精品解析：【全国校级联考】贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三上学期适应性月考（一）理综化学试题解析

7、下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的球棍模型：[来源:Z.xx.k.Com] C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫化氢分子的电子式： 8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－[来源:Zxxk.Com] B．=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－ C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－ 9、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D．Y分子中所有原子不可能共平面 10、下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+ D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O 11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是 A．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物[来源:Zxxk.Com] D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2 12、原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是 A．电流经外电路从Ag流向Pt电极 B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多 C．正极反应：Cl2+2e－=2Cl－ D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 13、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2 C．原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D．原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1 26、（14分） I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。 （1）写出A、B的化学式：A ，B 。 （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。[来源:Zxxk.Com] II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。 （2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程） 27、（14分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。 （1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1； ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。 则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。 （2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。 ①在容积改变的条件下，反应速率可用