精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016-2017学年高二9月月考化学（理）试题解析

一、单项选择题（每小题4分，14小题，共56分） 1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2 M N B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡[来源:学。科。网][来源:学+科+网] D．t3时，正反应速率大于逆反应速率 2．已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是 A．v(P)=0.15 mol/(L·min) B．v(Q)=0.6 mol/(L·min) C．v(R)=0.1 mol/(L·s) D．v(S)=0.4 mol/(L·min) 3．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．使用高效催化剂 B．充入更多N2 C．降低温度 D．增大压强 4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0， 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 5．右图曲线a表示放热反应：[来源:Zxxk.Com] X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．加催化剂 B．加大X的投入量 C． 升高温度 D．增大体积 6．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH > 0 如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会 A．减小         B．增大         C．不变      D．无法判断 7．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂[来源:Zxxk.Com] C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 9．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 A．温度、压强不变，充入一些A2(g) B．压强不变，降低温度 C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 D．升高温度，同时加压 10．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 11．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A．33% B．40% C．50% D．65% 13．下列用来表示可逆反应 △H<0的图像正确的是 14．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是 A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN B．平衡时cM(I2) = c N(I2) C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N D．HI的平衡分解率αM = αN 二、填空题：（共44分） 15．（20分）I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下： 6H2(