第一章 物质及其变化-【新课程寒假作业】2025-2026学年高一化学

高一化学 第 周 年 日 第一章 物质及其变化 积累整合 积累·整合（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.下列各组物质中，按碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列的是() A.纯碱、高锰酸钾、氧化镁、二氧化硅 用·拓展 B.烧碱、氯化钡、氧化钙、二氧化硫 C.熟石灰、硫酸钠、一氧化碳、二氧化氮 D.烧碱、小苏打、五氧化二磷、二氧化碳 创新·实践 2.下列物质分类中，前者包括后者的是( ) A.氧化物、化合物 B.溶液、胶体 C.分散系、溶液 D.电解质、化合物 3.古诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“断烟残月共苍苍”中的“烟” 4.羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1~100m。若将其均匀地分散到蒸馏水 中，形成某一分散系，下列关于该分散系的描述错误的是() A.属于液溶胶 B.能产生丁达尔效应 C静置后，会析出沉淀 D.能透过滤纸 5.学习化学不能只依靠背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。 下列类推不正确的是() A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也 会变浑浊 B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO, C.已知CaO能与HCI反应生成CaCl2,CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D.已知NaCO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,NaCO3溶液也能 与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO,沉淀和NaOH 6.盐酸能发生下列反应： ①Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑ 新课程案作业 第 周 年 月 ②2HCl+CuO=CuCl2+HO ③MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+Cl2↑+2HO 因此盐酸应具有的性质是() A.只有酸性 B.只有氧化性 C.只有还原性 D.有酸性、氧化性和还原性 7.下列物质中含有自由移动的C1的是() A.KCIO3溶液 B.KCl晶体 C.液态HCI D.熔融的NaCl 8.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO3、NaHSO4、KHPO4、KHPO4。已知HPO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一 种盐NaHPO2,则下列说法正确的是() A.HPO2属于一元酸 B.HPO2属于三元酸 C.NaH,PO,属于酸式盐 D.NaHPO2的电离方程NaH2PO2=Na+2H+PO 9.对溶液中的离子反应，下列说法正确的是() ①不可能是氧化还原反应( ②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子 参加 A.①② B.①③ C.③ D.③④ 10.下列有关胶体的说法中，正确的是() A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCL3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.将F(OH)3胶体和泥水分别过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 D.用光束分别照射稀豆浆、FCL溶液，都可以观察到丁达尔现象 11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质 期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()》 A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁 C.生石灰、食盐 D.食盐、硫酸亚铁 12.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤 -200nm 有机物外壳 的治疗效果。下列有关说法正确的是() 二氧化硅 A.该“纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于碱性氧化物 四氧化三铁 药物 B.该“纳米药物分子运输车”一定可以产生丁达尔效应 高一化学 第 周 年 月 日 C.该“纳米药物分子运输车”分散在水中可形成溶液 D.该“纳米药物分子运输车”中的有机物外壳一定含有碳元素 13.下列化学反应，能用离子方程式CO?+2H一CO2↑+HO来表示的是() 积累整合 A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A.Na、K、OH、CI B.Na、Cu2+、SO、NO 应用·拓展 C.Mg2+、Na*、SO、Cl D.Ba2+、HCO3、NO、K 15.以下说法正确的是( A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 创新·实践 B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 16.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应的是( A.Br+2HⅢ=L+2HBr置换反应，氧化还原反应 0O p0∞ B.MgO+2HCI一MgCl2+HO复分解反应，非氧化还原反应 00 00 8 C.2H0202H0+02↑分解反应，氧化还原反应 反应前 反应后 D.Fe+HSO4一FeSO4+H2↑置换反应，氧化还原反应 17.下列离子方程式正确，且能解释对应实验现象的是 ( 选项 实验现象 离子方程式 A 将MgCO溶于稀盐酸，固体溶解且产生气泡 CO3+2H=H,O+CO2↑ B 将AgNO,溶液与NaCI溶液混合，产生白色沉淀 AgNO+CI=AgCI↓+NO 0 将铁片插在CuSO,溶液中，铁片逐渐溶解，表面析 出红色固体 Fe+Cu2*=Fe2+Cu 将一块纯净的铜片插入装有稀硫酸的烧杯中，铜片 D Cu+2H*=Cu2*+H21 上有气泡 18.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe,O3、C。按照不同的分类标准，它们 中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）： ① ② (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式 和氧化还原反应的方程式： 新课程案假传 第 周 年 月 (3)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的 和 用 (填化学专用名词)可以鉴别。 19.取少量F,O,粉末加入适量盐酸溶解，反应的离子方程式为 反应后得到的溶液为棕黄色，用该溶液做下列实验： (I)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子 方程式为 此反应属于 反应。 (2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶 液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (3)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl;饱和溶液，振 荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有F®(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别 用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区 别 (4)取乙烧杯中少量F(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴加 边振荡，可以看到的现象是 此变化的离子方程式为 (5)氯化铁能作净水剂，理由是 20.(1)现有以下物质：①NaCl溶液，②CO2,③Na0,④HSO4,⑤蔗糖，⑥酒精， ⑦熔融的KNO3,⑧NH,⑨铜。其中属于电解质的是 属于非电解质的是 能够导电的是 (填序号) (2)写出下列物质的电离方程式。（未注明的都指水溶液） ①NHNO,: ②Al2(SO4)3: ③HSO4: ④Ba(OH)2: ⑤NaHSO4: ⑥NaHCO3: ⑦NaHSO4(熔融)： ⑧Al,O3(熔融)： 以上八种物质按酸、碱、盐、氧化物分类，其中属于酸的是 (填序号， 下同)：属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 高一化学 第 周 年 月 日 积累·整合（二) ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是() 积累·整合 A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 D.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 用·拓展 2.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再 滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~ 55m的磁流体。下列说法中正确的是() A.所得的分散系属于悬浊液 践 B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为FeO3 D.该分散系为胶体，胶粒直径即F®(OH)3分子直径 3.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是() 0(m)102(m) A.分散系的分类：溶液 →分散质微粒直径 胶体 浊液 B.溶液是电中性的，胶体是带电的 C.光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 4.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() A.二氧化碳碳酸钠 B.硫酸钠乙醇 C.氧化铝硫 D.盐酸蔗糖 5.下列实验与溶液导电能力的变化图像不对应的是( /mA Al/mA I/mA I/mA s s t切s A.向Ba(OH)2溶液中加B.向稀盐酸中加入少量C.加水稀释0.2moLD.向澄清石灰水中不断 入稀硫酸至过量 氢氧化钠固体 的CaCl,溶液 通入CO2 6.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是() A.KCO3溶液和稀硫酸 B.NaOH溶液和CuSO,溶液 C.NaSO4溶液和FeCl3溶液 D.固体Cu(OH)2放入稀硝酸中 新课程案作业 第 周 月 7.下列离子方程式书写不正确的是() A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO+Ba+OH=BaSO4↓+HO C.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca+2HCO+2OH一CCO3↓+CO?+2HO D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO+Ca+2OH=CaCO3↓+HO 8.下列条件下离子可以大量共存的是() A.能使紫色石蕊变红的溶液：CH.COO、Na*、Ca+、CI B.澄清透明的溶液：Cu+、CI、H、K C.常温下，碱性溶液：Fe+、Mg2+、SO}、NO方 D.饱和NaCI溶液：Ag、K、Na、NO, 9.某透明溶液，由K、Na*、Ag*、Ba*、MmO、CO?、SO?、HCO、CI中的若干种组 成，取该溶液进行如下实验： I.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在I所得溶液中加入过量的Ba(OH)2,产生白色沉淀甲，加入过量HNO3溶液，沉淀 部分溶解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的HNO,和AgNO3溶液，产生白色沉淀乙。 根据以上实验判断，下列推断正确的是() A.根据操作I现象，推断不存在MnO,、HCO B.根据操作I、Ⅱ现象，推断一定存在SO、HCO C.根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在CI D.根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子K、Na 10.下列叙述正确的是（) A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 11.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中 涉及氧化还原反应的是() A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是() A.Cl2→C B.H2O→02 C.S02→S D.COCO, 6 高一化学 第 周 年 月 日 13.工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH+5O,4NO+6H,0。下列有关该反应的说法 正确的是() A.O,是还原剂 B.NH是氧化剂 C.02失去电子 D.NH发生氧化反应 积累·整合 14.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO+3HSO,=3Br+3NaSO+3HO,与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是() 应 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AICI+3Na[Al(OH)]=4A1(OH)+3NaCI C.2HS+S02=2HO+3S↓ D.3NO2+HO=2HNO+NO ·拓展 15.下列反应的化学方程式与离子方程式均正确的是() 选项 发生的反应 化学方程式 离子方程式 氢氧化铜固体中 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H*-HO 创新·实践 滴加稀盐酸 硫酸铜溶液中滴 CuSO,+Ba(OH)2= Cu2++2OH-+Ba2++SO= B 加氢氧化钡溶液 Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu(OH)2↓+BaSO4↓ C 氢气还原氧化铜 CuO+H,△Cu+H,O Cu2++H-Cu+2H* 碳酸氢钠溶液中 D 2H+CO3=CO2↑+HO 滴加稀盐酸 NaHCO+2HCI=2NaCl+CO21+H2O l6.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH+H,O-NaOH+H,↑，对这一反应的描 述正确的是() A.NaH是氧化剂 B.生成1molH2转移2mol电子 C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是1：1 17.现有下列十种物质：①O2,②Fe,③CaO,④CO2,⑤HSO4,⑥Ba(OH)2,⑦淀粉溶 液，⑧硫酸钠溶液，⑨稀硝酸，⑩C2(OH)2CO3。 (1)请填写表格的空白处： 分类标准 氧化物 电解质 属于该类的物质 ①② ⑧⑨ ⑦ (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+0H=H,0,该离子反应对应的 化学反应方程式为 (3)②与⑤、③与⑨发生反应的离子方程式分别为 (4)⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法： 18.写出下列离子方程式对应的一个化学方程式。 (1)C02+2OH=C0?+H,0 新课程案假作业 第 周 年 月日 (2)HCO+H-C02↑+H2O (3)H++OH-=H2O (4)CaCO:+2H*=Ca2+CO21+H2O (5)Zn+Cu2-Zn2+Cu 19.请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是 (2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 (3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 A.2NaHCO,Na,CO+H,O+CO,T B.2Na+Cl,点槛2NaCl C.Zn+CuSO-ZnSO+Cu D.2KMnO,K2MnO+MnO2+O2 E.Ca0+COz=CaCO3 F.4FeS2+11022Fe2O:+8SO2 20.根据反应Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H,O,回答下列问题。 (1)还原剂是 还原产物是 (2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 (3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是 8。 (4)写出上述反应的离子方程式： 应用·拓展（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原 理为4Ag+2HS+O,=2AgS+2H,0。其中涉及的物质种类不包含() A.碱 B.单质 C.氧化物 D.盐 2.对于反应A+B=C+D,下列说法正确的是（) 8 高一化学 第 周 年 月 日 A.若A是金属单质，则C或D是金属单质 B.若反应中有水生成，则A、B一定是酸和碱 C.若A、B为两种化合物，则C、D也一定为两种化合物 积累整合 D.若反应中有碱生成，则A、B可能是碱和盐 3.下列不是F(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A.都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 B.都有丁达尔效应 用·拓展 C.加入少量NaOH溶液均可产生沉淀 D.分散质的粒子均可透过滤纸 4.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaCIO使NH完全转化为N2,该反 应可表示为2NH+3CIO=N2↑+3CI+2H+3HO。下列说法中不正确的是() 践 A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：NH>CI C.经此法处理过的废水无需再处理就可以直接排放 D.反应中每生成1molN2,转移6mol电子 5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还 原反应，能够发生的是() A.2W+Z2=2Z+W2 B.2X+Y2=2Y+X2 C.2Y+W2=2W+Y2 D.2Z+X2=2X+Z2 6.2024年2月29日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星 互联网高轨卫星01星发射升空。长征三号乙运载火箭用了偏二甲肼和液氢作燃烧剂。已知 ag偏二甲肼与6.4g氧气恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图所示。 下列说法不正确的是() 6.4g氧气 1g偏二甲肼 1.4g氮气 A.a=3 4.4g二氧 点燃 化碳 B.该反应不属于置换反应 3.6g水 C.氮气与水的化学计量数之比为2：1 反应前 反应后 D.偏二甲肼中不含氧元素 7.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NNO2,它是一种环境污染物。人们用NH,CI 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH,CI=NaCl+NH4NO2。 第二步：NHNO2AN2↑+2HO 下列对第二步反应的叙述中正确的是() ①NHNO2只是氧化剂②NHNO2只是还原剂③NHNO2发生了分解反应④只有氮 新课程案假作 第 周 月 元素的化合价发生了变化⑤NHNO,既是氧化剂又是还原剂 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 8.向FeL2、FeBr,的混合溶液中通入适量氯气，溶液 n(离子)mol 中某些离子的物质的量变化如图示。已知：2Fe2+Br2一 2Fe3+2Br,2Fe3+2I=2Fe2+L2。则下列有关说法中不正 确的是() n(C1)/mol A.线段BD表示Fe+物质的量的变化 B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl2=2Fe+L2+4CI D.原溶液中：n(Fe2+):n():n(Br)=2:1:2 9.对离子反应：xR4+yH+O2=mR+nHO,下列说法中错误的是() A.m=4,R+是氧化产物 B.该反应中R2+得到电子，被还原为R C.x=y=m=4,n=2 D.任何氧化还原反应中电子得失总数必然相等 10.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白 氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺 氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是( A.在中毒过程中血红蛋白被氧化 B.解毒时血红蛋白被还原 C.药品美蓝应具有还原性 D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 11.联氨(NH)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其反应机理如图所 示。下列叙述不正确的是( NH, NH3·H2O 02 、→Cu,0S→[Cu(NH)2]H →[Cu(NH)4]2 N ① ② ③ A.步骤①中氧化剂和还原剂的分子个数之比为4：1 B.步骤②中NH3·HO0在反应中失电子被氧化 C.反应结束后，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红 D.氧化性：O>N2H4 12.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示。下列说法正确的是() NO, NH: NO NO: 过程I 过程Ⅱ >10新课程案假传业 参若答案 第一章物质及其变化 积累·整合（一） 1.B2.C3.A4.C5.A6.D7.D8.A9.C10.B11.B12.D13.B14.C15.D16.A17.C 18.(1)①C02,C02常温常压下是气体，其余是固体②C,C是单质，其余是氧化物（答案不唯一，合理即 可)(2)Ca0+C0,CaC0,(其他合理答案也可)C+C0,温2C0(3)溶液胶体丁达尔效应 19.Fe,0,+6H=2Fe+3H,0(1)Fe+3OH=Fe(OH)3↓复分解(2)红褐(3)乙溶液和胶体 (4)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3+3H=Fe+3H,O(5)氯化铁溶于水后，Fe*水解生 成F®(OH):胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉 20.(1)③④⑦②⑤6⑧①⑦⑨(2)①NHNO,=NH+NO:②Al(SO4):=2AI+3S0③HSO,=2H+ SO?④Ba(OH)2=Ba2+2OH~⑤NaHO,=Na*+H+SO片⑥NaHCO,=Na*+HCO:⑦NaHSO4(熔融)=Na*+HSO: ⑧A1,0(熔融)=2AP+30'③④①②⑤6⑦⑧ 积累.整合（二） 1.B2.B3.A4.B5.A6.C7.B8.B9.C10.D11.B12.C13.D14.C15.B16.D 17.(1)单质溶液胶体③④③⑤⑥0(2)2HN0+Ba(OH)2=Ba(NO)2+2H,0(3)Fe+2H=Fe+H,↑ CaO+2H=Ca2+H,0(4)丁达尔效应 18.(1)CO2+2NaOH=NaCO3+H2O (2)NaHCO3+HCI=NaCl+CO21+H2O (3)HCI+NaOH=NaCI+H.O (4)CaCO+2HC1=CaCl+CO2↑+H,0(5)Zn+CuCl,=ZnCl+Cu(以上答案不唯一，合理即可) 19.(1)D(2)E(3)B(4)A(5)F 20.(1)CuNO2(2)2:1(3)32(4)Cu+4H+2NO,=Cu2*+2NO2↑+2H,0 应用拓展（一） 1.A2.D3.B4.C5.C6.C7.D8.D9.B10.D11.B12.D 13.A组：Na*、K、CO、OHB组：Cu2、Hf、CT、NO 14.(1)HCO+H=CO2↑+H,0(2)AI(OH)3+3H=AI*+3H,0 15.(1)①⑤③④②(2) 失2×e (3) 4e- 3NO,+H,O-2HNO,+NO 2F2+2H,0=4HF+O2 得2e (4)2Na+2H,0=2Na+20H+H2↑ 16.(1)Ba(OH)2MgCL2(2)①Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4↓+2H,0②2OH+Mg2+=Mg(OH)2↓ (3)NaHCO;-=Na*+HCO:HCO;+OH-H,O+CO 17.(1)Fe、Mg2+、HS2、IFe2、Cl2(2)②(3)KMnO4FeCl, 之≥72 高一化学 18.(1)ZnN202.408×1024(2)4:5 应用拓展（二） 1.B2.D3.D4.A5.D6.B7.B8.B9.C10.D11.D12.B13.D 14.1+5价 积累·整合 15.N和S C KNO,和SCCO2KS和NO2 16.(1)38324(2)513333(3)36213(4)21610258(5)5 2161028 17.(1)KBrO3 KI I2 Br2 K2SO (2)I2 KBrO3 Br (3)5 mol 用·拓展 18.(1)C2N2(2)2:3 19.(1)HNO,FeSO4(2)得到3(3)2.24(4)4HNO+3FeS0,=Fe(NO3)3+Fe(S04)+N0↑+2HO 20.(1)2C10+S0,=2C10+SO(2)O22(3)NaC10>C10>NaC102(4)75.1(5)2NaC104 创新·实践 1.(I)盐、铜盐、碱式盐（或碳酸盐）(2)C山2(OH),C0+4HC1=2CuC+3H,0+C0,↑(3)Cu(OH)2△ ·实践 CuO+H,0CuO+H2△Cu+H,0(4)①②③④ 2.I.Caco; Ⅱ.(1)NaOH和Ca(OH)2(2)有白色沉淀生成、溶液变红(3)步骤1中加入的稀盐酸的量少，不能确定 猜想③④是否成立 第二章海水中的重要元素—钠和氯 积累.整合（一） 1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.C8.D9.D10.B11.D12.D13.B14.D15.D16.D17.B 18.B19.C20.B21.D22.C23.C 24.(1)CaC03+2H+=Ca2+H,0+C02↑(2)HC1HC0;+H+=H,0+C02↑(3)2Na,02+2C02=2NaC03+ O2,2NaO2+2H,0=4NaOH+O2↑(4)C022OH+C02=C0+H,0(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火 星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2(6)CaCl,Na,CO,溶液变红NaOH 25.(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO+2H=H,O+C02↑(3)2FeCL+CL,=2FeCL 26.(1)MnO+4H+2C1△Mm2+C12↑+2H,0(2)①c②除去氯气中的氯化氢③浓硫酸④在E装置后连 接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即可） 27.(1)KCI和K,CO3KNO3(2)Ag*+CI=AgC1↓，2Ag*+CO=Ag,CO3↓，AgCO+2H=2Ag+H,O+CO2↑ 积累.整合（二） 1.D2.D3.C4.B5.B6.B7.C8.D9.B10.D11.A12.D13.B14.D15.A16.D17.D 18.c 19.(1)24%(2)1.5molL(3)0.075molL 20.(1)53(2)搅拌引流(3)A.偏低B.偏低C.偏低D.偏低 21.(1)1:322:1(2)11.2L(3)164gmoH(4)4(b-2a)mol/L 22.(1)62gmo6216Na,0(2)b(3)34-m(4)31.515N(5)910N a 应用拓展（一） 1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.D8.C9.B10.B11.A12.A13.C14.B15.D16.C17.D 18.(1)36(2)0.4Wa(3)①28②4.48 19.(1)6.1moL1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61molL 73