1 一、教材化学方程式分类练-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册PPT

该初中化学中考复习课件系统覆盖化学方程式书写与应用核心考点，严格对接中考说明，按化合、分解、置换、复分解等反应类型分类梳理，突出高频考点如金属与氧气反应、酸碱盐反应的权重分析，并归纳方程式书写、反应类型判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“分类突破+实例应用”模式，通过金属与氧气反应、酸碱盐反应等分类训练构建化学观念，结合“铁与硫酸铜反应解释波尔多液配制禁忌”等实例培养科学思维，助力学生掌握方程式书写规范与实际应用题答题技巧，为教师提供系统复习框架，提升中考冲刺效率。

《精讲册》 化学 一、教材化学方程式分类练 (一)化合反应 【反应规律】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应(特点：多变一)。 Ⅰ.金属单质与氧气反应 1.铁丝在氧气中燃烧 _____________________ 2.镁条在氧气中燃烧 _____________________ 3Fe＋2O2Fe3O4 2Mg＋O2 2MgO 3.在空气中加热铜丝 _____________________ 4.铝在常温下与氧气反应 _____________________ 2Cu＋O2 2CuO　 4Al＋3O2 2Al2O3　 Ⅱ.非金属单质与氧气反应 5.红磷(或白磷)燃烧 ____________________ 6.氢气燃烧 ____________________ 4P＋5O2 2P2O5 　2H2＋O2 2H2O 7.碳单质充分燃烧 ____________________ 8.碳单质不充分燃烧 __________________ 9.硫燃烧 __________________ 2C＋O2 2CO　 S＋O2 SO2　 C＋O2 CO2　 Ⅲ.其他反应 10.一氧化碳燃烧 ______________________________ 11.氧化钙与水反应 ______________________________ 12.二氧化碳与水反应 ______________________________ 13.碳与二氧化碳在高温下反应 ______________________________ 2CO＋O2 2CO2　 　CaO＋H2O Ca(OH)2　 CO2＋H2O H2CO3　 C＋CO2 2CO　 (二)分解反应 【反应规律】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(特点：一变多)。 14.高锰酸钾分解制取氧气 ___________________________________ 15.二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气 ___________________________________ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 16.电解水 __________________________________ 17.碳酸不稳定分解 __________________________________ 18.高温煅烧石灰石 __________________________________ 19.碳酸氢钠受热分解 __________________________________ 2H2O 2H2↑＋O2↑　 H2CO3 CO2↑＋H2O　 CaCO3 CaO＋CO2↑　 　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 (三)置换反应 【反应规律】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(特点：单换单)。 Ⅰ.金属单质与酸反应 通式：活泼金属(K、Ca、Na除外)＋酸→盐＋氢气 20.镁与稀盐酸反应 ____________________________________________ 21.锌与稀盐酸反应 ___________________________________ 22.铁与稀硫酸反应 ___________________________________ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 23.铝与稀硫酸反应 ___________________________________ Ⅱ.金属与金属盐溶液反应 通式：金属(K、Ca、Na除外)＋金属盐溶液→新金属＋新金属盐溶液 24.铁与硫酸铜溶液反应(不能在铁制容器中配制波尔多液的原因) _________________________________ 25.铜与硝酸银溶液反应 _________________________________ 26.铝与硫酸铜溶液反应 _________________________________ Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu　 2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑　 Ⅲ.非金属单质与金属氧化物反应 27.木炭还原氧化铜 __________________________ (四)复分解反应 【反应规律】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应(特点：双交换，价不变)。 Ⅰ.金属氧化物与酸反应 通式：金属氧化物＋酸→盐＋水 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　 28.氧化铁与稀盐酸反应(除铁锈) _________________________________ 29.氧化铁与稀硫酸反应(除铁锈) ___________________________________ 30.氧化铜与稀盐酸反应 ___________________________________ 31.氧化铜与稀硫酸反应 ___________________________________ Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 Ⅱ.酸与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水 32.稀盐酸与氢氧化钠反应 __________________________________ 33.稀硫酸与氢氧化钠反应 __________________________________ 34.稀盐酸与氢氧化钙反应 ____________________________________ 35.稀盐酸与氢氧化铝反应 ____________________________________ HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3 AlCl3＋3H2O　 Ⅲ.酸与盐反应 通式：酸＋盐→新盐＋新酸 36.稀盐酸与碳酸钙反应(实验室制取二氧化碳) _______________________________________ 37.稀盐酸与碳酸钠反应 _______________________________________ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋CO2↑＋H2O　 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O　 38.稀盐酸与硝酸银反应 _____________________________________ 39.稀盐酸与碳酸氢钠反应 _____________________________________ 40.稀硫酸与氯化钡反应 _____________________________________ HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3　 HCl＋NaHCO3 NaCl＋CO2↑＋H2O　 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl　 Ⅳ.碱与盐反应 通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 41.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 ________________________________________ 42.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 ________________________________________ 43.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 ________________________________________ Ca(OH)2＋Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓ 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 Ba(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋BaSO4↓　 Ⅴ.盐与盐反应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2 44.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 ____________________________________ 45.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 ____________________________________ Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　 Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl　 46.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 ____________________________________ 47.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 ____________________________________ Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　 NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3 (五)其他类 Ⅰ.CO2与碱反应 48.二氧化碳与氢氧化钙反应(检验二氧化碳) ______________________________________ 49.二氧化碳与氢氧化钠反应(吸收二氧化碳) ______________________________________ CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 Ⅱ.CO与金属氧化物反应 50.一氧化碳还原氧化铁 _____________________________ 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 51.一氧化碳还原氧化铜 _____________________________ Ⅲ.有机化合物与氧气反应 52.甲烷完全燃烧 _________________________________ 53.酒精(C2H5OH)完全燃烧 _________________________________ CH4＋2O2 CO2＋2H2O　 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　 CO＋CuO Cu＋CO2　 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $