z相邻，W为N，据此分析解答； 【详解】A．硫离子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，离子半径：S2->Na+，故A错误； B．非金属性O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故B错误； C．Na和O可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故C正确； D．S的氧化物可以是二氧化硫，其对应水化物亚硫酸为弱酸，故D错误； 故选：C。 9. X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点： ①元素X原子的M层比L层少3个电子； ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同； ③元素Z原子的L层比M层多5个电子； ④元素R原子的L层比K层多3个电子， 其中金属性最强的是 A. X B. Y C. Z D. R 【答案】C 【解析】 【详解】①元素X原子的M层比L层少3个电子，则M的核外电子排布是2、8、5，是15号元素P； ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y的核外电子排布是2、6，Y是O元素； ③元素Z原子的L层比M层多5个电子，则M的核外电子排布是2、8、3，是13号Al元素； ④元素R原子的L层比K层多3个电子，则R的核外电子排布是2、5，是7号元素N； 金属元素的金属性大于非金属元素的金属性。所以元素的金属性最强的是Z——Al元素，故选项是C。 10. 某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是 A. 该物质可能是钾的化合物 B. 该物质一定含钾元素 C. 不能确定该物质中是否含有钠元素 D. 该物质一定是金属钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色，A正确； B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确； C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确； D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误； 综上所述答案为D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个分子 B. 固体所含阴离子数为 C. (重水)所含的质子数为 D. 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水是液体，22.4L不为1mol，A不正确； B．过氧化钠中阴离子为，固体所含阴离子数为，B正确； C．1个D2O分子中含有10个质子，1.8g重水(D2O)中所含质子数为=0.9NA，C不正确； D．固体溶于1L水中，溶液的体积不为1L，故无法计算浓度，D不正确； 答案选B。 12. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意； ②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意； ③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ③④正确，故选D。 13. 分别由短周期元素m、n、p、g组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，N可以用于刻蚀玻璃，下列说法中正确的是 A. 原子半径的大小 B. 元素非金属性 C. m、q形成的气态氢化物的稳定性 D. 氧化物的水化物一定为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】甲为黄绿色气体，m是Cl元素；M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，M是NH3，N可以用于刻蚀玻璃，N是HF，则乙是N2、丙是H2、丁是F2，n、p、q分别是N元素、H元素、F元素。 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，原子半径的大小Cl>N>F>H，故A错误； B．元素非金属性F>N>H，故B正确； C．非金属性F>Cl，气态氢化物的稳定性HF>HCl，故C错误； D．N的氧化物的水化物中HNO2是弱酸，故D错误； 选B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA B. 1 mol Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4反应时，Mg由0价升至+2价，转移电子数为0.2 NA，A错误； B．Fe溶于过量盐酸生成Fe2+，1 mol Fe转移电子数为2 NA，B错误； C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2，生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol O2转移电子数为0.2 NA，C错误； D．钠在空气中燃烧时，无论生成何种氧化物（如Na2O、Na2O2），钠元素化合价均由0升至+1，23 g钠（1 mol）转移电子数为1 NA，D正确； 故选D。 15. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存则一定存在 D. 可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是_______，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______(用元素符号表示)。 （2）用电子式描述化合物的形成过程：_______。 （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______。 （4）火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. Na＞C＞N＞O＞H （2） （3） （4）N2H4＋2H2O2═N2↑＋4H2O 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，以此解答该题。 【小问1详解】 由以上分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素； Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：Na＞C＞N＞O＞H； 故答案为第二周期第ⅣA族，Na＞C＞N＞O＞H； 【小问2详解】 M2N为Na2S，硫化钠属于离子化合物，电子式描述Na2S化合物的形成过程为； 故答案为； 【小问3详解】 均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为： ； 故答案为； 【小问4详解】 火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H4＋2H2O2═N2↑＋4H2O； 故答案为N2H4＋2H2O2═N2↑＋4H2O。 【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。 17. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 、、、 （3） （4）CBAD （5）NaOH 【解析】 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【小问1详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 【小问2详解】 实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为O2，白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 【小问3详解】 向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 【小问4详解】 下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。 【小问5详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了NaOH。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)。 （2）图中缺失的物质类别是_______，利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 （3）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①AB段发生反应的离子方程式_______。 ②原溶液中，溶质和物质的量之比为_______。 ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是_______。 （4）实验室可以用稀盐酸鉴别和，除了这种方法，请你再举出一例鉴别和溶液的方法：_______。 【答案】（1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ （2） ①. 酸 ②. NaHCO3 ③. （3） ①. HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ②. 1：1 ③. 0.3mol （4）测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 根据二维图，①是钠的氧化物，钠的氧化物中显淡黄色的是Na2O2，过氧化钠能与CO2、H2O反应，方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 图中缺失的物质类别是酸；碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，则物质甲的化学式NaHCO3；NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和水，化学方程式为：，故答案为：酸；NaHCO3；； 【小问3详解】 ①和的混合溶液中，逐滴滴加的盐酸，根据图象可知，0～100段无气体产生，则发生化学反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段(AB段)产生气体，发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O； ②0～100段发生化学反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，由100～300段可知的物质的量为0.2mol，由0～100段可知的物质的量为0.1mol，则原溶液中，溶质和物质的量之比为1：1，故答案为：1：1； ③根据上述分析，B点溶液中溶质为NaCl，根据原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=300×10－3L×1mol·L－1=0.3mol，故答案为：0.3mol； 【小问4详解】 相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，可以通过测相同溶度的pH进行鉴别；或者向溶液中加入CaCl2，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应等等，故答案为：测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液。 19. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是_______(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是_______(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为_______，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。 （4）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为_______mol/L。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ③ （2） ①. AC ②. C （3） ①. ②. 3：2 ③. 17.2 （4）10(2a-b+c) 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ClO2在水溶液中自身电离，为非电解质； ④O3是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦过氧乙酸(CH3COOOH)在水溶液中能导电，为电解质； ⑧高铁酸钠(Na2FeO4)在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故属于电解质的是⑦⑧，属于非电解质的是③； 【小问2详解】 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素（化合价降低）、O元素（化合价升高）的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A符合题意； B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价发生了变化（既升高又降低），是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素（化合价升高）、O元素（化合价降低）的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C符合题意； D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC； 过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，选：C； 【小问3详解】 反应中C元素化合价升高，失去12个电子，S和N元素化合价降低，单线桥表示为：；若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，总的物质的量为，设N2和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为3：2，混合气体的平均相对分子质量为：，混合气体的相对密度是同温同压下氢气密度的倍； 【小问4详解】 消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol；消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，即BaCl2中有2amolCl-，MgCl2中有(b-2a)molCl-，MgCl2的物质的量为；消耗cmolNaOH，则原溶液中含有molMg2+，则Mg(NO3)2的物质的量为，即的物质的量为：，浓度为。 20. 现有某部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有)，按照如图流程进行处理。 已知：溶液A中不含有。请回答下列问题： （1）Fe和Cu是_______(填“短周期”或“长周期”)元素；写出NaOH在水中的电离方程式：_______。 （2）配制90mL硫酸溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和_______。 （3）溶液A中阳离子有_______(写离子符号)，固体C的化学式为_______。 （4）写出过程1中涉及氧化还原反应的两组离子方程式：_______、_______。 （5）若收集到标准状况下224mL，计算该铁铜合金中质量为_______g。 【答案】（1） ①. 长周期 ②. （2）100mL容量瓶、玻璃棒 （3） ①. 、 ②. （4） ①. ②. （5）16 【解析】 【分析】部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有)中加入足量稀硫酸，过滤后滤渣有铜单质，溶液A中不含有，应为硫酸亚铁溶液，加入足量氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，过滤滤渣B为氢氧化亚铁，充分灼烧最终得到氧化铁，固体C为。 【小问1详解】 Fe和Cu位于第四周期，属于长周期元素；NaOH为强电解质，在水中的电离方程式：，故答案为：长周期；； 【小问2详解】 配制90mL硫酸溶液时，没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒、故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒； 【小问3详解】 加足量稀硫酸过滤后滤渣有铜单质，溶液A中不含有，也不含铁离子，应含有，因硫酸过量溶液A中的阳离子为、，经分析固体C为，故答案为：、；； 【小问4详解】 过程1中发生反应，，，涉及氧化还原反应的两组离子方程式、，故答案为：、； 【小问5详解】 固体C为，3.2g物质的量为，反应后溶液中亚铁离子为0.04mol；收集到标准状况下224mL即0.01mol，则与硫酸反应生成的亚铁离子为0.01mol，根据铁原子守恒发生反应：生成的亚铁离子为0.04-0.01=0.03mol，该反应中参与反应的铁离子为0.02mol，故合金中为0.01mol，质量为， 故答案为：16。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $