河南省南阳市邓州市十校联考2025-2026学年高一上学期期末化学试题

南阳地区2025年秋季高一年级期末摸底考试卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Cl35.5Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠可用作膨松剂 封 B.氢氧化铁常用作油漆的红色颜料 C.二氧化氯可用于自来水的杀菌与消毒 D.尿素可提供植物生长所需的氮元素 2.铜质文物上常覆盖有一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。Cu2(OH)2C03属于 A.混合物 B.氧化物 C.碱 D.盐 3.下列各组物质间的转化不能一步完成的是 A.Na-→Na2O-→NaOH->Na2CO3 B.Cl2-→HCl-→FeCl2-→FeCl3 C.H2S→S→SO3→H2S04 D.N2-→NO-→NO2→HNO3 线 4.SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2,反应原理为SO2+ClO+ H2O一SO+C1+H+(未配平)。下列说法错误的是 A氧化性：ClO->SO B.吸收SO2后溶液的pH降低 北 C.吸收SO2后溶液的导电性增强 2e D.电子转移的方向和数目可表示为SO2十ClO~+H2O一S0?+C1+2H+ 【高一化学第1页（共6页）】 巴扫描全能王 输1死人影直用的日罐A中 2。-。2--一 5.利用下列装置进行的实验不能达到实验目的的是 10.微粒 选项 气体 气体 s02 S02 二碳棒 A 电源 蕊 KMnO, 试 溶液 H2O NaCI B 液 湿润的 干燥的 层非割溶液 红色布条 红色布条 C E A验证SO2水溶 C.验证干燥的C2是否具有 B.验证SO2的还原性 D,验证电解质溶液的导电性 D 液呈酸性 漂白性 6.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 11.我国 要过 i6 A.鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B.鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C.除去CO2中含有的少量HCl:通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 项是符 D.除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 7.钙及其化合物的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 0ca0,0 、c0,cac0, Ca(OH): A沉： A每消耗1 mol Ca,反应①转移的电子数为4NA B.沉t B.18gH2O含有的原子数为3NA C.物 C.常温下，0.01mol·L1的Ca(OH)2溶液中含离子数为3NA D.从 D.22.4LCO2含分子的数目为NA 12.由下列 8.某课外活动小组为探究钠与Mg$O,溶液的反应，设计如图 表面有CuO 的铜丝 选项 装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加人少量煤油和1 300039002 A 粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加人Mg$O,溶液， MgSO 煤油 B 一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 溶液 zm A.钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 U 1O-+ B.MgSO,溶液中有银白色金属生成 D C.MgSO,溶液能导电，但MgSO4溶液不是电解质 13.将一定 D.铜丝由黑色变为红色 NO. 9.从含有K2SO4、MgSO,和KNO3的固体中获得KNO3溶液，操作步骤如下：①加人适量稀硝 NaOH 酸，②过滤，③将固体溶于水，④加人过量Ba(NO3)2溶液，⑤加人过量KOH溶液，⑥加人过 A加) 量K2CO3溶液，⑦加热煮沸。合理的操作步骤顺序为 B.NO A.③④⑤①⑥②⑦ B.③⑤②④②⑥①②⑦ C.与铜 C.③④⑤⑥②①⑦ D.③⑤①④⑥②⑦ D.向与 【高一化学第2页（共6页）】 鬟国全任 2。-。2-- 10.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 将铜置于浓硝酸中，溶液变蓝，且有红棕色气 A Cu+2NO5+4Ht一Cu2++2NO2个+2H20 体生成 B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶 20H-+Ba2++2HSO -BaSO+SO 液混合，出现白色沉淀 +2H2O 将氯气通人FcC,溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 Cl2+2Fe2+—2CI+2Fe3+ 将硝酸银溶液滴人NaCl溶液中，溶液中出现 Ag++CI—AgCI 白色沉淀 11.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主 要过程如图（部分物质已略去）。下列说法错误的是 NaCl(饱和溶液) C02 物质X 合成氨厂 H沉淀池 煅烧炉 NazCOa 滤液 A.沉淀池中应先通人CO2再通人NH3 B.沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO3 C.物质X为CO2,且可循环利用 D.从滤液中可提取NH,CI用作化肥 12.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 0 选项 实验操作及现象 结论 A 将铁粉加入浓硝酸中，无明显现象 铁粉与浓硝酸不反应 B 将铜粉和铁粉同时加人氯化铁溶液中，有固体剩余 溶液中一定有Fe2+,可能含有Cu2+ 加热某固体物质，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 C 该固体为碳酸铵 体生成 D 向某无色溶液中滴加足量盐酸，产生无色无味的气体 该溶液中含有CO3 13.将一定量的铜完全溶于300mL2.0mol·L-1稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有 NO。向反应后的溶液中加人4mol·L1的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗 硝 NaOH溶液125mL。下列说法正确的是 过 A加人的铜的质量为12.8g B.NO的体积为3.36L(标准状况下) C.与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2mol D.向与铜反应后的溶液中加人铁，最多可消耗0.175 mol Fe 【高一化学第3页（共6页）】 餐巴扫描全能王 病觉人直用的日罐e 2。-。2-- 14.某澄清溶液中含有K+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C-、SO、CO中的若干种离子，且各离 16.(1 子的浓度相等。现分别取三份l00mL该溶液（依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 向溶液a中加人AgNO,溶液 有白色沉淀生成 向溶液b中加人足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将 已9 i 所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再将沉淀加人稀 称量结果为2.33g,沉淀不溶于稀盐酸 盐酸中 请 (1) 中 向溶液c中加人足量NaOH溶液，有白色沉淀生 所得沉淀质量为0.58g (2) 成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 (3) 下列说法错误的是 (4) A.原溶液中一定存在CI (5) B.原溶液中一定不存在Cu+、Ba+ (6) C.原溶液中一定存在SO (7)i D.原溶液中可能含有Na+或K+ 17.(14 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 呼吸 15.(15分)氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： 化作 +氯元素化合价 置如 +7 *5 + +3 0 b -1 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 (1)写出a在水中的电离方程式： (2)b遇浓氨水会生成大量白烟和一种气体单质，可用以检测输送b的管道是否泄漏，该反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 回答下 (3)c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式： (1)仪 (4)b的新制水溶液中含有的分子为 (填化学式)。 (2)装1 (5)e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式： (3)装 ;a在该反应中表现出 (填性质)。 (4)碱 (6)的铵盐加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式： (5)反 (6)测 分因 应 为 【高一化学第4页（共6页）】 影巴全任 02.2-2-- 各离 16.(14分)利用硫铁矿(FeS2)制备FeSO,·7H20的步骤如图。 18.(15 空气 稀硫酸 过量Fe (1 硫铁矿一 焙烧 烧渣 →酸没 一→还原液 ◆一系列操作 硫酸亚 铁晶体 S0,等气体 滤渣A 滤渣B 已知：烧渣的成分为Fe2O3、FeO、SiO2(不溶于水和强酸)。 酸 请根据所学知识，回答下列问题： (1)FeS2中S的化合价为 (2)若“焙烧”时铁元素全部转化为F2O3,写出“焙烧”时反应的化学方程式： (3)滤渣A的成分为 (填化学式)。 (4)写出检验滤液中不含Fe3+的方法： (5)一系列操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)实验室配制FeSO,溶液时常加入人铁粉的目的是 (7)向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的反应现象为 17.(14分)硫酰氯(S02Cl2)易水解，产生大量白雾；加热到100℃以上会发生分解，对眼睛和上 呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催 化作用下合成硫酰氯，反应方程式为S02十C2一SO2Cl2,该反应会放出大量热，其实验装 置如图所示（夹持仪器已省略）： (2)N 一70%硫酸 碱石灰 ① 出水口 ② 进水口 浓盐酸 (3)用 酸 浓 浓 饱和 室 酸 食盐水 -KCIO 立 该反 甲 丙 戊 入 回答下列问题： 溶 (1)仪器a的名称为 (2)装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是 (3)装置乙、丁利用的是浓硫酸的 性。 (4)碱石灰的作用是① ;② 0 (5)反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是 (6)测定硫酰氯纯度：称取ag硫酰氯试样溶于25mL0.5000mol·L1NaOH溶液中，充 分反应后，用0.1000mol·L1盐酸中和过量的NaOH,消耗盐酸VmL(杂质不参加反 应，涉及的反应有SO2Cl2+4NaOH一2NaCl+Na2SO,+2H2O)。该试样纯度 为 %(用含a、V的代数式表示)。 【高一化学第5页（共6页）】 餐巴扫描全能王 1见人直用的日情A中 。-2.24-。。4--。。一 18.(15分)氮氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 (1)NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应 原理如图1所示。 NO.NOz ①NO2 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 NH,- 催化 N2、 还原 H0(g) ②已知“催化还原”中NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出 图1 该过程中NH3与NO、NO2反应的化学方程式： ③不同催化剂作用下，氨氧化物去除率随温度的变化关系如图2，其中在低温下表现最 好的催化剂为 100 0-Ti02 Mn/TiO, 80 x-W/TiO2 弥 ▲-Mn/Wos/Ti0, NaClO溶液 60 。Mn/W/TiO2 40- 喷淋 吸收塔 NO 年名。0000W .. 100150200250300350400450500 Na'、C、NO3、 温度℃ H、H20 图2 图3 (2)NaCIO溶液脱硝。图3为NaClO溶液吸收NO的喷淋吸收塔装置示意图。 ①脱硝过程中发生反应的离子方程式为 ②反应后溶液的pH将 (填“减小”或“增大”)。 (3)用水吸收NO2。 室温下（气体摩尔体积设为VmL·mol-1),若将体积为20mL的试管充满NO2,然后倒 立于盛满水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积为 mL,此时，若再充 人5mLO2,充分反应后，试管中剩余气体的体积为 mL,假如试管内溶液中的 溶质不向水槽扩散，溶质的物质的量浓度为 (用含Vm的式子表示)mol·L1。 线 【高一化学第6页（共6页）】 餐巴扫描全能王 病1见人影直用的日罐Ae 2.2…--42--