精品解析：天津市河北区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

河北区2025—2026学年度第一学期期末九年级学业水平质量调查 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页，试卷满分100分。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 汽油挥发 C. 石蜡熔化 D. 铁水凝固 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； B、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、铁水凝固，只是状态等的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 粮食中的淀粉属于 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉是一种多糖，属于糖类，是粮食中的主要成分。 故选C。 4. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，故操作错误； B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，故操作错误； C、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故操作错误； D、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故操作正确。 故选D。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 氢气可作为燃料 B. 塑料属于天然高分子材料 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 汽油、酒精都可以作溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； B、塑料是人工合成，属于合成高分子材料，不是天然高分子材料，符合题意； C、石墨质软，且灰黑色，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意； D、汽油、酒精都可用作溶剂，如碘酒溶液中溶剂是酒精，不符合题意。 故选B。 6. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 物质都是由原子构成的 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 D. 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质可能由分子、原子或离子构成，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。 B、并非一切原子都由质子、中子和电子构成，如普通氢原子中只有质子和电子，没有中子，故选项说法不正确。 C、元素是质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），因此不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法不正确。 D、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明物质中含氢元素，故选项说法正确。 故选D。 7. 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是 A. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 B. 生活中可用导电性最好的银代替铜作导线 C. 废旧金属的回收利用可减少对环境的污染 D. 合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，在航空、医疗等领域得到了广泛应用，不符合题意； B、银是导电性最好的金属，但是银的价格昂贵，不能用银代替铜作导线，符合题意； C、废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金中其他物质的加入，使其组成发生改变，故合金与纯金属性能不同，一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀等，不符合题意。 故选B。 8. 下列叙述不正确的是 A. 用金刚石制备的薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B. 医用酒精通常是指溶质的质量分数为75%的乙醇溶液 C. 饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 化学反应中，物质发生变化的同时一定伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石导热性好，故金刚石可用于集成电路基板散热，不符合题意； B、医用酒精通常指体积分数为75%的乙醇溶液，而非质量分数，符合题意； C、相同温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，如果温度不同、溶质不同，饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，故饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，不符合题意； D、化学反应中，物质发生变化的同时一定伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，不符合题意。 故选B。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 B. 氢气在空气中燃烧时，产生黄色火焰 C. 将细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 光亮铁丝加入到少量硫酸铜溶液中，最终铁丝表面变红，溶液变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。 B、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，故选项实验现象描述不正确。 C、将细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，需点燃才能剧烈燃烧，生成黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，光亮铁丝加入到少量硫酸铜溶液中，最终铁丝表面变红，溶液变为浅绿色，故选项实验现象描述正确。 故选D。 10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 下列叙述正确的是 A. 纸箱着火用水浇灭，此方法灭火的原理是降低可燃物着火点 B. 与燃煤相比，使用天然气可以大量减少二氧化碳气体的排放 C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸箱着火用水浇灭，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等污染物的排放，但是天然气燃烧仍然会产生大量的二氧化碳，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，符合题意。 故选D。 12. 下列劳动实践涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动实践 相关解释 A 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 B 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 C 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 D 向鱼缸中鼓入大量空气 增大了氧气的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用活性炭等自制净水器，符合题意； B、晾晒湿衣服，是因为分子在不断运动，水分子会扩散到空气中，水没有发生分解反应，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁在潮湿的环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止铁锅生锈，符合题意； D、向鱼缸中鼓入大量空气，可以增加水中的氧气量，不能增大氧气的溶解度，气体的溶解度受温度和压强影响，不符合题意。 故选AC。 13. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星的木条分别插入集气瓶，观察现象 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 D 除去氯化铜溶液中混有的少量氯化亚铁 加入足量的铜粉，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、将带火星的木条分别插入集气瓶，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均不能使带火星的木条复燃，现象相同，无法鉴别，符合题意； B、分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时有纸燃烧的气味，灰烬为松散灰色粉末。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后蜷缩成球，灰烬为黑色脆块。现象不同，可以区分，不符合题意； C、氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体，不符合题意； D、加入足量的铜粉，铁比铜活泼，铜与氯化亚铁不反应，无法除去杂质，符合题意。 故选AD。 14. 将一定质量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 滤渣的质量大于所加锌粉的质量 B. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有银 C. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中可能有两种溶质 D. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，则滤渣的质量不一定大于所加锌粉的质量，不符合题意； B、若滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含硝酸亚铁，锌一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含有银，不符合题意； C、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含铁，可能含锌，说明锌与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，即滤液中一定含硝酸锌，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，即滤液中可能含硝酸亚铁，则滤液中可能有两种溶质，符合题意； D、若滤液为无色，则硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，锌与硝酸银、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，则滤液中只含硝酸锌，不符合题意。 故选C。 15. 实验小组将一定质量的甲醇()与11.2 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气10 g，同时生成水。下列说法正确的是 A. 密闭容器中生成水的质量为5.4 g B. 密闭容器中生成二氧化碳的质量为4.4 g C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的水质量比为16：9 D. 密闭容器中一氧化碳和二氧化碳分子个数比为2：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A、设甲醇的质量为x，反应生成水的质量为y，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则甲醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则，y=，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则x+11.2g=10g+y，则，x=9.6g，即甲醇的质量为9.6g，则生成水的质量为：，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲醇中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：，设生成一氧化碳的质量为m，则生成二氧化碳的质量为：10g-m，则，m=5.6g，即生成一氧化碳的质量为5.6g，则生成二氧化碳的质量为：10g-5.6g=4.4g，符合题意； C、密闭容器中参加反应的甲醇与生成的水质量比为：9.6g：10.8g=8:9，不符合题意； D、密闭容器中一氧化碳和二氧化碳分子个数比为：，符合题意。 故选BD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②二氧化硫 ③甲烷 ④氦气 ⑤干冰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是___________； （2）可形成酸雨的是___________； （3）可用作气体燃料的是___________； （4）可用于制炊具的是___________； （5）可用于制造霓虹灯的气体是___________。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）③ （4）① （5）④ 【解析】 【小问1详解】 干冰是固体二氧化碳（CO2），在常温常压下会升华（直接从固体变为气体），这一过程吸收大量热量，使周围环境温度迅速降低。当空气中水蒸气遇冷时，会凝结成小水滴，从而促进降雨。因此，干冰常用于人工增雨作业。故填⑤。 【小问2详解】 二氧化硫（SO2）是一种酸性气体，排放到空气中后，会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3）。亚硫酸进一步与氧气反应，形成硫酸（H2SO4），硫酸随雨水降落到地面，导致雨水pH值降低（pH<5.6），形成酸雨。因此，二氧化硫是酸雨的主要成因之一。故填②。 【小问3详解】 甲烷（CH4）是天然气的主要成分，具有可燃性。它在空气中燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放大量热量。因此，甲烷常作为清洁燃料用于家庭烹饪、供暖等。故填③。 【小问4详解】 不锈钢是一种铁合金，主要成分为铁、铬、镍等。它具有良好的耐腐蚀性（不易生锈）和耐热性，在高温下不易变形或释放有害物质。因此，不锈钢常用于制造锅、铲等炊具。故填①。 【小问5详解】 氦气（He）是一种稀有气体，化学性质非常稳定（不易与其他物质反应）。当通电时，会发出特定颜色的光（如粉红色）。因此，氦气常用于填充霓虹灯管，制造彩色灯光效果。故填 ④。 17. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后原子数目___________(填“有”或“没有”)发生变化。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为___________。 （2）能量变化：火箭发射时可用肼()与二氧化氮反应，二者反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要___________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （4）可持续发展：碳单质可与水蒸气和生石灰反应制备氢气同时生成碳酸钙，反应的化学方程式为。用1500 kg碳单质理论上最多制备氢气的质量为___________kg。 【答案】（1） ①. 没有 ②. （2） ①. ②. 放出 （3）调大 （4）500 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和原子数目不变； ②根据微观示意图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 肼()与二氧化氮反应，二者反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式，该反应过程中放出热量。 【小问3详解】 燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气； 【小问4详解】 设理论上最多制备氢气的质量为x。 答：理论上最多制备氢气的质量为500kg。 18. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）下列保护水资源的做法正确的是___________(填字母序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 污水经分级处理可作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填字母序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，该反应的化学方程式为___________。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生14 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到(填“a”或“b”)___________管中气体使木条燃烧更旺。 ③以上实验证明水是由___________两种元素组成。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. ②. 7 ③. b ④. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 A、实验室中的废液不能直接倒入下水道，会腐蚀下水管道，选项错误； B、污水含有有害物质，经分级处理可作为园林绿化用水，选项正确；故选B； 【小问2详解】 A、吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意； B、过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意； C、蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。符合题意； 故选C； 【小问3详解】 ①氢气燃烧生成水，方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，则a管中产生14mL气体时，b管中产生的气体体积约为7mL；b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 四、简答题(本大题有3小题，共18分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）铁与硫酸铜溶液反应___________； （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应化学方程式为。 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳通入足量的澄清石灰水中生成碳酸钙和水，反应化学方程式为。 20. 具备基本实验技能是进行化学学习和探究活动的基础。 （1）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 ②操作A中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是___________。 （2）铁钉生锈条件的探究实验如图所示。(蒸馏水经煮沸并迅速冷却，氯化钙为干燥剂) ①铁锈的主要成分是___________(填化学式)。 ②根据___________(填字母序号)试管中的现象对照可得出铁钉生锈的过程一定有氧气参加。 【答案】（1） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流 （2） ①. Fe2O3 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 ① 粗盐提纯步骤为：溶解（B）→过滤（C）→蒸发（A），故正确操作顺序是BCA。 ② 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体飞溅。 ③ 操作C是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。 【小问2详解】 ① 铁锈的主要成分是Fe2O3。 ② 要证明铁钉生锈一定有氧气参与，需控制氧气为变量做对比： A试管：铁钉与水、氧气同时接触，生锈； B试管：铁钉只与水接触（蒸馏水煮沸并冷却，除去溶解氧），不生锈； 因此根据AB试管的现象对照可得出该结论。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显上升的是___________(填字母序号)。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①20℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将30 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入16 g水，若得到该温度下硝酸钾的饱和溶液，至少需要再加入___________g硝酸钾固体。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 【答案】（1）A （2） ①. 37.2 ②. 不饱和 ③. 52.4% ④. 小于 ⑤. 9.8 （3） 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意； B、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 ①由表可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则该温度下，将30 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后，溶质完全溶解，所得溶液为不饱和溶液； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液溶质的质量分数为：; ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，故析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设至少需要再加入硝酸钾固体的质量为x，则，x=9.8g； 【小问3详解】 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 五、实验题(本大题有3小题，共22分) 22. 根据下图所示实验装置回答。 （1）写出仪器a的名称：___________； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用装置___________(填字母序号)，其反应的化学方程式为___________； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用___________装置(填字母序号)，其反应的化学方程式为___________； （4）实验室中可用亚硫酸钠()固体和浓硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，制取二氧化硫气体的发生装置选用___________装置(填字母序号)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BD或BE ②. （3） ①. AD ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气属于固体加热型，故发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法（D）收集，氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法（E）收集，故装置选BE或BD，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，故发生装置选A，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法（D）收集，故装置选AD，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 亚硫酸钠()是固体，浓硫酸溶液是液体，反应条件是常温，发生装置为固-液常温型，故选A。 23. 金属和金属材料对促进社会发展改善人类生活发挥了重要作用。 （1）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为___________。 （2）铁锅是烹饪食物的传统炊具，铁锅炒菜主要利用了铁的___________性。 （3）铝元素在周期表中的信息如图。 ①铝的原子序数为___________。 ②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的___________(填化学式)薄膜。 ③硬铝用于制造飞机外壳，利用了硬铝密度小、___________大等优良性能。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铝、铁、铜中的一种或几种组成。取该样品5.6 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.25 g氢气，固体无剩余。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 样品中一定含有镁和铁，一定没有铜 B. 样品中可能含有铝和锌 C. 所得溶液中溶质总质量为17.6 g D. 加入的稀硫酸溶质的质量分数为9.8% 【答案】（1） （2）导热 （3） ①. 13 ②. ③. 硬度 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铁锅是烹饪食物的传统炊具，铁锅炒菜主要利用了铁的导热性。 【小问3详解】 ①根据元素周期表小方格可知，铝的原子序数为13。 ②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜。 ③硬铝用于制造飞机外壳，利用了硬铝密度小、硬度大等优良性能。 【小问4详解】 设5.6g镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x， 设5.6g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为y， 设5.6g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量 为z， 设5.6g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为m， A、因为5.6g铁单独反应生成氢气0.2g， 5.6g锌单独反应生成氢气约0.17g，5.6g 镁单独反应生成氢气约0.47g，5.6g铝单 独反应生成氢气约0.62g，现在生成 0.25g氢气，所以样品不一定含有镁和铁，也可能是铝、锌等的组合，且固体无剩余，说明一定没有铜（因为铜不与稀硫酸反应），A错误。 B、由上述计算可知，样品中可能含有铝 （产生氢气多）和锌（产生氢气少）， 通过适当比例组合可以生成0.25g氢 气，B正确。 C、根据质量守恒定律，所得溶液中溶质质量等于金属质量加上硫酸中硫酸根的质量。 由H2SO4~~H2，生成0.25g，设硫酸根质量为n，,解得n=12g 。所以溶质总质量为5.6g+12g=17.6g， C正确。 D、由H2SO4~H2，设硫酸质量为a，，解得a=12.25g。 则稀硫酸溶质的质量分数为 ×100%=12.25%，D错误。 故选BC。 24. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是___________(填字母序号)。 A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （2）写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （3）工业废气产生大量，按下图流程所示回收并利用。 ①反应器2中发生反应的化学方程式为___________。 ②按上图流程将275 kg 转化为，整个过程中若有80%的转化为，理论上可生成的质量为___________kg。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. 80 【解析】 【小问1详解】 A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式，故选项不符合题意。 B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，故选项符合题意。 故选B。 【小问2详解】 乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 ①由流程图可知，反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为；故填：。 ②设理论上可生成的质量为x。 故填：80。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 水杨酸()发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。计算： （1）水杨酸由___________(填数字)种元素组成； （2）水杨酸中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简比)； （3）69 g水杨酸中含有氧元素的质量为___________g。 【答案】（1）3 （2）7:4 （3）24 【解析】 【小问1详解】 由水杨酸的化学式C7H6O3，可知水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 水杨酸中碳元素与氧元素的质量比为。 【小问3详解】 69g水杨酸中含有氧元素的质量为g。 26. 为确定实验室某瓶盐酸(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，也不溶于水)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 恰好完全反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石 106 g 12 g 113.6 g 计算： （1）实验中生成二氧化碳的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)； （3）通过计算，确定该盐酸溶质的质量分数是否与标签标示相符。 【答案】（1）大理石（主要成分是CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生CO2的质量不断增大，充分反应后剩余物的总质量为113.6g，则生成CO2的质量为106g+12g -113.6g=4.4g。 （2）解：设参与反应的CaCO3质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。 则所得溶液的质量为106g+10g-4.4g=111.6g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.9%。 （3）解：设该盐酸中溶质的质量分数为x。 答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2025—2026学年度第一学期期末九年级学业水平质量调查 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页，试卷满分100分。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 汽油挥发 C. 石蜡熔化 D. 铁水凝固 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 粮食中的淀粉属于 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素 4. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 氢气可作为燃料 B. 塑料属于天然高分子材料 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 汽油、酒精都可以作溶剂 6. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 物质都是由原子构成的 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 D. 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素 7. 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是 A. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 B. 生活中可用导电性最好的银代替铜作导线 C. 废旧金属的回收利用可减少对环境的污染 D. 合金与纯金属性能不同因为组成发生了改变 8. 下列叙述不正确的是 A. 用金刚石制备的薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B. 医用酒精通常是指溶质的质量分数为75%的乙醇溶液 C. 饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 化学反应中，物质发生变化的同时一定伴随着能量的变化 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 B. 氢气在空气中燃烧时，产生黄色火焰 C. 将细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 光亮铁丝加入到少量硫酸铜溶液中，最终铁丝表面变红，溶液变为浅绿色 10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 下列叙述正确的是 A. 纸箱着火用水浇灭，此方法灭火的原理是降低可燃物着火点 B. 与燃煤相比，使用天然气可以大量减少二氧化碳气体的排放 C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 12. 下列劳动实践涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动实践 相关解释 A 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 B 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 C 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 D 向鱼缸中鼓入大量空气 增大了氧气的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星的木条分别插入集气瓶，观察现象 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 除去氯化钠固体中混有少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 D 除去氯化铜溶液中混有的少量氯化亚铁 加入足量的铜粉，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 滤渣的质量大于所加锌粉的质量 B. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有银 C. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中可能有两种溶质 D. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 15. 实验小组将一定质量的甲醇()与11.2 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气10 g，同时生成水。下列说法正确的是 A. 密闭容器中生成水的质量为5.4 g B. 密闭容器中生成二氧化碳的质量为4.4 g C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的水质量比为16：9 D. 密闭容器中一氧化碳和二氧化碳分子个数比为2：1 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②二氧化硫 ③甲烷 ④氦气 ⑤干冰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是___________； （2）可形成酸雨的是___________； （3）可用作气体燃料的是___________； （4）可用于制炊具的是___________； （5）可用于制造霓虹灯的气体是___________。 17. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后原子数目___________(填“有”或“没有”)发生变化。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为___________。 （2）能量变化：火箭发射时可用肼()与二氧化氮反应，二者反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要___________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （4）可持续发展：碳单质可与水蒸气和生石灰反应制备氢气同时生成碳酸钙，反应的化学方程式为。用1500 kg碳单质理论上最多制备氢气的质量为___________kg。 18. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）下列保护水资源的做法正确的是___________(填字母序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 污水经分级处理可作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填字母序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，该反应的化学方程式为___________。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生14 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到(填“a”或“b”)___________管中气体使木条燃烧更旺。 ③以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 四、简答题(本大题有3小题，共18分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）硫氧气中燃烧___________； （2）铁与硫酸铜溶液反应___________； （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中___________。 20. 具备基本实验技能是进行化学学习和探究活动的基础。 （1）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 ②操作A中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是___________。 （2）铁钉生锈条件的探究实验如图所示。(蒸馏水经煮沸并迅速冷却，氯化钙为干燥剂) ①铁锈的主要成分是___________(填化学式)。 ②根据___________(填字母序号)试管中的现象对照可得出铁钉生锈的过程一定有氧气参加。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显上升的是___________(填字母序号)。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①20℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将30 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入16 g水，若得到该温度下硝酸钾的饱和溶液，至少需要再加入___________g硝酸钾固体。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 五、实验题(本大题有3小题，共22分) 22. 根据下图所示实验装置回答。 （1）写出仪器a的名称：___________； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用装置___________(填字母序号)，其反应的化学方程式为___________； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用___________装置(填字母序号)，其反应的化学方程式为___________； （4）实验室中可用亚硫酸钠()固体和浓硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，制取二氧化硫气体的发生装置选用___________装置(填字母序号)。 23. 金属和金属材料对促进社会发展改善人类生活发挥了重要作用。 （1）炼铁主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为___________。 （2）铁锅是烹饪食物传统炊具，铁锅炒菜主要利用了铁的___________性。 （3）铝元素在周期表中的信息如图。 ①铝的原子序数为___________。 ②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的___________(填化学式)薄膜。 ③硬铝用于制造飞机外壳，利用了硬铝密度小、___________大等优良性能。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铝、铁、铜中的一种或几种组成。取该样品5.6 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.25 g氢气，固体无剩余。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 样品中一定含有镁和铁，一定没有铜 B. 样品中可能含有铝和锌 C. 所得溶液中溶质总质量为17.6 g D. 加入的稀硫酸溶质的质量分数为9.8% 24. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是___________(填字母序号)。 A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （2）写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （3）工业废气产生大量，按下图流程所示回收并利用。 ①反应器2中发生反应的化学方程式为___________。 ②按上图流程将275 kg 转化为，整个过程中若有80%的转化为，理论上可生成的质量为___________kg。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 水杨酸()发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。计算： （1）水杨酸由___________(填数字)种元素组成； （2）水杨酸中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简比)； （3）69 g水杨酸中含有氧元素的质量为___________g。 26. 为确定实验室某瓶盐酸(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，也不溶于水)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 恰好完全反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石 106 g 12 g 113.6 g 计算： （1）实验中生成二氧化碳的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)； （3）通过计算，确定该盐酸溶质的质量分数是否与标签标示相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $