精品解析：天津市河西区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学(二) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 铜用于制造导线的 B. 氢气作燃料 C. 液氮用于医疗手术 D. 冰块用于保鲜食品 2. 下列物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 酒精 C. 蔗糖 D. 花生油 3. 化学小组做硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 用电 4. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 熔点高 B. 导电性能好 C. 化学性质不活泼 D. 吸附能力强 5. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的 A. 磁性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性 6. 下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A. 取盐 B. 溶解 C 过滤 D. 蒸发 7. 下列说法不正确的是 A. 人体中含量最高的金属元素是钠 B. 熔点最低的金属是汞 C. 世界年产量最高的金属是铁 D. 地壳中含量最高的金属元素是铝 8. 下列实验的部分现象描述正确的是 A. 加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由紫色变成红色 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，产生红棕色固体 C. 硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热 D. 一氧化碳通入灼热的氧化铜中：黑色粉末变为银白色 9. 我国科学家用足球烯C60在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石，结构稳定，应用前景广泛。下列有关说法不正确的是 A. 两种物质都属于新型化合物 B. 两种物质的碳原子排列方式不同 C. 两种物质的熔沸点不同 D. 两种物质在足量氧气中燃烧，都生成CO2 10. 利用工业尾气中二氧化碳制备甲醇(CH3OH)示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不改变 B. 反应前后所有元素的化合价都不变 C. 甲醇(CH3OH)是由C、H、O三种原子构成 D. 参加反应的氢气与二氧化碳质量比为3：22 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 跨学科实践活动中部分学生的观点如表，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体 B 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢和液氧都具有可燃性 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 D 微型质量检测站测空气污染物的含量 SO2、CO2是空气污染物 A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，常见的物质转化关系如图所示，甲为一种黑色固体单质，乙、丙均为气体，乙易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。下列说法不正确的是 A. 丙可以用于人工增雨 B. 反应⑤是置换反应 C. 反应④的转化是吸热反应 D. 丁可能与稀硫酸反应，溶液呈黄色 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有一氧化碳 将混合气体通入足量的灼热氧化铜粉末 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别N2和CO2 将燃着的小木条分别伸入集气瓶中 D 回收过氧化氢制取氧气中的MnO2 将反应后混合物蒸发浓缩，降温结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能近似表示反应或变化对应关系的是 A. 木炭与CuO在高温条件下反应 B. 在等量水中加入等量生石灰和硝酸铵固体 C. 向饱和氯化钠溶液中，加入NaCl固体 D. 单质硫在密闭容器中充分燃烧 15. 将5.1g镁铝合金加入100g一定质量分数的盐酸中，待合金完全溶解后，得到混合溶液M和0.5g氢气(忽略HCl的挥发)，下列说法正确的是 A. 合金中，镁铝质量比为8：9 B. 当盐酸溶质质量分数为20%时，溶液M中含有2种溶质 C. 合金中，镁、铝产生的氢气的质量比为3：2 D. 参加反应的HCl质量是18.25g 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127 三、填空题(本大题有3小题，共19分) 16. 化学与我们的生活密切相关。 （1）石墨、生石灰、干冰、葡萄糖四种物质中，可为生命活动提供能量的是______(填化学式，下同)；可用作干燥剂的是______。 （2）下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是______(填数字序号，下同)。 ①牛奶 ②柠檬 ③甘蔗 （3）用燃烧法可区分常见纤维。在燃烧时有烧塑料的气味，灰烬结为黑褐色硬块状态的是______。 ①羊毛纤维 ②纯棉纤维 ③涤纶织物 （4）下列做法不符合绿色、低碳、循环发展理念的是______。 ①开发可再生能源 ②推广使用一次性餐具 ③进行生活垃圾分类 17. 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。完成下列问题： 查阅资料：①白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；②白磷有毒，熔点和沸点较低；五氧化二磷遇水会反应产生带有强腐蚀性的有毒酸雾。 （1）白磷燃烧的化学方程式为______。 （2）图一现象是铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （3）图二是改进后的实验，与实验一相比，其优点是______。 （4）图三是将装有氧气的大试管口朝下垂直插入水中，试管罩住白磷，观察到了白磷在水中燃烧，此时80℃热水的作用是______。 18. 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气(主要含甲烷)熬制井盐。 （1）天然气、煤、石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （3）3.2g甲烷与一定量的氧气充分反应后，测得生成CO、CO2和H2O的总质量为14.4g，产物中CO的质量______g。 （4）天然气和石油燃烧时释放的能量分别为55.6kJ/g和43.7kJ/g，分析用天然气(主要含甲烷)替代石油作燃料的理由是______。 （5）氢气是未来理想的能源，氢气的存储一直是研究的热点。 ①图1用单壁碳纳米管可储存氢，该过程中不变的微观粒子是______。 ②图2是另一种储氢方式，与的质量比是______(填最简比)。 四、简答题(本大题有2小题，共19分) 19. 用化学方程式解释物质的用途。 序号 物质应用 化学方程式解释 (1) 乙醇(C2H5OH)在空气中充分燃烧，提供热量 ______ (2) 工业上用一氧化碳还原氧化铁制取铁 ______ (3) Ca(OH)2溶液与CO2反应制取牙膏中轻质碳酸钙 ______ 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验操作是______(填字母序号)。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 （2）如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 Ca(OH)2 0.17 0.16 014 0.12 0.09 ①将50℃100g的Ca(OH)2饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ②60℃时，22gKNO3加入10g水中充分溶解后，所得溶液的质量______g。 ③K2CO3与KNO3的溶解度在______内可能会相同(填温度范围)。 ④50℃时，200g饱和K2CO3溶液蒸发10g水后，再降温到50℃，可析出K2CO3晶体的质量是______g(不考虑结晶水的影响)。 21. 工业上以赤铁矿石(主要含氧化铁)为主要原料炼铁，竖炉工艺流程如图所示，回答问题： （1）将赤铁矿石粉碎的目的是：______，使反应更充分。 （2）高温尾气中含CO2，写出催化反应室中甲烷与二氧化碳在高温和催化剂条件下，发生反应的化学方程式_____。 （3）仅从上述转化分析，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是______t(结果保留一位小数)。 五、实验题(本大题3小题，共22分) 22. 某兴趣小组同学利用下列装置进行实验室气体的制取及性质实验，回答： （1）实验室若用过氧化氢制取氧气，______(填“能”或“不能”)使用B装置。 （2）用装置A以大理石和稀盐酸制CO2气体，反应的化学方程式为______；调控______(填仪器名称)的旋塞可获得较平稳的气流。 （3）用装置C和D检验CO2性质时，m、n处分别放有湿润和干燥的紫色石蕊试纸，使湿润的m试纸变红的物质是______(填化学式)；装置D中，______(填“p”或“q”)处燃着的蜡烛后熄灭。 （4）我国某些油田可将捕集的CO2输入岩层中，补充地层压力后将原油压出，装置E装满油可模拟该过程，应将CO2从______端(填“a”或“b”)通入瓶中封存。 23. 如图是配制55g质量分数为20%的KNO3溶液的操作过程示意图，回答： （1）配制该KNO3溶液，需要KNO3固体的质量为______g。 （2）配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)。 （3）b操作中玻璃棒的作用是______。 （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A. KNO3晶体吸水 B. 配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 24. 化学小组的同学在老师指导下进行了金属性质的探究。 探究一：探究铁锈蚀的条件 实验设计如图，一周后发现，甲和乙中铁钉没有明显变化，丙中铁钉明显锈蚀。 （1）图乙中，植物油的作用是______。 （2）对比图中甲和丙的实验现象，得出的结论是铁生锈需要与______接触。 探究二：探究金属钴(Co)与金属铁、铜的活动性强弱 查阅资料：金属钴(Co)为银白色金属，常见化合价为+2价，CoSO4溶液粉红色。 （3）【猜想假设】结合已知的金属活动性顺序，小聪同学作出了以下猜想：猜想①：Fe＞Co＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Co；猜想③：______。 （4）【进行实验】根据实验操作，补全横线内容： 实验内容 现象 结论 I.将用砂纸打磨过的钴片浸入盛有适量的稀盐酸溶液的试管中 片刻后，钴片上有气泡产生 猜想______错误 Ⅱ.将用砂纸打磨过的铁片浸入盛有适量CoSO4溶液的试管中 铁片上有银白色固体，溶液由______。 金属活动性：Fe＞Co 【结论解释】 （5）综合分析，猜想①正确，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 【知识运用】 （6）向盛CuSO4和CoSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，推测滤渣中一定有______(填化学式)。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 如图是加碘盐包装袋上的部分内容，回答： （1）KIO3中碘元素的化合价为______价。 （2）KIO3相对分子质量是______。 （3）KIO3中质量分数最低的元素是______。 （4）500g该食盐中碘元素的质量范围为______mg。 26. 某活动小组为测定某黄铜样品中铜的含量，进行了如图所示的实验，根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）所用硫酸的质量分数。 （2）合金中铜的质量分数。 （3）用上述的硫酸，配制400g质量分数为2.45%的稀硫酸，需要硫酸的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学(二) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 铜用于制造导线的 B. 氢气作燃料 C. 液氮用于医疗手术 D. 冰块用于保鲜食品 【答案】B 【解析】 【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 A、铜用于制造导线，利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，该选项错误。 B、氢气作燃料，利用的是氢气的可燃性，可燃性属于化学性质（氢气燃烧发生化学变化），该选项正确。 C、液氮用于医疗手术，利用的是液氮汽化吸热的性质，属于物理性质，该选项错误。 D、冰块用于保鲜食品，利用的是冰融化吸热的性质，属于物理性质，该选项错误。 故选B。 2. 下列物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 酒精 C. 蔗糖 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D符合题意。 故选D。 3. 化学小组做硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的气体，实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故需要排风，不符合题意； C、该实验需要用明火点燃硫粉，需要注意“明火”，不符合题意； D、该实验不需要通电，无需“用电”图标，符合题意。 故选D。 4. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 熔点高 B. 导电性能好 C. 化学性质不活泼 D. 吸附能力强 【答案】C 【解析】 【详解】墨主要成分是碳，常温下碳化学性质不活泼（稳定），所以字画能保存长久不变色，与熔点、导电性、吸附性无关。 故选C。 5. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的 A. 磁性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性 【答案】B 【解析】 【详解】“每金七厘造方寸金一千片” 说明黄金具有良好的延展性。 故选：B。 6. 下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A. 取盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，该选项操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，该选项操作不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，该选项操作正确。 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 人体中含量最高的金属元素是钠 B. 熔点最低的金属是汞 C. 世界年产量最高的金属是铁 D. 地壳中含量最高的金属元素是铝 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体中含量最高的金属元素是钙元素，不是钠元素，符合题意； B、汞是熔点最低的金属，说法正确，不符合题意； C、铁是世界年产量最高的金属，说法正确，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意。 故选A。 8. 下列实验的部分现象描述正确的是 A. 加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由紫色变成红色 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，产生红棕色固体 C. 硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热 D. 一氧化碳通入灼热的氧化铜中：黑色粉末变为银白色 【答案】C 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，加热通有二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液由红色变为紫色，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味气体，符合题意； D、一氧化碳通入灼热的氧化铜中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变为红色，不符合题意。 故选C。 9. 我国科学家用足球烯C60在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石，结构稳定，应用前景广泛。下列有关说法不正确的是 A. 两种物质都属于新型化合物 B. 两种物质的碳原子排列方式不同 C. 两种物质的熔沸点不同 D. 两种物质在足量氧气中燃烧，都生成CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、次晶金刚石是一种新形态的金刚石，则C60和次晶金刚石均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，符合题意； B、C60和次晶金刚石均属于碳单质，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意； C、C60和次晶金刚石碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故两种物质的熔沸点不同，不符合题意； D、两种物质均属于碳单质，碳单质在足量氧气中燃烧都生成二氧化碳，不符合题意。 故选A。 10. 利用工业尾气中二氧化碳制备甲醇(CH3OH)示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不改变 B. 反应前后所有元素的化合价都不变 C. 甲醇(CH3OH)是由C、H、O三种原子构成 D. 参加反应的氢气与二氧化碳质量比为3：22 【答案】D 【解析】 【详解】根据利用工业尾气中二氧化碳制备甲醇的示意图，可知图示的化学方程式为：。 A、从化学方程式分析：反应前分子数是4个，反应后分子数是2个，反应前后分子总数改变。说法错误，不符合题意； B、在反应前后，部分元素化合价改变。说法错误，不符合题意； C、甲醇是由甲醇分子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成。说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式得知：参加反应的氢气与二氧化碳质量比=说法正确，符合题意； 故选：D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 跨学科实践活动中部分学生的观点如表，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体 B 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢和液氧都具有可燃性 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 D 微型质量检测站测空气污染物的含量 SO2、CO2是空气污染物 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子不是不可再分的实心球体，不符合题意； B、液氢具有可燃性，液氧具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意； C、铝制易拉罐属于废弃金属，属于可回收垃圾，符合题意； D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 12. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，常见的物质转化关系如图所示，甲为一种黑色固体单质，乙、丙均为气体，乙易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。下列说法不正确的是 A. 丙可以用于人工增雨 B. 反应⑤是置换反应 C. 反应④的转化是吸热反应 D. 丁可能与稀硫酸反应，溶液呈黄色 【答案】BD 【解析】 【分析】乙易与血液中的血红蛋白结合，从而使人体中毒，所以乙是一氧化碳；乙、丙均为气体，且乙、丙可相互转化，所以丙是二氧化碳；甲为黑色固体，且甲可转化为乙或丙，所以甲是碳单质；甲、乙均可转化为丁，结合甲、乙的共性，即都能与氧化铜或氧化铁等金属氧化物反应，推测丁可能是铜或铁。 【详解】A、丙是二氧化碳，固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，该说法正确。 B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，反应⑤可以是或等，均不属于置换反应，该说法错误。 C、反应④是，属于吸热反应，该说法正确。 D、丁可以是铜或铁，铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，而不是黄色，该说法错误。 故选BD。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体通入足量的灼热氧化铜粉末 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别N2和CO2 将燃着的小木条分别伸入集气瓶中 D 回收过氧化氢制取氧气中的MnO2 将反应后混合物蒸发浓缩，降温结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、将混有一氧化碳的二氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故选项符合题意； B、铁片放入Zn(NO3)2溶液无明显现象，说明铁与Zn(NO3)2溶液不反应，则金属活动性锌＞铁；铁片放入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞铜，则金属活动性锌＞铁＞铜，故选项符合题意； C、分别用燃着的木条伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； D、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，反应后为不溶于水的固体，正确操作应为过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩降温结晶适用于提取可溶性溶质，该方案不能达到目的，故选项不符合题意； 故选：AB。 14. 下列图像能近似表示反应或变化对应关系的是 A. 木炭与CuO在高温条件下反应 B. 在等量水中加入等量生石灰和硝酸铵固体 C. 向饱和氯化钠溶液中，加入NaCl固体 D. 单质硫在密闭容器中充分燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭与CuO在高温条件下反应：，生成二氧化碳气体，随着反应的进行，固体总质量逐渐减小，反应结束后固体质量不再变化，对应关系正确。 B、生石灰（CaO）与水反应放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。图像中 “生石灰” 曲线应上升，“硝酸铵” 曲线应下降，与图中曲线标注相反，对应关系错误。 C、向饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体，NaCl固体不再溶解，溶质质量分数保持不变。图像中溶质质量分数先上升后不变，与实际不符，对应关系错误。 D、单质硫在密闭容器中燃烧：。反应放热使容器内压强先增大，反应结束后温度降至室温，因气体分子数不变，所以最终气体体积不变，压强恢复至初始压强。图像中最终压强低于初始压强，与实际不符，对应关系错误。 故选A。 15. 将5.1g镁铝合金加入100g一定质量分数的盐酸中，待合金完全溶解后，得到混合溶液M和0.5g氢气(忽略HCl的挥发)，下列说法正确的是 A. 合金中，镁铝质量比为8：9 B. 当盐酸溶质质量分数为20%时，溶液M中含有2种溶质 C. 合金中，镁、铝产生的氢气的质量比为3：2 D. 参加反应的HCl质量是18.25g 【答案】AD 【解析】 【详解】A、设合金样品中镁的质量为x，铝的质量为y，则，根据、，有，联立这两个方程式，解得x=2.4g，y=2.7g，则合金中，镁铝质量比为，该说法正确。 B、HCl中的氢元素全部转化至H2中，生成0.5g氢气所需HCl的质量为，100g溶质质量分数为20%的稀盐酸含有HCl的质量为，说明稀盐酸有剩余，则溶液M中的溶质有HCl、MgCl2、AlCl3这3种，而不是2种，该说法错误。 C、合金中，镁、铝产生的氢气的质量比为，而不是，该说法错误。 D、根据B选项的分析，参加反应的HCl质量是18.25g，该说法正确。 故选AD。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127 三、填空题(本大题有3小题，共19分) 16. 化学与我们的生活密切相关。 （1）石墨、生石灰、干冰、葡萄糖四种物质中，可为生命活动提供能量的是______(填化学式，下同)；可用作干燥剂的是______。 （2）下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是______(填数字序号，下同)。 ①牛奶 ②柠檬 ③甘蔗 （3）用燃烧法可区分常见纤维。在燃烧时有烧塑料的气味，灰烬结为黑褐色硬块状态的是______。 ①羊毛纤维 ②纯棉纤维 ③涤纶织物 （4）下列做法不符合绿色、低碳、循环发展理念的是______。 ①开发可再生能源 ②推广使用一次性餐具 ③进行生活垃圾分类 【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. CaO （2）① （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 石墨、生石灰、干冰、葡萄糖四种物质中，葡萄糖属于供能物质，可为生命活动提供能量，故填：； 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填：CaO； 【小问2详解】 ①动物肌肉、皮肤、毛发、奶制品、蛋清等富含蛋白质，故牛奶能为人体补充较多蛋白质，符合题意； ②蔬菜、水果富含维生素，故柠檬富含维生素，不符合题意； ③甘蔗富含糖类，不符合题意。 故填：①； 【小问3详解】 ①羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，灰烬为黑色脆块；②纯棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，灰烬为松散灰色粉末；③涤纶织物灼烧有烧塑料的气味，灰烬结为黑褐色硬块状态，故填：③； 【小问4详解】 ①开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； ②推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； ③进行生活垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故填：②。 17. 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。完成下列问题： 查阅资料：①白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；②白磷有毒，熔点和沸点较低；五氧化二磷遇水会反应产生带有强腐蚀性的有毒酸雾。 （1）白磷燃烧的化学方程式为______。 （2）图一现象是铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （3）图二是改进后的实验，与实验一相比，其优点是______。 （4）图三是将装有氧气的大试管口朝下垂直插入水中，试管罩住白磷，观察到了白磷在水中燃烧，此时80℃热水的作用是______。 【答案】（1） （2）与氧气（或空气）接触 （3）更环保 （4）提供热量，使白磷的温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧。对比可知，可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。 【小问3详解】 图一实验中，白磷燃烧产生的五氧化二磷直接扩散到空气中，会污染环境；图二实验在密闭容器中进行，能防止有毒的五氧化二磷逸散，从而减少污染，优点是更环保。 【小问4详解】 80℃热水可以提供热量，使白磷的温度达到着火点。 18. 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气(主要含甲烷)熬制井盐。 （1）天然气、煤、石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （3）3.2g甲烷与一定量的氧气充分反应后，测得生成CO、CO2和H2O的总质量为14.4g，产物中CO的质量______g。 （4）天然气和石油燃烧时释放的能量分别为55.6kJ/g和43.7kJ/g，分析用天然气(主要含甲烷)替代石油作燃料的理由是______。 （5）氢气是未来理想的能源，氢气的存储一直是研究的热点。 ①图1用单壁碳纳米管可储存氢，该过程中不变的微观粒子是______。 ②图2是另一种储氢方式，与的质量比是______(填最简比)。 【答案】（1）混合物 （2） （3）2.8 （4）等质量的天然气和石油完全燃烧，前者产生的能量更多（合理即可） （5） ①. C、H(碳原子、氢原子) ②. 14：15 【解析】 【小问1详解】 天然气（主要成分是甲烷，还含有其他杂质）、煤（主要成分是碳，还含有其他杂质）、石油（由多种烃类物质组成）均是由多种物质混合而成，均属于混合物； 【小问2详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：14.4g-7.2g=7.2g，设生成一氧化碳的质量为x，则反应生成二氧化碳的质量为：7.2g-x，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g，则，x=2.8g，则产物中CO的质量是2.8g； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，比较环保，而石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，且等质量的天然气和石油完全燃烧，前者产生的能量更多，故用天然气(主要含甲烷)替代石油作燃料； 【小问5详解】 ①由图1可知，单壁碳纳米管储存氢气的过程中，氢分子分为了氢原子，而碳原子和氢原子没有发生改变，则该过程中不变的微观粒子是氢原子、碳原子； ②由图可知，该反应为氢气和C2H4在催化剂的作用下反应生成C2H6，该反应的化学方程式为：，则与的质量比是：。 四、简答题(本大题有2小题，共19分) 19. 用化学方程式解释物质的用途。 序号 物质应用 化学方程式解释 (1) 乙醇(C2H5OH)在空气中充分燃烧，提供热量 ______ (2) 工业上用一氧化碳还原氧化铁制取铁 ______ (3) Ca(OH)2溶液与CO2反应制取牙膏中轻质碳酸钙 ______ 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】乙醇(C2H5OH)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 工业上用氧化铁炼铁时，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； Ca(OH)2溶液与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验操作是______(填字母序号)。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 （2）如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 Ca(OH)2 0.17 0.16 0.14 0.12 0.09 ①将50℃100g的Ca(OH)2饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ②60℃时，22gKNO3加入10g水中充分溶解后，所得溶液的质量______g。 ③K2CO3与KNO3的溶解度在______内可能会相同(填温度范围)。 ④50℃时，200g饱和K2CO3溶液蒸发10g水后，再降温到50℃，可析出K2CO3晶体的质量是______g(不考虑结晶水的影响)。 【答案】（1）C （2） ①. 不变 ②. 21 ③. 60℃∼80℃ ④. 12.1 【解析】 【小问1详解】 “扫取以水淋汁” 是溶解操作，“乃煎炼而成” 是蒸发结晶操作，整个过程未涉及蒸馏，故选C。 【小问2详解】 ①Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，将50℃的饱和溶液降温至20℃，溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量都不变，因此溶质质量分数不变。 ②60℃时KNO3的溶解度为110g，即10g水最多溶解11g KNO3。22g KNO3加入10g水中，只能溶解11g，故溶液质量为。 ③60℃时KNO3溶解度为110g，K2CO3为126g；80℃时KNO3溶解度为169g，K2CO3为139g。两者溶解度在60℃∼80℃之间出现交叉，因此在该温度范围内可能相同。 ④50℃时K2CO3的溶解度为121g，即100g水最多溶解121g K2CO3。蒸发10g水，析出晶体质量为。 21. 工业上以赤铁矿石(主要含氧化铁)为主要原料炼铁，竖炉工艺流程如图所示，回答问题： （1）将赤铁矿石粉碎的目的是：______，使反应更充分。 （2）高温尾气中含CO2，写出催化反应室中甲烷与二氧化碳在高温和催化剂条件下，发生反应的化学方程式_____。 （3）仅从上述转化分析，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是______t(结果保留一位小数)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）CO2 （4）58.3 【解析】 【小问1详解】 粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据流程图，甲烷与二氧化碳在高温和催化剂条件下反应生成CO和H2，化学方程式为。 【小问3详解】 高温尾气中的CO2进入催化反应室，与甲烷反应生成CO和H2，从该转化得知CO2可以循环利用。 【小问4详解】 赤铁矿石中Fe2O3的质量为，Fe2O3中Fe的质量为，设可炼出含铁96%的生铁质量为x，则，。 五、实验题(本大题3小题，共22分) 22. 某兴趣小组同学利用下列装置进行实验室气体的制取及性质实验，回答： （1）实验室若用过氧化氢制取氧气，______(填“能”或“不能”)使用B装置。 （2）用装置A以大理石和稀盐酸制CO2气体，反应的化学方程式为______；调控______(填仪器名称)的旋塞可获得较平稳的气流。 （3）用装置C和D检验CO2性质时，m、n处分别放有湿润和干燥的紫色石蕊试纸，使湿润的m试纸变红的物质是______(填化学式)；装置D中，______(填“p”或“q”)处燃着的蜡烛后熄灭。 （4）我国某些油田可将捕集的CO2输入岩层中，补充地层压力后将原油压出，装置E装满油可模拟该过程，应将CO2从______端(填“a”或“b”)通入瓶中封存。 【答案】（1）不能 （2） ①. ②. 分液漏斗 （3） ① H2CO3 ②. q （4）b 【解析】 【小问1详解】 B装置为启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体。过氧化氢制取氧气时，二氧化锰为粉末状，多孔塑料板无法承载粉末状催化剂，因此不能使用B装置。 【小问2详解】 大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 装置A中分液漏斗可通过旋塞控制液体滴加速度，从而获得较平稳的气流。 小问3详解】 湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，使石蕊变红； CO2密度比空气大，会先在装置D的底部聚集，因此位于下方的p处蜡烛先熄灭，位于上方的q处蜡烛后熄灭。 【小问4详解】 CO2密度比油小，装置E装满油时，CO2需从短管（b端）通入，利用气压将油从长管（a端）排出，从而封存CO2。 23. 如图是配制55g质量分数为20%的KNO3溶液的操作过程示意图，回答： （1）配制该KNO3溶液，需要KNO3固体的质量为______g。 （2）配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)。 （3）b操作中玻璃棒的作用是______。 （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A. KNO3晶体吸水 B. 配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】（1）11 （2）ceadb （3） 搅拌，加快固体的溶解速率 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数得，则需要固体的质量为。 故填：11。 【小问2详解】 溶液配制的核心步骤为：取药品（c）→称量固体（e）→将固体倒入烧杯（a）→量取水并倒入烧杯（d）→搅拌溶解（b）。因此，正确的操作顺序是cedab。 故填：ceadb。 【小问3详解】 b操作是搅拌溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率。 故填：搅拌，加快固体的溶解速率。 【小问4详解】 溶质质量分数公式为，质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大： A 、晶体吸水：晶体吸水会导致实际称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 B、烧杯中有少量蒸馏水：烧杯残留的水会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确。 C、量取水时俯视读数：俯视会导致量取的水体积偏小（溶剂偏少），溶质质量分数偏大，错误。 D、转移溶液时溅出：溶液是均一的，溅出不改变溶质质量分数，错误。 故选：AB。 24. 化学小组的同学在老师指导下进行了金属性质的探究。 探究一：探究铁锈蚀的条件 实验设计如图，一周后发现，甲和乙中铁钉没有明显变化，丙中铁钉明显锈蚀。 （1）图乙中，植物油的作用是______。 （2）对比图中甲和丙的实验现象，得出的结论是铁生锈需要与______接触。 探究二：探究金属钴(Co)与金属铁、铜的活动性强弱 查阅资料：金属钴(Co)为银白色金属，常见化合价为+2价，CoSO4溶液粉红色。 （3）【猜想假设】结合已知的金属活动性顺序，小聪同学作出了以下猜想：猜想①：Fe＞Co＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Co；猜想③：______。 （4）【进行实验】根据实验操作，补全横线内容： 实验内容 现象 结论 I.将用砂纸打磨过的钴片浸入盛有适量的稀盐酸溶液的试管中 片刻后，钴片上有气泡产生 猜想______错误 Ⅱ.将用砂纸打磨过的铁片浸入盛有适量CoSO4溶液的试管中 铁片上有银白色固体，溶液由______。 金属活动性：Fe＞Co 【结论解释】 （5）综合分析，猜想①正确，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 【知识运用】 （6）向盛CuSO4和CoSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，推测滤渣中一定有______(填化学式)。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）水 （3）Co＞Fe＞Cu （4） ①. ② ②. 粉红色变为浅绿色 （5） （6）Cu、Co 【解析】 【小问1详解】 植物油的密度比水小，浮在水面上，能防止空气中的氧气溶解在水中，从而隔绝氧气，探究铁钉只与水接触时的生锈情况。 【小问2详解】 甲中只有空气（干燥），铁钉不生锈；丙中有空气和水，铁钉明显锈蚀。对比可知，铁生锈需要与水接触。 【小问3详解】 三种金属的活动性猜想需涵盖所有可能的顺序，已知铁和铜的活动性为Fe＞Cu，猜想①：Fe＞Co＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Co；则猜想③：Co＞Fe＞Cu。 【小问4详解】 钴片与稀盐酸反应产生气泡，说明钴在金属活动性顺序中位于氢之前，而猜想②认为Fe＞Cu＞Co（钴位于氢之后），因此猜想②错误； 实验结论是金属活动性：Fe＞Co，CoSO4溶液为粉红色，铁与CoSO4反应生成FeSO4（浅绿色溶液）和钴，因此溶液颜色由粉红色变为浅绿色。 【小问5详解】 铁的活动性比钴强，能置换出溶液中的钴，生成硫酸亚铁和钴，化学方程式为。 【小问6详解】 金属活动性Zn＞Fe，结合前面的实验可知金属活动性Zn＞Fe＞Co＞Cu，Zn能依次置换出CuSO4中的Cu和CoSO4中的Co。滤液呈无色，说明CuSO4和CoSO4都已完全反应，因此滤渣中一定有生成的Cu和Co，可能含有过量的Zn。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 如图是加碘盐包装袋上的部分内容，回答： （1）KIO3中碘元素的化合价为______价。 （2）KIO3的相对分子质量是______。 （3）KIO3中质量分数最低的元素是______。 （4）500g该食盐中碘元素的质量范围为______mg。 【答案】（1）+5 （2）214 （3）K##钾 （4）9～16.5 【解析】 【小问1详解】 根据化合价代数和为零的原则，设中碘元素的化合价为。则：故填：+5； 【小问2详解】 化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量，的相对分子质量=； 【小问3详解】 元素的质量分数=经过比较得出，钾的质量分数最低。故填：或钾； 【小问4详解】 题目中给出了每千克碘盐中含有碘元素的质量为18～33mg，则500克碘盐中碘元素的质量是1千克碘盐中含量的一半，即9～16.5mg；故填：9～16.5； 26. 某活动小组为测定某黄铜样品中铜的含量，进行了如图所示的实验，根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）所用硫酸的质量分数。 （2）合金中铜的质量分数。 （3）用上述的硫酸，配制400g质量分数为2.45%的稀硫酸，需要硫酸的质量。 【答案】（1）解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 生成氢气质量： x=9.8g 答：所用硫酸的质量分数为9.8%。 （2） 解：设合金中锌的质量为y。 y=6.5g ×100%=75% 答：合金中铜的质量分数为75%。 （3）解：设需要硫酸的质量为m。 m=100g 答：需要硫酸的质量为100g。 【解析】 【小问1详解】 金属活动性Zn＞H＞Cu，加入稀硫酸发生的反应是，生成氢气会导致烧杯内物质总质量减小。根据图像，最终生成氢气的质量为，据此计算，见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $