第一章 原子结构与性质-【新课程寒假作业】2025-2026学年高二化学

新课程案假传业 第 周 年 月 选择性必修2物质结构与性质 第一章原子结构与性质 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是() A.平面镜成像 B.霓虹灯广告 C.蜡烛燃烧 D.燃放焰火 2.近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是() A.宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料 B.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化傢器件，砷是s区元素 D.我国科学家制备的具有高选择性的催化剂InNi,CoFe,O,中所含金属元素均位于第 ⅢA族 3.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSON3,下列有关元素F、 S、O、N说法正确的是( A基态S原子价电子排布图：尚回西 B.第一电离能：F>S>O>N C.最高正价：F>S=O>N D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多 4.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到( A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱 C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱 5.下列元素中，未成对电子最多的是() A.Ne B.P C.Fe D.Cr 6.元素N、O、F的某些性质随核电荷数的变化趋势如图所示。下列图示不正确的是( 电4 第 原 N 态 性 电 0 径 离能 核电荷数 核电荷数 核电荷数 核电荷数 A B D >46 高二化学 第 周 年 月 日 7.下列四种元素中，其单质还原性最强的是() A.基态原子最外电子层排布为2s22p的元素 B.基态原子最外电子层排布为3s的元素 积累整合 C.原子核外电子数最少的元素 D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 应 8.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子 能级的是( ·拓展 B.N. 1s 2s 2p C.1s22s22p3 D.內例□ 创新 9.下列化学用语的表达正确的是( 实践 A.原子核内有10个中子的氧原子：O B.氯原子的结构示意图： C.Fe+的最外层电子排布式：3s23p3d 3d 4s D.基态铜原子的价层电子排布图：T 10.下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是() A.2d B.3p C.4d D.5s 11.下列说法中正确的是( A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C处于最低能量状态的原子叫作基态原子 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 12.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( 口 口 ① 3s 3s 3s 3s N■ B.团团☐ c.团0 D. 价☐ A. 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p 团 团 团 团 1s 1s 1s 13.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠 B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为nsnp6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 14.放射性物质铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低，则罗r中的中子数 新课程寒作业 第 周 年 月 和质子数之差为() A.115 B.38 C.269 D.15 15.下列化学用语正确的是( 「H A.乙烯的结构简式CH,CH, B.氯化铵的电子式： H:N:H CI 1s 2s 2p C.氟原子的结构示意图： D.氧离子的轨道表示：州 16.氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝 可通过如下反应合成：A1,O+N2+3C条2AN+3CO。下列说法正确的是() A.离子半径：r(O2)(Na+) B.电负性：X(AI)<X(N) C.热稳定性：HO<CH D.电离能：I(N)<I(O) 17.下列说法中，正确的是( A.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C.第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D.前三周期元素中共有12种非金属元素（包括稀有气体元素） 18.1869年俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联 系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是() A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个主族 B.在过渡元素中寻找半导体材料 C.俄罗斯专家首次合成了8X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期第IA族 D.第IA族的元素全部是金属元素 19.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是( A.x=2 B.锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族 32 Ge 储 C.锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 73 D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 20.部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素 的分界线)，下列说法不正确的是() AlSi Gei A.虚线左侧是金属元素 B.As处于第五周期第VA族 Sb'Te, PoAt C.Si、Ge可作半导体材料 D.Sb既有金属性又有非金属性 48 高二化学 第 周 年 月 21.如图是s能级和p能级的原子轨道图。 积累整合 试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨 用·拓展 道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为ns"np+,原子中能量最高的是 电子，其 电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是 践 (3)元素Y的原子最外层电子排布式为ns-np+,Y的元素符号为 原子的核外 电子排布式为 22.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： 6 c d e g h i k n (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式： (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 0 (3)0、p两元素的部分电离能数据列于下表： 1600 1400 元素 电离能 0 p 1200 14830 (kJ·mol) 1000 717 759 800 1575i 电离能 600 1509 1561 (kJ.mol-) 400 2745 200 1817H 3248 2957 0 578 -200 1661。 345678 图1 图2 比较两元素的12、1可知，气态0+再失去一个电子比气态p+再失去一个电子难。对此， 你的解释是 (4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图1所示，其中电负性最大的是 (填图中的序号)。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 填元素符号)。 49 新课程案僧作业 第 周 年 月 23.有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p;D、E、F三种元素的原子序数分别等 于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子数均符合 2n2;C的气态单质在标准状况下的密度为3.17gL;A与C能形成离子化合物AC,A离子 比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数 请回答下列问题： (1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是 (填元素符号)， 它们位于元素周期表的 区。 (2)A与D能形成离子化合物AD,则AD的电子式是 (3)C元素基态原子的价电子排布式为 ，F元素基态原子最外层电子的轨道表 示式为 G元素基态原子的电子排布式为 应用·拓展 1■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（ ) A.电子云伸展方向 B.电子云形状 C.能量 D.自旋方向 2.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p°，则该元素在周期表中的位置 正确的是() A.第三周期第VA族，p区 B.第四周期第ⅡB族，s区 C.第四周期第Ⅷ族，d区 D.第四周期第ⅡA族，s区 3.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( 选项 事实 推测 Y Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HC1在1500℃时分解，HⅡ在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H,高温时能反应 4.下列说法不正确的是() A.每一个能层中电子的填充顺序都为ns→np→nd→nf B.用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n? C.元素周期表中，p区所含元素种类最多 D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述 5.下列表达方式或说法正确的是() 50 高二化学 第 周 年 月 日 A.基态到激发态产生的光谱是发射光谱 H7+ B.氯化铵的电子式：HN:HCI 积累整合 C.NH3、HO、CO2、HCI四分子中孤电子对最多的是CO, D.硫离子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p 应 6.下列说法正确的是（) A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形 ·拓展 B.对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向 C.电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反 创新 D.充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁 实践 时吸收除红光以外的光线 7.已知周期表中傢(G)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电 脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是() A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B.氮化镓的化学式为GaN C.镓原子最外层比氮原子最外层少2个电子 D.镓比铝原子的失电子能力强 8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层 电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所 示。下列说法不正确的是() A.原子半径：W<X<Y<Z B.Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C.ZW2可与WX反应生成还原性气体 D.X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH 9.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是() A.与H化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其气态氢化物中置换出来 10.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化 物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01molL1的上述四种溶液的pH与对应元素原 子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH为2)下列说法错误的 是() 新课程案修作业 第 周 年 月日 A.X、Y形成的化合物均满足8电子结构 pH4 B.R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性 1 ----------R C.Z、R组成的化合物RZ中，含有离子键和非极性共价键 X D.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X 原子半径 11.在2.8gFe中加入100mL3mo/L盐酸。Na代表阿伏加德罗 常数的值，下列说法不正确的是() A.Fe基态原子价层电子排布式为3d4s2B.2.8g5℉e含有的中子数为1.5Na C.标准状况下反应生成气体1.12L D.反应完全，转移0.15mol电子 12.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的 是() A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 原子序数 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 13.如图三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是( A.电负性：c>b>a l/(kJ.mol-) B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b C.Is:a>c>b D.最简单氢化物的沸点：a>b>c 121314 14,右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见华+8 化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则价+6 d,+5*6) 下列说法正确的是() +4 (c,3) +2 (b,t1) A.3d和3d属于同种核素 a b c de原子序数 B.气态氢化物的稳定性：a>d>e -2 (a,-2) -4 C.b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应 D.a和b形成的化合物不可能含共价键 15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道：Y原子 的特征电子构型为3d4s;Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电 子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是() A.元素Y和Q可形成化合物YQ3 B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 >52 高二化学 第 周 年 日 16.根据学知识回答下列问题。 (1)基态碳原子的核外电子排布式为 非金属元素N的第一电离能大于O 的第一电离能，原因是 积累·整合 (2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：V(电子伏特)]数据。 元素 I/eV I2/eV I/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 应用·拓展 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 (填序号)。 创新·实践 A.甲的金属性比乙强 B.乙有+1价 C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素 (3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 Mn Fe 717 759 电离能/(kmol) 2 1509 1561 13 3248 2957 锰元素位于第四周期第IB族，请写出基态M的价电子排布式： 比较两元 素的2、3可知，气态Mn+再失去1个电子比气态F®2+再失去1个电子难，对此你的解释是 (4)卤族元素F、C1、Br、I的电负性由小到大的顺序是 (5)基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 BN中B元素的化合价为 0 17.右表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)①和②形成的最简单化合物的结构式是 ① 该分子的空间结构是 ② (2)⑤元素位于元素周期表 最外层 ③ ④ ⑤ ⑥ 电子的排布式为 原子核外有 种能量不同 的电子。CCL4是一种常见的有机溶剂，判断其属于 (填“极性”或“非极性”)共 价键， (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)某元素3印亚层上只有一个电子，判断其离子与②⑤离子半径大小： (用微粒符号表示)，写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 53 新课程案假作业 第 周 年月 日 (4)设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 创新·实践 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列有关化学用语表示正确的是() 1s 2s 2p A.钾离子的电子排布式：[Ar]4s B.基态氮原子的电子排布图：问村 C.水的电子式：H[Q]H D.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d4s2 2.有关原子光谱的下列说法不正确的是() A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光能，这也是原子光谱产生的原因 B.原子光谱只有发射光谱 C.通过原子光谱可以发现新的元素 D.通过光谱分析可以鉴定某些元素 3.以下有关元素性质的说法不正确的是() A.具有下列电子排布的原子：①1s22s22p3s23p2,②1s22s22p3,③1s22s2p2,④1s22s22p3s23p, 原子半径最大的是① B.下列原子的价电子排布：①3s3p,②3s23p',③3s23p,④3s23p,其中对应的第一电 离能最大的是③ C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子 序数的增加而递增的是④ D.某元素的逐级电离能(kJ.mol-)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995 21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X+ 4.下列说法错误的是（) A图中的原子模型是汤姆逊提出的 B.宇宙大爆炸产生了氢和氦元素 C.质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 >54 高二化学 第 周 年 月 日 D.电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式： ①1s22s22p3s23p4;②1s22s22p3s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p。 积累·整合 则下列有关比较中正确的是( A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 6.钠离子和钠原子相同的是( 应用·拓展 ①微粒半径②物理性质③化学性质 ④质子数 ⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色 ⑦所属的元素种类 A.①②③ B.③④⑤⑥⑦ c.④⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 创新 7.某同学设计如下元素周期表，下列说法正确的是( ·实践 Ne Na He Be 第1周期 第3周期第2周期 第2周期第3周期 第4周期 第4周期 A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物 8.四种主族元素的离子X、Y+、Z和Rm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具 有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述的判断正确的是() ①a-b=n-m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素非金属性：Z>R④最高价氧化物对 应水化物的碱性：X>Y⑤离子半径：r(Rm)>r(Z)>r(Y+)>r(X+)》 A.①②③ B.①②③④ C.②③⑤ D.③ 9.元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的 一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素 符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： (填化学式)。 55新课程案作业 (2)①氧化2I-2e=L2还原2Fe+2e=2Fe2+②正L+2e=2I(3)02+4e+4H-2H,0 15.(1)O2、H0、CO2(2)碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯 化铜为疏松结构，潮湿空气可以进人空隙内将内部的铜进一步腐蚀(3)①氧气(H,O)②Cu-e+C1=CuCI (4)D4CuCl+O2+2HO+2CO=2Cu2(OH)CO+4CI 2ABC 应用.拓展 1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.D10.C11.D 12.(I)负极变浅(2)1：2：2：2(3)铜件AgNO,(4)Fe+C电雇Cu+Fe2 13.(1)负40H-4e=2H,0+0,↑(2)5.6L(3)2CuS0+2H,0电熊2Cu+0,↑+2HS0,(4)能。因为 CuSO4溶液已转变为HSO4溶液，反应实质变为电解水的反应(5)向丙烧杯中加4.5g水 14.(1)①2S02(g)+02(g)一2S0(g)△H=-E2kJ·molH②减小不变(2)①Pt2S02+2H,0-2e-S0+ 4H②5.6(3)①正极2H+2e=H2↑②FeS2+15Mm*+8H,0=2SO+15Mm2+Fe+16H 创新·实践 1.C2.C3.A4.D5.B6.B7.C 8.(1)①灰黑色固体溶解，产生红棕色气体②防止酸性条件下，NO:氧化F®2干扰实验结果③a.铂/石墨电 极b.FeSO4或Fez(SO4)3或二者混合溶液c.AgNO溶液；操作及现象：闭合开关K,Ag电极上固体逐渐溶解，指针 向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中滴加较浓的F®2(SO4)3溶液，与之前的现象相同[或闭合开关K, Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中滴加较浓的F(SO4)3溶液，Ag 0.01-9' 电极上固体逐渐减少，指针向左偏转](2)①指示剂② V (3)①偏低②Ag完全反应， 4y×0.01+9V 无法判断体系是否达到化学平衡状态 选择性必修2物质结构与性质 第一章原子结构与性质 积累·整合 1.A2.B3.A4.B5.D6.B7.B8.C9.C10.C11.C12.D13.B14.B15.D16.B 17.B18.C19.D20.B 21.(1)球1哑铃3(2)2p轨道垂直氮(3)S[Ne]3s23p 22.(1)1s22s2p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2) (2)电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子）的形式释放能量 (3)Mn2的3d能级为半满状态，比较稳定(4)2(5)Al 2s 2p 23.(1)C、Sp(2)Na*H町(3)3s3p 1s22s22p3s23p3d04s![Ar]3d04s) 应用拓展 1.A2.D3.B4.C5.C6.B7.A8.B9.C10.A11.D12.B13.C14.C15.B 16.(1)1s22s2p2N原子的2p轨道达到半充满状态，比较稳定(2)A(3)3d由Mn2+转化为Mn+时，3d 能级由较稳定的3d半充满状态转变为不稳定的3d状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe+时，3d能级由不稳定的 3d状态转变为较稳定的3d半充满状态需要的能量相对要少(4)I<Br<C1<F(5)1s2s22pN+3 17.(1)H-N-H三角锥形(2)第三周期第IA族3s23p55极性非极性(3)C1>N>A2A1+ H >82 高二化学 6H,0+2NaOH=2Na[A1(OH)4]+3H,↑(4)向试管中加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使 其反应反应前试管内液体无色，反应后试管内下层呈橙红色，上层近乎无色Cl+2Br一Br+2CI氧化性：Cl,>Br, 创新·实践 1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.C ·整合 9.(1)1s2s22p3s3p°(2)P(3)HF HBr(4)P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周 期相邻元素(5)①0.9~1.5②B③加热使LiN熔化，做导电性实验，熔融的LiN能导电，说明LiN是离子化 合物④HC10的结构式为H一O一CL,H、0的电负性差为1.4，C1、O的电负性差为0.5，H一0键易断裂 用 10.(1)第二周期第MA族(2)1s2s2p(3)53(4)O>B>Mg(5)基态Mg的核外电子排布式为 1s22s22p3s2,处于稳定状态，失去1个电子后，处于不稳定状态；基态A1的核外电子排布式为1s2s2p3s23p,失去1 ·拓展 个电子，处于稳定状态，所以第一电离能Mg大于A1的 第二章分子结构与性质 积累·整合 1.D2.B3.D4.A5.B6.C7.C8.B9.D10.B11.A12.C13.D14.D15.B16.D ·实践 17.A18.D19.B20.A21.D 22.(1)①s-sσH②s-po HC1③p-poC2④pp.TN2⑤p,p,TN(2)824有 (3)C2::+Ci:→：C:NH:3Hx+.→HHS:2Hx+S.→HCO2:￠+20→0：C:0 23.(1)2(2)2H,0一H0+0H (3)>z>yH,O分子间可以形成氢键；HSe的相对分子质量大于HS,故沸点H,O>HS>HS,即>z>y 24.(1)SiH,sp正四面体非极性 (2)Si (3) 1s22s22p3s23p3d(4)HF与H,0都 是极性分子，HF与H,O可形成分子间氢键 应用拓展 1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.A15.C16.B 17.A 18.(1)σT(2)C(3)5(4)BD 19.(1)HS(2)S相对分子质量比S02大，则S的分子间作用力大于S02(3)平面三角sp杂化 创新，实践 1.A2.D3.D4.C5.C6.B7.A8.C 9.(1)F>N>C>H<(2)sp3(3)加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键 :: (4)B(5)32(6)正四面体形Na:F:B:F:] 10.(1)0.074nm①>⑤>②>③>④(2)BC(3)①>②120475kJ522.7kJ 第三章晶体结构与性质 积累·整合 1.D2.D3.D4.D5.C6.B7.C8.C9.A10.B11.C12.B13.B14.B15.B16.A17.C 18.(1)电中性粒子（原子或分子）电中性导电性(2)外加电场的激发下 19.(1)同素异形体(2)spsp2(3)分子混合(4)σσT(或大π) 20.(1)3:1(2)1(3)29 83