第二章化学反应速率与化学平衡-【新课程寒假作业】2025-2026学年高二化学

新课程案假作业 第 周 年月日 第二章化学反应速率与化学平衡 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是() A.向食品包装袋中充入氮气 B.疫苗在低温下保存和运输 C.刀具使用前用磨刀石打磨 D.使用加酶洗衣液洗涤衣物 2.实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/LNaS,O3溶液、0.1mol/L HS04溶液、0.5 mol/L H.S04溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是() A.反应原理为SO}+2H+=S↓+S02↑+HO B.增大HSO,溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C.升高温度，反应速率加快 D.通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 3.下列措施对改变反应速率的影响正确的是() A.Al与NaOH溶液反应，将Al片改成A1粉会加快反应速率 B.CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 C.KSO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率 D.Z与稀硫酸反应制取H2,改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 4.有反应4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H0(g)△H=-1025kJ·mo-H,下列措施能同时 提高反应速率及氨的平衡转化率的是() A.压缩体积增大压强 B.恒容下通人更多的O2 C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g) +B(g)=2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6molL,下列说法正确的是() A.用物质A表示反应的平均速率为0.3molL1.s B.用物质B表示反应的平均速率为0.3molL1s C.2s时物质A的转化率为70% D.2s时物质B的浓度为0.3molL 6.在不同条件下分别测得反应2S02+02一2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行 得最快的是()》 A.v(SO3)=4 mol/(L.min) B.v(O2)=6 mol/(L.min) C.v(SO2)=8 mol/(L.min) D.v(O2)=3 mol/(L.min) >12 高二化学 第 周 年 月 日 7.下列说法正确的是() A.自发进行的反应均是△H<0的反应 B.△S>0的反应一定不能自发进行 积累整合 C.物质的量增加的反应，其△S为正值 D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g),其△S>0 8.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级C,0分别进行催化分解水的实验：2HO(g) =2H2(g)+O2(g)△H>0, 实验测得反应体系中水蒸气浓度(molL)的变化结果如下： 用·拓展 序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 ① 温度T/1号Cu0 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ·实践 ② 温度T/2号CuO 0.0500 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 ③ 温度T,/2号Cu,0 0.0500 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470 下列说法不正确的是( A.实验时的温度T,高于T B.1号Cu,0的催化效率比2号Cu,O的催化效率高 C.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=3.5x105molL1min1 D.等质量纳米级Cu,0比微米级Cu,O催化效率高，这与Cu,O的粒径大小有关 9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)一3C(g)+D(s)△H<0,在其他 条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是() 反 v(正 反 (正 v(逆) (正) 率 率 v(正)=（逆） b(逆 （逆 t 时间 t 时间 时间 时间 图1 图2 图3 图4 A.图1表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B.图2表示减小压强对该平衡的影响 C.图3表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D.图4表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙 10.甲酸常用于橡胶、医药等工业，其在一定条件下可分解生成CO和H,O,在无、有 催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是() 13 新课程案僧作业 第 周 月 能 H 能 H--C+H,O H OH CO+H,O E CO+HO E +H E Eo 途径I 反应历程 途径Ⅱ 反应历程 A.可以通过E,和E,计算HCOOH的总键能 B.E1-E3=E4-E10 C.途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D.途径I未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径I甲酸平衡转化率相同 11.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)一2C(g) +zD(g),2s末A的转化率为50%，测得u(D)=0.25molL1s,下列推断不正确的是() A.2s末，B的浓度为0.5mol/L B.2s末，容器内的压强是初始的 C.2s时C的体积分数为号 D.z=2 12.在密闭容器中进行反应CH4(g)+HO(g)一CO(g)+3H2(g) △H>0,测得c(CH)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断 c(CH)/(mol·L1) 1.00 正确的是(） 0.75 A.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 0.50 0.25 B.反应进行到12min时，CH的转化率为25% 1012 t/min C.0-5min内，v(H2)=0.1mol.(Lmin)H D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度 13.二氧化碳是常见的温室气体，以二氧化碳为原料制备燃料，是化学家们研究的重要课 题之一。 (1)将一定量的CO2(g)和CH(g)分别通入两恒温恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+ CH,(g)一2C0(g)+2H(g)。其他条件相同，M容器温度为500℃，N容器温度为400℃，反 应相同时间（两反应均未达到平衡）。 ①该时间段内平均反应速率v(CO2)的关系为M (填“>”“<”或“=”，下同) N,氢气产率关系为MN。 ②若反应前向M容器中充入H,则达到平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (2)在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，实验室模拟反应CO2(g)+4H2(g)一 CH(g)+2HO(g)△H>0,在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2进行反 >14 高二化学 第 周 年 月 日 应，n(CH)随光照时间的变化曲线如图所示。16h时曲线 An(CH)/mol 2.0 I中n(C02)=0.8mol,n(H2)=3.2mol。 c(22,1.6) 1.5 b ①在催化剂I作用下，反应16h内，H2的平均反应速 1.0 a(16 1.2 积累·整合 率为 0.5 ②该可逆反应的平衡常数K= 升高温度K值 5101520253035 (填“增大”“减小”或“不变”)。 光照时间h 将 ③反应开始后的15h内，催化剂 (填“I”或“Ⅱ”)作用下的反应吸收的热量多。 用·拓展 14.氨是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中 有着重要作用。 (1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表： ·实践 TIK 298 398 498 平衡常数K 4.1×10 K K2 ①试判断：K (填“>”=”或“<”)K20 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 NO, (2)反应NO4(g)=2NO2(g）△H>0,在温度分别为T1、T2时， 平衡体系中NO,的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。 ①A、C两点的反应速率：A (填“>”“=”或“<”)C。 积分数 ②A、C两点NO4的转化率：A (填“”“=”或“<”)C。 P2压强 ③由状态B到状态A,可以采用的方法是 (3)一定温度下： ①若在1L的密闭容器中，充入1olN2和3molH2发生反应，并维持容积恒定， 10mn达到平衡时，气体的总物质的量为原来的冬，则N:的转化率a(N:) 以NH表示该过程的反应速率v(NH3)= ②若在1L的密闭容器中，充入2molN2和6molH,发生反应，并维持压强恒定，达到 平衡时，NH平衡浓度 (填“>”“=”或“<”)①中NH3平衡浓度的2倍。 应用·拓展 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.反应C(s)+HO(g)一C0(g)+H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 15 新课程案作业 第 周 年 月 变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项() ①高压比常压更有利于合成氨反应 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④Na(I)+KCI(I)一NaCI(I)+K(g)选取适宜的温度，使K成为蒸气从反应混合物中分离出来 ⑤加入催化剂有利于氮气的氧化 ⑥由H,(g)、,(g)和HⅢ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦475℃时比室温更有利于S02转化成S0 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 3.100mL6molL的HSO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行 的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量() ①Na,CO,溶液②水③KSO,溶液④CH,COONa溶液⑤NaSO,固体 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④⑤ 4.可逆反应2S02+02一2S03达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 下列说法正确的是(K为平衡常数，Q。为浓度商)() A.Q不变，K变大，O,转化率增大B.Q不变，K变大，SO2转化率减小 C.Q变小，K不变，O2转化率减小 D.Q增大，K不变，SO2转化率增大 5.硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之 一为2S0+0,2S0。下列有关该反应的说法不正确的是(） A.S02和O2不可能全部转化为SO B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为O C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某 一时刻，正、逆反应速率相等 D.工业上生产SO时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 6.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反应： 2A(g)+B(g)一C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的名。则A的转化率为（) >16 高二化学 第 周 年 月 日 A.25% B.40% C.50% D.75% 7.在一定条件下，测得2C02一2C0+O2(反应从C02开始)平衡体系的平均相对分子质 量为M,在此条件下，CO2的分解率为() 积累·整合 A.44-M B.2(44-M0 M M C.2 D.M 44-M 8.已知分解1molH,O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，HO2分獬的机理如下： 应 H02+I→H20+IO慢；H02+IO→H0+02+I快。 ·拓展 下列有关该反应的说法正确的是() A.反应活化能等于98kJ·mol1 B.反应速率与浓度无关 C.I是该反应的催化剂 D.v(HO2)=v(H0)=v(O2) 9.下列图示与对应的叙述相符的是() ·实践 A%4 4B% Av/(mol.L-.s-) w'(正)='（逆） v(正)=（逆 压强/kPa t/s 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应：mA(s)+nB(g)=pC(g)△H>0,在一定温度下，平衡时B的体积分 数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢 B.图2是可逆反应：A(g)+B(s)一C(s)+D(g)△H>0的速率一时间图像，在t1时刻改 变条件一定是加入催化剂 C.图3表示对于化学反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+gD(g),A的百分含量与温度(T)的 变化情况，则该反应的△H>0 D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆) 10.在某密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)一 (C) xC(g)符合图1所示关系，p(C)表示C气体在混合气 体中的体积分数。由此判断，对图2说法不正确的是 A.P3>P4,y轴表示A的转化率 图1 图2 B.P>P4,y轴表示B的质量分数 C.P>P4,y轴表示B的转化率 D.P>P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 11.已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)一2W(g)+Z(g)△H<0(Y物质易被液 化)。下列有关说法中一定正确的是() A.若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅 B.改变压强，该反应的平衡常数一定不变 17 新课程案僧作业 第 周 年月 日 C.平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 D.平衡时，其他条件不变，分离出Z,正反应速率增大 12.一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molC0、1.6 mol NO,发生反应 2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),经过一段时间后达平衡。不同时间测得n(C0)如下表 所示。下列说法错误的是() t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A.该温度下，该反应的平衡常数K=1.25 B.反应在前10s的平均速率为v(CO2)=0.035molL1s1 C.保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(C0)=0.35mol·L1,则反应的△H>0 D.相同温度下，起始时向容器中充入1.6molC0、1.6 mol NO、0.8molN2、1.6mol CO2,则此时v正<)逆 13.已知H2(g)+(g)一2HⅡ(g)△H<0,有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和12各0.1mol,乙中加入Ⅲ0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中H的平衡浓 度大于乙中Ⅲ的平衡浓度，应采取的措施是() A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He,乙不改变 C.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molL2D.甲降低温度，乙不变 14.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ-mol-△S=-200JK1.mo。回答下 列问题： (1)合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 (2) (填“高”或 。-双温催化@ 热Fe冷Ti双温催化 “低”，下同)温有利于提高反应速 10000 -传统铁触媒催化 @①⑧hm 率， 温有利于提高平衡转化 合热Fe催化 N 7500 N(H (H 3 率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性 H H H NH 等因素，工业常采用400~500℃。 5000 495℃ 针对反应速率与平衡产率的矛三 热Fe催化 2500 盾，我国科学家提出了两种解决方案。 N+3 2 H (3)方案一：双温一双控一双 NH 04 400 450 500 催化剂。使用Fe一TiO2H,双催化 温度/℃ 18 高二化学 第 周 年 月 日 剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而Ti02H,的温度 为415℃)。 下列说法正确的是 积累整合 a.氨气在“冷T”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 b.N=N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率 c.“热F®”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 d.“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨的反应速率 应用·拓展 (4)方案二：M-LH复合催化剂。 10000 10000 1000 8000 创新·实践 100 鲁有LH 10E 3.low) 6000 ◆Fe-LiH 女无LH 4000 女Mn-LiH 1 300℃ 2000 Cr-LiH 0.1FA Cr Mn Fe Co Ni催化剂 90 100150200250300350400温度/℃ 下列说法正确的是 a.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c.温度越高，复合催化剂活性一定越高 (5)某合成氨速率方程为=kc“(N2)·cP(H2)·c(NH),根据表中数据，y= 实验 e(N2)/(mol-L-) c(H2)/(mol-L-) c(NH3)/(mol-L-) v/(mol.L-.s) m 9 2 2m p 2q 3 m n 0.lp 10q 4 m 2n p 2.828q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 a有利于平衡正向移动 b.防止催化剂中毒 c.提高正反应速率 15.亚硝酸氯(CNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与CL2在通常条件 下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl(g)一2CINO(g)。 (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： D4NO2(g)+2NaCl(s)-2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl(g)Ki; 22NO2(g)+NaCI(s)-NaNO3(s)+CINO(g)K2; 32NO(g)+Cl2(g)-2CINO(g)K3; 19 新课程案作让 第 周 年 月 则K1、K2、K3之间的关系为K (2)T℃时，2NO(g)+Cl,(g)=2CINO(g)的正反应速率表达式为v正=kc(CINO),测得 速率和浓度的关系如下表： 序号 e(CINO)/(mol-L-) /(mol.L-.s-) ① 0.30 3.6×108 ② 0.60 1.44x107 ③ 0.90 3.24×107 则n= k= (注明单位)。 (3)在2L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2mol c(CINO)/(molL)(CINO) CL2(g),在不同温度下测得c(CNO)与时间的关系如图1。 ①温度为T时，能作为该反应达到平衡的标志有 (填序号)。 10 t/min 2 n(NO) n(CL) a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 图1 图2 c.平衡常数K保持不变 d.气体颜色保持不变 e.v(CINO)=v(NO) f.NO与CNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)= ③温度为T,时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K= (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和CL2(g),平衡时 CINO的体积分数e随n(NO)的变化如图2，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的 n(CL) 是 点， 当n(NO)=3时，达到平衡状态时CINO的体积分数p可能是D、E、F三点 n(CL) 中的 点。 创新·实践 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何 将C02转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生 产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+ C02(g)+3(g人 HO(g),如图表示该反应过程中能量（单位为kJmo)的变化，关 CHOH(g)+HO(g) 于该反应的下列说法中，正确的是() 反应过程 A.高温下自发进行 B.任何温度都不自发进行 >20 高二化学 第 周 年 月 日 C.低温下自发进行 D.任何温度都能自发进行 2.考察如图自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的 是() 电流 “传热” 刮风 水流 A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自 高电位 高温 高气压 高水位 合 发进行 WO O WO 应 B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的 低电位 低温 低气压 低水位 本领就会降低 自然界自发变化特点的示意图 ·拓展 C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态 D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生 3.我国科研团队制备了基于稀土单原子催化剂 Y/NC -Sc/NC ·实践 (SAC)用于常温常压下的电化学催化还原氮气的 反应，反应历程与能量关系如图所示(*表示稀土 、0.141 单原子催化剂)。下列说法错误的是() -0.885 -1.826 A.ScNC比YNC更有利于吸附N2 *N,HNN*HHNN**N *NH *NHH *NHHH B.该单原子催化电化学还原N2的反应△H<0 反应历程 C.使用SCNC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为*N+H→NNH D.使用SCNC和YNC催化电化学还原N2的反应△H的值不相等 4.2022年诺贝尔化学奖授予了为点击化学和 生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学 的代表反应为“叠氨化合物一炔烃”反应，其反 应原理如图所示(R!和R2代表烃基)。下列说法 错误的是() A.R三H在[Cu]作用下，C一H键断裂 并放出能量 N三NN B.反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高 R'三 [Cu] 反应速率 C.若发生析氢反应：H+HH2,则会影响 R的生成 R D.该反应原理的总反应的原子利用率为100% 5.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(NaS,O3)与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】a.NaS,O3易溶于水，能与硫酸发生反应：NaS,O3+H,SO,-NaSO4+S↓+SO2↑ +H2O: 21新课程案假传业 参若答案 选择性必修1化学反应原理 第一章化学反应的热效应 积累.整合 1.A2.A3.C4.B5.C6.C7.D8.B9.B10.A11.C12.D 13.(1)624 kJ/mol N2H(1)+02(g)=N2(g)+2H0(1)△H=-624 kJ.mol- (2)< (3)吸436 (4)-41 kJ.mol-(或△H) 14.(1)HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H,0()△H=-57.3kJ/mol(2)△H=△H2<△H(3)-51.8kJ/mol (4)不相等相等(5)D 应用拓展 1.C2.D3.D4.B5.B6.B7.B8.B9.B10.D11.D12.A 13.(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里 的导管内形成一段液柱②可能是放热反应有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应 14.(1)CH0+0,g)一8C0.g)+9H00△-518mol(2)CH:(3)在汽车的加速性能相同的 情况下，C0排放量低，污染小(4)①1molC02(g)+3molH(g)②不变(5)-91 创新·实践 1.C2.B3.C4.A5.B 6.1)≤(2)CHg+30,(g)-200.(g)+3H0 △H=-1559.8kJ·moH(3)多(4)合理正丁烷的 燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热也应略大于异戊烷 7.H0(1)=H(g)+号0.(g)△H=+286·moHS(g)=H(g)+S(s)△H=+20moN系统（Ⅱ） 8.(1)减小不变NO2(g)+C0(g)=N0(g)+C02(g)△H=-234 kJ/mol(2)△H1+△H2+△H+△H,+△H,+△H。=0 AH+AH+△H+△H4+△H=△H6(3)CH,(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H,0(I)△H=-955kJ/mol 第二章化学反应速率与化学平衡 积累·整合 1.C2.D3.A4.B5.A6.B7.D8.B9.A10.A11.A12.D 13.(1)①>>②不变(2)①0.15molL1h-②25增大③Ⅱ 14.(1)①>②c(2)①<②>③加热(3)①25%0.05mo/(L·min)②> 应用拓展 1.A2.B3.B4.C5.B6.A7.B8.C9.A10.B11.C12.D13.D 14.(1)能(2)高低(3)ab(4)a(5)-1ac 80 高二化学 15.(1) (2)24.0x10-2Lmo.s(3)①bdf②0.05molL.min③2Lmo(4)CF K 创新·实践 1.C2.C3.D4.A 积累·整合 5.(1)硫沉淀(2)8(3)探究其他条件相同时，NaS,O,溶液浓度变化对NaS,O,和HSO4反应速率的影响 (4)达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实验⑤④③所需时间的改变量 6.(1)）吸热N(g)+3H(g)一2NH(g)△=-92kmoH(2)在(3)①><<②0.083mol-Lmin 应 ③0.148>(4)B ·拓展 第三章水溶液中的离子反应与平衡 积累·整合 1.A2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.D9.A10.D11.C12.B 13.(1)①(2)③>④>①>②(3)D(4)>(5)99:101 14.(1)稀盐酸(2)A1,0(3)氧化铜（或氢氧化铜，或碳酸铜，或碱式碳酸铜） ·实践 (4)NHt+H,0=NH·HO+H(5)④<①<③<② 15.(1)A(2)锥形瓶中溶液颜色变化溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色偏小滴定终点时， 溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少(3)0.400097.56% 应用拓展 1.C2.B3.A4.A5.A6.C7.C8.C9.B10.D11.C12.D13.D 14.(1)36.00(2)正(3)HAc溶液稀释10倍后，溶液pHB,小于B+1(4)增大(5)= (6)0.1104(7) 10 滴定终点 8 4.76 6 2.86 4 10 20￥ V(NaOH溶液)/mL 11.0422.08 15.(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质 (3)2Fe*(aq)+3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)+2Fe(OH)3(s) (4)ACDE 16.(1)①bc②HC0+OH=C0号+H,0(2)①CO2+20H+Ca2+=CaC03↓+H,0②S02+HC0,=C02+HS0 (3)①O2+2HSO,=2SO?+2H②碱性海水起中和和稀释作用；鼓人空气排除了部分CO2(写出任意一点即可) 创新·实践 1.D2.C3.C4.B 5.(1)①c(H):cHs)②NaS③HS+Co=HC0,+Hs(2X①<②=③1：10(3)10 c(HS) 6.(1)HPO4一H+HPO:(2)可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH,c(OH)减 /水，Ca,PO,OH)Ca"(aq+)3PO(ag)+0F(aq)平衡向脱矿方向移动，造成镉齿(3)①HP0,+20H=P0+ 2H,0②b(4)①将可乐中的C02气体赶出，防止干扰磷酸的测定②0.49 第四章化学反应与电能 积累.整合 1.C2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.C11.D12.B13.C 14.(1)①2Fe+2e=2Fe2+Cu-2e=Cu2*②FeCl,CuCl2③阳 81