精品解析：天津市和平区2025～2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷

和平区初三2025-2026第一学期化学期末考试试卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.第Ⅰ卷共15题，共30分；第Ⅱ卷共11题，共70分。 3.第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)。 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 2. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 3. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 4. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。 B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ，正确。 C、a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，错误。 D、b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，错误。 故选B 。 5. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于磷肥的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】磷肥是含有磷元素（P）的肥料。 A、 Ca(NO3)2含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、 KNO3含钾和氮，属于复合肥，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2含磷，属于磷肥，符合题意； D、 (NH4)2SO4含氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 6. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂是提供能量的重要物质，但食盐不含油脂，错误； B、维生素多存在于蔬果中，食盐不含维生素，错误； C、无机盐是人体必需的矿物质（如钠、钾、钙等），食盐中的钠离子和氯离子属于无机盐，正确； D、蛋白质由氨基酸构成，食盐不含蛋白质，错误 故选C。 7. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。 故选A。 8. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B. 升高温度，固体的溶解度都增大 C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 9. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（浓硫酸溶于水放热，若将水倒入浓硫酸，水的密度小会浮在表面，局部高温使水沸腾，造成酸液飞溅）。该方案操作错误，无法安全稀释浓硫酸，实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 B、生理盐水（氯化钠溶液）、葡萄糖溶液均为无色透明液体，仅通过观察溶液颜色无法区分，实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 C、CuO（氧化铜）和 Fe 粉（铁粉）均不溶于水，加入足量水后都不能溶解，过滤无法将二者分离，实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 D、C（木炭粉）与稀硫酸不反应，无明显现象，固体仍为黑色；Fe（铁粉）与稀硫酸反应，观察到有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；CuO（氧化铜）与稀硫酸反应，观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。C、Fe、CuO 与足量稀硫酸反应的现象差异明显，可通过现象鉴别，实验方案能达到实验目的，符合题意。 故选D。 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)。 11. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加碘食盐中的碘元素作用是预防甲状腺肿大（大脖子病）；而补充铁元素才能预防缺铁性贫血，劳动实践与所述化学知识没有关联，符合题意。 B、铁生锈条件是同时接触氧气和水，擦干铁锅能除去水分，破坏铁生锈的条件，防止铁锅锈蚀，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于自制净水器，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。 D、水壶中的水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，白醋的主要成分是醋酸，酸能与碳酸盐、碱发生复分解反应，将水垢溶解除去，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。 故选A。 12. 下列除杂方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaCl溶液中的少量KNO3 恒温蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，故A错误； B、将混合物在空气中充分灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，虽然除去了杂质，但也除去了原物质，故B错误； C、加入足量Fe粉，Fe和CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，故C正确； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去NaCl溶液中的少量KNO3可采用恒温蒸发结晶的方法，故D正确； 故选CD。 13. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，此时无沉淀生成。当HCl反应完后，NaOH再与MgCl2反应 2NaOH +MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl ，产生沉淀，当MgCl2反应完后，沉淀质量不再增加，图像符合反应过程，A选项错误 。 B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液， H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，Na2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 。从开始滴加氢氧化钡溶液就会有沉淀产生，当硫酸和硫酸钠都反应完后，沉淀质量不再增加，图像符合反应过程，B选项正确。 C、一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2 溶液中加入CaO， CaO +H2O =Ca(OH)2 ，会有Ca(OH)2析出，且反应放热， Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，也会有Ca(OH)2析出，溶液质量会减小，而不是不变，C选项错误。 D、, ，根据化学方程式可知，刚开始消耗等质量的硫酸生成的氢气质量相同，等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，金属消耗完，镁生成氢气质量多， 图像符合反应情况，D选项正确。 故选AC。 14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能转化为碳，不符合题意； B、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钠不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；不符合题意； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意； D、铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁；氧化铁不能一步转化为氢氧化铁；氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁不能一步转化为铁，氧化铁和氯化铁不反应，不符合题意。 故选C。 15. 某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为： 由方程式可知，生成，需要、、和的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g。 混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成，生成4.4g CO₂，总质量为10g。需分析可能的组合： 两种物质： ①NaHCO₃ + Na₂CO₃：通过调整比例（如2.29g NaHCO₃ +7.71g Na₂CO₃），总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ②NaHCO₃ + K₂CO₃：如5.91g NaHCO₃ +4.09g K₂CO₃，总质量10g，CO₂质量4.4g。可行。 三种物质： ③NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如4g NaHCO₃ +4g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ④CaCO₃ + NaHCO₃ + K₂CO₃：如5g CaCO₃ +2.96g NaHCO₃ +2.04g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行 ⑤CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃：如2g CaCO₃ +1.83g NaHCO₃ +6.17g Na₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 四种物质： ⑥CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如3g CaCO₃ +3g NaHCO₃ +2g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 所以共有6种可能的组合（两种、三种、四种物质各2、3、1种）。 故选：D。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3题，共21分)。 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硫酸铜 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥钛合金，选择适当的物质填空(每个序号只能填一次)。 （1）可用于制造人造骨的是_______。 （2）可用来裁玻璃的是_______。 （3）可用来改良酸性土壤的是_______。 （4）发酵粉的主要成分之一_______。 （5）可用于湿法炼铜的是_______。 （6）属于复合肥料的是_______。 【答案】（1）⑥ （2）③ （3）④ （4）② （5）① （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 钛合金具有高强度、低密度和良好的生物相容性（即对人体组织无害），因此常用于制造医疗植入物如人造骨。 故填：⑥。 【小问2详解】 金刚石是自然界中硬度最高的物质（莫氏硬度为10），能轻易切割玻璃等硬物。 故填：③。 【小问3详解】 熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的氢离子发生中和反应，从而降低土壤酸性。 故填：④。 【小问4详解】 碳酸氢钠（小苏打）是发酵粉的主要成分，因为它在加热或遇酸时分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀发酵。故填：②。 【小问5详解】 湿法炼铜是利用金属活动性顺序，用铁置换硫酸铜溶液中的铜。故填：①。 【小问6详解】 复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或三种营养元素的肥料。硝酸钾（KNO3）同时含有钾元素（K）和氮元素（N），因此属于复合肥料。 故填：⑤。 17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画(如下图所示)，是为了比较二者的_______(填序号)。 A. 硬度 B. 延展性 C. 密度 D. 颜色 （2）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合设计方案不能达到实验目的是_______(填序号)。 A. FeSO4溶液、Zn、Cu B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D. ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液 （3）某化学兴趣小组用盛有FeSO4、CuSO4的混合溶液进行了如图实验： ①若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有的物质是_______，加锌粉时发生反应的化学方程式_______(写出一个即可)。 ②若滤液乙为无色溶液，请写出滤液乙中含有的溶质是_______(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g银。把它加入到硝酸银溶液中，反应结束后过滤，所得溶液为浅绿色，则剩余固体质量m可能的取值范围是_______。 【答案】（1）A （2）C （3） ①. Cu、Fe ②. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ③. ZnSO4 （4）28.6g<m≤44.6g 【解析】 【小问1详解】 将纯铜片和黄铜片相互刻划，是为了比较二者的硬度，故选A。 【小问2详解】 A.Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性Zn＞Fe；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＜Fe，由此可得的三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故该方案合理； B.Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故该方案合理； C.Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理； D.Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性Zn＞Fe；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu，由此可得的三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故该方案合理； 故选C。 【小问3详解】 ①硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硫酸铜发生反应，将铜置换出来，然后再与硫酸亚铁溶液反应将铁置换出来，若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有的物质是铜和铁；锌粉与硫酸铜反应原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；锌与硫酸亚铁反应原理：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（任写一个）； ②若滤液乙为无色溶液，则说明锌粉将铜离子和亚铁离子全部置换出来，溶质为硫酸锌，化学式为ZnSO4。 【小问4详解】 金属活动性：Mg＞Fe＞Ag，将混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后，所得溶液为浅绿色，说明铁和硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，铁可能完全反应，也可能部分参与反应。 解：设2.4g镁完全反应生成银的质量为x     x=21.6g 设5.6g铁完全反应生成银的质量为y    y=21.6g 如果只有镁和硝酸银发生了反应，则剩余固体的质量为：21.6g+5.6g+1.4g=28.6g，如果铁完全反应，则剩余固体的质量为：21.6g+21.6g+1.4g=44.6g，如果铁部分反应，则剩余固体的质量小于44.6g，故m的取值范围为：28.6g<m≤44.6g。 18. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 （1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的_______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。 （2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为_______。 （3）将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 （4）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点_______。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式_______。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______。 （5）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为_______g。 【答案】（1）光合作用 （2）H2 （3）减少温室效应 （4） ①. 充分吸收二氧化碳 ②. ③. 置换反应 （5）59 【解析】 【小问1详解】 水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的光合作用。 【小问2详解】 所给方程式中，反应前原子种类和个数为：1个碳原子、2个氧原子，反应后原子种类和个数为：1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，4X中含有8个氢原子，则X化学式为H2。 【小问3详解】 将CO2注入海底封存有利有弊，利为可以减少大气中的二氧化碳，从而减少温室效应;因二氧化碳与水反应会生成碳酸，所以弊为使海水酸化等。 【小问4详解】 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”可增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，能更充分吸收二氧化碳。 ②反应分离室中发生的是碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，则生成NaOH的化学方程式为。 ③以上工艺流程中涉及的反应有：二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，该反应不属于基本反应类型，氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，所以以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是置换反应。 【小问5详解】 混合气体中碳元素质量分数为16%，则碳元素质量为，碳元素全部来自于甲烷，则参加反应的甲烷的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为。 四、简答题(本大题共3题，共16分)。 19. 按要求完成下列方程式： （1）碳还原二氧化碳的反应_______。 （2）高炉炼铁的原理_______。 （3）盐酸除铁锈的方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳还原二氧化碳的反应是碳在高温条件下与二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是三氧化二铁，盐酸除铁锈，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 20. 20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液_____是饱和溶液。 （2）x的数值是_____。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为_____g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 【解析】 【小问1详解】 溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 【小问2详解】 根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 【小问3详解】 20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 【小问4详解】 溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 21. A-K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物未标出)。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题： （1）写出E的化学式_______，物质D的一种用途_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①E与稀酸作用生成G：_______。 ②G和H作用生成蓝色沉淀和J：_______。 【答案】（1） ①. CuO ②. 干燥剂（合理即可） （2） ①. ②. 【解析】 【分析】根据提示，A、C在常温下均为液态且组成元素相同，则A是过氧化氢，C是水，B是氧气；X为黑色固体且为氧化物，则X是二氧化锰；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；I高温生成D，C、D反应生成的F能与碳酸钠反应，则D是氧化钙，F是氢氧化钙；那么H就是氢氧化钠；E为黑色固体且为氧化物，E与稀盐酸反应生成的G与氢氧化钠反应能生成蓝色沉淀，说明E是氧化铜，Y与氧气生成氧化铜，则Y是铜；G与氢氧化钠反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀，则J中含有氯离子，G为氯化铜，J为氯化钠；代入验证，正确。 【小问1详解】 E是氧化铜，化学式为CuO，D是氧化钙，可用作食品干燥剂或食品发热剂等。 【小问2详解】 ①E为氧化铜，G为氯化铜，则E与稀酸作用生成G是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为。 ②G为氯化铜，H为氢氧化钠，G和H作用生成蓝色沉淀和J是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应方程式为。 五、实验题(本大题共3题，共23分)。 22. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从_______端通入(填“a”或“b”)，写出实验室制取CO2的化学方程式_______。 （3）二氧化碳检验的方程式_______。 （4）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_______。 （5）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的有_______(填字母)。 A. 双面使用纸张 B. 多乘公交车出行 C. 多用一次性餐具 【答案】（1）铁架台 （2） ①. a ②. （3） （4）控制反应的发生和停止 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，气体应从a端通入；实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，故检验二氧化碳的化学方程式是：； 【小问4详解】 装置B可将固体置于铜丝网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，因此除了废物利用的优点外，还可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 A、双面使用纸张，可以减少造纸过程中的能源消耗和碳排放，符合低碳理念，符合题意； B、多乘公交车出行，减少私家车使用，可以降低燃油消耗和尾气排放，符合低碳理念，符合题意； C、多用一次性餐具，会增加塑料或木材消耗，生产过程中会产生更多二氧化碳，且难以降解，不符合低碳理念，不符合题意。 故选：AB。 23. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。20℃时，配制125g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 （1）图中正确的操作顺序是_______(填字母代号)。 （2）实验中，玻璃棒的作用是_______。 （3）已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为_______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有_______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）BCDA （2）加速溶解 （3）不饱和 （4） ①. 20 ②. B 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA； 【小问2详解】 在溶解过程中，搅拌可以加快氯化钠在水中的分散速度，缩短溶解时间，故填：加速溶解； 【小问3详解】 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠，该溶液中水的质量为125g-125g×16%=105g，若105g水达到饱和，可溶解的氯化钠质量为，而实际只溶解了125g×16%=20g，小于37.8g，因此为不饱和溶液； 【小问4详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为125g×16%=20g； A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，不符合题意。 故选：B。 24. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 （1）完成下列表格。 内容 现象 实验解析 结论 实验一 _______ 化学方程式是：_______ 生成物中有气体或有_______或有沉淀生成时，复分解反应可以发生 实验二 _______ 溶液颜色由红色恰好变为无色 _______ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： （2）实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是_______。 【拓展与应用】 （3）将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气体生成的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. ③. 水 ④. 酚酞 ⑤. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验一中，稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，实验现象为：有气泡产生，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑； 实验二中稀硫酸和NaOH溶液混合得到硫酸钠和水，硫酸钠显中性，氢氧化钠显碱性，实验现象为溶液颜色由红色恰好变为无色，因此是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，反应后溶液颜色由红色变为无色；溶液中存在的微粒是Na+、、H2O； 再结合实验三稀硫酸和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，可总结出：生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生； 【小问2详解】 氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液，在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀，所以原清液a中的溶质是HNO3和Ba(NO3)2； 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 六、计算题(本题共2题，共10分)。 25. 陈皮中含有香芹酮(C10H14O)，计算： （1）香芹酮由_______种元素组成(写数值)。 （2）香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)。 （3）300g香芹酮与_______g甲烷中氢元素质量相等 【答案】（1）三 （2） （3）112 【解析】 【小问1详解】 香芹酮(C10H14O)由碳、氢、氧3种元素组成； 【小问2详解】 香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为（1×14）：16=7：8； 【小问3详解】 设300g香芹酮与g甲烷中氢元素质量相等，则，解得，所以300g香芹酮与112g甲烷中氢元素质量相等。 26. 实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，加入100g水配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为_______g。 （2）求原混合物中CaCl2的质量分数。(计算结果保留一位小数) （3）求恰好反应时所得溶液溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）2 （2）解：设混合物中氯化钙的质量为x。 ，x=2.22g 则原混合物中氯化钙的质量分数 答：混合物中氯化钙的质量分数为22.2%。 （3）设：生成氯化钠的质量为y。 ，y=2.34g 反应后所得溶液中溶质质量=2.34g+(10g-2.22g)=10.12g 反应后所得溶液质量=10g+100g+50g-2g=158g 恰好反应时所得溶液溶质质量分数 答：恰好反应时所得溶液溶质质量分数为6.4%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好反应时，所得溶液为氯化钠溶液，计算过程详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区初三2025-2026第一学期化学期末考试试卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.第Ⅰ卷共15题，共30分；第Ⅱ卷共11题，共70分。 3.第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)。 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 2. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 3. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 4. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 5. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于磷肥的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 6. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 7. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 8. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B. 升高温度，固体的溶解度都增大 C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 9. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)。 11. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列除杂方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaCl溶液中的少量KNO3 恒温蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3题，共21分)。 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硫酸铜 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥钛合金，选择适当的物质填空(每个序号只能填一次)。 （1）可用于制造人造骨的是_______。 （2）可用来裁玻璃的是_______。 （3）可用来改良酸性土壤的是_______。 （4）发酵粉的主要成分之一_______。 （5）可用于湿法炼铜的是_______。 （6）属于复合肥料的是_______。 17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画(如下图所示)，是为了比较二者的_______(填序号)。 A. 硬度 B. 延展性 C. 密度 D. 颜色 （2）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合设计方案不能达到实验目的是_______(填序号)。 A. FeSO4溶液、Zn、Cu B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D. ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液 （3）某化学兴趣小组用盛有FeSO4、CuSO4的混合溶液进行了如图实验： ①若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有的物质是_______，加锌粉时发生反应的化学方程式_______(写出一个即可)。 ②若滤液乙为无色溶液，请写出滤液乙中含有的溶质是_______(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g银。把它加入到硝酸银溶液中，反应结束后过滤，所得溶液为浅绿色，则剩余固体质量m可能的取值范围是_______。 18. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 （1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的_______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。 （2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为_______。 （3）将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 （4）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点_______。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式_______。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______。 （5）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为_______g。 四、简答题(本大题共3题，共16分)。 19. 按要求完成下列方程式： （1）碳还原二氧化碳的反应_______。 （2）高炉炼铁的原理_______。 （3）盐酸除铁锈的方程式_______。 20. 20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液_____饱和溶液。 （2）x的数值是_____。 （3）20℃时，氯化钾溶解度为_____g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。 21. A-K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物未标出)。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题： （1）写出E的化学式_______，物质D的一种用途_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①E与稀酸作用生成G：_______。 ②G和H作用生成蓝色沉淀和J：_______。 五、实验题(本大题共3题，共23分)。 22. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从_______端通入(填“a”或“b”)，写出实验室制取CO2的化学方程式_______。 （3）二氧化碳检验的方程式_______。 （4）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_______。 （5）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的有_______(填字母)。 A. 双面使用纸张 B. 多乘公交车出行 C. 多用一次性餐具 23. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。20℃时，配制125g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 （1）图中正确的操作顺序是_______(填字母代号)。 （2）实验中，玻璃棒的作用是_______。 （3）已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为_______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有_______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 24. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 （1）完成下列表格。 内容 现象 实验解析 结论 实验一 _______ 化学方程式是：_______ 生成物中有气体或有_______或有沉淀生成时，复分解反应可以发生 实验二 _______ 溶液颜色由红色恰好变为无色 _______ 实验三 产生白色沉淀 该反应实质是： （2）实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是_______。 【拓展与应用】 （3）将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气体生成的化学方程式_______。 六、计算题(本题共2题，共10分)。 25. 陈皮中含有香芹酮(C10H14O)，计算： （1）香芹酮由_______种元素组成(写数值)。 （2）香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)。 （3）300g香芹酮与_______g甲烷中氢元素质量相等。 26. 实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，加入100g水配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为_______g。 （2）求原混合物中CaCl2质量分数。(计算结果保留一位小数) （3）求恰好反应时所得溶液溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $