河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025-2026年度上学期方城一高高三年级第期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．BE3的VSEPR模型： C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．去除油污 B．溶液加热 C．去除铁锈 D．灼烧固体 A．A B．B C．C D．D 4．地球上的生物氨循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟族([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)＝7．2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH3OH)＝8.7×10－9，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B 88137:uId:88137 ．1L 0.1mol·L－1 NnNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0．6NA D．28g N2中含有的价电子总数为0．6NA 5．肼是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．环己醇中碳原子的杂化方式为 B．过程①中环己醇分子失去了电子 C．过程②涉及键的断裂和键的形成 D．N元素被氧化的步骤发生在③和④ 6．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行H2SO3的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98％H2SO4实验效果会更好 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是H2CO3的酸性强于HClO 7．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水壶水垢： B．用NaOH 溶液吸收少量SO2： C．向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D．MnO2与浓盐酸反应： 8．下列图示实验能达成相应目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 C．制备乙炔并验证乙炔的性质 D．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cr2＋＝3Cu＋2Fe3＋ B．“碱漫”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 10．大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电池以储氢材料NaAlH4 (该电极放电时仅有Al元素变价)和CeH2分别作为两极活性物质，复合氢化物作为电解质材料，在室温下可实现快速传导氢负离子。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电流方向为a极→灯泡→b极 B．放电时a极反应：CeH2-e-+H-=CeH3 C．放电时转移1mol e-，理论上b极生成27g铝 D．充电时b接电源负极，发生氧化反应 11．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行实验。 下列推断不正确的是 A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤：再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 12．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是 A iiqeu :uId: iiqeu ．X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B.人．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C．1mol Z最多能与3mol H2发生加成反应 D．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2％银氨溶液进行鉴别 13．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO－和HCO的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kb(CH3COO－)＜Kb(HCO) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 14．H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态，常温下向某草酸溶液中滴加酸或碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示物质的量分数随溶液pH的变化 B． 溶液中： C．的平衡常数为 D．pH=3时，上述体系中 二、非选择(共58分，除标记外，其它每空2分) 15．（16分）二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。 (1)氧化性： (填“>”“<”或“=”)。氰尿酸是一种弱酸，根据其结构简式可知氰尿酸最多可以消耗 。 (2)下列药品均有消毒作用，其中消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同的是_______。 A．臭氧 B．二氧化硫 C．高锰酸钾 D．福尔马林 (3)制取二氯异氰尿酸钠的实验装置如下图 装置A中盛放的仪器名称为 ；装置B的作用为 。装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样，溶于水配成溶液，然后取出置于碘量瓶中，加入碘化钾，再加入稀硫酸，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约，用约水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取蒸馏水、碘化钾、稀硫酸混合，用硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液(已知：、)。 ①配制1L二氯异氰尿酸钠溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。 ②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为 (用含、的代数式表示)。 16．(12分)硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲酸渣(碲和栖的含量较高，还含有少量Cu、Pb 等元素)分离硒回收碎的工艺流程如下： 已知：①水浸液的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。 ②TeO2为两性氧化物，微溶于水。 ③亚硒酸为二元弱酸，Ka1＝2.7×10－3、Ka2＝2.5×10－8 回答下列问题： (1)硒与氧同族，基态Se在元素周期表的位置 。 (2)“除杂渣”的主要成分为 。 (3)“中和”时控制pH为4～5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是 。 (4)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉语”时发生的主要反应的化学方程式 。 (5)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中＝ 。 (6)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，放电时，Zn2＋插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。写出该电池放电时正极的电极反应式 。 17.(15分）苯巴比妥是一种百年名药，常用于治疗焦虑、失眠、治疗惊厥、癫痫等，被国家列为第二类精神药品管控，其合成路线之一如下： 请回答下列问题： （1)A→B所需要的反应试剂和条件为 。 （2)C分子中碳原子的杂化类型有 种， （3)E的化学名称为 。 （4）写出K→苯巴比妥的反应类型： 。 （5)F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为 。 （6）已知E+H→J的反应中含有CH3CH2OH生成。 ①J的结构简式为 ; ②J和CO(NH2)2在一定条件下按物质的量之比1:1参加反应，能制备一种聚酰胺纤维（该聚合物的端基原子团和端基原子分别为C2H5O-和-H）。试写出制备该聚酰胺纤维的化学方程式： （7)M是K的同分异构体，且有如图所示的转化： 则M的结构简式可能为 （写出一种即可）。 18.(15分）“碳中和”背景下，CO2资源化利用是当前研究热点。某研究团队开发了CO2加氢制甲醇一二甲醚（DME）联产新工艺。该工艺涉及以下反应： 反应 反应Ⅲ 已知 请回答下列问题： （1）工业上采用固体氧化物电解池（SOEC）电解水蒸气高温制氢。电解质为掺杂的ZrO2固体，高温下传导O2-。 ①H2是该电解池的产物（填“阴极”或“阳极”）。 ②若用该氢气作为燃料电池的负极燃料，以熔融K2CO3为电解质，正极通入CO2和O2的混合气，则正极反应式为 （2)CO2直接加氢一步制二甲醚的热化学方程式为 ；已知298K时该反应，计算得该温度下反应 （填“能”或“不能”）自发进行。 （3）研究发现，Cu-ZnO-Al2O3催化剂对反应I具有良好活性。右图为不同温度下反应I中CO2转化率与氢碳比［n(H2)/n(CO2)］的关系曲线。从图可知，200℃时，随氢碳比增加CO2转化率持续增大的原因是 ；而300℃时，当氢碳比超过2.5后转化率反而下降，可能的原因是 。 （4）为提高甲醇选择性，研究了在中添加不同助剂的效果。右图为250℃、5.0MPa、氢碳比3:1时（保持恒温恒压），经历相同时间，测得不同催化剂作用下的CO2总转化率与甲醇选择性 ①综合考虑平衡转化率和选择性， （填"Zr"、"La"或“是最佳助剂，判断理由是 。 ②在某催化剂作用和一定温度下时，向反应器中通入的原料气发生反应I和反应II。测得平衡时的总压强为10MPa,CO2转化率为60%，甲醇选择性为90％。该条件下反应Ⅲ的平衡常数 （用分压表示，列出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学答案 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B C A A D 0 0 C D B 题号 11 12 13 14 答案 C D C B 15.(每空2分)(1) > 3 (2) AC (3) 蒸馏烧瓶 除掉CL,中的HC1 Cr,0号+14H+6CI=2Cr3++7H,0+3CL,t (4) 1000mL容量瓶、胶头滴管 0.55y-Vl% m 16.(每空2分)(12分)(1)第四周期第VIA族(2)CS、PbS (3)TO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失 (4)H,Se0,+4H0NH,C1=Se↓+2N,个+7H,0+4HC1 (5)6.75×10-7 (6)xZn2*+V,O.+2xe +nH,O=Zn,V,Os.nH,O 17.【答案】15分) (1)氯气、光照(2分) K2)3(2分) (3)苯乙酸乙酯(2分) (4)取代反应(1分) 9 C 0 (5)CH一CH(2分) COOCHCH; (6)① COOCH-CH(2分) COOCH-CH; 000 n CH CO0NH一定条件CH0 -c-CH-C-NH-C-NH+H+(2n-I)C.H.OH COOCH-CH3 ② (2分) CH; CH3 CH3 CH cH,-C○ OOCCH-CHCOOH CH,-Co0 CCHCH,cooH (7) CH 或 CH3 (2分) 18.【答案】(15分) (1)①阴极(1分) ②02+2C02+4e-=2C0号-(2分) (2)2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH3(g)+3H20(g)△H=-122.4kJ·mol-1(2分) 能(2分) (3)增加H2浓度，有利于反应I正向移动，且200℃时未达到平衡(2分，合理即可)温度较高时副反应 Ⅲ加剧，消耗更多H2生成CO(2分，合理即可) (4)①Ce(1分)Ce助剂使CO,转化率达到70%（最高），同时甲醇选择性保持90%（较高），兼顾了反应 转化率和选择性，或者C助剂使甲醇的收率最高（收率=转化率×选择性）(1分，合理即可) ®80e分 或、9 2