第三章 铁金属材料-【新课程寒假作业】2025-2026学年高一化学

新课程案僧作业 第 周 年 月 第三章铁金属材料 积累·整合（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■目 1.在生活、生产中，目前用量最大、用途最广的合金是() A.钛合金 B.铜 C.钢 D.硬铝 2.下列说法不正确的是() A.青铜是我国使用最早的合金 B.生铁是合金，钢是纯铁 C.生铁的熔点比纯铁低 D.合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大 3.铁在自然界中分布广泛，我国在西周晚期已经掌握了冶铁技术。一定条件下，铁与下 列物质的反应错误的是() A.FeFeCl3 B.Fe-FeS C.FeL(Fe(OH)3 D.Fe-Fe:O4 4.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有Fe0、Fe,O3和FeO4,而且在一定条 件下它们之间是可以相互转化的。如：在1400℃以上的温度下加热FeO3时，FeO3会失去 部分氧生成Fe,O4。下列有关说法正确的是() A.FeO、FeO3和Fe,O4均为黑色固体 B.Fe,Oa常写成FeO·Fe2O3,其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe,O4是一种混 合物 C.热稳定性：FeO>Fe04 D.FeO和FeO3均可与盐酸反应，而且反应类型均为复分解反应 5.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是() A.HCI B.FeCl C.FeCl; D.Na2O2 6.为了探究铁及其化合物的性质，某同学设计并进行了如图所示的实验。下列说法错误 的是() 铁粉 高温加热装置 加热装置 A.M、N两处需要加热，首先加热的是M处 B.虚线框处宜选择的装置是甲 40 高一化学 第 周 年 月 日 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变成 红色 D.实验后，可用C在高温下还原硬质玻璃管中的固体获得铁单质 积累·整合 7.下列有关金属A1及其化合物的叙述正确的是() A.A1在常温下不能与O2反应 B.A1不能与Cl2反应 C.A1既能溶于酸，又能溶于碱 用·拓展 D.AlO3只能与酸反应，不能与碱反应 8.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂， 其中所加试剂正确的一组是( ·实践 选项 A B C D X Fecl2溶液 FeCl3溶液 Fe NaSO4溶液 Y FeCls CuCl2 Al NaCO Z Cl2 Fe NaOH溶液 HCI溶液 9.下列关于A1,O3的说法正确的是() A.Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物 B.Al2O3加热分解为铝和氧气 C.Al,O,结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等 D.擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来 10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是() A.A1(OH)3→Al2O3 B.AlO3→Al(OH)3 C.A→[AI(OH)4]F D.AI+→AI(OH)3 11.金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的 是() 物质 Coo Co(OH)2 CoCl2 CoCO 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A.Co能从MgCl,溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成CoCl D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 41 新课程案僧作业 第 周 年 月 12.下列各图示中能较长时间看到F(OH),白色沉淀的是( NaOH 稀 NaOH溶液 溶液 酸 NaOH 液 苯 FeSO FesO FeSO 溶液 溶液 铁粉 ① ② ② A.①② B.①②③ C.①③ D.②③ 13.下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( 序号 物质 颜色 性质/用途 ① Fe203 红棕色 红色油漆、涂料 ② Fe(OH)2 红棕色 易被氧化成灰绿色，最终变为红褐色 ③ Fe(OH)3 红褐色 受热易分解生成红棕色粉末 ④ Fe2 黄色 具有较强的氧化性 ⑤ Fe 浅绿色 具有较强的还原性 A.①②③④⑤ B.①③ C.①④⑤ D.②③ 14.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是() A.CI- B.H* C.OH D.HCO 15.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈 现红色的是() A.FeO B.Fe,O; C.Fe:O D.Fe(SO)3 16.向物质的量浓度均为1mol·L1的A1CL3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶 液，n表示AI(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反 应过程的是( A 、 A B D 铁元素化合价 17.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学 +3 Fe,O FeCl3B 学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所 +2 示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关 叙述错误的是() 单质氧化物 盐 氢氧化物物质类别 42 高一化学 第 周 年 月 日 A.物质A是四氧化三铁 B.FeO,→Fe可能是FezO3+3CO商温2Fe+3CO2 C.在空气中C→B的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 积累整合 D.Fe(OH)2和稀盐酸反应转化为FeCl, 18.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是() 应 ①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④AI(OH)3⑤Al A.①③④⑤ B.②③④⑤ c.③④⑤ D.①②3④⑤ ·拓展 19.某久置的FeSO4溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe+。 (1)验证溶液中是否存在Fe+的方法是 (2)验证此溶液中仍存在大量Fe+的方法是 ·实践 20.“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。某同学切下一块金属钠（忽略 Na表面的Na,O),迅速投人到盛有100mL1.0mo/LA1Cl3溶液中，此时溶液中产生大量气 泡（忽略液体体积的变化），在标准状况下收集到672L的气体，随后不产生气体，又开始 出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题。 (1)所产生的气体的物质的量是 mol。 (2)理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m色沉淀的最大值为 g。 (3)若将反应完的溶液稀释至300mL,此时溶液中c(Na)= mol/L。 21.铝是中学化学学习阶段唯一的一种既能与酸（非氧化性酸）溶液反应又能与强碱溶 液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题。 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H,的 体积之比是 (2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，相同条 件下产生H2的体积之比是 (3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产 生的H2相等，则HCI和NaOH的物质的量浓度之比是 .o (4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加 入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2，则 加入铝粉的质量为 盐酸 22.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉 淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 c NaOH (1)写出A、C、F、G的化学式：A. 02 盐酸 A 点B CL G F. ,G. NaOH F (2)检验D的溶液中阳离子的方法： 新课程案假传 第 周 年 月 日 (3)保存C的溶液时为什么要加固体A: (4)写出C→D转化的离子方程式： 写出DC转化的离子方程式： 由E转化为F的现象是 积累·整合（二） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是() A.青铜、储氢合金、形状记忆合金都属于新型合金材料 B.“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C.氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒 D.维生素C具有较强的还原性，可以和含FeSO4的补铁剂混合食用 2.下列说法正确的是（) A.用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金 B.合金钢是最常见的新型合金 C.新型合金主要应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 D.金刚石属于新型合金材料 3.某无色溶液中加入铝粉可以生成H,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( A.K+、Cu2+、NO3、CI B.K、Na、Br、Cl C.K+、Ca2+、HCO、Cl D.Na、Mg2+、Br、SO 4.下列叙述中错误的是() A.AI(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应 B.A1、AlO3、AI(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中 C.向AICl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量的NaHSO4溶液，沉淀消失 D.能用同一个离子方程式表示：氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的 反应 5.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,下列方法可行的是() A.滴入KSCN溶液 B.加入Fe C.通入C2 D.加入Cu 6.铁是人类应用较早、当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正 确的是() >44 高一化学 第 周 年 月 日 A.赤铁矿的主要成分是Fe,O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FO3和H, C.除去FeC2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 积累整合 D.Fe+与KSCN产生红色沉淀 7.下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是() A.三氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe=2Fe* B.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe+2CI 应用·拓展 C.氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe+S2=2Fe2+S↓ D.向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸：FeS+2H一Fe2+HS个 8.某化学兴趣小组按照如图所示流程用镁铝合金制备硫酸铝晶体。下列有关说法错误的 ·实践 是() 足量 稀硫酸 足量稀硫酸 NaOH溶液 调节pH=8~9 镁铝合金过滤，滤液A过滤滤渣B →溶液C操作①，硫酸铝 晶体 金属X A.金属X是镁 B.滤渣B的化学式为AI(OH)3 C.镁铝合金与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2A+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4]+3H2↑ D.操作①包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶 9.如图是铝热反应(2Al+F,O,温Al2O3+2Fe)的实验装置，下列有关该反 应的说法中正确的是() A.a为镁条 B.b为氧化铁与铝粉混合物 C.2mol氧化剂参与反应转移电子6Na个 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 10.某化学小组进行了如图所示铝的性质探 究实验，下列说法错误的是() 用砂纸 足量NaOH 未打磨过 足量NaOH 打磨过 溶液 的铝片 溶液 A.从元素化合价的角度来看，产生的气体只 的铝片 能是H 力 现象：立即产生气泡 现象：开始时无气泡产生， B.实验I中NaOH是氧化剂 段时间后产生气泡 C.实验Ⅱ说明A12O3具有酸性氧化物的性质 D.实验I和实验Ⅱ反应后的溶液中的微粒种类完全相同 11.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中：②向硫酸亚铁 溶液中滴人几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是() 新课程案僧作业 第 周 月 A.实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中F2+既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe+Cu2 12.证明某溶液中只含有Fe+而不含有Fe+的实验方法是（) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 13.电子工业中，人们常用FCL3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu。实验 室模拟综合利用FCL,溶液制作印刷电路板的流程如图所示。下列说法错误的是() 加入（或通入）足量Z 足量 滤液1 覆铜板 FeCl 废液 加入过量X 溶液 过滤 加入过量Y →滤液2 滤渣1 过滤 金属铜 A.废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2 B.废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为1：2 C.Z可以是氯气或H,O2溶液 D.X是铁粉，Y是盐酸 14.在含有FCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后， 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是() A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性增强 C.白色沉淀是BaSO, D.FeCL全部被还原为FeC 15.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、S、P等）制取高效净水剂KFeO,的流程 如图所示： 陵铁用酸浴液过量NaOH液NClO Na.Feo.KCI周体keO 过滤 H,O,溶液 ④ ① ② 下列说法不正确的是() A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH) C.步骤③中发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3C1O=2FeO+3C1+4H+HO D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，KFeO4的溶解度小于Na,FeO4 46 高一化学 第 周 年 月 日 16.氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解F®，O4,经热化学一铁氧化合物循环 分解水制H2的过程如图所示。下列说法不正确的是() 太阳能 A.过程I中产生的O2是氧化产物 积累整合 B.过程Ⅱ中HO是还原剂 FeO C.过程中涉及太阳能转变为化学能 应 D.过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 17.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe的性质。回答下列问题。 ·拓展 (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL的溶液。在FCl2溶液 中需加入少量铁屑，其目的是 _o (2)甲组同学取2 mL FeCl.2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红 色，说明CL2可将Fe+氧化。FeCl,2溶液与氯水反应的离子方程式为 践 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl.2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红色，煤油的作用是 (4)丙组同学向盛有HO2溶液的试管中加入几滴酸化的FCL2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为 18.工业上用铝土矿（主要成分是Al,O3以及少量F,O3、SiO2等）提取纯AlO3作冶炼 铝的原料。（提示：SO,为酸性氧化物）提取的操作过程可用以下流程图表示： Al2O △ 沉淀 通入C0 滤液 ③ →不溶物 铝加过量盐酸，过滤 矿 ① 滤液加过量氢氧化钠，过滤 滤液(B) →(A) ② →沉淀 (1)写出铝土矿与过量盐酸反应的所有离子方程式： (2)写出滤液B中通入过量的CO2反应的离子方程式： (3)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进人滤液B中的离子方程式： (4)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是 19.某同学以C0与F,O3为原料模拟工业冶炼铁，得到了黑色物质。 【查阅资料】 新课程案作业 第 周 月 资料一：不同的温度下，CO与Fe的氧化物反应能生成另一种Fe的氧化物（或Fe单 质)和C02 资料二：Fe和Fe,O4能被磁铁吸引而FeO和FeO,不能。 【提出猜想】黑色物质可能是Fe,O4、FeO和Fe中的一种或几种。 【实验探究】 实验 现象 甲 用磁铁吸引黑色物质 黑色物质被磁铁吸引后，还残留少量红棕色粉末 乙 取少量黑色物质加入CuSO,溶液 无明显现象 丙 取少量黑色物质加入足量浓盐酸 无气泡，黑色物质溶解，溶液颜色变为黄绿色 【实验结论】 (1)甲实验现象说明黑色物质中没有 乙实验现象说明黑色物质中没有 再结合丙实验现象，可得出该黑色物质为混有了少量Fe,O3的FeO4 为进一步确定黑色物质中混有F®，03的量，该同学称取23.28g样品进行如下实验： 样品 CO 带孔玻 璃球泡、 B (2)通过计算B装置反应前后的质量变化，确定FO3的量。B中的试剂应选 (填字母序号)。 A.澄清石灰水 B.NaOH浓溶液C.浓硫酸 D.HO (3)上述实验过程中，C0除作反应物外，还能起到：①加热前，排尽装置中的空气； ②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③ >48 高一化学 第 周 年 月 日 应用·拓展（一）】 1.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是() 积累·整合 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的 更低③改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金④合金比纯 应 金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.②③④ ·拓展 2.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(A1O3),该氧化膜可与稀盐酸发生反应： Al,O3+6HC1一2A1CL3+3HO。某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入一恒容密闭容器中，用 传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。 实 压强kPa 温度/℃ 110 108 50 106 40 104 30 102 20 10 0 0 50 100 150 50 100 150 时间/s 时间/s 下列说法错误的是( ) A.铝与稀盐酸反应的过程中有热量放出 B.0~50s,发生稀盐酸与AlO3的反应 C.50s时，溶液中溶质为A1Cl3 D.100-140s,压强减小是因为温度降低了 3.下列对实验装置图的分析正确的是() Na和无水 酸性高锰 TiCk NH 酸钾溶液 滴加NaOH溶液 CO, 植物油 FeSO,溶液 饱和 含维生素C 食盐水 「的补铁口服液 甲 乙 A.用图甲装置制备Fe(OH)2 B.用图乙装置制取Ti单质 C.用图丙装置先通CO2再通NH制备碳酸氢钠 D.用图丁酸性高锰酸钾紫色褪去证明补铁口服液中存在F 4.下列说法或离子方程式正确的是() ①向Na[AI(OH)4]溶液中滴加NaHCO,溶液，有沉淀和气体生成 49新课程案僧作业 20.(1)Cl2 HCIO HCI (2)Cl+H,O-H+CI+HCIO Cl2+20H-=CI-+CIO+H,O 4HCI()+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H,0 21.(1)NHCO2(2)NH,CI=NH+CI2 NaHCO,△CO2↑+NaCO+H0(3)取待测样品少许于试管中， 加入适量蒸馏水充分溶解，然后加人足量硝酸酸化，再滴人几滴AgNO,溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则 证明样品中含有NaCl;反之则无(4)AC 应用拓展（二） 1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.A10.C11.B12.B13.D14.C15.A16.C17.D 18.B 19.(1)2 NaHCO,△Na,CO+CO2↑+H0(2)试管口应略向下倾斜；伸人试管的导管太长；铁夹位置应在离试 管口三分之一处（答两处即可）(3)C02+Ca2+20H=CaC0↓+H,0(4)50%C0+Ca2=CaC03↓ 20.(1)3.8(2)①14.9②100mL容量瓶、胶头滴管(3)CBDFAE(4)BC(5)①31.3②A 创新·实践 1.(1)MnO+4HC1(浓)△MnCl+C,↑+2H,0b(2)cde(3)②d(4)①作溶剂，使固体物质 溶解后充分反应②544C12 2.(1)过滤(2)bCO2气体中混有的HC气体可与NaHCO,溶液反应生成CO2(3)I.②⑧①⑥ Ⅱ.使广口瓶中产生的CO,气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收C02中的水蒸气 3.(1)Cl,0、Cl,03、CIO2、Cl,0,、Cl,0,等中任意两种(2)HCIO4+NaOH=NaC1O4+H,0(3)①Z+2H= Zn2+H2↑（或Fe+2H=Fe2+H2↑等其他合理答案）②MnO2+4HCI(浓)△MnCl+C2↑+2H,0(4)①Ch2中C元 素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合 价可以降低，氯气体现氧化性②2CL+2Na,CO+H,O=2 NaHCO+2NaCl+Cl,O 第三章铁金属材料 积累·整合（一） 1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.B11.B12.C13.B14.D15.A16.D 17.A18.D 19.(1)取少许溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe+(2)取少许溶液于试管中，加 入几滴KMnO,溶液，若紫色溶液变成无色，证明含Fe2+ 20.(1)0.3(2)7.8(3)2.0 21.(1)1:1(2)1:3(3)3:1(4)5.4g 22.(I)Fe FeCl,Fe(OH)3FeO,(2)取D的溶液少许于试管中，加人几滴KSCN溶液，溶液变红色，证 明含Fe+(3)防止Fe2+被O2氧化(4)2Fe2+Cl2=2Fe+2CI2Fet+Fe=3Fe2+白色沉淀迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色 积累.整合（二） 1.D2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.D9.A10.B11.A12.B13.B14.A15.C16.B 17.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe+C,=2Fe+2CI(3)隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）(4)H,0+ 2Fe2+2H=2Fe3++2H,0 18.(1)A1,0+6H=2A1+3H0Fe,O+6H=2Fe+3H,O(2)[A1(OH)4]+CO,=A1(OH)3↓+HCO;(3)AI+ 4OH一[AI(OH)4](4)①中的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得AlO,中 将含有SiO2 74 高一化学 19.(1)Fe0Fe(2)B(3)将生成的CO,全部驱赶到B装置中 应用·拓展（一） 1.A2.C3.A4.D5.D6.D7.C8.A9.A10.B 11.(1)A1A1,03O2(2)D(3)Al,0+2OH+3H,0=2Na[A1(OH)4](4)KSO4、(NH)S04 积累整合 12.(1)0.05mol(2)2.4g(3)4mol/L 应用拓展（二） 1.C2.C3.C4.B5.C6.A7.B8.D 甯 创新实践 1.B2.A3.C4.A5.略 ·拓展 第四章物质结构元素周期律 积累·整合（一） 1.B2.B3.C4.C5.D6.A7.B8.C9.D10.D11.B12.D13.C14.B15.D16.D17.D 18.A ·实践 19.(1)碳氧镁铝 2 (3)·C+4→H:C:H(4):C:0 (5)离子 化合物验证Mg0在熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物 20.(1)H一O键H一H键、O=0键(2)P-P键、C一CI键P一C1键 21.(1)79(2)11:8:1011:8:10 (3) 原子组成 N A K 20 8 8 16 Ar 40 22.(1) E A C D (2)三ⅢA(3)A1(OH)+3H=A+3H,0(4)HC1O4 积累·整合（仁） 1.B2.D3.D4.D5.C6.B7.B8.D9.C10.C11.B12.B13.C14.D 15.(1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(2)Cl+2Br一Br2+2CI(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关 闭活塞b,取下D振荡，静置后CCL4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无C2,排除C2对溴置换碘实验 的干扰(5)原子半径逐渐增大 16.(1)NaO,离子键、非极性共价键(2)HCIO,(3)NH离子(4)①：à：N::②Na[S]2Na :C: (5)N-H 75