1.2 盖斯定律 反应热的计算 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2盖斯定律 反应热的计算 学案 一．盖斯定律 1. 定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。 2.特点：盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的 只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。 【例1】 【例2】 ∆H= ∆H= = 3.盖斯定律的意义 有些反应的反应热难以直接测定，如： （1） 有些反应进行得很慢；（2）有些反应不容易直接发生；（3）有些反应的产品不纯 利用盖斯定律可以间接计算出来。 4.利用盖斯定律计算反应热的方法步骤 (1)、目标方程中找唯一：目标方程式中的物质，在给出的各个已知方程式中 。 (2)、同加异减：目标方程式中的物质，若出现在已知方程式的同侧，则 ； 若出现在已知方程式的异侧，则 。 (3)、化系数：把已知方程式中物质的系数化成与目标方程式中的系数 。 【课堂练习1】 1. 氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研制出一种储氢合金Mg2Ni，已知： ①Mg(s)+H2(g)==MgH2(s)　ΔH1＝-74.5 kJ·mol-1； ②Mg2Ni(s)+2H2(g)==Mg2NiH4(s)　ΔH2； ③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6 kJ·mol-1。 目标方程式= ，则ΔH2＝ kJ·mol-1。 2.已知下列反应的反应热为 ①CH3COOH(l)+2O2(g)== 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -870.3 kJ/mol ②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ/mol ③H2(g)+ O2(g)== H2O(l) ΔH3= -285.8 kJ/mol 试计算反应 2C(s)+ 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反应热： 目标方程式= ， 则 ΔH= ________ kJ/mol 一、反应热的相关计算方法总结 方法1．根据能量图像计算 【课堂练习2】 火箭发射时可用肼(N2H4，液态)作燃料，液态肼与O2反应生成N2和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式： 方法2：根据物质的键能计算 下列是常温下一些物质化学键的键能 根据键能计算反应CH4(g) + 4F2(g) == CF4(g) + 4HF(g) 的反应热ΔH= 。 方法3：根据热化学反应方程式计算 【例】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： C6H12O6(s) + 6O2(g) == 6CO2(g) + 6H2O(l) △H=－2800 kJ/mol 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。 方法4：根据盖斯定律计算 【例】已知: ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－283.2 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－1370 kJ·mol－1 试计算2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $