11 第八单元 金属和金属材料-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册PPT

该初中化学课件聚焦第八单元“金属和金属材料”中考核心考点，覆盖5年5考（3.5～7分）的高频内容。通过思维导图系统串讲金属性质、活动性顺序等，核心考点精讲标注考频（如金属材料5年4考），对接中考说明，归纳实验探究、物质转化等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于整合新疆5年中考真题及拓展训练，结合易错诊断（如“铝抗腐蚀因化学性质不活泼”等8个易错点）培养科学思维。重点实验攻关（铁钉生锈条件探究）运用控制变量法，落实科学探究与实践，助力学生掌握金属活动性顺序应用等答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升学生应试能力。

《精讲册》 化学 第八单元　金属和金属材料 (5年5考，3.5～7分) 目录 01 核心考点精讲 新疆5年中考真题及拓展 03 02 05 思维导图 串考点 重点实验攻关 教材实验整合 与水有关的实验 04 思维导图 串考点 返回目录 返回目录 返回目录 返回目录 1.金属材料：包括①________(纯净物)和②______。(5年2考) 2.纯金属 核心考点精讲 金属材料(5年4考)   物理性质 用途 共 性 ③______性 铜制作导线、插头等 ④______性 制作炊具 ⑤______性 能压成各种形状 有金属光泽 制作各种装饰品 特 性 a.颜色：大多数金属呈银白色，但铜却呈⑥____色，金呈黄色，铁粉呈黑色； b.状态：在常温下，大多数金属是固体，而汞却是⑦______ 纯金属 合金 导电 导热 延展 红 液体 返回目录 返回目录 3.合金(5年2考) (1)概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。 (2) 性质：与组成合金的纯金属相比，合金熔点更⑧________，硬度更⑨______，抗腐蚀性更⑩______。 低 大 强 (3)常见的几种合金 a.铁合金：包括生铁(含碳量2％～4.3％)和钢(含碳量0.03％～2％)，二者物理性质不同的原因是⑪____________。 b.钛合金：抗腐蚀性能优良；钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制作人造骨。 c.其他合金：青铜、黄铜(铜锌合金)、焊锡、硬铝、18K黄金等。 含碳量不同 返回目录 返回目录 比较合金和纯金属的硬度 (1)方法：相互刻画。 (2)现象：纯金属表面⑫____划痕，合金表面⑬______划痕。 (3)结论：合金的硬度一般比其组成金属的硬度⑭____。 有 没有 大 返回目录 返回目录 1.金属与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(基本反应类型：①__________)。 (2)举例 金属的化学性质(5年5考) 金属 条件 现象 化学方程式 铝 常温 露置在空气中铝表面会逐渐变暗 ②_____________________ (铝耐腐蚀的原因) 镁 点燃 剧烈燃烧，发出③___________，放出大量的热，生成白色固体 ④_____________________ 化合反应 4Al＋3O2 2Al2O3 耀眼的白光 2Mg＋O2 2MgO 返回目录 返回目录 金属 条件 现象 化学方程式 铁 纯氧、 点燃 ⑤____________________，放出大量的热，生成⑥______固体 ⑦____________________ 铜 加热 铜表面有⑧______固体生成 ⑨__________________ 金 化学性质很稳定，即使在高温时也不与氧气反应 (即“真金不怕 火炼”) 剧烈燃烧，火星四射 黑色 3Fe＋2O2 Fe3O4 黑色 2Cu＋O2 2CuO 返回目录 返回目录 2.金属与酸反应(5年3考) (1)通式：金属＋酸→盐＋氢气(基本反应类型：⑩__________)。 (2)反应条件：a.在金属活动性顺序中，金属必须位于氢之前； b.酸一般为稀盐酸或稀硫酸。 置换反应 返回目录 返回目录 (3)常见金属与酸的反应 金属 现象 化学方程式(与稀盐酸反应) 镁 剧烈反应，产生大量气泡 ⑪____________________________ 铝 剧烈反应，产生较多气泡 ⑫____________________________ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡 ⑬____________________________ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由⑭______色变为 ⑮______色 ⑯____________________________ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 无 浅绿 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 返回目录 返回目录 3.金属与盐溶液反应(5年2考) (1)通式：金属＋盐→新盐＋新金属(基本反应类型：⑰__________)。 (2)反应条件：a.金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)；b.盐必须可溶。 置换反应 返回目录 返回目录 (3)常见金属单质与盐溶液的反应 金属与盐 溶液 现象 化学方程式 铁与硫酸 铜溶液 铁表面有⑱____色固体析出，溶液由⑲____色变为⑳______色 ㉑_____________________________ (湿法炼铜；不能用铁制容器配制农药波尔多液的原因) 铜与硝酸 银溶液 有银白色固体析出，溶液由无色变为㉒____色 ㉓______________________________ 红 蓝 浅绿 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 蓝 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 【特别提醒】铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋2价的亚铁盐(浅绿色)而不是＋3价的铁盐(黄色)。 返回目录 返回目录 1.常见金属在水溶液中的活动性顺序 金属活动性顺序(5年5考) 2.金属活动性的预测和判断 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越④____。 (2)位于氢⑤______的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于⑥______的金属能把位于⑦______的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 3.金属活动性顺序的判断与验证(详见P64“提分专题四”) Mg Zn Cu 强 前面 前面 后面 返回目录 返回目录 1.金属资源 (1)存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除了少数很不活泼的金属(如金、银、铂等)有①________形式存在，其余金属多以 ②________的形式存在。 (2)常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、铝土矿(主要成分Al2O3)等。 金属的冶炼 单质 化合物 返回目录 返回目录 2.高炉炼铁 (1)设备：高炉。 (2)原料：赤铁矿石、焦炭(作用：提供热量；生成还原剂CO)、石灰石和空气。 (3)原理：在高温条件下，利用高炉内反应生成的CO把铁从氧化铁里还 原出来；涉及的化学反应：C＋O2 CO2；C＋CO2 2CO； ③_____________________________。 【特别提醒】高炉炼铁得到的产品是生铁，它属于④________(选填“纯净物”或“混合物”)。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 混合物 返回目录 返回目录 1.铁生锈的条件：铁与空气中的①______和②________直接接触。 2.防止铁生锈的原理及措施 (1)原理：破坏铁生锈的条件，使铁与空气中的③______________隔绝。 (2)防锈措施 a.保持铁制品表面洁净和干燥，如使用过的菜刀洗净擦干。 b.在铁制品表面覆盖保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝。 c.改变铁制品的内部结构制成合金，如向铁制品中加入镍等制成不 锈钢。 铁的腐蚀与防护(5年2考) 氧气 水蒸气 氧气或水蒸气 返回目录 返回目录 3.探究铁钉生锈的条件(详见P59重点实验攻关) 4.除铁锈的方法 (1)物理方法：用砂纸打磨。 (2)化学方法：用④___________________除铁锈。反应的化学方程式为 ⑤___________________________________________________________________。 稀盐酸(或稀硫酸) Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O] 5.保护金属资源的途径 (1)防止金属腐蚀。 (2)回收利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开采金属矿物。 (4)寻找金属的代用品等。 返回目录 返回目录 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 1.合金属于合成材料。( ) 2.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。( ) 3.铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质不活泼。( ) 合金属于金属材料 石墨能导电，但不属于金属 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 × × × 返回目录 返回目录 4.铁和稀硫酸反应有气泡产生，溶液逐渐变为黄色。 ( ) 5.金属单质都能与酸发生置换反应生成盐和氢气。( ) 6.防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水。 ( ) 硫酸亚铁溶液呈浅绿色 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和 氢气 防止铁生锈，只需隔绝氧气和水的其中一个即可 × × × 返回目录 返回目录 7.活泼金属与盐酸反应有气体生成，因此与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属。( ) 8.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被 腐蚀。( ) 与盐酸反应生成气体的物质也可能是碳酸盐等 铜器放置在潮湿的空气中，能和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜(铜锈) × × 返回目录 返回目录 (注：“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 一、与铁(Fe)相关的转化 1.请写出下列物质的化学式 甲：_________ Fe2O3 返回目录 返回目录 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①_________________________________________ ②_________________________________________ ③_________________________________________ ④____________________________________________________________ ⑤____________________________________________________________ ___________________________________________________________ ⑥____________________________________________________________ 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(合理即可) 3Fe＋2O2 Fe3O4 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2(合理即可) Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑(或Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑) Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O (或Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可) 返回目录 返回目录 二、与铜(Cu)相关的转化 1.请写出下列物质的化学式 甲：_______ CuO 返回目录 返回目录 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①___________________________________ ②___________________________________ ③___________________________________ ④______________________________________________ ⑤______________________________________________ ⑥______________________________________________ 2Cu＋O2 2CuO H2＋CuO Cu＋H2O(合理即可) Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 2NaOH＋CuCl2 Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可) CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 返回目录 返回目录 重点实验攻关 探究铁钉生锈的条件(5年2考) 实验方法 控制变量思想(对比实验)　　 实验设计       实验现象 (约一周) 铁钉表面生成了一层红棕色物质，在水面与空气交界处的铁钉部分，生成的红棕色物质最多 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 　探究因素：水、氧气(或空气) 返回目录 返回目录 实验分析 (1)对比试管Ⅰ、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与①_____________接触； 　 (2)对比试管Ⅰ、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与②______________接触 　　 实验结论 铁生锈的主要条件是与③____________________________同时接触 空气(或氧气) 水(或水蒸气) 空气(或氧气)和水(或水蒸气) 变量是氧气 变量是水 返回目录 返回目录 实验反思 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是④_________________ ____________； (2)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是⑤______________________，迅速冷却的目的是⑥______________ _______________________； (3)若一段时间后发现试管Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都出现少量锈迹，可能的原因分别是⑦____________________________________________ ______________________________ 除去铁钉表面的污 物和氧化物 除去溶解在水中的氧气 防止空气中的 氧气再次溶解到水中 试管Ⅱ中植物油不能完全隔绝空气(或氧气)、试管Ⅲ中干燥剂量不足(合理即可) 返回目录 返回目录 实验串联 (1)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可全部锈蚀； (2)铝的金属活动性比铁强，但铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是⑧________________________________________________________ __________________________； (3)用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到蜡烛 熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面 出现锈迹，说明蜡烛燃烧的产物中含有⑨_____________ 铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 水(或H2O) 返回目录 返回目录 实验改进 　　　　　 (1)如图1是借助U形管改进铁锈蚀条件探究的装置图，一段时间后观察到的现象为⑩_____________________________________________ __________； (2)如图2，在密闭容器里，一段时间后观察到U形管内液面 ⑪__________(选填“左高右低”或“左低右高”) 湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉 没有锈迹 左高右低 返回目录 返回目录 探究铜生锈的条件 实验设计   甲   乙   丙   丁 实验现象 生锈 不生锈 不生锈 不生锈 实验分析 (1)甲、乙对比，可知铜片生锈与⑫______有关； (2)甲、丙对比，可知铜片生锈与⑬____有关； (3)甲、丁对比，可知铜片生锈与⑭__________有关 实验结论 铜片生锈是铜片与空气中的⑮____________________共同作用的结果 氧气 水 二氧化碳 氧气、二氧化碳和水 返回目录 返回目录 实验名称 实验图示(或装置) 实验操作/分析/结论 探究呼出气体和空气中二氧化碳的含量   分别向盛满呼出气体和空气的集气瓶中滴入相同①______、体积的澄清石灰水，观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊，对比可得出呼出气体中二氧化碳含量比空气中的②____ 浓度 大 返回目录 返回目录 实验名称 实验图示(或装置) 实验操作/分析/结论 探究催化剂种类及催化作用   (1)MnO2的催化作用：如图，向左侧试管中加入少量MnO2，再分别向两支试管中加入③_______、 体积和温度相同的过氧化氢溶液，比较反应速率； (2)催化剂的种类：向两支试管中分别加入相同质量、不同④________的催化剂，再分别加入相同 ⑤______、⑥______________________和温度的过氧化氢溶液，观察并记录收集相同体积氧气所需时间 浓度 种类 浓度 体积(可与前一空互换) 返回目录 返回目录 实验名称 实验图示(或装置) 实验操作/分析/结论 探究二氧化碳与水的反应     通过对比甲、丙实验，说明水不能使紫色石蕊溶液变红；通过对比乙、丙实验，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红；通过对比甲、乙、丙实验，可以得出二氧化碳能与水反应，生成的酸性物质能使紫色石蕊溶液变红 返回目录 返回目录 实验名称 实验图示(或装置) 实验操作/分析/结论 探究燃烧的条件   实验甲探究的是燃烧需要⑦_________________ _______________；实验乙中通过对比a和b处现象可探究燃烧需要⑧_______________________ 探究影响金属与酸反应速率的因素   向两支盛有5 mL 5％稀硫酸的试管中分别加入相同大小、形状的锌片和铁片，探究⑨________对金属与酸反应速率的影响；金属与酸反应速率的影响因素还有 ⑩____________________(写一条即可) 氧气)接触 可燃物与空气(或 温度达到可 燃物的着火点 金属种类 酸的种类(合理即可) 返回目录 返回目录 实验名称 实验图示(或装置) 实验操作/分析/结论 探究影响物质溶解性的因素   向甲、乙试管中分别加入2 g碘，丙试管中加入2 g高锰酸钾，然后再分别加入5 mL水、汽油、水，充分振荡后的实验现象如图所示；对比⑪________试管，可得出的结论是碘在水和汽油中的溶解性不同；对比甲、丙试管可得出的结论是⑫______________________ _________________________________________________________________ 甲、乙 碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同(或不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，合理即可) 返回目录 返回目录 1.(真题组合)化学与科技、社会、生活密切相关。回答下列问题。 (1)“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于____材料。[2023.11(2)] (2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度____(选填“大”或“小”)的优点。[2022.12(2)第一空] 新疆5年中考真题及拓展 金属材料(5年4考) 金属 大 (3)高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和____性。 (4)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_____(填化学式)。 导电 导热 Ag 返回目录 返回目录 2. 【原理图分析】(2025福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是( ) A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C 返回目录 返回目录 3.(2025新疆9题改编)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 金属的化学性质(5年5考) 选项 实验目的 实验方案 A 检验铝粉中是否含有锌粉 取样，加入足量硫酸铜溶液 B 分离木炭粉和铁粉 加入足量水，溶解、过滤 C 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取少量的CuCl2溶液，插入铁丝，观察现象 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 返回目录 返回目录 4.(2019新疆10题2分)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从中所获信息不正确的是( ) A.反应过程中有热量放出 B.50 s时，溶液中溶质为AlCl3 C.0～50 s，发生Al2O3＋6HCl 2AlCl3 ＋3H2O反应 D.100～140 s，压强减小是因为温度降低 B 返回目录 返回目录 5.(2020新疆14题5分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： (1)图中“操作”的名称是______。 (2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式____________。 过滤 Au(或Pt) 返回目录 返回目录 (3)写出①中发生反应的化学方程式：______________________________ _________________________________(任写一种)；该反应的基本类型为__________。 (4)写出②中发生反应的化学方程式：______________________________ ______。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑[或 2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑] 置换反应 2Cu＋2H2SO4＋O2 2CuSO4＋ 2H2O 返回目录 返回目录 6.(2022新疆6题2分)下列金属活动性最强的是( ) A.铝 B.镁 C.铁 D.铜 7.(2023新疆10C改编)用下列各组物质进行实验，能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是( ) A.Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液 B.Al、Cu、Ag、稀硫酸 C.Al、Cu、AgNO3溶液 D.Al、Ag、CuSO4溶液 金属活动性顺序及其应用(5年5考) B D 返回目录 返回目录 (3)写出实验a中发生反应的化学方程式：________________________________(用含R的符号表示)，该反应类型为__________。 8.(2021新疆12题5分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 (1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱______________。 (2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。 Zn＞R＞Ag R2＋ Ag＋ R＋2AgNO3 R(NO3)2＋2Ag 置换反应 返回目录 返回目录 9.“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色转型。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如下图。 金属的冶炼 返回目录 返回目录 (1)将精铁矿粉碎的目的是__________________________________。 (2)高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为___________________________。钢与海绵状铁的主要区别是____________。 增大反应物的接触面，使反应更充分 Fe3O4＋4H2 3Fe＋4H2O 含碳量不同 (3)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是____________________(写一条)。 (4)氢冶金技术还没有推广的原因是_______________________________________(写一条)。 清洁无污染(合理即可) 氢气制取成本高，且储存困难(合理即可） 返回目录 返回目录 10.(2025广东珠海香樟区二模)化学社团探究影响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是( ) A.③④说明食盐会加速铁的锈蚀 B.②④探究氧气浓度对铁锈蚀的影响 C.①②说明水是铁锈蚀的条件之一 D.④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一 金属的锈蚀与防护(5年2考) A 返回目录 返回目录 请完成《单元检测小卷》P17～20习题 返回目录 返回目录 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 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