第三章 晶体结构与性质-【新课程寒假作业】2025-2026学年高二化学

高二化学 6H,0+2NaOH=2Na[A1(OH)4]+3H,↑(4)向试管中加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使 其反应反应前试管内液体无色，反应后试管内下层呈橙红色，上层近乎无色Cl+2Br一Br+2CI氧化性：Cl,>Br, 创新·实践 1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.C ·整合 9.(1)1s2s22p3s3p°(2)P(3)HF HBr(4)P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周 期相邻元素(5)①0.9~1.5②B③加热使LiN熔化，做导电性实验，熔融的LiN能导电，说明LiN是离子化 合物④HC10的结构式为H一O一CL,H、0的电负性差为1.4，C1、O的电负性差为0.5，H一0键易断裂 用 10.(1)第二周期第MA族(2)1s2s2p(3)53(4)O>B>Mg(5)基态Mg的核外电子排布式为 1s22s22p3s2,处于稳定状态，失去1个电子后，处于不稳定状态；基态A1的核外电子排布式为1s2s2p3s23p,失去1 ·拓展 个电子，处于稳定状态，所以第一电离能Mg大于A1的 第二章分子结构与性质 积累·整合 1.D2.B3.D4.A5.B6.C7.C8.B9.D10.B11.A12.C13.D14.D15.B16.D ·实践 17.A18.D19.B20.A21.D 22.(1)①s-sσH②s-po HC1③p-poC2④pp.TN2⑤p,p,TN(2)824有 (3)C2::+Ci:→：C:NH:3Hx+.→HHS:2Hx+S.→HCO2:￠+20→0：C:0 23.(1)2(2)2H,0一H0+0H (3)>z>yH,O分子间可以形成氢键；HSe的相对分子质量大于HS,故沸点H,O>HS>HS,即>z>y 24.(1)SiH,sp正四面体非极性 (2)Si (3) 1s22s22p3s23p3d(4)HF与H,0都 是极性分子，HF与H,O可形成分子间氢键 应用拓展 1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.A15.C16.B 17.A 18.(1)σT(2)C(3)5(4)BD 19.(1)HS(2)S相对分子质量比S02大，则S的分子间作用力大于S02(3)平面三角sp杂化 创新，实践 1.A2.D3.D4.C5.C6.B7.A8.C 9.(1)F>N>C>H<(2)sp3(3)加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键 :: (4)B(5)32(6)正四面体形Na:F:B:F:] 10.(1)0.074nm①>⑤>②>③>④(2)BC(3)①>②120475kJ522.7kJ 第三章晶体结构与性质 积累·整合 1.D2.D3.D4.D5.C6.B7.C8.C9.A10.B11.C12.B13.B14.B15.B16.A17.C 18.(1)电中性粒子（原子或分子）电中性导电性(2)外加电场的激发下 19.(1)同素异形体(2)spsp2(3)分子混合(4)σσT(或大π) 20.(1)3:1(2)1(3)29 83 新课程案假作 21.(1)3d4s2(2)Mg(3)7O>N>C 4×62 4)2ax10xw12 应用拓展 1.D2.A3.B4.D5.B6.D7.C8.B9.B10.C11.D12.B13.D14.A15.C16.B 17.1260°30 HO OH HO OH 18.(1)M9(2)bcd(3) Cu [Cu(H,O)4]SO4H,0(4)3sp杂化 HO OH HO OH 3d 4s 19.(1)↑1↑↑]026(2)分子(3)化合物乙分子间能够形成氢键N0>C(4)1:1 Ti02*(或[Ti0]*)(5)12CaTi0, 20.(1)①CHNH,PbL②8③BD(2)>NH中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小 (3)NH、C根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出[CO(NH),CL,]结构为八面体构型，存在2种同 分异构体，所以呈现2种颜色 创新·实践 1.B2.A3.D4.C5.D6.A7.D8.C 9.Fe 3d5 10.(1)B(2)HBO+H,O一H+[B(OH)4](3)①CH,-O-CH+H2→CH,OC,H+H,0②用无水硫酸铜 检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案） 11.(1)4d5s6(2)AB(3)Csp2和sp(4)F的电负性大，对电子的吸引能力强，使共用电子对 偏向F,进而使O一H键极性增强，更易断裂，故CFCOOH的酸性强于CH,COOH(5)Co是分子晶体，金刚石 是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所消耗的能量 6)3,.00)p13 24新课程案僧作业 第 周 年 月 第三章晶体结构与性质 积累·整合 回■回■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.下列关于晶体的叙述不正确的是() A.晶体有自范性 B.四种晶体都有过渡型 C.石墨为混合晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高 D.粉末状固体一定不是晶体 2.作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表 达正确的是()》 A.NaCl的电子式：Na:C: 3d 4S B.基态Cr原子的价电子轨道表示式：个口 C.苯分子中的大π键 D.冠醚与K+结合形成的超分子： 3.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是() A.等离子体的基本构成微粒是带电的离子或电子及不带电的分子或原子 B.非晶体基本构成微粒的排列相对无序 C.液晶内部分子的长轴趋向一致，使液晶具有各向异性 D.纳米材料具有不同于大块晶体的特性，主要原因是纳米材料不再是晶体 4.我们生活中常见的SiO2晶体为低温石英，主要成分结 构如右图，下列说法不正确的是() A.石英晶体中每个Si原子通过Si一O极性键与4个O原 子作用 [SiOa]四面体结构 石英晶体中的硅 B.SiO2是一种共价结晶，是自然界中含量最高的固态二元 氧四面体相连构 氧化物 成的螺旋图 C.低温石英晶体中由顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，而没有封闭的环状 结构，具有手性 D.在晶体中存在石英分子，故SO2可以叫作分子式 68 高二化学 第 周 年 月 日 5.关于化学式为[TC1(H,0)5]C2H,0的配合物，下列说法正确的是() A.配位体是C1和H,O,配位数是8 B.中心离子是T,配离子是[TiC1(HO)5]24 积累整合 C.内界和外界中C的数目比是1：2 D.向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 6.劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 应用·拓展 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 c 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 创新·实践 7.下列对某晶胞（如图所示）的描述错误的是() A.该晶胞是所在晶体内可重复排列的最小的平行六面体 B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子 C.平均每个晶胞中有14个原子 D.平均每个晶胞中有4个原子 8.已知某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为() ⑧Z A.XYZ B.X2YZ C.XYZ D.X YZ 9.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这 是因为() A.云母具有各向异性，不同方向的导热性能不同 B.石蜡是热的不良导体，传热不均匀 C.石蜡具有各向异性，不同方向的导热性能不同 D.云母是热的不良导体，传热不均匀 10.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是() A.熔点为2700℃，导电性好，延展性强 B.无色晶体，熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水和无机溶剂 C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D.熔点为-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 11.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向 空间伸展成网状结构的是()》 A.Coo B.冰 C.金刚石 D.水晶 12.配位数为6的Co+的配合物CoCl·nNH3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液反应只 生成1 mol AgCI沉淀，则m、n的值是() A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5 69 新课程案僧作业 第 周 月 日 13.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确 4t/℃ 的是() ①a是晶体②a是非晶体③b是晶体 ④b是非晶体 0/J 6 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 14.研究发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化 ○钡(Ba) 合物的部分结构如图所示；该化合物以YO3、BaCO3和CuO为原 0氧(0) O钇(Y) 料，经研磨烧结而成，其原料配比（物质的量之比）为() O铜(Cu) A.1:1:1 B.1:4:6 C.1:2:3 D.2:2:3 15.如图所示，铁有δ、Y、α三种晶体，三种晶体 在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是() A.y-F晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁 原子有6个 8-Fe 13ty-Fe2ta-Fe B.-F晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D.若a-Fe晶胞边长为acm,y-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为b3:a3 16.如图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列方向有() A.2种 B.5种 C.8种 D.14种 17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨 水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是( A.反应前后c(Cu+)不变 B.[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇 C.[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 18.(1)等离子体：由大量带电微粒（离子、电子）和 所组成的物质聚集 体称为等离子体。因为等离子体中正、负电荷数相等，总体来看等离子体呈 。 等离 子体中的一部分微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的 加之有很高 的温度和流动性，所以等离子体用途十分广泛。 (2)使气体转变为等离子体的条件：除高温外，在 也可以使 气体转变为等离子体。 19.碳元素的单质有多种，如图依次是C0、石墨和金 刚石的结构图，请回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C0、碳纳米管等都是碳元素的单 C 石墨 金刚石品胞 质，它们互为 70 高二化学 第 周 年 月 日 (2)金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化方式分别为 (3)Co属于 晶体，石墨属于 晶体 积累 (4)石墨晶体中，层内C一C的键长为142pm,而金刚石中C一C的键长为154pm。金 ·整合 刚石中只存在碳碳间的 共价键，而石墨层内的碳碳之间不仅存在 共价键， 还有 键。 20.元素X的某价态离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成 应 的晶体的晶胞结构如图所示。 ·拓展 (1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为 (2)该晶体中，X中的n= (3)X元素的原子序数是 o表示X,O表示N 21.金属钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和 实 铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(TN4)为金黄色晶体，由于具 有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiC4为原料，经过一系列反应 可以制得TiN4和纳米TiO2(如图1)。图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如 表所示。 TiCl 热水HT0: 纳米TiO, I 2 ① 足量M高温 n 电离能 738 1451 7733 10540 13630 /(kJ.mol-) 图1 请回答下列问题： (1)Ti的基态原子外围电子排布式为 (2)M是 (填元素符号)。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO2催化的反应实例如图2所示。化 合物甲的分子中采取$p方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取sp方式杂化的原 子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 NH2 CHCCH,①来o ②NH CHCHCH oN o Ti OH OH 分 图2 图3 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaC晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的 最近距离为apm,则该氨化钛的密度为 g·cm3(Na为阿伏加德罗常数的值， 只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个。 新课程案僧作业 第 周 年 月 应用·拓展 回■■■回■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列不能形成配位键的组合是() A.Ag',NH B.H2O,H' C.Co,CO D.Ag',H' 2.下列关于等离子体的叙述正确的是() A.物质一般有固态、液态和气态三种常见状态，等离子体却被认为是物质存在的第四状态 B.为了使气体变成等离子体，必须使其通电 C.等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变 D.等离子体性质稳定，不易发生化学反应 3.下列说法错误的是() A.由相同元素构成的物质可以是晶体，也可以是非晶体 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定的熔点 C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D.溶质从溶液中析出可以形成晶体 4.下列有关说法不正确的是( ●Cai 图1 图2 图3 图4 A.水合铜离子的模型如图1示，1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF,晶体的晶胞如图2所示，与每个Ca+等距离的F有8个 C.H原子的电子云图如图3所示，电子在原子核附近运动出现的概率大 D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图4，为立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8 5.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是( 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AIF>AICL 均存在离子键，且强度：AIF>AIC1 B 酸性：HCOOH>CH,COOH O一H的极性：HCOOH强于CH COOH c CO2在水中的溶解度大于C0 CO2为非极性分子，C0为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCI HF分子间存在氢键，HCI分子间不存在氢键 6.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AIH)。已知最简单的氢铝化 合物的分子式为AlH6,它的熔点为110℃，燃烧热极高。AH。球棍模型如图。下列有关说 法肯定错误的是() A.A1H在固态时所形成的晶体是分子晶体 >72 高二化学 第 周 月 日 B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C.A1H在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D.AlH中含有离子键和极性共价键 积累整合 7.某物质的结构如图所示，下列对该物质的分析正确的是( A.该物质是一个离子化合物 B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 H C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 用·拓展 D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子 8.下列叙述错误的是() ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由 成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属 轰 阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH,CI和CuSO4·5HO都存在配位键⑥NaCL、HF、CH,CH,OH、SO2都易溶于水， 但原因不完全相同 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ 9.下列关于晶体的叙述不正确的是() A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键、氢键 D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性 10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是() ①F2、C2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HP、HCI、HBr、HⅡ的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 11.Co+的八面体配合物CoCI·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其 中数字处的小圆圈表示NH3分子或C,Co+位于八面体的中心。若1mol配 合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则n的值是() A.2 B.3 C.4 D.5 l2.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质熔点高低的顺 3500F= 3000 序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是( 熔点℃ A.图中对应的ε、f单质晶体熔化时克服的是共价键 2000 B.d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p3s23p2 1000f22=222:===2::=2222 C.b元素形成的气态氢化物易与水分子形成氢键 100 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简 单分子中含2个σ键和2个π键 新课程案僧作业 第 周 月 日 13.向甲苯和KMnO4的混合溶液中加入18- 冠-6晶体，K+和MnO:迁移过程示意图如图所示。 MnO 甲苯 甲苯 甲求 下列说法错误的是() 了甲苯 A.MnO:进入甲苯层符合电荷守恒定律 K'MnO K+ AMnO: MnO B.加入18-冠-6晶体可以加快反应速率 K*和MnO:迁移过程示意图 C.18-冠-6晶体能溶于水主要取决于结构中的多个0原子 D.反应开始后18-冠-6与K+继续保留在上层溶液中 14.[Zn(CN)4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H+4H,O Zn(HO)4]2+4 HOCH.CN,HOCH,CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( A.1 mol HOCH.CN分子中含有σ键的物质的量为5mol H B.HOCH.CN分子中没有手性碳原子 HO-C-C-N C.[Zn(CN)4]2和[Zn(H0)4]2+的中心原子配位数均为4 H D.HOCH-CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp和sp杂化 15.F+的配位化合物较稳定且运用广泛，它可与HO、SCN、CI、F等形成配离子使溶液 显色。如：显浅紫色的[Fe(HO)6]*、红色的[Fe(SCN)6]子、黄色的[FeCL]、无色的[FeF6]。 某同学按如下步骤完成实验： 5滴0.1mo/L 5滴0.1mo/L Pe(NO,)·9HO(s)O,溶液KSCN溶液 溶液Ⅱ NaF溶液 →溶液Ⅲ ① ② ③ (黄色) (红色) (无色) 已知Fe+与SCN、F在溶液中存在以下平衡：Fe+6SCN一[Fe(SCN)6](红色)；Fe+ 6F-[FeF6]3(无色). 下列说法不正确的是() A.I中溶液呈黄色可能是由F+水解产物的颜色引起的 B.F-与Fe+的配位能力强于SCN C.为了能观察到溶液I中[F(HO)6]+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 l6.富勒烯(C@)具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。C0的 晶胞结构如图所示，下列说法正确的是() A.晶胞中Co分子沿体对角线紧密排列 B.晶体中每个Co分子等距且最近的Co分子有12个 C.该晶体熔、沸点高，硬度大 D.每个C晶胞中含有14个Co分子 17.硼普遍存在于蔬菜、水果中，是维持骨骼健康和钙、磷、镁正常代谢所需的微量元 74 高二化学 第 周 年 月 日 素之一。晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图），其 中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有 1个硼原子。请观察图形后回答：这个基本结构单元由 个硼原子组成， 积累整合 键角是 共含有 个B—B。 18.(1)在基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨 道数为 应 (2)BF与一定量的水形成(H,O)2BF,晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: ·拓展 F F H,0H-0-B-F化02K[H,0] 结晶 HO-B-F H F Q ·实践 晶体Q中各种微粒间的作用力有 (填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)42-,不考虑空间构型， [Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为 科学家推测胆矾结构 示意图可简单表示如图1，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为 H H H Cu H H 图1 图2 (4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。S单质的常见形式为S8, 其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是 19.钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如下： 钙铁百蓝整或餐氧铁溶覆查金HT0 焙烧 C、C12 高温 Mg/AL Ti TCl4高温 图1 请回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子轨道表示式为 其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。 (2)已知TiC14在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCL形 成的晶体为 晶体。 (3)纳米TO,是一种应用广泛的催化剂，用其催化的一个反应实例如下所示。化合物 乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 化合物乙 中采取$p杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 75 新课程案僧作业 第 周 年 月 日 NH2 CH;-OCH2-C-CH3 ①纳米Ti0,CH一0CH一C-CH ②NH H 化合物甲 化合物乙 图2 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子中T 与O的原子数之比为 其化学式为 ● oTi 00 ●Ca 图3 图4 (5)钙钛矿晶胞的结构如图4所示。钙原子位于立方晶胞的体心，被 个氧原子 包围。钙钛矿晶体的化学式为 20.按要求回答下列问题： (1)某化合物的晶体如图所示： o I ①其化学式是 ●Pb O CH NH ②与每个Pb紧邻的CHNH数目为 ③以下说法正确的是 A.第一电离能：N>C>H B.晶体中碘微粒的电子排布式：[Kr]4d5s25p C.CHNH中一CH3的VSEPR模型为平面三角形 D.基态N原子中2p、2p,、2p,轨道相互垂直，但能量相等 (2)比较键角∠H一N一H:CHNH中的一NH, (填“>”“<”或“=”)NH3, 请说明理由： (3)[Co(NH)4Cl2]CI中的配位体为 (填化学式)，该晶体呈现紫色和绿 色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由： 创新·实践 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键 成分最少的是() A.Li,F B.Na,F C.Na,CI D.Mg,O 2.下列各组物质性质的比较，结论正确的是() A.分子的极性：BCl<NCl B.物质的硬度：NaF<Nal C.物质的沸点：HF<HCI D.在CS,中的溶解度：CCl4<HO 76 高二化学 第 周 年 月 日 3.钛酸锶可用作电子陶瓷材料和人造宝石，其一种晶胞结构如图所示，晶胞边长为 apm,下列说法不正确的是( OSr 积累 A.钛酸锶的化学式为SrTiO3 ◆Ti 00 ·整合 B.原子A的分数坐标表示为0，)，) 22 B (0,0,0) 应 C.沿晶胞体对角线的投影图为 ·拓展 D.与Sr原子最近的Ti原子的距离为V -a pm 4 4.玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图 下列有关玻璃的说法错误的是() 践 A.玻璃内部微粒排列是无序的 B.玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C.光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2,二者都是非晶体 D.利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶 石英玻璃的结构模型 5.GAs晶体被业内称为“半导体贵族”。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键 (配位键)相连，密度为pgcm3,Ga和As的摩尔质量分别为Ma gmol-1和MA gmol, 原子半径分别为rapm和rApm,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶胞结构如图所示。下列说 法错误的是(） A.该晶体为共价晶体 ● ò B.在该晶体中Ga和As的配位数均为4 6 C.所有原子均满足8电子稳定结构 OAS ●Ga D.原子的体积占晶胞体积的百分比为4mxI0pW(园+r)x100% 3(MGa+MAs) 6.以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸 N(His404) 的机理如图，已知钒元素最高化合价为+5价， N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法 HCIO O -OH HO2 N(His496) 错误的是( o 甲 ① N(His404) A.在该催化循环过程中，中心原子V的 O 0- O OOH 化合价和VSEPR模型发生了改变 N(His496 0 OH N(His496) B.反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、 (戊) 1④ (乙) .N(His404) 丙、丁、戊是中间产物 ②/ OCI C.反应①④中都形成配位键，都有氢氧键 OH Q 2H-O N(His496) Om 的断裂和形成 (乙) ③ N(His496) D.此图钒化合物的每一次循环使无机物发 HCI (内) 77