云南省石屏县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） A. 碳酸钙受热分解    B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应    D. 氧化钙溶于水 2.和在一定条件下能发生反应： 　 ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是（　　） A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1 mol H-H键所释放的能量为b kJ C. 断开2 mol H-I键所需能量约为kJ D. 向密闭容器中加入2 mol和2 mol，充分反应后放出的热量小于2a kJ 3.某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是（　　） A. 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431 kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 　 ΔH=-248 kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 4.几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28 g CO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 5.反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 1 mol比2 mol能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol中化学键吸收的能量 D. 2 mol的总键能大于1 mol的总键能 6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　） A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝＋890 kJ·mol-1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋890 kJ·mol-1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝-890 kJ·mol-1 D. CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝-890 kJ·mol-1 7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D. 的反应速率一定比的反应速率大 8.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是（　　） A. 从中间体到产物，无论从稳定性还是速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 其他条件不变，加入适量可有效提高总反应速率 C. 升高温度，X、Y的生成速率均增大 D. 一定条件下，适当加热可提高X的产率 9.下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是（　　） A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 10.三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 11.结合图像，下列说法正确的是（　　） A. 　ΔH1该反应是焓增熵减的过程 B. 　ΔH2， ΔH1<0.5ΔH2 C. 时，能自发 D. 时，不能自发 12.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),已知常温下该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　) A. 该反应在常温下进行不需要催化剂 B. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570 K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义 13.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是(　　) A.     B. HF=H++F- C.       D. 14.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是（　　） A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液    B. 的溶液 C. 溶液中：      D. 溶液中： 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15（12分）.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol (g)过程中能量的变化示意图。N2和H2反应的热化学方程式为   　　　　　　　　　　    。 (2)已知某些共价键的键能数据如下表： 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I N≡N H-O 键能/ 436 243 194 432 299 946 463 数据上表和上图中数据计算N-H键的键能为      　　　　　    。 ②1 mol Cl2分解为气态原子时，需要   　　　    （填“吸收”或“放出”）243kJ的能量 ③根据上表中所列共价键的键能，形成的最稳定的单质分子是   　　　    。 (3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知：　 ① 　 ② 若将NO还原至，该反应过程中的反应热   　　　　    (用含a、b的式子表示)。 16（16分）.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： (1)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为  　　　    (填序号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是 　　　　     (填“石墨”或“金刚石”)。 (2)已知时，断开键、键、键分别需要吸收能量。该温度下，和反应生成1 mol HI时，会  　　　　    (填“放出”或“吸收”)  　　　    kJ能量。 (3)一定条件下，向1 L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 ①的值是    　　　　　　　　　　　  。 ②50 s时，的转化率为  　　　　　　　    ％。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是   　　　　　　　   ％(计算结果保留三位有效数字)。反应达平衡后再向该容器中充入，反应   　　　　　　　　　   (填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为   　　　   (填序号)。 A．加入合适的催化剂　　　　　　　　　　　　　B．增大容器体积 C．保持容器体积不变，充入He(不参与反应)　　　D．向容器中再充入一定量的 17（16分）.Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 (1)表中  　　　　    mL。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是  　　　　    (填编号)。 (3)已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式  　　　　　　    。 (4)溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是   　　　　　　   。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (5)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为  　　　　　　　    。 (6)若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150 s内的平均反应速率   　　　　　　　　   。 (7)为加快反应速率，可以采取的措施是    　　　　　　　　　  。 a．降低温度　　　　　　　b．增大压强　　　　　　c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气　　　  e．及时分离 18（14分）.草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题： 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液褪色所需时间/min 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 3.0 mol·L-1稀H2SO4 水 温度/℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 a 2 6.0 2.0 3.0 V1 20 b 3 V2 2.0 3.0 9.0 30 c (1)请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：      　　　　　　　　　　     。 (2)完成此实验设计，其中：V1=     　　　　　　　　      。 (3)对比实验1、2可探究    　　　　　　       对反应速率的影响。 (4)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是      　　　　　　　　     。 ②你猜想可能是   　　　　　        的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是    　　　 (填标号)。 A．硫酸钾 　　　　 B．水　　　　C．二氧化锰　　　　D．硫酸锰 (5)若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO4)=   　　　　　        。 一、单选题 1. A【解析】碳酸钙受热分解为吸热反应，其生成物的总能量大于反应物的总能量；乙醇的燃烧反、铝与氧化铁粉未反应、氧化钙溶于水都为放热反应，都是生成物的总能量小于反应物的总能量，故只有A符合题意。 答案选A 2. B【解析】该反应，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；断开1 mol H-H键需要吸收b kJ能量，B错误；，可得断开2 mol H-I键所需能量约为kJ，C正确；该反应是可逆反应，容器中加入的2 mol 和2 mol 不能完全转化为生成物，故反应放出的热量小于2a kJ，D正确。答案选B 3. B【解析】据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故1 mol H2(g)分别和Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应的分别为：ΔH1=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1、ΔH2=(436+193-2×356) kJ·mol-1=-83 kJ·mol-1、ΔH3=(436+151-2×299) kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，故与氯气反应放出的热量最多，A错误；同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物越不稳定，则键能越小，据表格数据，可得H—F键的键能大于431 kJ·mol-1，B正确；据A项分析，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 　 ΔH=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，C错误；键能越大，键越稳定，则H—H 键最稳定，D错误。答案选B 4. C【解析】据盖斯定律，反应热只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；据反应2即完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误；反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，据盖斯定律，反应3=-(反应1+反应2)，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确；反应1的ΔH1<0，,可得反应物总能量大于生成物总能量，D错误。答案选C 5. D【解析】由能量图可知，反应物的能量高于生成物的能量，即1 mol 比2 mol 能量更低，A正确，据A项分析可得该反应为放热反应，B正确；E1是为2 mol 化学键断裂生成2 mol N+4 mol O原子的能量差，即断裂2 mol 中所有化学键吸收的能量，C正确；该反应为ΔH<0，即ΔH=反应物总键能-生成物总键能<0，故2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能，D错误。答案选D 6. C【解析】ΔH为“+”表示吸热，CH4完全燃烧是放热反应，A错误；ΔH为“+”表示吸热，CH4完全燃烧是放热反应，B错误；0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，所以1 mol CH4完全燃烧放出890 kJ热量，C正确；0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，化学计量数为1/2，放出445 kJ热量，D错误。答案选C。 7. B【解析】增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，A错误；其他条件不变时，升高温度会使普通分子转变为活化分子，活化分子百分数增大，速率加快，B正确；催化剂只改变反应速率不改变反应焓变，不会改变吸收或放出的热量，C错误；未指明具体物质或反应，不同物质或不同反应表示的速率无法直接比较快慢，D错误。答案选B 8. B【解析】中间体到产物II的活化能小于到产物I的活化能，且产物II能量更低，产物更稳定，A正确；第一步活化能最高,使反应的决速步，该步反应中,反应物为苯和，HO3SO-不参与反应，故加入HO3SO-无法提高总反应速率，B错误；温度升高活化分子百分数增加，无论生成X还是Y的反应速率均增大，C正确；适当升温对活化能高的反应速率促进更显著，据图示可知,生成X的活化能高于Y，故适当升温能加快X生成速率，提高其产率，D正确.答案选B 9. D【解析】若反应前后气体分子数不变，减小压强，正、逆反应速率同等程度减小，但平衡不移动，故时可能改变（减小）压强，A正确；乙图中，曲线上的都为该温度下的平衡点，A点位于曲线以上，大于该温度下的平衡转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，B正确；根据丙图可知该反应为放热反应，=正反应活化能-逆反应活化能<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误。答案选D 10. C【解析】温度相同时，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A错误；看一条曲线（如）温度升高，CO的平衡转化率降低，即平衡逆向进行，故该反应，B错误；因该反应，温度越高，则K越小，故，C正确；温度为时的平衡体系，充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故不能实现由b到c的转化，D错误。答案选C 11. B【解析】据图示，反应可自发进行，但温度升高不变，故可知该反应的，A错误；设反应①为，反应②为，据盖斯定律，，=，B正确；时，反应的，反应不能自发，C错误；时，目标反应可由和相加得到，图像可知，时，，且，因此总，反应能自发，D错误。答案选B 12. B【解析】常温下该反应速率极慢,故需要催化剂加快反应速率,A错误;研制高效催化剂可提高反应速率,解决该反应极慢的问题,有利于提高尾气净化的效率,B正确;净化汽车尾气的反应为可逆反应,可逆反应不可能完全进行,则尾气中的一氧化氮和一氧化碳不能完全转化,排出的气体中一定含有一氧化氮和一氧化碳,C错误;使用催化剂不影响平衡的移动,但能够加快反应速率,则使用催化剂具有很大的实际意义,D错误。 13. D【解析】NaHCO3为强电解质，但为弱酸根，在溶液中不能完全电离，电离方程式为：、，A错误；HF为弱酸，不能完全电离，电离方程式为：HF⇌H⁺+F⁻，B错误；H2SO3是二元弱酸，应分步电离：，C错误；NH3·H2O是弱碱，电离方程式为：，D正确；答案选D 14. C【解析】常温下，能使甲基橙呈黄色的溶液，其pH应大于4.4，该溶液溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误；常温下，pH>7的溶液呈碱性，但没说明温度，故pH>7的溶液不一定显碱性，B错误；溶液中，如c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C正确；常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，如果升温，水的KW大于1×10－14，则，溶液不一定呈碱性，D错误。答案选C 二、非选择题 15. (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 (2) 391 　 吸收 　 N2 (3)【解析】（1）根据图示，生成1 mol氨气反应放热300 kJ -254 kJ=46 kJ，则N2和H2反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 　ΔH=-92 kJ·mol-1。 （2）①据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，故，解得； ②据表格：1 mol Cl2分解为Cl时，需要吸收243 kJ的能量； ③键能越大，物质越稳定，据表格数据可知，形成最稳定的单质分子为N2； （3）据盖斯定律，可得， 。 16. (1)A 　金刚石(2)放出 　 5.5 (3)0.2 　 12 　 16.7 　逆反应方向 　 AD【解析】（1）石墨转化为金刚石吸收能量，故石墨的总能量低于金刚石的总能量，A符合题意；等质量金刚石的能量高于石墨，完全燃烧生成等量的二氧化碳，故释放热量较多的是金刚石。 （2）据=反应物的总键能-生成物的总键能，+HI，=，故和反应生成1 mol HI时，会放出 5.5 kJ能量。 （3）①据表格可知，250 s时，三氯化磷的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故x的值为0.2。 ②50s时的三氯化磷为0.12 mol，则转化的五氯化磷也为0.12 mol，故五氯化磷的转化率为。 ③平衡时，分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，气体的总物质的量为1.2 mol，则氯气的体积分数为。容器的体积为1 L，该温度下，，反应达平衡后再向该容器中充入，，故反应向逆反应方向移动。 ④催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A符合题意；增大容器体积，浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；保持容器体积不变，充入惰性气体，反应物及产物的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；再充入一定量的 ，反应物浓度增大，反应速率，D符合题意。 17. (1)5 (2)②③ (3) (4)t1>t2>t3 (5) (6) (7)b 【解析】（1）实验①和②探究关于浓度对反应速率的影响：要保证除H2C2O4浓度外，其他条件（如溶液总体积、酸性KMnO4溶液浓度和体积、温度等）相同，故总体积必须相同，实验②溶液总体积为 50 mL，可得实验①中V1=50 - 10 - 35 = 5 mL。 （2）V2=50 - 10 - 10 = 30 mL，实验②和③中，酸性KMnO4、H2C2O4溶液体积相同，只有温度为变量，故探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③。 （3）KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，其产物分别为，离子方程式为。 （4）温度相同，实验②中H2C2O4溶液浓度比实验①大，浓度越大，反应速率越快，故实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间t1>t2。H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。 （5）根据图示可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z变化量分别为：Dn(X)=0.3 mol、Dn(Y)= 0.1 mol、Dn(Z)=0.2 mol - 0mol = 0.2 mol，据物质的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3 mol：0.1 mol：0.2 mol = 3：1：2，该反应的化学方程式为。 （6）50 – 150 s内，NH3表示的反应速率为：。据速率之比等于其化学计量数之比，可得。 （7）降低温度，反应速率减慢，a不符合要求；压强增大，体积减小，反应物浓度增大，反应速率加快，b符合要求；恒容充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合要求；恒压充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d不符合要求；及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，e不符合要求。答案选b 18. (1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O (2)9.0 (3)H2C2O4浓度 (4) 温度不是反应速率突然加快的原因 　 催化剂() 　 D (5)1.010-4 【解析】（1）酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，其离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。 （2）据控制变量法的原则，实验1、2探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，两组实验溶液的总体积应保持一致，故V1=12+2+3+3-6-2-3=9。 （3）混合溶液总体积相等，实验1、2中所用0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液的浓度不同，故实验目的为：探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。 （4）①根据表中温度变化，可以得出的结论是：温度不是反应速率突然加快的原因； ②KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，故猜想可能是的催化作用，要想验证锰离子的催化作用，应做对比实验时加入硫酸锰观察反应速率是否变化，故选D。 （5）实验2，3温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，混合溶液的总体积应该相等，则V2=20-3-2-9=6，n(H2C2O4)=0.01 mol/L×0.006 L=6.0×10-5mol，n(H2C2O4)=0.01 mol/L×0.002 L=2.0×10-5 mol，据反应原理可知草酸过量，故v(KMnO4)= =1.010-4。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $