第四章 化学反应与电能-【新课程寒假作业】2025-2026学年高二化学

高二化学 第 周 年 月 日 第四章化学反应与电能 积累整合 积累·整合 回■■■■■■■■■■■■■■■■■回■■■ 1.下列装置不能组成原电池的是() 应 ·拓展 CuSO,溶液 H,SO,溶液 H,SO,溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 A 9 C 0 ·实践 2.下列关于能量转化说法错误的是() A.燃料电池是将热能转化为电能 B.植物通过光合作用将光能转化为化学能 C.风力发电将风能转化为机械能 D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 3.化学改变了生产、生活，推动了社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是 () A.在合适的电压下将铝制品与外接电源的正极相连，使其表面生成一层致密的氧化膜 而钝化 B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C.电解法冶炼镁时，选用氯化镁溶液作为离子导体 D.离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阳离子交换膜 4.下列关于实验现象的描述不正确的是() A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C.把镁条和铝条紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，镁条表面出现气泡 D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率增大 5.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是() r④ 电源 盐桥 电流1 煤油 铁棒 铜片 待镀铁 CuSO 淀粉-KI 制品 雪一溶液 FeCl KI 溶液 饱和NaCI溶液 D.验证电解饱和NaCl A.实现反应 B.在铁制品上的镀铜 C.制备Fe(OH)2 溶液（含酚酞）的产物 35 新课程案作业 第 周 月 6.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流 向如图所示，对此装置的下列说法正确的是() A.若两电极都是金属，则它们的活动性X>Y B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C.外电路的电流方向为X→外电路→Y D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 7.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是() A.原电池中失去电子的一极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.电解池中发生氧化反应的一极为阳极D.原电池中相对活泼的一极为正极 8.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( 负极 HSO,注入口 e 封蜡 H,O ☒ 锌筒 氢气 多孔纸 NH.CI 入口 OH 石墨电极 HOH +C 隔离板 电解液HO 负极 正极 干电池示意图 铅酸蓄电池示意图 氢氧燃料电池示意图 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅酸蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减小207g D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 9.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、HSO4、Ba(OH)2 C.NaOH、CuSO4、HSO4 D.NaBr、HSO4、Ba(OH)2 10.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要反应的化学方程式为4Fe+ (④ 3O2+2xHO一2F03xH0。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最 ③ 容易生锈的铁架横杆是() D- A.① B.② C.③ D.④ 11.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是() A.Ba(OH)2·8HO与NH,Cl的反应 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.石灰石的分解反应 D.甲烷与氧气的反应 12.某科研小组利用甲醇燃料电池进行如图电解实验，其中甲池的总反应式为2CHOH+ 36 高二化学 第 周 年 月 日 302+4KOH一2KC03+6H,0,下列说法不正确的是 CHOH ( 石墨 A.甲池中通入CH,OH的电极反应：CH,OH- 电极 积累·整合 电极 6e+80H=C0号+6H20 KOH溶液 B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量 足量CuSO,溶液MgCl,溶液 甲 乙 丙 应 Cu(OH)2固体，能使CuSO,溶液恢复到原浓度 C.甲池中消耗560mLO2(标准状况下)，理论上乙池Ag电极增重3.2g ·拓展 D.丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2+2HO+2e=Mg(OH)2↓+H2↑ 13.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-C0, a膜b膜 创新 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分 H -OH 实践 隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 Zn [En(OH)F HO解离成H和OH,工作原理如图所示。下列 HCOOH OH 多孔Pd 说法错误的是() KOH NaCl 纳米片 A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜 复合膜 B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH-2e=[Zn(OH)4]2 C.充电时，CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸 D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1 mol H,O解离 14.(1)利用反应Cu+2FeCL3一CuCl2+2FeCL2设计成如图1所示的原电池，请回答下列 问题： ①写出电极反应式。正极： ;负极： ②图1中X是 ,Y是 ③原电池工作时，盐桥中的 (填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。 (2)控制适合的条件，将反应2Fe+2I一2Fe2+H2设计成如图2所示的原电池。 电流表 请回答下列问题： ①反应开始时，乙中石墨电极上发生 (填“氧化”或 Cu 桥 “还原”)反应，电极反应式为 。 甲中石墨电极上发 生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 Y溶液 X溶液 图1 灵敏电流表 ②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入 FeCl2固体，则乙中的石墨作 (填“正”或“负”)极，该电 石墨 盐桥 石墨 极的电极反应式为 (3)利用反应2Cu+O2+2HS0,=2CuSO4+2H,0可制备CuS04,若 FeCl,溶液KI溶液 分 将该反应设计为原电池，其正极反应式为 图2 37 新课程案假作业 第 周 年 月 15.《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。 “修旧如旧”是文物保护的主旨。 (1)查阅高中教材得知铜锈的主要成分为Cu2(OH)C03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在 一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和 (2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)CO,和 Cu2(OH),C1。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。 硫松的 潮湿空气 致密的潮湿空气 Cuz (OH)CI Cu(OH),CO Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)C1分别属于无害锈和有害锈，请解释原因： (3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCI(白色不溶于水的固体)，请结合下图回 答问题： Cuz(OH)CI 含CI水膜Cu CuCl CuCl Cu,O ①过程I的正极反应物是 ②过程I负极的电极反应式是 (4)青铜器的修复有以下三种方法： .柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈。 ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na,CO,的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的 Cu2(OH)2CO3 i.BTA保护法： BTA 高聚物透明膜 (将产生的离子隔绝在外) CuCl Cy 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式： ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 38 高二化学 第 周 年 月 日 B.替换出锈层中的CI，能够高效地除去有害锈 C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 应用·拓展 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ L.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： 应 ①水溶液中：X+Y2+=X2+Y; ②Z+2H,0(冷)=Z(OH)2+H2↑； ·拓展 ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为M-2e=MP+; ④Y可以溶于稀HSO4中，M不被稀HSO,氧化。 创新 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z 实践 D.X<Z<N<M<Y 2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是() ①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液 A.①③⑤ B.②④ C.②④⑤ D.②④⑥ 3.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质（方括号内物质），能 够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是() A.AgNO;[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.KCI[KCI] D.CuSOa[Cu(OH)2] 4.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 2 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2 Fe:O4 Fe2O3 FeO: 下列说法不正确的是( A.在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H,0 D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减小 5.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作 几乎不含 六价铬的水隔膜H A◆ 阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列说法正 确的是() A.A接电源负极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr,O+6Fe2+14H+一 pH为3.5～6.5 2Cr*++6Fe*+7H,O CrO为主的废水 39 新课程案僧作业 第 周 年 月 C.阴极区附近溶液pH减小 D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时（标准状况下），有0.2 mol Cr2O被 还原 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是() G 金属外壳锌粉 石墨棒 :氧化铅 11 氧化毓 浸了KOH 炭 铅 溶液的隔板 氯化锌 H,SO,溶液 Ag,O 锌筒 硫酸 原电池示意图 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅酸蓄电池 分 乙 内 A.甲：Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加 B.乙：正极的电极反应式为AgO+2e+H0-2Ag+2OH C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 7.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成， 电 MV 电池工作时MV+MV+在电极与酶之间传递电子，示意 H N,级 MV 图如图所示。下列说法错误的是() MV NH. MV2 氢化酶 固氨酶 A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还 交换膜 可提供电能 B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H+2MV2+一2H+2MV+ C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH D.电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动 8.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为金属铂，在A池 中加入足量的0.05molL1的CuCl2溶液，在B池中加入足量的 0.1molL的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析 出的物质的物质的量之比是(） A.2:2:4:1 B.1:1:2:1 C.2:1:1:1 D.2:1:2:1 9.自热食品无须火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是铁粉、铝 粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是() A.生石灰和水反应放出热量 B.发热包用后所得产物的碱性增强 C.发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理 40 高二化学 第 周 年 月 日 D.反应过程中有微小原电池形成，负极反应为Fe-3e=Fe+ 10.我国科学家设计了一种“CO2+HS”协同转化装置，实现对天然气中CO2和HS的 高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZO@石 光伏电池 积累·整合 墨烯（石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发 生反应： ①EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe+； EDTA-Fe2 C02 2H+S○ ②2EDTA-Fe+HS=2Ht+S+2EDTA-Fe2+。 @ 石 应用·拓展 石 ① 该装置工作时，下列叙述错误的是() 墨烯 O A.阴极的电极反应：CO2+2H+2e=CO+HO EDTA-Fe* 天然气 B.协同转化总反应：CO2+HS=CO+H,O+S (CH,Co等) 个0，Hs华) 创新 质子交换 ·实践 C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe+Fe+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe+,溶液需为酸性 11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与L在多孔碳材料电极处生 成Li,O2x(x=0或x=1)。下列说法正确的是（) A.放电时，多孔碳材料电极为负极 B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时，电解质溶液中Lt向多孔碳材料区迁移 多孔碳材料 D.充电时，电池总反应为Li02.=2Li计1-之0， 非水电解质/高聚物隔膜 12.如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同 (假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，℉极附 近呈红色。请回答下列问题： (1)B极是电源的 一段时间后，甲中溶 液颜色 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一 GΠ 种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 CuSO,溶液滴有酚酞的饱 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是 和NaCI溶液 甲 电镀液是 溶液。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为 13.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 新课程案假作 第 周 月 M直流电源N pH 阳离子 Na、K、Cu2 阴离子 SO好、OH 丙 图1 图2 图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、 足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中℃电极质量增加 了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间()的关系如图2。据此回答下列问题： (1)M为电源的 (填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为 (2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积： (3)写出乙烧杯的电解总反应： (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？ (5)要使丙恢复到原来的状态，操作是 14.硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以F®S2为原料制备硫酸。 (1)二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图1所示。 ①该反应的热化学方程式为 0 ②加入催化剂后，E (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E2 能量/(kJ.mol) G 电源 E 石墨I 石墨Ⅱ 2SO(g)+0,(g） Mn SO2+H2O O2+H0 1S0 FeS2 H 2S0(g) Pt 烧渣浆液 反应过程 质子交换膜 图1 图2 图3 (2)通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原 理如图2所示。 ①该装置可作电源，其正极为 (填“P”或“Pt”),负极的电极反应式为 ②该电池每消耗32gSO2,理论上至少需要标准状况下氧气的体积为 Lo (3)为除去制备硫酸的烧渣中残留的FS2,用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧 渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图3所示。 42 高二化学 第 周 年 月 日 ①石墨I与电源 (填“正极”或“负极”)相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生 的电极反应式为 ②eS2被氧化的离子方程式为 积累·整合 创新·实践 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 103 用·拓展 pH传感器。O 。压强传感器 - 102 101 铁粉、炭粉 100 创新 3%氯化钠溶液 片压强 (pH=1.8) J99 200 400 600 ·实践 时间/s 图1 图2 下列说法正确的是() A.铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B.AB段pH越大，析氢速率越大 C.BC段正极反应式主要为O+4e+4H一2H20 D.DE段pH基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀 2.Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg-HgSO4电极的电势高于 Cū电极的电势。以下说法正确的是() A.KSO4溶液可用CCL代替 导线 B.Hg-HgSO4电极反应为HgSO4-2e=2Hg+SO} Hg(1)/ C.若把Cu-CuSOa体系换作Zn-ZnSO4体系，则电压表的示数 HgSO(s) K2SO(aq) 变大 微孔瓷片 CusO(aq) D.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 3.如图，c管为上端封口的量气管，为 测定乙酸溶液浓度，量取10.00mL待测样 品加入b容器中，接通电源，进行实验。下 盐桥 列说法正确的是() Na,SO溶液 A.左侧电极反应：2H,0-4e=O2↑+4H 酚酞、乙酸 NaSO,溶液 搅拌磁子 B.实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C.若c中收集气体11.20mL,则样品 中乙酸浓度为0.1molL 问 电源 D.把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 4.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 新课程案传 第 周 年 月日 ① ② ③ 鲁一段时间后滴入 K[Fe(CN)6]溶液 Zn K3[Fe(CN)] -H6 -Ka[Fe(CN)] Zn e 溶液 溶液 -段 一段 时间后 取出的少量的 时间后 圈心附近的溶液 取出的少量的 Fe附近的溶液 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是( A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 5.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0molL,用石墨作电极电解此 溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍 为500mL,下列说法正确的是() A.原混合溶液中c(K)为1molL B.上述电解过程中共转移4mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H)为2molL 6.我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(C)》 可充电电池，电解质为阳离子(EMN+)与阴离子 (A1C1:)组成的离子液体，该电池放电过程如图所示。 000080090000 下列说法错误的是() C.(A1CL,)28Q88 Qo A.放电时电路中每转移1mol电子，有1mol 06 AICI 000000g000000 Cn(A1Cl4)被还原 Cn 000000000000 g 66W B.放电时正极的反应为C+AlCL-e=C(AlCL4) 99990 AlCI EMIM C.充电时石墨烯与电源的正极相连 D.充电时的总反应为3Cn+4AlCI通电Al+4AICL1+3Cn(AICl4) 7.我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图1所示。已知放电过程中，O2在 电极表面的两种反应路径如图2所示。 (*表示中间体，#表示碳纳米管) 碳纳米管岁 能量 含Ca(TFSI)2的有机溶液 Ca.O2 (TFSI-:FC- N CF) 02(g）. Cao Cao. Cao Cao 钙 反应进程 图1 图2 44高二化学 15.(1) (2)24.0x10-2Lmo.s(3)①bdf②0.05molL.min③2Lmo(4)CF K 创新·实践 1.C2.C3.D4.A 积累·整合 5.(1)硫沉淀(2)8(3)探究其他条件相同时，NaS,O,溶液浓度变化对NaS,O,和HSO4反应速率的影响 (4)达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实验⑤④③所需时间的改变量 6.(1)）吸热N(g)+3H(g)一2NH(g)△=-92kmoH(2)在(3)①><<②0.083mol-Lmin 应 ③0.148>(4)B ·拓展 第三章水溶液中的离子反应与平衡 积累·整合 1.A2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.D9.A10.D11.C12.B 13.(1)①(2)③>④>①>②(3)D(4)>(5)99:101 14.(1)稀盐酸(2)A1,0(3)氧化铜（或氢氧化铜，或碳酸铜，或碱式碳酸铜） ·实践 (4)NHt+H,0=NH·HO+H(5)④<①<③<② 15.(1)A(2)锥形瓶中溶液颜色变化溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色偏小滴定终点时， 溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少(3)0.400097.56% 应用拓展 1.C2.B3.A4.A5.A6.C7.C8.C9.B10.D11.C12.D13.D 14.(1)36.00(2)正(3)HAc溶液稀释10倍后，溶液pHB,小于B+1(4)增大(5)= (6)0.1104(7) 10 滴定终点 8 4.76 6 2.86 4 10 20￥ V(NaOH溶液)/mL 11.0422.08 15.(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质 (3)2Fe*(aq)+3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)+2Fe(OH)3(s) (4)ACDE 16.(1)①bc②HC0+OH=C0号+H,0(2)①CO2+20H+Ca2+=CaC03↓+H,0②S02+HC0,=C02+HS0 (3)①O2+2HSO,=2SO?+2H②碱性海水起中和和稀释作用；鼓人空气排除了部分CO2(写出任意一点即可) 创新·实践 1.D2.C3.C4.B 5.(1)①c(H):cHs)②NaS③HS+Co=HC0,+Hs(2X①<②=③1：10(3)10 c(HS) 6.(1)HPO4一H+HPO:(2)可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH,c(OH)减 /水，Ca,PO,OH)Ca"(aq+)3PO(ag)+0F(aq)平衡向脱矿方向移动，造成镉齿(3)①HP0,+20H=P0+ 2H,0②b(4)①将可乐中的C02气体赶出，防止干扰磷酸的测定②0.49 第四章化学反应与电能 积累.整合 1.C2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.C11.D12.B13.C 14.(1)①2Fe+2e=2Fe2+Cu-2e=Cu2*②FeCl,CuCl2③阳 81 新课程案作业 (2)①氧化2I-2e=L2还原2Fe+2e=2Fe2+②正L+2e=2I(3)02+4e+4H-2H,0 15.(1)O2、H0、CO2(2)碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯 化铜为疏松结构，潮湿空气可以进人空隙内将内部的铜进一步腐蚀(3)①氧气(H,O)②Cu-e+C1=CuCI (4)D4CuCl+O2+2HO+2CO=2Cu2(OH)CO+4CI 2ABC 应用.拓展 1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.D10.C11.D 12.(I)负极变浅(2)1：2：2：2(3)铜件AgNO,(4)Fe+C电雇Cu+Fe2 13.(1)负40H-4e=2H,0+0,↑(2)5.6L(3)2CuS0+2H,0电熊2Cu+0,↑+2HS0,(4)能。因为 CuSO4溶液已转变为HSO4溶液，反应实质变为电解水的反应(5)向丙烧杯中加4.5g水 14.(1)①2S02(g)+02(g)一2S0(g)△H=-E2kJ·molH②减小不变(2)①Pt2S02+2H,0-2e-S0+ 4H②5.6(3)①正极2H+2e=H2↑②FeS2+15Mm*+8H,0=2SO+15Mm2+Fe+16H 创新·实践 1.C2.C3.A4.D5.B6.B7.C 8.(1)①灰黑色固体溶解，产生红棕色气体②防止酸性条件下，NO:氧化F®2干扰实验结果③a.铂/石墨电 极b.FeSO4或Fez(SO4)3或二者混合溶液c.AgNO溶液；操作及现象：闭合开关K,Ag电极上固体逐渐溶解，指针 向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中滴加较浓的F®2(SO4)3溶液，与之前的现象相同[或闭合开关K, Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中滴加较浓的F(SO4)3溶液，Ag 0.01-9' 电极上固体逐渐减少，指针向左偏转](2)①指示剂② V (3)①偏低②Ag完全反应， 4y×0.01+9V 无法判断体系是否达到化学平衡状态 选择性必修2物质结构与性质 第一章原子结构与性质 积累·整合 1.A2.B3.A4.B5.D6.B7.B8.C9.C10.C11.C12.D13.B14.B15.D16.B 17.B18.C19.D20.B 21.(1)球1哑铃3(2)2p轨道垂直氮(3)S[Ne]3s23p 22.(1)1s22s2p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2) (2)电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子）的形式释放能量 (3)Mn2的3d能级为半满状态，比较稳定(4)2(5)Al 2s 2p 23.(1)C、Sp(2)Na*H町(3)3s3p 1s22s22p3s23p3d04s![Ar]3d04s) 应用拓展 1.A2.D3.B4.C5.C6.B7.A8.B9.C10.A11.D12.B13.C14.C15.B 16.(1)1s22s2p2N原子的2p轨道达到半充满状态，比较稳定(2)A(3)3d由Mn2+转化为Mn+时，3d 能级由较稳定的3d半充满状态转变为不稳定的3d状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe+时，3d能级由不稳定的 3d状态转变为较稳定的3d半充满状态需要的能量相对要少(4)I<Br<C1<F(5)1s2s22pN+3 17.(1)H-N-H三角锥形(2)第三周期第IA族3s23p55极性非极性(3)C1>N>A2A1+ H >82