河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期第二次基础知识考试化学试题

2025-2026学年方城一高高一化学第2次基础知识考试答案 1Cl2.410286 ②@》》3第六周期IⅡA族第七周期VA族4渐强渐弱渐强渐强 5.渐弱渐强渐强渐弱6.N3->O2->F>Na+>Mg2+>A13+7.Na、A1、CI 8.Na和02：12：19.透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光10.②③④⑤②④⑤ 11.SiSi0212.BC13.①√②√③√④×14.略15羟基·0：H16.B17.CD 18.(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦(5)①②③(6)②④⑦ 19.负正阴阳离子的定向移动正负20.BD21.PbO2+4H+S0子+2e=PbS041 22.①②④23.B24.分子中所含碳原子数≤4 CH3 CH3 25.②⑤①⑧⑩③④⑦③①@26.CH:-C=C-CHCH,C=CCH27.①②④ 28,3629.3n+130.②③④O31.+B0Br+HrNa0H溶液 32.《G+HN0,(浓)张货聪G-N0+H,033.2CH,CH,0H+0,或g2CH,CH0+2H,0 △ 34.H,C0OH+CH,CH,0H浓硫酸CH,C0OCH,CH+H,0催化剂：吸收反应生成的水，促使平衡向 生成酯的方向移动饱和碳酸钠溶液 35.①③④①③36.①×②×③×④√⑤×⑥×⑦×⑧√⑨×37.BD38.略 39.②④空白①40.A 41.冷凝回流B促使平衡向生成脂的方向移动水层不再增加除去残余的酸干燥分液漏斗 42.CH4C3H643.AC2025-2026学年方城一高高一年级第二次基础知识考试化学试题 学校 姓名 考场 座号 缺考 姓名8双 考号38003000双 此栏考生禁填标记 开考15分钟以后，缺考考生由监考老师粘贴 贴条形码区 条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记。 考场号3X 座位号8 【提示】某些选择题答案并非唯一，请答出所有正确选项。 1.某含氧酸根离子X03中含有42个电子，且X原子中含有18 个中子，则X的原子符号为 2.分别写出硫原子和Ca+的结构示意图： 3.56号位于元素周期表的 114号元素位于元素周期表的 4.同周期从左到右，非金属元素的简单氢化物稳定性 还原性 其水溶液酸性 。 最高价氧化物对 应水化物的酸性 。(填“渐强”或“渐弱”，下同) 5.同主族从上到下，非金属元素的简单氢化物稳定性 还原性」 其水溶液酸性 。 最高价氧化物对 应水化物的酸性 6.写出核外电子总数为10的简单离子，并按离子半径由大到 小顺序排列： 。(至少5个) 7.位于同一短周期三种元素的最高价氧化物的水化物两两之 间均能反应生成盐和水，且三种元素的最外层电子数之和为 11。这三种元素为 8.短周期中能同时形成A2B和AB2两种类型离子化合物的两 种元素是 这两种离子化合物中阳离子 和阴离子的个数比分别为 和 9.在焰色反应实验中，检验钾元素时要 观 察，目的是 10.在萃取溴水中的溴时，可选用的萃取剂是 其中，在分液时需将有机层从分液漏斗上口倒出的是 ①酒精②苯③氯仿④乙酸乙酯( ⑤环己烷⑥植物油 11.用于制造太阳能电池板和半导体芯片的是 用于制造光导纤维的是 I2.a、b、c、d四种金属两两组成原电池，金属a均为正极；若将四 种金属投入盐酸中，只有b、c溶解，在滤液中加入过量NaOH溶 液，只得到金属c的氢氧化物沉淀。则a、b、c、d四种金属的活 动性由强到弱的顺序可能是 (填序号)。 A.a、b、c、d B.c、b、d、a C.b、c、d、a D.a、c、b、d 13.判断正误（错误的在其后括号中打×，正确的打√） ①化合物中均存在化学键 ( ) ②共价化合物中一定没有离子键 ) ③离子化合物中可能含有极性键或非极性键 ④全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( 14.分别写出下列物质的电子式：N2 ；PH3 C02 ;C2H4 15.乙醇分子中的官能团名称为 其电子式为 16.已知A2+B2=2AB在反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙 述正确的是 A.反应物总能量小于生成物总能量 2mol A+2mol B B.反应物键能之和小于生成物键能之和 C.该反应是放热反应，不需加热即可进行 1mol A2+1mol B2 D.反应2AB=A2+B2释放的能量为E2-E1 2mol AB 反应过程 17.反应N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、 NH3在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率VN2)、V(H2)、 VNH3),则三者之间的关系正确的是 A.v(N2)=v(NH3) B.3v(H2)=2vNH3) 2 C.vNH3)尸，v(H) 3 D.v(H2)=3v(N2) 18.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：① 混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量， ④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物 或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的体积分数 (1)能说明2S02(g)+O2(g)→2SO3(g)达到平衡状态的是 (2)能说明12(g)+H2(g)=2HI(g)达到平衡状态的是 (3)能说明2NO2(g)→N2O4(g)达到平衡状态的是 (4)能说明C(s)十COz(g)=2CO(g)达到平衡状态的是 (⑤)能说明H2NCOONH4(s)→2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的 是 (6)能说明5C0(g)十12O5(S)=5CO2(g)+Hz(g)达到平衡状态的是 19.原电池中电子由 极经外电路流向 极，在电解质 溶液中是靠 形成电流，其中 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。 20将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，则 A.正极附近c(SO子)逐渐增大 B.反应过程中溶液的pH逐渐增大 C.电子经外电路由Z片流向Cu片，又从Cu片经电解质溶液流 向Zn片 D.锌片、铜片同时有气泡时，说明锌片不纯 E.锌片、铜片和硫酸形成原电池后，化学能全部转化为电能 21.铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+P%bO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 其中，正极的电极反应式为： 在放电过程中，电极上每转移1mol电子，消耗H2SO4 mol。 22.下列有关实验室制H2实验的叙述正确的是 ①用粗锌（含有比锌不活泼的金属）比纯锌反应速率快 ②滴加少量CSO4溶液可加快产生H2的速率 ③采用浓硫酸可以加快产生H2的速率 ④在反应容器中加入一定量CH,COONa晶体会影响反应速率 ⑤在反应容器中加入NaCI溶液不会改变生成H2的速率 ⑥在反应容器中加入NaNO3固体不会改变生成H2的速率 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 23.已知A(s)十3B(g)一2C(g)的正反应为吸热反应，下列有关该反 应速率的叙述正确的是 A.在反应容器中再加入一定量的A,可以加快反应速率 B.升温会使正反应、逆反应的速率均加快 C.恒温恒容下，向容器中充入与反应无关的气体，使容器内的 压强增大，可使化学反应速率均加快 D.将一定量的生成物C移出反应容器，正反应方向的速率会 加快，有利于生成更多的C 24.标准状况下， 的烃为气体。 25.下列各组物质中，属于同位素的是 属于同素异 形体的是 属于同分异构体的是 定属于同系物的是 属于同一物质的 是」 ①红磷和白磷 ②H和H ③氯气和液氯 ④冰和干冰 ⑤13C和14C ⑥9K和8Ca ⑦C5H12和C9H20 ⑧02和03 0 H CI ⑨C2H4和C6H12 和 0 ①H-CCI和H-C-H CI @O-8 ③葡萄糖和果糖 ①④蔗糖和麦芽糖 ⑤淀粉和纤维素[二者组成均可表示为(C6H10Os)加] 26.若分子式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，其 结构简式为 若分子式 为C4H6的某烃中所有碳原子都在同一条直线上，则其结构简式 为 27.下列有关CH=C一C一CH=CHCH,的说法正确的有 ①所有碳原子有可能都在同一平面上 ②最多有19个原子可能在同一平面上 ③有7个碳原子可能在同一条直线上 ④最多有5个碳原子在同一直线上 28.苯的四氯代物有 种，甲苯在苯环上的二氯代物有 种。 30.以下变化或实验属于化学变化的是 ①石油的分馏②石油的裂化③石油的裂解 ④煤的干馏 ⑤煤的气化和液化⑥将苯加入溴水中 31.实验室制取溴苯的化学方程式为 所得产物因溶解了B2呈褐色，可用 洗涤除去。 32.实验室制取硝基苯的化学方程式为 33.乙醇催化氧化的化学方程式为」 34.CH:COOH和CH3CH218OH反应制备乙酸乙酯的化学方程式 为 在反应 中，浓硫酸的作用是 获得的乙酸乙酯需用 洗涤。 35.下列醇类物质能发生催化氧化的是 其中能 生成醛类物质的是 ①CH,OH②(CH,)3COH③(CH3)3CCH2OH④(CH3)2CHOH 36判断正误（错误的在其后括号中打×，正确的打√） ①糖类在人体内均可水解且为人体提供能量 ( ②糖类、油脂、蛋白质中除单糖外均为高分子化合物 ③布料中的棉、麻、丝绸的成分都是纤维素 ( ) ④误服重金属盐可饮用牛奶或豆浆解毒 ( ) ⑤医用酒精的浓度为75%，若增大浓度，杀菌能力更强( ) ⑥地沟油可转化为生物柴油，其成分与矿物柴油相同( ⑦煤中含有苯、甲苯等，故通过煤的干馏可以获取 ( ) ⑧工业酒精中含有甲醇，不能饮用 ⑨在蛋白质溶液中加入NH4)2SO4,可使蛋白质变性 37.下列有机物的一氯取代物同分异构体数目相等的是 CH2CH3 CH3 CH3CH3 CH3 ①CH2-C-CH-CHCH ②1 ③CH,CHCH-CHCH④CHCH CH3 CH3 CH3 CH3 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④ 38.CH2 CHCOOCH3加聚反应产物的结构简式 39.下表是中学化学实验中常见的使用温度计的装置。请从①硝基 苯的制取②分离苯和硝基苯的混合物③苯和溴的取代反应 ④石油的分馏中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜 的装置图下的空格中（若无合适答案请留空白，亦可得分）。 40.在石油的分馏实验中应选用的冷凝管是 LMMMM A B C 41.下图为制取乙酸正丁酯的装置（图中加热和夹持装置均已略 去)，冷凝管的作用是 冷却水应从（填 A或B)进入。分水器可以将反应生成的水及时从反应体系分离， 其目的是 当分水器中 (现象)时，说明酯化反应已完成。取出反应后的混合液，先用 水洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，其目的是 再次水洗后加入无水硫酸钠固体，其作用 是 在水洗除杂过程中用到的玻 璃仪器有烧杯、 42.等质量的C2H2、C3H6和CH4完全燃烧， 的耗氧量最多；等物质的量的 C2H2、CH6和CH4完全燃烧， 水 的耗氧量最多。 43.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完 全燃烧得到0.16molC02和3.6gH20,则 下列关于混合气体组成的推断正确的是 A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷D.一定有乙炔