10.2常见的酸和碱（第2课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2常见的酸和碱 （第2课时） 大侠素材铺 淘宝店：https://dxpu.taobao.com/ 1 学习目标: 1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。 (1）酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色; (2）酸与活泼金属反应生成盐和氢气; (3）酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2.知道酸溶液中都有H+，因此不同的酸具有相似化学性质。 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液时常见的两种酸碱指 示剂，它们遇酸、碱的溶液会显示不同颜色，将紫 色石蕊和无色酚酞溶液分别滴入稀硫酸和稀盐酸溶 液中会有什么颜色改变吗？ Administrator (A) - 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 仍无色 仍无色 紫色变成红色 紫色变成红色 探究一：酸与指示剂的作用 稀硫酸 规律 酸溶液能使紫色石 蕊溶液变成红色 酸溶液不能使无 色酚酞溶液变色 结论：不同的酸都可以使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 稀盐酸 醋酸 紫色变成红色 仍无色 碳酸 紫色变成红色 仍无色 酸的化学性质 1.与酸碱指示剂反应 还记得这幅图片吗？ 下面通过实验视频一起回顾一下酸与活泼金属的反应 探究二：酸与活泼金属的反应 结论：酸能与活泼金属反应（H前面的金属）生成盐和氢气 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 现象 反应的化学方程式 锌 现象 反应的化学方程式 铁 现象 反应的化学方程式 反应很剧烈,有气泡产生 反应很剧烈,有气泡产生 反应较慢，有气泡产生,溶液由无色变浅绿色 2.酸能与活泼金属的反应 Mg + 2HCl= MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4=MgSO4 +H2↑ 反应剧烈,有气泡产生 反应剧烈,有气泡产生 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应较慢，有气泡产生,溶液由无色变浅绿色 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 讨论:上面反应的生成物有什么共同之处？ 盐 练习：请写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑ 除了稀盐酸和稀硫酸，其它酸能否发生类似的反应呢？ 实验：醋酸和金属镁的反应 现象：产生大量的气泡，镁条逐渐消失，溶液仍然为无色。 请尝试写出醋酸与镁反应的化学方程式，醋酸的化学式可以用HAc来表示 Mg + 2HAc= MgAc2+H2↑ 很多酸都可以与活泼金属反应，生成盐和氢气 注意：浓硫酸和硝酸除外 回顾： 金属除锈 盐酸 硫酸 制造药物 胃液 化肥 火药 精炼石油 冶炼金属 染料 探究三：酸与金属氧化物的反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，观察铁钉和溶液有什么变化？ 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失，溶液 由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液 由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论： 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 现象：铁锈消失后，看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 根据上面的化学方程式特 点，请你写出氧化铜与盐 酸或硫酸反应的化学方程 式 交流与讨论: CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色 实验：将装有氧化铜的试管中加入稀硫酸和稀盐酸，稍加热，观察实验现象 Fe2O3是金属氧化物，稀盐酸稀硫酸能与同样是金属氧化物CuO发生类似的反应吗？ Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水 讨论：以上反应的生成物有什么共同的特征？ 盐 3.酸能与金属氧化物的反应 知识点一 酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属的反应 3、与某些金属氧化物反应 酸能使紫色石蕊变红色不能使无色酚酞溶液变色 酸+活泼金属 盐 + 氢气 酸+金属氧化物 盐 + 水 思考：为什么不同的酸有相似的化学性质呢？ 组成 性质 决定 不同的酸溶液 相同的H+ 相似的化学性质 不相同的阴离子 不同的化学性质 ？ 知识点二 不同的酸有相似化学性质的原因 酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 酸能使紫色石蕊变红色不能使无色酚酞溶液变色 2、与活泼金属的反应 酸+活泼金属 盐 + 氢气 3、与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物 盐 + 水 H+的化学性质 (酸性) 小结： 练习： 1、下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石 2、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的（ ） A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似， 能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A．镀锌水管 B．大理石栏杆 C．铜制塑像 D．铝合金门窗 c B C 4、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是( ) A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．生锈的铁钉 D．锌粒 5.将表面生锈的铁钉投入稀盐酸中，开始时观察到的现象是______________________________ __ _，反应的化学方程式为___________________________； 较长时间后观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为___________________________。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色 铁钉表面有气泡产生 A 6. 化学课上老师向盛有盐酸溶液的试管中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，振荡溶液呈红色。提出问题：是什么微粒使紫色石蕊变红？ 查阅资料：盐酸溶液中主要存在H2O、Cl-、H+三种粒子。 猜想：① 水分子紫色石蕊变红； ② Cl-使紫色石蕊溶液变红； ③ 使紫色石蕊变红。 H+ 实验验证： 实验操作 现象 结论 实验一：分别向盛有盐酸溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴紫色石蕊溶液 盐酸溶液中滴紫色石蕊后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象。 猜想____不成立。 猜想②不成立。 实验三：分别向盛有HCl溶液和H2SO4溶液的试管中滴入2—3滴紫色石蕊溶液 两支试管中溶液均 。 猜想③成立。 ① 分别向盛有盐酸溶液和NaCl溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 盐酸溶液中滴入紫色石蕊后变红，NaCl溶液中滴入紫色石蕊后无现象 变红 实验二： 18 Lavf58.12.100 $