精品解析：河北省武邑中学2016-2017学年高一上学期周考（9.18）化学试题解析

1．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的( ) ①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥单质铁 A．3 B．4 C．5 D．6[来源:学科网] 2．下列关于硅的说法，不正确的是( ) A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸 C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应 D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性 3.密度为0.911g/cm3的氨水，溶液中溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为( ) A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 4.下列过程属于固氮的是( ) A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3 5．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于二氧化二碳的说法中，不正确的是( ) A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D．C2O3中碳的化合价为＋3价 6．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 7．下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是( ) A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应 C．单质硅比碳的还原性强 D．单质硅比碳的氧化性强 8．有标准状况下的H2、C12混合气aL ，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是( ) A． B． C． D． 9．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中把催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 10．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A．太阳能电池板 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维 11．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是（ ） A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B．反应①中，ZnI2只是氧化产物 C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂[来源:学科网ZXXK] 12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 [来源:学§科§网Z§X§X§K] 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3[来源:Z*xx*k.Com] ②通入CO2 C NO[来源:学科网ZXXK] NO2 HNO3 ④加入铜粉 D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸 13．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ） A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸 14.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3 15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4