高二化学选择性必修一水溶液中的离子反应与平衡专题卷

高二化学选择性必修一水溶液中的离子反应与平衡专题 一、单选题 1．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下的溶液中：、、、 B．常温下，由水电离出的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A．明矾：KAl(SO4)2·12H2O B．纯碱 Na2CO3·10H2O C．草木灰 K2CO3 D．漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2 3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 4．下列叙述正确的是(　　) A．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4 B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1 ：10 5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 7．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是 A．未用标准液润洗滴定管 B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水 D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 8．毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室可利用毒重石制备，下列说法不正确的是 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 A．①处15%的某酸为盐酸，不能用硫酸或硝酸 B．滤渣I、Ⅲ的成分依次为与 C．②操作的主要目的是降低溶液，以便于后续得到纯净的产物 D．③操作为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥” 9．常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。已知，。下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：b＞a＞c B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b→c过程减小 D．向c点溶液中加入等浓度等体积的氮水，所得溶液呈中性 10．下列说法错误的是 A．若某温度时，测得溶液为11，则该温度 B．常温下，的盐酸与的氨水中水的电离程度相同 C．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化 D．用标准液滴定待测液时，若滴定终点仰视读数，测得待测液浓度偏高 11．硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中 B．图中各点对应的的关系为 C．向点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低 D．温度升高时，点饱和溶液的组成由沿线向方向移动 12．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 13．下列操作规范且能够达到实验目的的是 A．①测定醋酸浓度 B．②测定中和热 C．③验证酸性： D．④稀释浓硫酸 14．已知：25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，K w=1×10-12，下列说法正确的是 A．25℃时，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等体积混合，所得溶液的 pH=7 B．25℃时，0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 C．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 15．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 节日里美丽灿烂的烟花表演 金属的焰色试验 B 潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应 D 用除去工业废水中的 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 16．25℃时，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是 A．B点的横坐标a12.5 B．C点时 C．D点 D．曲线上A、B间任一点，溶液中都有 17．下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热以增强去污效果 B．实验室配制CuSO4溶液时，加入少量稀硫酸 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．用次氯酸钠溶液作环境消毒剂 18．已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ksp(CaF2)=3.45×10-11.下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正确的是 A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大 B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C．分别加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均减小 D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74 二、填空题 19．盐类水解原理的应用 (1)盐类作净水剂 硫酸铝钾或硫酸铝中的水解生成胶体，反应的离子方程式为 ，胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂． (2)热的，溶液清洗油污 纯碱在水中发生水解： ，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强． (3)泡沫灭火器 试剂： 溶液和 溶液． 原理：和的水解相互促进，生成 气体和 沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物与空气．反应的离子方程式为 ． (4)盐溶液的配制 配制保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解．如配制溶液时，加入 抑制的水解，得到澄清的溶液． 20．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L-1HCl溶液、0.1 mol·L-1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题： (1)甲组同学滴定时选用的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的 进行润洗。 (2)乙组同学操作上的不足之处是 。 (3)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是 (填序号)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 三、解答题 21．现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)正确的操作顺序是 (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的 (填代号)。 (2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 mL。 (3)实验中判断滴定终点的现象是 。 (4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有 (填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 22．环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。 其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式： 。 (2)关于第①步反应，下列说法正确的是 (填序号)。 A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色 (3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要 mol FeSO4·7H2O。 (4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为 。 (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。 23．(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、，根据题意回答下列问题。 ①写出酸的电离方程式： 。 ②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的 7(填“”“”或“”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 (填序号)。 A． B． C． D． (2)是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)： ，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为 。 ②已知时，，则当溶液中时，溶液的 。 ③溶液中 [用含、的关系式表示]。 ④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式： 。 (3)实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为 (已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 (填序号)。 a.向溶液A中加适量水        b.向溶液A中加适量 c.向溶液B中加适量水        d.向溶液B中加适量 (4)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，随的变化关系如下表： 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (填序号)。 A． B． C． 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D A B D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D D D D B D C 1．A 【详解】A．常温下的溶液显碱性，碱性条件下，、、、相互不反应，能共存，A符合题意； B．常温下，由水电离出的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下碳酸根离子不共存，碱性条件下铵根离子不共存，B不符合题意； C．碳酸氢根离子和生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不共存，C不符合题意； D．与H＋不能大量共存，且也不能与Fe3+大量共存（双水解），不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，而明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损。草木灰、漂白粉和纯碱均水解显碱性，故BCD均错误。答案选：A。 3．C 【详解】水的离子积常数KW=K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，只与温度有关溶液中H+的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 4．D 【详解】A．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得其pH，A错误； B．酸、碱均抑制水的电离，常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液可能为pH=13的碱，也可能为pH=1的酸，B错误； C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液仍显酸性，溶液的pH<7，C错误； D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则，碱溶液的浓度为，酸溶液的浓度为，则，强碱与强酸的体积比是1 ：10，D正确； 答案选D。 5．A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 6．B 【详解】A．净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关； B．铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关； C．水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关； D．浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关； 故选B。 7．D 【分析】根据中和滴定计算公式：c(待测)=c(标准) ・V（标准）/V(待测)， 【详解】A、未用标准液润洗滴定管，会导致标准液体积偏大，造成中和滴定结果偏高，A项错误； B、盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定会导致标准液体积偏大，，造成中和滴定结果偏高，B项错误； C、往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水，不影响结果，C项错误； D、振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来，使得待测液量减少，需用标准液体积偏少，造成中和滴定结果偏低，D项正确； 答案选D。 8．C 【分析】加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水调pH=8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣Ⅰ为 Fe(OH)3，此时溶液中主要含杂质Ca2+、Mg2+，加入氢氧化钠调pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的 pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+开始沉淀，pH为11.9，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；此时溶液中主要含杂质Ca2+，加入H2C2O4得到CaC2O4沉淀（滤渣Ⅲ），除去Ca2+，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 【详解】A．①处的某酸为盐酸，若使用硫酸或硝酸，会引入杂质离子，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．②操作的主要目的加入草酸以后，生成CaC2O4沉淀，除去钙离子，C错误； D．除去Ca2+以后，蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到晶体，D正确； 故选C。 9．D 【分析】由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；加水稀释过程中，醋酸溶液的浓度减小，电离程度变大，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液的导电性先增强后减弱。 【详解】A．溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，a、b、c三点对应的溶液的导电性的强弱顺序为c＜a＜b，则溶液中醋酸根离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b，故A错误； B．溶液导电能力与自由移动的阴阳离子浓度有关系，b点导电能力最强，说明溶液中氢离子浓度最大，对水的电离抑制作用也就最大，同理可知，c点水的电离程度最大，故水的电离程度：b＜a＜c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，溶液中氢离子浓度先增大后减小，则溶液中的值先减小后增大，故C错误； D．向c点溶液中加入等浓度等体积的氮水，CH3COOH和NH3⋅H2O恰好完全反应，溶质为CH3COONH4，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3⋅H2O)，CH3COONH4溶液呈中性，D正确； 本题选D。 10．C 【详解】A．测得溶液为11，有Kw=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=10-13>10-14，则该温度，A正确； B．的盐酸，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-(14-3)=10-11mol/L，的氨水水电离的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L，水的电离程度相同，B正确； C．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛一定要始终观察锥形瓶中溶液颜色的变化，便于观察滴定终点，C错误； D．若滴定终点仰视读数，消耗标准液的体积读数偏大，测得待测液浓度偏高，D正确； 答案选C。 11．C 【详解】A．根据图中信息，当浓度相同时，T2温度下，浓度大，故T2温度下，大，温度越高，越大，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误； C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，C正确； D．温度升高时，Ksp增大，则q点饱和溶液的组成由q点向外的方向移动，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．a点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a到d需升高温度（T>25℃）并改变酸碱性，仅加入碱无法实现温度变化，A错误； B．b点在25℃曲线（Kw=10-14），为酸性溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH⁻)==10-8mol/L，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，B错误； C．d点在T℃曲线（Kw=10-12），c(OH⁻)>c(H+)（碱性），、Fe3+会与OH⁻反应生成弱电解质或沉淀，不能大量存在，C错误； D．T℃时Kw=10-12，0.05mol/L Ba(OH)2中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)==10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11，D正确； 故本题选D。 13．D 【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，A不符合题意； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，B不符合题意； C．盐酸易挥发，与偏铝酸钠溶液反应的可能是盐酸，C不符合题意； D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌，D符合题意； 答案为D。 14．D 【详解】A．25℃时，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等体积混合， 氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，碱过量，溶液显碱性，则所得溶液所得溶液的pH＞7，故A错误； B．25℃时，0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和， 生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，所以所得溶液pH＞7，故B错误； C．100℃时，pH=10的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度为=10-2 mol·L-1，pH=2的H2SO4溶液的氢离子的浓度为10-2 mol·L-1，溶液呈中性，100℃时中性溶液的pH=6，故C错误； D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以所得溶液pH＞7，故D正确； 答案选D。 15．D 【详解】A．节日里美丽灿烂的烟花表演与金属的焰色试验有关，运用了金属的焰色试验，故A不符合题意； B．牛肉丸中含蛋白质，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性，故B不符合题意； C．石英主要成分为二氧化硅，氢氟酸可与反应，所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C不符合题意； D．用除去工业废水中的，不是因为具有还原性，而是因为硫化铜比硫化亚铁更难溶，故D符合题意； 故答案为：D。 16．B 【详解】A． 醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5mL，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5mL，B点的横坐标a＞12.5，故A错误； B． C点显酸性，，溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则，则C点时，，故B正确； C． D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的物质的量浓度相同，根据物料守恒D点，则c(CH3COO-)＜2c(Na+)，故C错误； D． 若加入的醋酸很少时，醋酸钠含量少，氢氧化钠含量较高，会有，故D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．纯碱溶液清洗油污时，升高温度可以促进碳酸根水解生成氢氧根，可增强其去污效果，与盐类水解有关系，A不符合题意； B．实验室配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，可抑制Cu2+的水解，B不符合题意； C．铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，C不符合题意； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀菌消毒，可以作环境消毒剂，D符合题意； 故答案选D。 18．C 【详解】A．CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)=mol·L-1≈5.8×10-5 mol·L-1，CaF2悬浊液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)= mol·L-1≈2.0×10-4 mol·L-1，后者的c(Ca2＋)较大，故A错误； B．溶度积常数只与温度有关，故B错误； C．加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO)、c(F-)均减小，故C正确； D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO)，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故===≈97.4，故D错误； 答案选C。 19． 盐酸 【解析】略 20．(1) 碱式 0.1 mol·L-1NaOH溶液 (2)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (3)AB 【详解】（1）甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L-1HCl溶液，所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要选用0.1 mol·L-1NaOH溶液。 （2）由曲线b知，滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，未观察到“突变”现象。 （3）A．由图示可知丙组同学在滴定完成时所用NaOH溶液体积偏大，用待装液润洗锥形瓶会使酸的含量增大，滴定时消耗的NaOH溶液体积变大，结果偏大，A正确； B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，第一次读体积读进气泡的体积，滴定后气泡消失，第二次读书正确，所以读数偏大，结果偏大，B正确； C．滴定前仰视，滴定后俯视，会使所读取的NaOH溶液体积偏小，结果偏小，C不正确； 故选AB。 21．(1) BAFEDC 丙 (2)26.30 (3)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.2632 (5)AE 【分析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调解液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 【详解】（1）根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C； 排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； （2）滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； （3）实验中用酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； （5）A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，则待测液的浓度偏小，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意；D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，D不符合题意；E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，E符合题意。 22． K＝ AC 0.6 Fe(OH)3 当pH调至4时，c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－)＝10－2mol·L－1＞10－5mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全 【详解】(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝；(2)利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO和Cr2O中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O)较大，溶液呈橙色，C项正确，故答案为AC；(3)在第②步反应中Cr2O被还原为Cr3＋，0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe2＋被氧化为Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O，故答案为0.6；(4)在第②步反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋，故第③步还有Fe(OH)3生成，故答案为Fe(OH)3；（5）当pH调至4时，[OH－]＝10－10 mol·L－1，[Cr3＋]＝10－32/[OH－]3 ＝10－2 mol·L－1>10－5 mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全。 【点睛】在稀溶液中有水分子参与的平衡体系，由于水的浓度可视为常数，在表达式中一般不用列出。 23． (可不写出) AC 10 bc 酸 中存在：和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 AB 【详解】(1)①由于溶液中存在分子，说明是二元弱酸，其电离方程式：、，故答案为：(可不写出)； ②与等物质的量反应后生成，由题给信息可得，其物质的量为，由于水解使得溶液显碱性，； A.溶液中离子浓度的大小顺序为，故A正确； B.根据质子守恒可得，故B错误； C.根据物料守恒可得，故C正确； D.根据电荷守恒可得，故D错误； AC正确，故答案为：；AC； (2)①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为，故答案为：； ②，则当溶液中时，，，，所以溶液的，故答案为：；10； ③根据物料守恒得，根据溶液中电荷守恒得，所以，故答案为：； ④向溶液中加入明矾，和发生双水解反应，会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为，故答案为：； (3)根据盐类水解规律，“越弱越水解”，所以的水解程度大于的水解程度，故离子浓度大小关系是，因为的水解程度大于的水解程度，所以溶液A的小于溶液B的； a.向溶液A中加适量水，使A的减小，故不符合题意； b.向溶液A中加适量，使A的增大，故符合题意； c.向溶液B中加适量水，使B的减小，故符合题意； d.向溶液B中加适量，使B的增大，故不符合题意； b、c符合题意，故答案为：；bc； (4)①根据表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则显酸性，的电离程度大于水解程度，故答案为：酸；中存在：和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液越小，故的电离程度大于其水解程度； ②A.根据电荷守恒：，溶液呈中性，，所以，故正确； B.溶液呈中性时，，从表中数据可推出，则，故正确； C.根据电荷守恒可得，故错误； AB正确，故选AB。 学科网（北京）股份有限公司 $