湖南省张家界市桑植县第四中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

桑植县第四中学2025~2026学年度上学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A C C A B D A D C 1.C雾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；生铁的含碳量比钢高，B正确；水和冰的相互转化，没 有发生化学反应，C错误；“磁石”的主要成分是四氧化三铁，D正确。 2.D 3.BFe2O3是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(F©2O3),A不符 合题意；高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，B符合题意； NaCIO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaCIO)对衣物进行消毒，C不符合题意；NaHCO3受热分解产生 CO2,因此常用NaHCO作膨松剂，D不符合题意。 4.A 5.C NaCl溶液不属于胶体，A错误；空气属于混合物，CaO是碱性氧化物，NaHSO4是盐，B错误；赤铁矿属于混 合物，Cu2(OH)2CO3是盐，D错误。 6.C金属钠与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为2Na十2H2O十Cu+一Cu(OH)2￥+H2个 +2Na,A错误；氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆，Ca(OH)2+Cl2一Ca+十C1+CIO+ H2O,B错误；向NaCO溶液中加入过量的盐酸生成二氧化碳：CO号+2H+一一CO2个十H2O,C正确；氢氧化 钡溶液与硫酸铜溶液混合，产物还有不可拆的氢氧化铜，正确离子方程式为Ba++2OH+Cu++SO一 BaSO1￥+Cu(OH)2,D错误。 7.D容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；外管温度高，内管温度 低，外管应该盛放碳酸钠，内管应该盛放碳酸氢钠，右侧澄清石灰水变浑浊，才能说明碳酸氢钠热稳定性比碳酸 钠低，故C错误；先打开止水夹，利用氢气排除装置中的氧气，然后关闭止水夹，利用压强增大，将生成硫酸亚铁 压入到氢氧化钠溶液中，得到氢氧化亚铁，故D正确。 8.A1L0.5mol·L1Na2SO4溶液中，不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，含有的氧原 子总数大于2NA,A错误；1个NH所含有的电子数是10，则1 mol NH含有的电子数为10NA,B正确；0.1 mol Na和足量氧气充分反应，无论生成Na2O还是NaO2,钠完全反应，所以转移电子的数目为0.lNA,C正确； 常温常压下，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,含有Na个数为0.2NA,D正确。 9.B除去CO中混有的CO2,可将混合气体通入NaOH溶液，A正确；加入的盐酸与Al和Mg均反应，B错误；除 去FeCl2溶液中的FeCl3,加入Fe粉可将FeCl3还原生成FeCl2,C正确；Na2O与氧气加热生成NaO2,D正确。 10.DY的最外层电子数为内层的2倍，Y为C;Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O,Q为S;W焰色 试验为黄色，W为Na;X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为 H或L。同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S,O2的氧化性更强，A正确；同周期从左往右 元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C,稳定性：HO>CH4,B正确；Na和O可形成Na2O2,含共价键，C 正确；H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S,与非金属性无关，D错误。 1l.B Fe2O和FeO4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+,而KSCN溶液主要用于检验Fe3+,所以溶液 变红色不能说明还原产物中含有四氧化三铁，有可能是剩余的F2O3,A错误；向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾 溶液后，溶液变蓝色，说明I厂被氧化成I2,氧化剂为Fe3+,利用氧化还原反应的规律，得出Fe3+的氧化性强于 2,B正确；在酸性条件下，高锰酸钾与氯离子会发生反应也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶 液中含有F+,C错误；取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液 中可能含有CO号，也可能含有HCO等，D错误。 【高一上学期期末考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6240A 12.A由关系式NaOH~NaCl,NaCl的物质的量为0.l5mol,故n(NaOH)为0.l5mol,c(NaOH)=0.15mo 0.1L 1.5mol·L1,A正确；向l00 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴 加1mol·L1的盐酸，曲线①随盐酸体积增大而增大，为NaCl,曲线②随盐酸体积先增大后减小，为NaHCO3, 曲线③随盐酸体积增大而增大，后不变，为CO2,B错误；l00~150mL时NaHCO3和盐酸反应生成CO2,发生 的化学反应为NaHCO3+HCI一NaCI+H2O+CO2个，C错误；0~50mL时，生成NaCl未生成CO2,通入 CO2后所得溶液中溶质有NaOH,50~l00mL时碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,故通入CO2后所得溶液中 溶质为NaOH和NaCO3,且物质的量之比为1：1，D错误。 13.DAs2S中As是+3价，S是-2价，As2O3中As是+3价、H2SO3中S是+2价，因此反应I中只有S被氧 化，A错误；反应Ⅱ中HAsO4中As是十5价、H2SO4中S是+6价，氧化产物有H3AsO4和HSO4,B错误；若 根据氧化还数反应的规#.反应Ⅱ的化学方程式为A5十0，+6H,0一2H,Λk0,十3H,S0,9- 号，C结误：根据化合价的改变，可知每消耗1 molAsS时，反应I转移120l电子，反应Ⅱ转移28mol电子， 转移电子数品-号，D正确。 14.C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)18388 (2)HC1(1分) (3)0<N<Na (4)HCIO>H2 SO>H:PO (5Na*[:d:H] 离子键和（极性）共价键 (6)a+i: →Na*tdiJ (7)CD(除标注外，每空2分) 16.(1)分液漏斗 (2)MnO,+4HC1(浓)△MnCl2+C,↑+2H,O (3)b浓硫酸（或浓H2SO4) (4)氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则证明褪色原因是猜想二 (5)CIO+2H++CI-C2个+H2O(每空2分) 17.(1)丁达尔效应Fe+2Fe3+—3Fe2+ (2)①④ (3)2FeC,0·2H,0商温Fe,0,+3C0++C0,+4H,0(或2Fe,034H,0) (4)3Fe+4H,O(g)商温Fe,O,+4H, (5)①FeC2O1②FeO4+8H+一Fe2++2Fe3++4H2O(每空2分) 18.(1)A中澄清石灰水变浑浊(2分)红(1分) (2)碳酸氢铵和碳酸氢钠(2分) (3)①二氧化碳(2分)②吸收水蒸气和氨气(2分)③D(2分) (4)C和D(2分)偏大(2分) 【高一上学期期末考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6240A桑植县第四中学2025~2026学年度上学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B.“凡铁分生、熟…生熟相和，炼成则钢”，生铁的含碳量比钢高 C.“冰，水为之，而寒于水”涉及氧化还原反应 D.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”可能为四氧化三铁 2.反应C0,+2NHC0N)z+H,0可应用于工业合成尿素。下列反应中相关微粒的化学用 语表述正确的是 A.中子数为8的碳原子：8C B.NH的电子式：H:N:H H C.氧原子的结构示意图：⊙28 D.H2O中含有共价键 3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3) Fe2O3是碱性氧化物 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用“84”消毒液(NaC1O)对衣物进行消毒 NaClo具有氧化性 用NaHCO作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 4.下列条件下离子组一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO?B.在NaOH溶液中：K+、,Mg2+、NO、SO C.含有CO?的溶液中：Na+、K+、OH、Ca+D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnOM、NO 【高一上学期期末考试化学卷第1页（共6页）】 6240A 5.分类观是研究化学的重要观念之一。下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 酸 胶体 A 冰水混合物 Mn2O H2SO NaCl溶液 B 空气 CaO NaHSO, Fe(OH)3胶体 c 胆矾 S02 HNOg 蛋白质溶液 D 赤铁利矿 S03 Cuz (OH)2COs A1(OH)3胶体 6.下列化学反应的离子方程式正确的是 ANa与CuSO4溶液反应：2Na十Cu2+—2Na++Cu B.氯气通人冷的石灰乳：2OH十C12—CI+C10+H20 C.向NaCO3溶液中加入过量的盐酸：COg+2H+CO2个+H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba++SO一BaSO4↓ 7.下列图示与对应的叙述相符的是（夹持装置已略去） 玻璃棒 碳酸氢钠碳酸钠 水 坩埚 粉末 粉末 澄清石灰水 氯化钠 溶液 稀硫酸 氢氧化钠 铁粉 溶液 A.溶液的配制 B.溶液蒸发结晶 C.热稳定性比较 D.制备少量Fe(OH)2 8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA B.1 mol NH丈含有的电子数为10NA C.0.1 mol Na和足量氧气充分反应，转移电子的数目为0.1Na D.常温常压下，7.8gNa2O2中含有Na+个数为0.2Na 9.下列除杂实验方案错误的是 选项 提纯物质（杂质） 除杂试剂 实验操作 A CO(CO) NaOH溶液 洗气 B Mg(AI) 稀盐酸 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 过滤 D Na2O (Na2O) 02 加热 10.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子 数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下 列说法错误的是 A.单质的氧化性：Z大于Q B.简单氢化物的稳定性：Z大于Y C.W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键 D.因为非金属性Z大于Q,所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【高一上学期期末考试化学卷第2页（共6页）】 6240A 11.巧设实验，方得真知。下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 检验CO还原Fe2O的生成物 取该反应后的固体溶于稀盐酸 若溶液变红色，则还原产物中 A 中是否含有FeO, 中，再滴加KSCN溶液 含有Fe:Ou B 比较Fe3+、L2的氧化性强弱 向FeCl溶液中滴加淀粉碘化钾 若溶液变蓝色，则氧化性： 溶液 Fei+>2 检验FeCl,溶液中是否含 向该溶液中滴加酸性KMnO, 若紫红色褪去，则该溶液中含 有Fe2+ 溶液 有Fe2+ 若产生的气体能使澄清石灰水 D 检验溶液中是否含有CO 取少量该溶液于试管中，再滴加 稀盐酸 变浑浊，则该溶液中一定含 有CO 12.向100 mL NaOH溶液中通人一定量的CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加 1ol·L1的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A.NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol。L-1 物质的量/mol B.①代表产生CO2的物质的量 0.15 ① C.100~150mL发生反应的化学方程式为 ② ！③ 0.05 Na2 COa++HCI=NaHCO3+NaCl D.通人CO2后所得溶液中溶质为NaHCO3和Na2CO,且物质的量之比 050100150V盐酸/mL 为1：1 13.颜料雌黄(A$2S)能在不同条件下褪色，主要化学反应如图所示。下列说法中正确的是 空气，紫外类As0,+HS,O, As.S(s) 空气，自然光H,As0+H,S0: A.反应I中元素As和S均被氧化 B.反应Ⅱ中氧化产物只有H2SOa C反应Ⅱ参与反应的”(0)=3 n(○2)4 D.消耗等量AsS,时，转移电子数”= n(Ⅱ)-7 14.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究①干燥的C02不能与Na2O2反应；②CO2在有水存在时 才能与NO2反应，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 稀硫酸A Nn,CO A.探究①操作：装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝观察现象 B.X中加人的试剂为浓硫酸 C.若有水时CO2与Na2O2反应，此时，Na2O2只作氧化剂 D.若关闭K2,打开K1,实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 【高一上学期期末考试化学卷第3页（共6页）】 6240A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 族 IA IA ⅢA NA VA VA WIA 0 周期 ⑦ 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 (2)①分别与⑥、⑦、⑧形成的简单化合物中，最稳定的是 (填化学式)。 (3)②、③、④的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (4)⑥、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (5)写出①③④3种元素形成的化合物的电子式： ,该物质含有的化学键类型 是 0 (6)④和⑧能形成稳定的化合物，用电子式表示该物质的形成过程： (7)下列现象或事实能说明④的金属性大于⑤的是 (填标号)。 A.④单质能与⑤盐的溶液反应并置换出⑤ B.④元素的单质的熔点比⑤元素的单质的熔点低 C.④比⑤更容易与水反应置换出氢气 D.④、⑤两元素的最高价氧化物水化物的碱性④大于⑤ 16.(14分)“84”消毒液是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯 净干燥的氯气。回答下列问题： 9 浓盐酸 MnO. 甲 丙 戌 (1)装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 (3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填“a”或“b”);装置丙盛装的试剂 是 (4)若在装置已中加人酚酞，反应一段时间后，可观察到装置己中红色逐渐褪去，某实验小组的 同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 猜想二： 请设计实验证明红色褪去的原因是猜想二： 【高一上学期期末考试化学卷第4页（共6页）】 6240A (5)家庭中常用消毒液（主要成分为NaCIO)与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。消毒液与洁 厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 17.(14分)以铁屑（表面含少量Fe2O3)为原料先制备FeC2O4·2H2O,再通过灼烧、还原制备高纯 度还原铁粉的工艺流程如下： H,SO,H.CO3 铁→+冠园c02西为腐®还图原阔 已知：草酸(H2C2Ou)是一种二元弱酸，FC2O4·2H2O难溶于水a (1)高纯度还原铁粉分散于水中是否形成胶体的简单鉴别方法是 写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：①Fe十2H+一Fe++H2个；② (2)配制硫酸溶液时，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 (填序号)。 ① (3)“灼烧”中的反应方程式如下，配平下列化学方程式： FeCO,·2H20高温 C0个+C02个+ (4)“还原”中若用H2还原，生成物会有副反应发生，影响还原铁粉纯度，其副反应的化学方程式 为 (5)称取5.40gFC2O4·2H2O晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化 的曲线如图所示： 剩余固体的质量/g 5.40 4.32 232… 100200300400温度/d ①图中M点对应物质的化学式为 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，写出该氧化物与稀盐酸反应的离子方程 式 18.(15分)膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳 酸氢钠、碳酸氢铵(H4HCO3)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①NH,HCOs△NH3个+H2O+CO2个； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2,不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【高一上学期期末考试化学卷第5页（共6页）】 6240A 【活动探究一探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 聪松剂 石方 无 试液 (1)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开K,关闭K 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成 ② 打开K2,关闭K 无色酚酞试液变 色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 (2)得出结论：该膨松剂的主要成分为 【活动探究二探究膨松剂受热产生气体的量 (3)按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A,C、D、E中的试剂均足量）。 膨松剂 空气 NaOH 减石 液 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空 气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的 ②装置C的作用是 ③停止加热后，应继续通人空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前 后装置 (填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的 质量。 (4)测定氨气的质量：需将上图中 (填装置字母序号)的连接顺序互换，另取一定量 的膨松剂装人装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的 质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E,测定结果会 (填“偏大”“不变”或“偏 小”)。 【高一上学期期末考试化学卷第6页（共6页）】 6240A