吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上学期 东北师大附中(化学)科试卷 高一年级期末考试 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ⅰ 选择题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳气体 B. 明矾溶于水后形成具有吸附作用的胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 不锈钢在空气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 D. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 5. 下列说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L所含的分子数目为 B. 1L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为 C. 2.2g超重水()所含的电子数目为 D. 雄黄(，结构如图)含有个键 7. 下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①⑥ 8. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. “84”消毒液中： 10. 下列“类比”结果正确的是 A. Fe和反应生成，则Cu和反应生成 B. 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C. Na在氧气中燃烧生成，则K在氧气中燃烧生成 D. 中Cl的化合价为价，则中F的化合价为价 二、单项选择题(每题3分，共30分) 11. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 12. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 3 mol 发生反应，转移5 mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 离子半径由大到小的顺序为 13. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D. 若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素的化合价为价 B. 利用的强氧化性将氧化为沉淀： C. 氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 D. 沉锌时的离子方程式为 16. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C. 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 17. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B 实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C. 实验3中产生的气体只有氯气 D. 实验3中反应的电子转移可表示为 18. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 与铁丝反应的产物中既有又有 C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了 D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 19. 水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为 A. B. C. D. 20. 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。下列说法错误的是 A. A点的沉淀物的化学式为 B. 原固体混合物中NaOH的质量为5.2 g C. C点加入的HCl溶液的体积为100.0 mL D. A-B段的离子反应方程式是 Ⅱ 非选择题 三、填空题 21. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。 22. I．在分析化学中能用于直接配制标准溶液(已知准确浓度的溶液)或标定溶液准确浓度的物质称为基准物质。基准物质至少应符合下列三个要求： a．试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，应有固定比例； b．试剂的纯度足够高(质量分数在99.9%以上)； c．性质稳定，既不易与空气中的及反应，又不易吸收空气中的水分。 （1）根据上述要求，下列物质可作为基准物质直接配制标准溶液的有___________(填序号)。 A. B. 无水 C. 浓盐酸 D. II．因实验需求，某兴趣小组需要溶液。 （2）配制所需溶液需要使用托盘天平称量基准物质质量为___________g，工业生产中利用侯氏制碱法制备涉及化学方程式为___________。 （3）完成称量后，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 正确的操作顺序为___________；如果步骤②在操作时将玻璃棒下端靠在刻度线上方瓶壁，所配溶液的浓度___________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同)；如果所选容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干直接使用，所配溶液的浓度___________。 （4）取溶液于反应容器中，加入一定量的，充分反应后无固体析出，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，标准状况下，所得气体体积与消耗盐酸的体积关系图如下所示： 则盐酸的浓度为___________，加入的质量为___________。 23. 草酸亚铁晶体(，)呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。 （1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________。 A→___________→___________→___________→___________→B→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 （2）实验开始前需要通入一段时间，其目的为___________。 （3）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （4）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （5）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。 （6）某同学将54.0g草酸亚铁晶体(，)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 ①A点时，固体物质的化学式为___________。 ②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则晶体400℃时受热分解的化学方程式为___________。 24. 工业上以铬铁矿(主要成分是，还含有少量)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时，转化为、；，经过“焙烧”、“浸取”步骤转化为。 （1）中铬元素显+3价，则其中铁元素的化合价为___________；“浸取”时产生的滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）写出的一种用途：___________。写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （3）“焙烧”时和发生氧化还原反应，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，反应的化学方程式为___________。 （4）“中和”过程中产生的滤渣2为沉淀，写出生成反应的化学方程式：___________。 2025-2026学年上学期 东北师大附中(化学)科试卷 高一年级期末考试 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ⅰ 选择题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、单项选择题(每题3分，共30分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C Ⅱ 非选择题 三、填空题 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. Na ②. cd （3） ① ②. 第二周期第ⅥA族 （4） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 10.5 ②. （3） ① ③②④⑥①⑤ ②. 偏小 ③. 无影响 （4） ①. 2.5 ②. 5.85 【23题答案】 【答案】（1）DBEC （2）排尽装置内的空气 （3）D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色 （4）C中固体由黑色变为红色，后一个B装置中出现浑浊 （5） （6） ①. ②. 【24题答案】 【答案】（1） ①. +2价 ②. （2） ①. 工业炼铁的重要原料 ②. （3） ①. ②. （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $