第二章 分子结构与性质-【新课程寒假作业】2025-2026学年高二化学

高二化学 第 周 必 月 日 第二章分子结构与性质 积累整合 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 应 1.下列示意图或图示正确的是() ·拓展 A.C02分子空间 B.p-pσ键电子云C.砷原子结构 D.氢原子电子 创新 结构模型 模型 示意图 示意图 ·实践 2.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小 D.逐渐增大 3.下列变化中释放能量的是() A.1s2s2p3s1s2s2p B.N=N(g)→N(g)+N(g) C.2p2p,2p→2p2p,2p D.2H(g）)→H-H(g) 4.下列化学用语或图示表达正确的是() A.sp杂化轨道示意图： B.基态Zn原子的价层电子排布式：4s2 C.HC中σ键的形成：C0++C0一C0C0→ D.电子式表示MgCL,形成过程：：C+Mgx+·C:→Mg2 5.下述关于共价键的说法正确的是() A.一般来说σ键键能小于T键键能 B.不同原子间的共价键至少具有弱极性 C.相同原子间的双键键能是单键键能的2倍 D.原子形成共价键的数目一定等于基态原子的未成对电子数 6.下列羧酸的酸性比较错误的是() A.甲酸>乙酸>丙酸 B.氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C.氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D.二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 7.纳米TO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的 是 57 新课程案僧作业 第 周 年 月 O NH, CH一O-CH,一C-CH然oCH一OCH,一C-CH, H 化合物甲 化合物乙 A.化合物甲、乙均为手性分子 B.化合物甲分子中σ键与T键数目之比为12：1 C.化合物乙中采取sp杂化的原子有N、C、O D.化合物甲、乙均存在分子间氢键 8.对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是( 选项 A B c D 分子式 CCL PHs C02 SCl2 VSEPR模型名称 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的空间结构名称 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 9.有关杂化轨道理论的说法不正确的是( A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp杂化轨道解释 D.杂化轨道全部参加形成化学键 10.在“H(s)→HⅢ(g)→H2和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( A.分子间作用力、分子间作用力 B.分子间作用力、共价键 C.共价键、离子键 D.共价键、共价键 11.下列说法正确的是（) A.手性异构属于同分异构 B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 Ht 96°52 人93°52 D.HO2分子空间结构如图 9652 H 可知H,O2是非极性分子 12.下列分子中σ键与π键数之比为3：1的是( A.N2 B.C2H C.HCHO D.HCN 58 高二化学 第 周 年 月 日 13.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如 下：HCHO+O,化利CO+H,0。下列有关说法正确的是( A.反应物和生成物都含有π键 积累整合 B.0.5 mol HCHO含有1molg键 C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 应 D.HCHO能溶解在HO中 14.以下对冰的描述不正确的是(） ·拓展 A.冰的密度小于水，冰会浮在水面上 B.在冰中存在分子间氢键，导致冰的硬度大 C.在冰中每个水分子最多能形成四个氢键D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 15.下列说法正确的是（) 践 A.乙烯中C一C的键能是乙烷中C一C的键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C.N一O的极性比C-O的极性大 D.NH中4个N一H的键能不相同 16.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是() A.NHHCO,△NH3↑+CO2↑+H,O B.NH,+HCI=NH.CI C.2KOH+CI2-KCI+KCIO+H2O D.2K02+2C02-2K2C0+02 17.下列关于丙烯(CH一CH=CH2)的说法正确的是() A.丙烯分子有8个σ键、1个T键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 C.丙烯分子中只存在极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 18.下列判断与分子间作用力无关的是() A.熔点：H,O>H,S B.NH,易液化 C.CH,CHOH易溶于水 D.HⅡ易分解 19.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HO2、CO2、BF3、CH,COOH 等。下列说法正确的是() A.H,O2分子的空间结构为直线形 B.CO2分子为非极性分子 C.BF,分子中B原子为sp杂化，分子为三角锥形 D.CH,COOH分子中C原子均为sp杂化 20.下列比较正确的是() A.电负性：HB B.键角：PH>NH C.第一电离能：1(S)>1(P)》 D.分子的极性：OF>HO 59 新课程案僧作业 第 周 月 21.对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，右图是已经合 成的最著名的硫-氨化合物的分子空间结构。下列关于该物质说法正确的是( A.分子式为SN B.分子中所有共价键的键长一定相等 C.该物质与化合物SN2互为同素异形体 D.分子中既有极性键又有非极性键 22.(1)指出右图所表示的共价键类型的名称，并列 O0000 举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。 ① ② ① 键， ② 键 ③ 键， ④ 键， ⑤ 键， (2)某有机物分子的结构简式为CH2一CHCOOH,该分子中有 个σ键、 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。 (3)用电子式表示C2、NH3、HS、CO2分子的形成过程。 23.水分子间通过氢键的作用，可以形成缔合分子(H,0)。在冰中，每个水分子被4个 水分子包围，形成变形的四面体，通过氢键相互连接成庞大的冰。 (1)1mol水分子形成的冰中有 mol氢键。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 (3)用x、y、z分别表示H,O、HS、HSe的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是 其判断依据是 24.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他三种元素既不在同一周期又不在同一主族；B原子的L层p能级中有5个电子；C是 周期表1~18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d能 级中有一对成对电子。请回答下列问题： (1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是 中心原子杂化类型是 分子的空间结构是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)B与C比较，电负性较小的是 (填元素符号)。 60 高二化学 第 周 年 月 日 (3)D位于元素周期表中第 族，D+的结构示意图是 它的+3 价离子的电子排布式为 (4)A与B形成的化合物极易溶于水，其原因是 积累·整合 应用·拓展 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 应 1. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是( 选项 性质 解释 ·拓展 A 稳定性：H,O>HS H一O的键能大于H一S的键能 B 水中溶解性：HCI>CO2 HC是极性分子，CO2是非极性分子 创新 C 熔点：F2<Cl2<Br2<L2 F2、CL2、B2、2的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 ·实践 沸点：邻羟基苯甲酸<对羟 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子 D 基苯甲酸 内氢键 2.在CI1CH-CCICH分子中，C一CI采用的成键轨道是( A.sp-p B.sp2-s C.sp-p D.sp2-p 3.下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构 型名称不一致的是() A.CO2 B.CO号 C.HO D.CCI 4.下列叙述错误的是() A.CH中存在π键 B.I的化学性质与I基本相同 C.HO2的电子式：H[O:O]2H D.CO2全部为极性共价键 5.下列分子中含有手性碳原子的是( A.C℉2C2 B.CH Br C.CH2=CH-COOH D.CH,CH-CHCICH CHCH 6.进入夏季，外出活动应常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是 因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外 线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是() A.对氨基苯甲酸 B.乙醇 HN C.肉桂酸(CH,一CH=CH一COOH)D.乙炔(CH=CH) 7.下列说法正确的是( A.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 新课程案假作 第 周 牙 月 B.由酸性FCH,COOH>CH COOH,可知酸性CICH,COOH>CH,COOH C.共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 D.形成氢键的三个原子一定在一条直线上 8.下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(） A.CH6和CO2 B.CCl4和HS C.HO和HF D.HO2和CS2 9.下列图像表示正确的是() 4键能 4沸点 4键的极性 键角 HN H-F NH, HClHBr NHL,PH, HF AsH H-C SiH 卤素原子半径 相对分子质量 H一X键中X原子序数 中心原子的孤电子对数 A B C D 10.下列说法正确的是（) A.红外光谱可以测定分子的相对分子质量 B.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中，非极性分子构成的溶质 一定易溶于非极性分子构成的溶剂中 C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难 溶于水而易溶于二硫化碳 D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 11.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅…而后火药成声。” 其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C一KS+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学 用语正确的是() A.基态N原子2p能级电子轨道表示式：↑t B.中子数为8的碳原子：C C.S2的结构示意图 D.C02的电子式：0C0: 12.如图，每条折线表示周期表第VA族至第IA族中的某一族 沸点/℃ 100 元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中P点代表 50 0 的是() -50 -100 A.HS B.HCI -150 C.PH, D.SiH 2345周期 >62 高二化学 第 周 年 月 日 13.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形， 组成物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判 断正确的是(） +C 合 A.四种分子中的化学键均是极性键 B.a、c分子中中心原子均采用sp杂化 C.四种分子中既有σ键又有π键 用 D.b、d分子中共价键的键能：b>d ·拓展 14.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数 依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数 相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是() A.WX的水溶液呈碱性 践 B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 l5.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分 子，其分子空间结构如右图所示，已知断裂1molN一N吸收167kJ热量，生成 1molN=N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中N-N的键角为10928 C.N4分子中存在非极性键 D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量 16.下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是( 表1 表2 常温时在水中的 CO C-O C=0 C=0 分子 熔点℃ 沸点/℃ 溶解度 键能/(kJmo) 357.7 798.9 1071.9 CO -205.05 -191.49 2.3mL % N-N N-N N=N N2 -210.00 -195.81 1.6mL 键能/(kJ.mol) 193 418 946 A.CO与N2的价电子总数相等 B.由表2可知，CO的活泼性不及N2 C.由表1可知，CO的熔、沸点高于N2,这是因为CO分子间作用力大于N2 D.由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2,是因为CO分子有弱极性 17.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，基态X原子的价电子排布式为2s,Y的基态原 子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元 素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序 数比E大1。下列说法正确的是() 63 新课程案僧作业 第 周 年 月 日 A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp杂化 B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C.ZO的空间结构为正四面体形 D.M亿，仅含离子键，可用于制备乙炔 18.O3能吸附有害紫外线，臭氧层是人类赖以生存的保护伞。O,分子 0 的结构如图所示，呈V形，键角116.5°。3个0原子以1个0原子为中 、● 心，与另外2个O原子分别构成1个非极性共价键，中间0原子提供2个 电子，旁边2个0原子各提供1个电子，构成1个特殊的化学键(3个0原子均等地享有这 4个电子)。请回答下列问题： (1)题中所述非极性共价键是 (填“σ”或“π”，下同)键，特殊的化学键是 键。 (2)1919年，化学家提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相 等，各原子最外层电子数之和相等，可互称为等电子体，等电子体的结构相似，物理性质相 近。根据等电子原理，下列物质的分子与O,分子的结构最相似的是 (填序号)。 A.HO B.CO2 C.SO, D.BeCl, (3)原子中没有与其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么0，分子有 对孤电子对。 (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同 B.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 19.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 物质 H2S Ss FeS2 S02 SO: H2SO 熔点/℃ -85.5 115.2 >600 -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 (分解) -10.0 45.0 337.0 请回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，HS、SO2、S0,的气态分子中，中心原子价层电子对数 不同于其他分子的是 (2)图甲为Ss的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔 点和沸点高很多，主要原因为 64 高二化学 第 周 年 月 日 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为 形；固态三氧 化硫中存在如图乙所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 创新·实践 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.关于氢键的下列说法正确的是() A.没有氢键，就没有生命 B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C.氢键是一种化学键 D.氢键中三原子在一条直线上时，作用力最弱 用·拓展 2.维生素B,可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，其结构简式如图所 示。维生素B,溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有() A.离子键、共价键 NH B.离子键、氢键、共价键 CH ·实践 C.氢键、范德华力 H.C OH D.离子键、氢键、范德华力 3.有关雷酸(H一O一N=C)和氰酸(H一O一C=N)的说法错误的是() A.两者互为同分异构体 B.元素电负性：O>N>C C.物质中所含元素第一电离能：NO>CD.两种分子中的所有原子均在同一直线上 4.PH3是一种无色剧毒气体，其分子空间结构和NH相似，但P一H键能比N一H键能 小。下列判断错误的是() A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3的沸点低于NH3,因为P一H的键能小 D.PH的稳定性低于NH,因为N一H的键能大于P一H 5.CO2资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以I2O,作催化剂， 可使CO2在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： i.催化剂活化：nO3(无活性)整nO,(有活性)； i.CO2与H2在活化后的催化剂表面合成甲 H2(g) @o@ 醇，其反应历程如图： C02(g 以下描述正确的是() H (n A.碳的杂化方式未发生改变 B.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂 HO(g) H H2(g) 和形成 H2(g) @0@ H C.加压可以提高CO2的平衡转化率 D.该反应达到“原子经济性” CHOH(g) 65 新课程案作业 第 周 年月 6.通常把原子总数相同及价电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电 子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是() A.CH和NH是等电子体，键角均为60° B.NO和CO号是等电子体，均为平面正三角形结构 C.HO和PCL3是等电子体，均为三角锥形结构 D.BNH和苯是等电子体，二者都是极性分子 7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳定，易分解。 下列有关说法正确的是() A.在T转化为X的过程中，断裂和形成的共价键类型相同 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 8.固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子 层结构，则下列有关说法不正确的是() A.NH中既有离子键又有共价键 B.NH的熔、沸点高于NH C.1 mol NH中含有5molN-H D.NH固体投人少量水中，可产生两种气体 9.硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回 答下列问题： I.一种光声探针M与Cu+配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像。 反应如下所示： NH N 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内 (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为 ,M中F一B一F键角 (填“>”“<”或“=”)BF中F一B一F键角。 Ⅱ.B的简单氢化物BH不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。 (2)BH。分子空间结构如图，则B原子的杂化方式为 H 66高二化学 6H,0+2NaOH=2Na[A1(OH)4]+3H,↑(4)向试管中加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使 其反应反应前试管内液体无色，反应后试管内下层呈橙红色，上层近乎无色Cl+2Br一Br+2CI氧化性：Cl,>Br, 创新·实践 1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.C ·整合 9.(1)1s2s22p3s3p°(2)P(3)HF HBr(4)P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周 期相邻元素(5)①0.9~1.5②B③加热使LiN熔化，做导电性实验，熔融的LiN能导电，说明LiN是离子化 合物④HC10的结构式为H一O一CL,H、0的电负性差为1.4，C1、O的电负性差为0.5，H一0键易断裂 用 10.(1)第二周期第MA族(2)1s2s2p(3)53(4)O>B>Mg(5)基态Mg的核外电子排布式为 1s22s22p3s2,处于稳定状态，失去1个电子后，处于不稳定状态；基态A1的核外电子排布式为1s2s2p3s23p,失去1 ·拓展 个电子，处于稳定状态，所以第一电离能Mg大于A1的 第二章分子结构与性质 积累·整合 1.D2.B3.D4.A5.B6.C7.C8.B9.D10.B11.A12.C13.D14.D15.B16.D ·实践 17.A18.D19.B20.A21.D 22.(1)①s-sσH②s-po HC1③p-poC2④pp.TN2⑤p,p,TN(2)824有 (3)C2::+Ci:→：C:NH:3Hx+.→HHS:2Hx+S.→HCO2:￠+20→0：C:0 23.(1)2(2)2H,0一H0+0H (3)>z>yH,O分子间可以形成氢键；HSe的相对分子质量大于HS,故沸点H,O>HS>HS,即>z>y 24.(1)SiH,sp正四面体非极性 (2)Si (3) 1s22s22p3s23p3d(4)HF与H,0都 是极性分子，HF与H,O可形成分子间氢键 应用拓展 1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.A15.C16.B 17.A 18.(1)σT(2)C(3)5(4)BD 19.(1)HS(2)S相对分子质量比S02大，则S的分子间作用力大于S02(3)平面三角sp杂化 创新，实践 1.A2.D3.D4.C5.C6.B7.A8.C 9.(1)F>N>C>H<(2)sp3(3)加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键 :: (4)B(5)32(6)正四面体形Na:F:B:F:] 10.(1)0.074nm①>⑤>②>③>④(2)BC(3)①>②120475kJ522.7kJ 第三章晶体结构与性质 积累·整合 1.D2.D3.D4.D5.C6.B7.C8.C9.A10.B11.C12.B13.B14.B15.B16.A17.C 18.(1)电中性粒子（原子或分子）电中性导电性(2)外加电场的激发下 19.(1)同素异形体(2)spsp2(3)分子混合(4)σσT(或大π) 20.(1)3:1(2)1(3)29 83