精品解析：吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

白城实验高中2025-2026学年度高二上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定呈中性，故A符合题意； B．任何条件下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故B不符合题意； C．石蕊试液显紫色的溶液的pH在5—8的范围内，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故C不符合题意； D．滴入酚酞不变色的溶液的pH小于8，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故B正确； C．生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量的热，属于放热反应，故D错误； 故选：B。 3. 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷(CH4) 异辛烷(C8H18) 乙醇(C2H6O) △H(kJ/mol) -283.0 -891.0 -5461.0 -1366.8 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧放出的热量相同时，生成CO2最少的(或生成1mol O2时放出的热量最多的)符合题意，生成1molCO2放出的热量分别为：CO为283.0kJ，甲烷为891.0kJ，异辛烷为=682.6kJ，乙醇为=683.4kJ，故选B。 4. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 【答案】A 【解析】 【详解】由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%， 设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L， 气体缩小的体积为X，则 解得X=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L， 反应后体积缩小的百分率为×100%=16.7%，故选A。 5. 某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于的叙述正确的是 A. 该温度下，呈中性，其 B. 该温度下，1L含的溶液的 C. 该温度下，1L含的溶液的 D. 该温度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈中性，利用水的离子积可知，，A项错误； B．，根据水的离子积可知，，B项错误； C．溶液中，，C项错误； D．两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则，D项正确； 答案选D。 6. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲保温效果良好，可用于中和反应反应热的测定，A项符合题意； B．浓硫酸稀释时会放热，装置乙不能用于验证中和反应是放热反应，B项不符合题意； C．在pH=3.5的稀盐酸中不会溶解，不能验证两者发生中和反应，C项不符合题意； D．碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液，盐酸应盛装在酸式滴定管中，D项不符合题意； 故选A。 7. 温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. Na2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH⁻，抑制水的电离，但c(H⁺)会减小，B不符合题意； C．稀硫酸电离出H⁺，抑制水的电离（平衡逆向移动），c(H⁺)增大，Kw不变，C符合题意； D．Na₂SO₄溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是 A. B. c() C. c() D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量浓盐酸， c(H+)增大，A错误； B．固体的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入少量浓盐酸可与消耗碳酸根，而使碳酸根离子的浓度减小，B正确； C．由B项知加入浓盐酸消耗碳酸根，使溶解平衡正向移动，则镁离子浓度增大，C错误； D．只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，D错误； 故选B。 9. 已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A. 关系式中x=2、y=1 B. 800℃时，k的值为8×104 C. 反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 【答案】C 【解析】 【详解】将3组实验数据代入v=kcx(NO)•cy(H2)中有： (2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=1.92×10-3， (1.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=4.80×10-4， (2.00×10-3)x×(3.00×10-3)y=9.60×10-4， 解得：x=2，y=1，k=8×104，故A、B均正确； C．由于x=2，y=1，即NO浓度的指数大于H2浓度的指数，故NO的浓度对反应速率影响更大，故C错误； D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确。 答案选C 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．除去甲烷中的混有的少量乙烯 D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可以使酸性KMnO4溶液褪色，应先除去H2S，A错误； B．该图为碱式滴定管，尖嘴向上可以排除管中气泡，故能达到实验目的，B正确； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，会使甲烷中混有二氧化碳，不能达到实验目的，C错误； D．该实验为中性溶液，发生吸氧腐蚀，不能验证铁的析氢腐蚀，故不能达到实验目的，D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中分析可知随温度升高溶液pH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故A正确； B、离子积常数只随温度变化，ab点的温度都是25°C，a点Kw的数值和b点Kw的数值相同，故B错误； C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T1＜T2，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化，温度越高C体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故C错误； D、由图得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1，②C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2，利用盖斯定律将②-①可得：C(S，金刚石)=C(S，石墨)焓变△H=△H2-△H1，故D错误； 故选A 【点晴】本题考查了盐类水解、化学平衡影响因素分析，热化学方程式书写方法，注意盖斯定律的计算应用，温度不变，溶液的离子积不变，掌握基础是关键。图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 12. 工业上以含溶液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，可得到精锡。下列说法错误的是 A. 阴极发生的反应为 B. 电解一段时间，溶液中溶质的浓度不变 C. 在电解槽底部产生含Pb的阳极泥 D. 当阴极质量增加11.9g，电路中通过电子为0.2mol 【答案】B 【解析】 【分析】工业上以含、、的混合液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，阳极上Sn、Fe、Zn失去电子被氧化，Pb、C不放电，阴极上得电子的还原反应， ，可得到精锡。 【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，故为，A正确； B．阳极杂质参与反应，故电解一段时间溶液中浓度减小，B错误； C．阳极材料中Pb和C比锡不活泼，不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确； D．当阴极质量增加11.9g，即生成0.1mol Sn，则电路中通过电子为0.2mol，D正确； 选B。 13. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ① ② ③ 则、、的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可得反应③，根据盖斯定律得，则、、的大小关系为：，故选A。 14. 室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为 A. NaA>NaC>NaD B. NaC>NaA>NaD C. NaD>NaA>NaC D. NaC>NaD>NaA 【答案】B 【解析】 【详解】相同条件下HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1；HC溶液中氢离子浓度为0.001 mol·L-1；HD溶液中c(OH-)＝1×10-13 mol·L-1，，HD完全电离，为强酸，则HA、HC、HD的酸性大小为：HD＞HA＞HC；酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，HD对应酸根不水解，后两种酸根离子水解程度：C-＞A-；三种钠盐溶液pH由大到小的顺序为：NaC＞NaA＞NaD，B正确。 15. 常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性比弱 B. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lg=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A错误； B．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，则HB的电离程度大于的水解程度，因此抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于，B错误； C．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，Ka(HB)= =c(H+)=10-4.5，则，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共55分) 16. 四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。 （2）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体 B．装置C中盛放是浓硫酸，干燥气体 C．装置G中的用于干燥左边过来的气体 D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体 E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 （3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。 ①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。 ②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 2+16+10=2+5↑+8 （2）ABE （3） ①. 淀粉 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变为蓝色且30s不变色 ③. 91.45 ④. 偏低 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气，该反应不需要加热，则X是高锰酸钾，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与锡共热反应制备四氯化锡，装置E和F用于冷凝收集四氯化锡，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 A装置中的试剂X为高锰酸钾，具有氧化性；它与浓盐酸反应离子方程式为2+16+10=2+5↑+8。 【小问2详解】 A．由上述分析知装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体，故A正确； B．由上述分析知装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体，故B正确； C．装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收H中挥发来的水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，故C错误； D．装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； E．由分析可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，当装置D蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，意味着装置内空气全部赶走，故才可点燃装置D中的酒精灯，故E正确； 故选ABE。 【小问3详解】 ①滴定实验时，把氧化为，自身被还原为，完全反应后，过量半滴会把氧化为，所以用淀粉溶液做指示剂；滴定终点现象为滴入最后半滴KIO3溶液，溶液变为蓝色且30s不变色； ②由题意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量为×100%=8.55%，则四氯化锡的纯度为1-8.55%=91.45%，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会使滴定消耗碘酸钾溶液的体积偏大，导致四氯化锡的纯度偏低。 17. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究浓度对电离程度的影响。 25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 （1）由表中数据可得出是弱电解质，依据是___________。 （2）②中的___________；的___________(列出计算式即可)。 （3）依据K与Q关系分析，①、②溶液浓度与变化程度不同的原因___________。 【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。 用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH随V(NaOH)变化曲线如图所示。 （4）a点时，消耗NaOH溶液的体积___________20mL(填“<”“>”或“=”)。 （5）判断恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因：___________。 （6）上述过程存在与a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为___________。 （7）分析加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓的原因是___________。 【答案】（1）以①组数据为例，0.0010的溶液pH为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质 （2） ①. ②. （3）醋酸电离，。稀释，由于正向的粒子数增多，中各微粒浓度均减小，，平衡正移 （4）< （5） ①. > ②. （6）醋酸钠与氢氧化钠 （7）溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有①，又有②；当加入少量碱时，②被促进，溶液中变化较缓 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，醋酸的浓度逐渐减小，醋酸钠的浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用越来越小，至恰好完全反应时溶质为醋酸钠，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性；再加入NaOH，NaOH对水的电离有抑制作用，水的电离程度越来越小。 【小问1详解】 以①组数据为例，0.0010的溶液pH为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质； 【小问2详解】 ②组中的pH为3.38，即，，，故答案为：；； 【小问3详解】 醋酸溶液中存在电离平衡，。稀释，中各微粒浓度均减小，，平衡正移； 【小问4详解】 与20.00mL溶液恰好完全反应需NaOH溶液20.00mL，此时溶液成分为醋酸钠，水解呈碱性，a点时pH＝7时，加入NaOH不足，醋酸有剩余，说明消耗NaOH溶液的体积<20mL，故答案为：<； 【小问5详解】 由（4）分析可知，恰好完全反应时，溶液的pH>7，发生的水解方程式为，故答案为：>；； 【小问6详解】 a点时溶质为醋酸钠与醋酸，醋酸钠水解对水的电离的促进作用等于醋酸对水的电离的抑制作用，使水的电离程度不受影响；当溶液中溶质为醋酸钠与氢氧化钠时，醋酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，使水的电离程度不受影响，故答案为：醋酸钠与氢氧化钠； 【小问7详解】 溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有①，又有②；当加入少量碱时，②被促进，溶液中变化较缓，所以加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓。 18. I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 （1）写出N2H4的电子式________。 （2）写出该反应的热化学方程式________。 （3）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。 （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________。 II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （5）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________。 （6）若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”、“不相等”)。 （7）若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，则产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【答案】（1） （2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－640kJ/mol （3）408kJ （4）生成物是氮气和水蒸气，不污染空气 （5）环形玻璃搅拌棒 （6）相等 （7）acd 【解析】 【小问1详解】 肼是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 由题意可知，0.4mol液态肼和足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则1mol肼完全反应放出的热量为=640kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－640kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－640kJ/mol； 【小问3详解】 液态水的能量低于气态水，则由盖斯定律可知，1mol肼完全反应生成液态水放出的热量为640kJ+44kJ/mol×4mol=816kJ，所以16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量为816kJ/mol×=408kJ，故答案为：408； 【小问4详解】 由方程式可知，液态肼和足量过氧化氢反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物是氮气和水蒸气，不污染空气，故答案为：生成物是氮气和水蒸气，不污染空气； 【小问5详解】 由实验装置图可知，其中尚缺少的一种玻璃用品是用于搅拌，使酸碱溶液充分反应的环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； 【小问6详解】 若改用60mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，反应中稀硫酸过量，氢氧化钠溶液不足量，与上述实验相比，反应消耗氢氧化钠的物质的量大于完全反应消耗盐酸的物质的量，所以两次实验中反应放出的热量不相等，但中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以若实验操作均正确，所求中和热相等，故答案为：相等； 【小问7详解】 a．实验装置保温、隔热效果差会造成热量损失，导致实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，故符合题意； b．量取硫酸溶液的体积时仰视读数，硫酸溶液体积增加会使反应放出的热量偏多，实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更大，故不符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中会造成热量损失，导致实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，故符合题意； d．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应使得起始测得温度偏高，反应前后温度差偏小，导致实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，故符合题意； 故选acd。 19. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。 已知： （1）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率v()______。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ．探究化学反应速率增大的影响因素： 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液，i___________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入 ii___________固体(填化学式)，再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入1mL 0.2mol·L-1盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ①补全上表中的操作步骤i_________；ii________；iii方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。 ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为将1mL的水改为1mL0.2mol·L-1的_______溶液(填化学式)。 ③反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 插入温度计 ②. 或 ③. 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响或保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响 ④. KCl(或NaCl) ⑤. 随着反应进行，反应物浓度降低 【解析】 【小问1详解】 由图中数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率：，根据反应速率之比等于系数比，则v()=v(Cl-)=； 小问2详解】 ①假设Ⅰ提出该反应放热使得速率加快，所以应在一开始就测量温度测量温度需要温度计，方案Ⅱ的操作中加入NaCl或KCl固体，则会使生成的氯离子浓度变大，可说明Cl-加快了化学反应速率，方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是：空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响或保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响； ②方案III中向烧杯①中加入1mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一，需要保持两只烧杯中除氢离子外原本各参加反应的离子浓度不变，所以可以将1mL水改为1mL 0.2mol/LKCl溶液(或NaCl溶液)，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致； ③随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。 20. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。 a．1和2 b．1和3 c．1和4 ②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。 【答案】（1） ①. 抑制Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰 ②. （2）逆 （3） ①. b ②. 实验2和4 （4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 【解析】 【分析】实验I：探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。原因2，溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 【小问1详解】 稀盐酸酸化溶液的目的是抑制Fe3+水解；有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰；故答案为：抑制Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰；； 【小问2详解】 随着浓度增大，平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动；故答案为：逆； 【小问3详解】 ① 溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故1和3可证明盐效应影响了和平衡体系，故选b；② 选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；故答案为：b；实验2和4； 【小问4详解】 加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅；故答案为：加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城实验高中2025-2026学年度高二上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 2. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 3. 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷(CH4) 异辛烷(C8H18) 乙醇(C2H6O) △H(kJ/mol) -283.0 -891.0 -5461.0 -1366.8 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇 4. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 5. 某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于的叙述正确的是 A. 该温度下，呈中性，其 B. 该温度下，1L含的溶液的 C. 该温度下，1L含的溶液的 D. 该温度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的 6. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 7. 温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. Na2SO4溶液 8. 是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是 A. B. c() C. c() D. 9. 已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 300×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A. 关系式中x=2、y=1 B. 800℃时，k的值为8×104 C. 反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．除去甲烷中的混有的少量乙烯 D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2 12. 工业上以含溶液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，可得到精锡。下列说法错误的是 A. 阴极发生的反应为 B. 电解一段时间，溶液中溶质的浓度不变 C. 在电解槽底部产生含Pb的阳极泥 D. 当阴极质量增加11.9g，电路中通过电子为0.2mol 13. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ① ② ③ 则、、的大小关系正确的是 A. B. C. D. 14. 室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为 A. NaA>NaC>NaD B. NaC>NaA>NaD C. NaD>NaA>NaC D. NaC>NaD>NaA 15. 常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性比弱 B. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用甲基橙作为指示剂 二、非选择题(本大题共5小题，共55分) 16. 四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。 （2）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体 B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体 C．装置G中的用于干燥左边过来的气体 D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体 E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 （3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。 ①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。 ②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。 17. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究浓度对电离程度的影响。 25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 （1）由表中数据可得出是弱电解质，依据是___________。 （2）②中的___________；的___________(列出计算式即可)。 （3）依据K与Q关系分析，①、②溶液浓度与变化程度不同原因___________。 【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。 用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示。 （4）a点时，消耗NaOH溶液的体积___________20mL(填“<”“>”或“=”)。 （5）判断恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因：___________。 （6）上述过程存在与a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为___________。 （7）分析加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓的原因是___________。 18. I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 （1）写出N2H4的电子式________。 （2）写出该反应的热化学方程式________。 （3）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。 （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________。 II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （5）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________。 （6）若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”、“不相等”)。 （7）若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，则产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 19. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。 已知： （1）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率v()______。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ．探究化学反应速率增大的影响因素： 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液，i___________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入 ii___________固体(填化学式)，再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入1mL 0.2mol·L-1盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ①补全上表中的操作步骤i_________；ii________；iii方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。 ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为将1mL的水改为1mL0.2mol·L-1的_______溶液(填化学式)。 ③反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________。 20. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。 a．1和2 b．1和3 c．1和4 ②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $