主题一 9 微专题四 金属与酸反应的图像分析、定量计算-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“金属与酸反应的图像分析、定量计算”核心考点，对接贵州中考说明，明确3分考查权重，系统梳理等金足酸/等酸足金的氢气质量曲线、温度-反应时间等图像类型，归纳极值法计算等常考题型，体现中考备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题引领+科学思维培养”，如结合2023年中考真题，用极值法解析金属粉末组成题，示范“假设单一成分计算→综合判断”的解题逻辑，培养证据推理能力。通过压强-时间曲线分析反应放热与气体生成关系，提升科学探究能力。助力学生掌握图像解读和定量计算技巧，教师可依此构建高效复习框架，确保中考冲刺效果。

《精练册》 化学 目录 01 02 专题精讲 针对训练 主题一　物质的性质与应用 微专题四　金属与酸反应的图像分析、定量计算(3分) [贵州2023.12(2)(3)] 深研贵州统考方向 图像 分析   a点前，酸不足，三种金属生成氢气质量的大小关系为 ①________________ b点后，金属完全反应，酸过量，氢气质量＝金属的质量× (价量比)，生成氢气质量的大小关系为 ②_______________ 专题精讲 1.氢气质量—酸的质量曲线(等金足酸)：向等质量的Mg、Al、Fe中分别滴加等质量分数的稀盐酸至过量 金属与酸反应的图像分析[贵州2023.12(2)②] mMg＝mAl＝mFe mFe＜mMg＜mAl 返回目录 深研贵州统考方向 图像 分析   金属足量，酸不足，三种金属最终生成氢气的质量相等 酸完全反应，消耗金属的质量关系为③______________ (金属的质量＝氢气质量×) 2.氢气质量—金属的质量曲线(等酸足金)：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的Mg、Al、Fe mAl＜mMg＜mFe 酸足量、金属质量相等时，生成氢气的质量与金属(前提：化合价相等)的相对原子质量成反比；消耗酸的质量与生成氢气的质量成正比。 返回目录 深研贵州统考方向 类型 图像 分析 温度—反应时间   反应放热，温度不断升高；t时，反应完全，温度达到最高值；t之后，温度逐渐恢复至室温 压强—反应时间   反应放热、生成气体，容器内压强增大；t1时，反应完全，压强达到最大值；t1～t2时，温度逐渐恢复至室温，压强减小；t2之后，压强保持稳定，大于初始压强(有气体生成) 产生氢气速率—反应时间   反应放热，温度升高，产生氢气速率加快；一段时间后，酸的浓度减小，反应速率逐渐减慢 3.金属与酸反应的其他曲线分析 返回目录 深研贵州统考方向 某金属粉末由镁、铝、锌、铁、铜中的两种组成。取该粉末5.6 g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，无固体剩余，得到0.2 g氢气，则该金属粉末的组成可能是(　 　) A.镁和铜 B.镁和铝 C.铝和锌 D.铁和锌 金属与酸反应的定量计算—极值法[贵州2023.12(3)] C 返回目录 深研贵州统考方向 ①分析题干，找出发生的反应。无固体剩余，说明金属粉末不含铜；含有镁、铝、锌、铁中的两种。 ②假设0.2 g氢气全部由镁或铝或锌或铁反应生成，列出比例式，进行计算。 Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 24 2 54 6 2.4 g 0.2 g 1.8 g 0.2 g Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 65 2 56 2 6.5 g 0.2 g 5.6 g 0.2 g ③判断金属的组成：若为镁和铝或镁和铁或铝和铁，生成氢气的质量将大于0.2 g；若为铁和锌，生成氢气的质量将小于0.2 g；若为镁和锌或铝和锌，生成氢气的质量可能为0.2 g，C正确。 返回目录 深研贵州统考方向 分析发生的反应 将混合物的量假设为单一成分的量(或假设单一成分恰好完全反应) 根据比例关系，分别计算反应物或生成物的质量 综合判断，得出结论 返回目录 深研贵州统考方向 1.向质量均为m g的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A.反应结束后，两种金属均有剩余 B.反应结束后，消耗稀硫酸的质量相等 C.b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D.反应结束后，所得溶液的质量相等 针对训练 2 1 3 4 5 6 7 C 返回目录 深研贵州统考方向 2 1 3 4 5 6 7 【解析】由图可知，稀硫酸的质量不到100 g时，气体的质量就不再变化，则稀硫酸有剩余，所以反应结束后，两种金属均完全反应，A错误；由图可知，生成气体的质量不相等，该气体是氢气，氢元素全部来自稀硫酸，所以反应结束后，消耗稀硫酸的质量不相等，B错误；锌和铁与稀硫酸反应都生成＋2价的盐，锌的相对原子质量大于铁，则相同质量的锌和铁与过量稀硫酸反应，铁产生气体的质量更大，所以b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，C正确；反应结束后，锌和铁完全反应，但是生成气体的质量不相等，则所得溶液的质量不相等，D错误。 返回目录 深研贵州统考方向 2.易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸(如图1)，用数字 传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度 越高压强越大，单位体积内分子 数目越多压强越大)，下列说法中错误的是(　 　) A.时间为70 s时，椰汁罐产生的氢气更多 B.反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C.压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D.由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 2 1 3 4 5 6 7 图1 图2 D 返回目录 深研贵州统考方向 2 1 3 4 5 6 7 【解析】由图可知，时间为70 s时，放入椰汁罐的锥形瓶压强较大，故椰汁罐产生的氢气更多，A正确；反应结束后，放入可乐罐的锥形瓶压强更大，故可乐罐产生的氢气更多，B正确；压强达到高点后均略有下降是因为温度要恢复至室温，说明反应均放热，C正确；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气(Al～H2)，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气(Fe～H2)，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢 气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生 成的氢气质量更多，故可乐罐主材是铝，椰汁 罐主材是铁，D错误。 返回目录 深研贵州统考方向 3.4.8 g Mg、Al、Fe的混合物与足量的稀硫酸反应，生成H2的质量可能是(　 　) A.0.1 g B.0.4 g C.0.6 g D.0.8 g 2 1 3 4 5 6 7 B 【解析】酸足量，生成氢气的质量由金属的质量决定，假设混合物的成分为某一单一金属，根据Mg、Al、Fe与稀硫酸反应的定量关系：Mg～H2、Al～H2、Fe～H2可知，4.8 g镁完全反应生成氢气的质量为0.4 g、4.8 g铝完全反应生成氢气的质量约为0.53 g、4.8 g铁完全反应生成氢气的质量约为0.17 g，则4.8 g混合物生成氢气的质量应在0.17 g～0.53 g之间，故选B。 返回目录 深研贵州统考方向 4.托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8 g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1 g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为 (　 　) A.8∶7 B.32∶49 C.53∶28 D.80∶81 2 1 3 4 5 6 7 C 返回目录 深研贵州统考方向 5.取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度、等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图所示。 2 1 3 4 5 6 7 (1)写出铝与稀盐酸发 生反应的化学方程式： ________________________， 该反应溶液温度先升高后下降的原因是_____________________________ _____________________________。 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 应后不再放热，温度恢复至室温 反应放热，温度升高，完全反 返回目录 深研贵州统考方向 2 1 3 4 5 6 (2)由图分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是__________________________________________________。 7 其他条件相同时，金属越活泼，溶液温度变化幅度越大 返回目录 深研贵州统考方向 6.金属及其制品是现代生活中常见的材料。 (1)小明用6.5 g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2 g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是____。 (2)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为______。 2 1 3 4 5 6 7 铜 75％ 返回目录 深研贵州统考方向 7.运用数字化实验技术探究金属与酸的反应。化学兴趣小组向250 mL的烧瓶内注入25 mL溶质质量分数为10％的稀硫酸，分别取大小相同的镁、铝、锌、铁金属片，略加打磨后投入烧瓶中，连接压强传感器，得到如图1所示的气体压强变化曲线(已知等温条件下，产生氢气的体积与装置内气压成正比)。 (1)下列说法正确的是_____(填序号)。 A.如延长时间，可得到d的图像是一条射线 B.从0～100s图像可推测b对应的金属打磨不彻底 C.由图像可知d对应的金属反应速率适中，可用 于实验室制氢气 2 1 3 4 5 6 7 图1 BC 返回目录 深研贵州统考方向 2 1 3 4 5 6 (2)由图1中0～200s图像可推测曲线c对应的金属是__________，200s后c的曲线发生异常，你推测可能原因是______________________________ ________________________________________________________________________________________。 7 图1 镁(或Mg) 因反应剧烈，迅速产生大量气体并放出大量的热，使瓶内压强过大，造成瓶塞脱落或导管连接处脱落或烧瓶炸裂，引起压强骤降 返回目录 深研贵州统考方向 2 1 3 4 5 6 (3)化学兴趣小组成员用6.5 g锌片与50 g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，测量出生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘制出图2所示曲线(甲组添加0.1 g硫酸铜饱和溶液)。 ①对比图2甲、乙小组数据曲线，发现加入0.1 g 饱和硫酸铜溶液能够_____(填“加快”或“减 慢”)生成氢气的速率。查阅资料后发现出现该 变化可能是锌与铜形成了原电池，锌与硫酸铜溶 液反应的化学方程式为____________________________。 7 图2 加快 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu ②观察乙小组曲线，发现生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势，先增大的主要原因是___________________________________________。 锌与稀硫酸反应放出热量，温度升高，使反应速率加快 返回目录 深研贵州统考方向 2 1 3 4 5 6 ③小组成员进一步分析金属锌和稀硫酸的反应速率和哪些因素有关。 【提出假设】假设1：与温度有关 假设2：与溶液浓度有关 假设3：与__________________有关 7 反应物的接触面积 【实验方案】请你帮兴趣小组同学制定假设2的探究思路并完成具体实验方案设计：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(可供选择的试剂：足量的5％稀盐酸、5％稀硫酸、10％稀硫酸；质量为5 g的锌粉及两片5 g形状大小一致的锌片) 取两片5 g形状大小一致的锌片，放入两支试管中，分别加入足量5％的稀硫酸、足量10％的稀硫酸，测相同时间内收集氢气的体积(或测量收集相同体积的氢气所需的时间或测量相同时间内剩余锌的质量或5 g锌片完全反应所需的时间) 返回目录 深研贵州统考方向 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $