精品解析：黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025~2026学年度高二年级第一学期期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第四章；选择性必修2第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 I127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 B. 铁制农具上烤蓝或刷漆 C. 矿石煅烧前进行粉碎处理 D. 制作糕点时添加少量碳酸氢铵 2. 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. S的原子结构示意图： C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种 D. 基态C原子的轨道表示式： 3. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。下列说法错误的是 A. 菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈 B. 镀锌铁破损后，铁易被腐蚀 C. 普通钢中加入Ni或Cr，可提高钢的抗腐蚀性 D. 电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极法 4. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数为25.10 mL B. 用装置乙获取晶体 C. 用装置丙在铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度 5. 劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 电焊时，用溶液作除锈剂 B 洗涤时，用热的纯碱去污能力强 加热时，碳酸钠与油脂反应速率加快 C 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 D 农民用处理盐碱地 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 35℃时，1 L pH=12的溶液中的数目为 B. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 D. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目等于 7. 将如图所示实验装置的开关K闭合。下列说法错误的是 A. Zn电极上发生氧化反应 B. 盐桥中移向甲池 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 一段时间后，可观察到滤纸x点变红色 8. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确是 A. 通入过量，反应的离子方程式为 B. 向NaClO稀溶液中通入少量气体能增强溶液的漂白性，此时增大 C. NaClO溶液中存在 D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， 9. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z为同周期相邻元素，基态Z原子价层电子排布式为，W元素的焰色试验为黄色，基态Q原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. Q元素位于元素周期表的ds区 B. 第一电离能：Y>Z>X C. 电负性：Z>Y>W D. 基态原子核外未成对电子数：Y>Z>X 10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y为负极 B. 电极X的电极反应式为 C. 放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大 D. 放电时，移向电极Y 11. 下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是 选项 操作和现象 解释与结论 A 常温下，用pH试纸测得等物质的量浓度溶液的pH为9，溶液的pH为8 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加4滴的KI溶液，又产生黄色沉淀 C 室温下，向密闭容器中充入，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 平衡正向移动 D 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 铜片发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 全钒液流可充电电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换，其结构及工作原理如图所示(X、Y均为惰性电极，电解液中含)。下列说法错误的是 A. 充电时，X极应与电源的正极相连 B. 放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 C. 放电时，每转移，有通过质子交换膜移向Y极室 D. 充电时，阳极电极反应式： 13. 某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的并进行定性检验，设计操作流程如下： 已知室温条件下：。一般情况下，当溶液中剩余离子浓度时，化学上通常认为沉淀完全，。 下列说法错误是 A. 步骤②调节溶液，可使沉淀完全 B. 步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有 C. 若步骤①后进行过滤，可以避免白色沉淀X生成 D. 步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同 14. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I：； 反应II：。 5 MPa下，在一恒容密闭容器中，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数 B. H2的平衡转化率始终高于 C. 270℃~400℃时，平衡移动程度：反应I>反应II D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 15. T℃时，向蒸馏水中不断加入NaR溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. T℃时，水的离子积常数 B. T℃时，的水解常数 C. 当时， D. 当时， 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题： （1）元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合_______(填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______形。 A.能量最低原理　　B.泡利不相容原理　　C.洪特规则 （3）镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （4）锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示： 元素 Mn Fe 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 基态的价层电子排布式为_______，比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子难，原因是_______。 17. 乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题： I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液(pH=3)，实验步骤如下：取20.00 mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。某同学一共做4次平行实验，记录数据如下表： 实验编号 滴定前氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL) 滴定后氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL) 1 2.00 22.05 2 1.50 21.45 3 4.20 24.20 4 1.60 19.60 （1）滴定时正确的操作图示为_______(填字母)；滴定过程中眼睛需注视_______。 （2）滴定达到终点的现象是_______。 （3）根据所给数据分析醋酸溶液的物质的量浓度为_______；则醋酸的电离常数约为_______。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有______(填字母)。 A. 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 C. 标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 Ⅱ．某小组探究外界因素对水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中，溶液物质的量浓度均为)： 序号 温度 pH ① 25℃ 40.0 0 0 x ② 25℃ 20.0 20.00 0 y ③ 25℃ 4.0 0 36.0 z ④ 40℃ 40.0 0 0 m （5）实验①③探究的是_______对水解程度的影响。 （6）实验①②，探究的是加入时对水解程度的影响，若实验测得x>y，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 （7）对比实验①④，甲同学预测x<m，但实验结果为x>m。实验结果与预测不一致的原因是_______。 18. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图1所示。 （1）通过图中数据可知的为_______。 （2）常温下，NaHS溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(计算说明)。 （3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_______。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。 （6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为_______(填“正”或“负”)极；X极的电极反应式为_______。 ②电解过程中，右池中的_______(填“增大”“基本不变”或“减小”)。 19. 葡萄糖()是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。回答下列问题： （1）绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。已知： 反应I．； 反应II．(葡萄糖，s) ； 反应III．。 反应(葡萄糖，s) _______。 （2）科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，原理如图1所示。 写出电催化装置中发生反应的化学方程式：_______。 （3）将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下与氢气反应生成乙醇，其反应原理为： 反应IV. 同时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯： 反应V.。 ①向恒压绝热密闭容器中充入和若仅发生反应IV，下列条件能判断反应IV达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.各组分的物质的量浓度不再改变　　B. C. 　　　D.反应体系的温度保持不变 ②测得该副反应的热效应很小。若起始时充入两种气体时，测得恒压时达到平衡状态、 [S表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性表示为]随温度的变化以及恒温时达到平衡时、随压强的变化如图2所示： 图中表示恒温时，随压强变化的曲线是_______。试解释曲线m呈现的变化趋势可能原因是_______。 ③一定温度下，向固定体积为1L的密闭容器中充入和，发生上述反应IV和反应V，5 min后达到平衡，测得容器内压强减小了20%，占总气体的物质的量分数为，则用的浓度变化表示0~5 min反应的平均速率是_______，平衡时的转化率为_______。若起始压强总压为，反应IV的_______(为用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高二年级第一学期期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第四章；选择性必修2第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 I127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 B. 铁制农具上烤蓝或刷漆 C. 矿石煅烧前进行粉碎处理 D. 制作糕点时添加少量碳酸氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用加酶洗衣液洗涤衣物：酶作为催化剂，能加快化学反应速率，与速率调控有关，A不符合题意； B．铁制农具上烤蓝或刷漆：形成保护层以隔绝氧气和水分，从而减慢铁的生锈反应速率，与速率调控有关，B不符合题意； C．矿石煅烧前进行粉碎处理：增加反应物表面积，加快煅烧反应速率，与速率调控有关，C不符合题意； D．制作糕点时添加少量碳酸氢铵：碳酸氢铵受热分解产生气体使糕点蓬松，但添加它主要是利用其化学性质（产生气体），并非直接调控反应速率（如通过催化剂或改变条件来加速或减速反应），D符合题意； 故答案选D。 2. 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. S的原子结构示意图： C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种 D. 基态C原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为非电解质（二氧化碳等酸性氧化物在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质），A项错误； B．S原子原子序数为16，原子结构中核外电子数等于核内质子数等于原子序数，结构示意图为，B项错误； C．基态氧原子核外电子排布式为，原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5种，C项正确； D．基态碳原子的轨道表示式为，D项错误； 答案选C。 3. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。下列说法错误的是 A. 菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈 B. 镀锌铁破损后，铁易被腐蚀 C. 普通钢中加入Ni或Cr，可提高钢的抗腐蚀性 D. 电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．涂植物油可以隔绝空气和水分，防止铁生锈，A正确； B．镀锌铁破损后，锌比铁活泼，作为负极被腐蚀，从而保护铁不被腐蚀，因此“铁易被腐蚀”的说法错误，B错误； C．普通钢中加入Ni或Cr可形成不锈钢，显著提高钢的抗腐蚀性，C正确； D．镁棒作为负极，通过电化学腐蚀保护内胆，原理是牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 4. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数为25.10 mL B. 用装置乙获取晶体 C. 用装置丙在铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管刻度线从上往下，数值从小到大，装置甲的读数应为24.90 mL，A项错误； B．会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，HCl易挥发，直接蒸发AlCl3溶液，会使平衡正向移动，不能得到AlCl3晶体；应在氯化氢气流中蒸发结晶，B项错误； C．装置丙为电解池装置，在铁钥匙上镀铜，镀层金属铜片应作阳极，与电源正极相连，镀件铁钥匙应该作阴极，连接电源的负极，图中镀件钥匙作阳极，C项错误； D．强碱滴定弱酸可以用酚酞作指示剂，D正确； 答案选D。 5. 劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 电焊时，用溶液作除锈剂 B 洗涤时，用热的纯碱去污能力强 加热时，碳酸钠与油脂反应速率加快 C 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 D 农民用处理盐碱地 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．ZnCl2溶液因Zn2+水解呈酸性，可溶解铁锈（Fe2O3），化学原理为水解平衡，正确且与除锈直接关联，A正确； B．热的纯碱（碳酸钠）去污能力增强是因加热促进水解，碱性增强，加快油脂水解；但化学原理表述“碳酸钠与油脂反应”错误，因碳酸钠不直接与油脂反应，而是提供碱性条件催化水解，B错误； C．FeS可用于污水处理，但化学原理错误，FeS处理Ag+、Hg2+等离子主要通过硫化物沉淀（如形成Ag2S、HgS），而非还原性，C错误； D．CaSO4（石膏）处理盐碱地可提供Ca2+沉淀，降低碱性，但方程式书写错误，CaSO4为微溶物，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 35℃时，1 L pH=12的溶液中的数目为 B. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 D. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．35℃时，水的离子积常数，pH=12的溶液中>0.01mol/L，故1L溶液中数目大于0.01，A错误； B．为可逆反应，平衡时转化率小于100%，生成分子数小于2，B错误； C．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质（如Zn、Fe等），质量减少32g不一定全铜溶解，转移电子数不一定为，C错误； D．根据电荷守恒，结合溶液呈中性条件，得到，进而推导出，已知，则，故数目为，D正确； 故选D。 7. 将如图所示实验装置的开关K闭合。下列说法错误的是 A. Zn电极上发生氧化反应 B. 盐桥中移向甲池 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 一段时间后，可观察到滤纸x点变红色 【答案】C 【解析】 【分析】开关K闭合后，甲、乙两池有自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌失电子作负极，铜作正极；x电极为阴极，水电离的氢离子在阴极放电生成氢气，y电极为阳极，水电离的氢氧根离子在阳极放电生成氧气；原电池工作时，盐桥中阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极；据此作答。 【详解】A．依据分析，原电池的总反应为，则Zn作负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B．原电池工作时，盐桥中的向负极（甲池）移动，B正确； C．把盐桥改为铜棒后，甲池为原电池装置，乙池为电解池装置；甲池中锌作负极，失电子发生氧化反应，铜棒作正极，空气中的氧气得电子发生还原反应，电路中有电流，电流计会发生偏转，C错误； D．酚酞溶液遇到碱会变红色，x为阴极，电极反应式为，阴极附近显碱性，可观察到滤纸x点变红色，D正确； 故答案选C。 8. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 通入过量，反应的离子方程式为 B. 向NaClO稀溶液中通入少量气体能增强溶液的漂白性，此时增大 C. NaClO溶液中存在 D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．在NaClO溶液中通入SO2时，ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成Cl-和等产物，正确的离子方程式为，A错误； B．通入少量CO2后，CO2与H2O反应生成H2CO3，反应为，导致c(HClO)增大，漂白性增强，c(ClO-)减小，而c(Na+)不变，则增大，B正确； C．在NaClO溶液中，根据物料守恒关系为c(Na+) = c(ClO-) + c(HClO)，则错误，C错误； D．在pH=7.0时，，根据电荷守恒，由于，可得 。根据 ，当pH=7.0时，，，因此，，，故，而 ，因此 ，D错误； 故选B。 9. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z为同周期相邻元素，基态Z原子价层电子排布式为，W元素的焰色试验为黄色，基态Q原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. Q元素位于元素周期表的ds区 B. 第一电离能：Y>Z>X C. 电负性：Z>Y>W D. 基态原子核外未成对电子数：Y>Z>X 【答案】D 【解析】 【分析】基态Z原子价层电子排布为，由于轨道已填充，故，Z的价电子排布为，Z为O（氧）。X、Y、Z为同周期相邻元素且原子序数递增，故Y为N（氮），X为C（碳）。W元素焰色试验为黄色，故W为Na（钠）。基态Q原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子且无成对电子，电子排布为，故Q为Cu（铜）。因此，X为C，Y为N，Z为O，W为Na，Q为Cu。 【详解】A．Q为Cu，其电子排布为，位于元素周期表的ds区，A正确； B．第一电离能：同周期主族元素从左到右呈增大趋势，但第ⅤA族（N）因轨道半充满结构更稳定，第一电离能高于第ⅥA族（O），因此顺序为 N > O > C（即Y > Z > X），B正确； C．同周期主族元素自左到右电负性增大，则电负性：O（Z）> N（Y）> C（X）> Na（W），因此顺序为 Z > Y > W，C正确； D．基态原子核外未成对电子数：X（C）：核外电子排布式为，未成对电子数为2；Y（N）：核外电子排布式为，未成对电子数为3；Z（O）：核外电子排布式为，未成对电子数为2，因此未成对电子数顺序为 Y > Z = X，并非Y > Z > X，D错误； 故答案选D。 10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y为负极 B. 电极X的电极反应式为 C. 放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大 D. 放电时，移向电极Y 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该装置为原电池装置，电极X上NiOOH发生还原反应生成Ni(OH)2，电极X为原电池的正极；电极Y是原电池的负极，据此进行分析。 【详解】A．电极Y上氢气放电生成，发生氧化反应，为原电池的负极，A项正确； B．电极X为正极，水分子作用下NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，B项正确； C．总反应为，放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度不变，C项错误； D．由分析可知，放电时，阴离子向负极移动，OH-移向电极Y，D项正确； 答案选C。 11. 下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是 选项 操作和现象 解释与结论 A 常温下，用pH试纸测得等物质的量浓度溶液的pH为9，溶液的pH为8 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加4滴的KI溶液，又产生黄色沉淀 C 室温下，向密闭容器中充入，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 平衡正向移动 D 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 铜片发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为强碱弱酸盐，均会发生水解反应生成，根据“越弱越水解”可知，等物质的量浓度的两种溶液中的水解程度大于，即CH3COOH酸性更弱，其电离常数更小，则，A正确； B．溶液过量，滴加KI溶液产生黄色沉淀，是因为过量的和反应生成AgI沉淀，并非AgCl沉淀转化为AgI沉淀，则不能说明，B错误； C．慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，且扩大容器体积，压强减小，平衡2NO2 ⇌ N2O4应逆向移动，C错误； D．相对活泼金属作负极，则锌片作为负极被腐蚀，铜片作正极，一段时间后，铜片附近溶液变红色，说明氧气在此被还原生成，使溶液变红，则铜片发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，D错误； 故选A。 12. 全钒液流可充电电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换，其结构及工作原理如图所示(X、Y均为惰性电极，电解液中含)。下列说法错误的是 A. 充电时，X极应与电源的正极相连 B. 放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 C. 放电时，每转移，有通过质子交换膜移向Y极室 D. 充电时，阳极电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，X电极：VO→VO2+，发生还原反应，X电极作正极；Y电极：V2+→V3+，发生氧化反应，Y电极作负极。电子由负极流出经负载到正极，充电时，则X为阳极，Y为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，X为正极，Y为负极，充电时，则X为阳极，与电源的正极相连，A项正确； B．放电时，Y为负极，电子由负极出发，经负载流向正极，B项正确； C．放电时，移向正极，即移向X极，而非Y极，且根据正极反应式：VO+2H++e-＝VO2++H2O，每转移2mole-，应有2molH+通过质子交换膜。C项错误； D．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式：，D项正确； 答案选C。 13. 某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的并进行定性检验，设计操作流程如下： 已知室温条件下：。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度时，化学上通常认为沉淀完全，。 下列说法错误是 A. 步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B. 步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有 C. 若步骤①后进行过滤，可以避免白色沉淀X生成 D. 步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同 【答案】B 【解析】 【分析】向粗盐溶液中先加入过量除去，再加入调节除去，接着加入过量除去和过量的，过滤除去沉淀；向滤液中加过量盐酸除去和，蒸干得到样品；最后取样品溶于水，加检验是否残留。 【详解】A．沉淀完全的标准是溶液中。由，代入得：，即，，则，因此，调节可使沉淀完全，A正确； B．粗盐提纯流程中，步骤④过滤后滤液中除外，还有少量的​、；原沉淀会在过量存在下部分转化，释放进入滤液，加盐酸后，溶液中仍存在（水的电离）、​等离子，阴离子不只有，B错误； C．白色沉淀是​，其生成原因是：步骤①生成的未过滤，在步骤③加入过量后，部分转化为，释放​进入滤液，最终进入样品，加生成​沉淀。若步骤①后过滤除去，可避免该过程，防止生成，C正确； D．步骤④为过滤，玻璃棒的作用是引流；步骤⑥为蒸干，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，两者作用不同，D正确； 故答案选B。 14. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I：； 反应II：。 5 MPa下，在一恒容密闭容器中，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数 B. H2的平衡转化率始终高于 C. 270℃~400℃时，平衡移动的程度：反应I>反应II D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I为放热反应，温度越高，该反应的产物的含量越低，故曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线n代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，A正确； B．起始投料，只发生反应I时，、转化率相同，只发生反应Ⅱ时，的平衡转化率小于的转化率，当反应I、Ⅱ都发生时，则的平衡转化率小于的转化率，B错误； C．270℃~400℃时，根据的转化率变化曲线可知，的转化率逐渐增大，说明平衡移动的程度：反应Ⅱ>反应I，C错误； D．加入选择性高的催化剂，可以使更多的二氧化碳和氢气生成甲醇，从而提高甲醇的产率，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，D错误； 故选A。 15. T℃时，向蒸馏水中不断加入NaR溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. T℃时，水的离子积常数 B. T℃时，的水解常数 C. 当时， D. 当时， 【答案】B 【解析】 【分析】 溶液中 发生水解：,当 时，溶液为纯水，此时 。从图中 时，，得 。 【详解】A．由上述分析，得 ，A错误； B．T℃时，当时，溶液中，即，则，根据电荷守恒和元素质量守恒可得，则的水解常数，B正确； C．根据质子守恒，溶液中：，整理得 ， C错误； D．当 时，由图可知 ，则，再结合质子守恒：， 得：，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题： （1）元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合_______(填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______形。 A.能量最低原理　　B.泡利不相容原理　　C.洪特规则 （3）镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （4）锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示： 元素 Mn Fe 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 基态的价层电子排布式为_______，比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子难，原因是_______。 【答案】（1） ①. 铬 ②. 第四周期第VI B族 （2） ①. C ②. 哑铃 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量 （4） ①. ②. 基态的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定 【解析】 【小问1详解】 1~36号元素中，铬（Cr）的电子排布为，有6个未成对电子，是未成对电子数最多的元素；铬（Cr）位于元素周期表的第四周期第ⅥB族； 【小问2详解】 轨道表示式中3p轨道的电子排布未遵循“分占不同轨道且自旋平行”的洪特规则，故答案选C；该元素为碳的相邻元素，结合轨道表示式中有14个电子可知是硅（Si），其能量最高的电子在3p轨道，p轨道的形状为哑铃形； 【小问3详解】 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量； 【小问4详解】 的价电子排布为；基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定，而的价电子排布为，未达到半充满稳定结构，所以气态失去一个电子比更难。 17. 乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题： I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液(pH=3)，实验步骤如下：取20.00 mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。某同学一共做4次平行实验，记录数据如下表： 实验编号 滴定前氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL) 滴定后氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL) 1 2.00 22.05 2 1.50 21.45 3 4.20 24.20 4 1.60 19.60 （1）滴定时正确的操作图示为_______(填字母)；滴定过程中眼睛需注视_______。 （2）滴定达到终点的现象是_______。 （3）根据所给数据分析醋酸溶液的物质的量浓度为_______；则醋酸的电离常数约为_______。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有______(填字母)。 A. 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 C. 标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 Ⅱ．某小组探究外界因素对水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中，溶液物质的量浓度均为)： 序号 温度 pH ① 25℃ 40.0 0 0 x ② 25℃ 20.0 20.00 0 y ③ 25℃ 4.0 0 36.0 z ④ 40℃ 40.0 0 0 m （5）实验①③探究的是_______对水解程度的影响。 （6）实验①②，探究的是加入时对水解程度的影响，若实验测得x>y，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 （7）对比实验①④，甲同学预测x<m，但实验结果为x>m。实验结果与预测不一致的原因是_______。 【答案】（1） ①. A ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）滴加最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （3） ①. 0.1000 ②. （4）AD （5）加水稀释(或浓度) （6） （7）水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中物质的量浓度增大 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液用碱式滴定管盛装，进行滴定操作时，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。A是碱式滴定管的操作方法，B、C选项中仪器均为酸式滴定管，A项正确；滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问2详解】 滴加最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色，说明滴定达到终点； 【小问3详解】 由表格中数据可知，实验1中V消耗(NaOH)=( 22.05-2.00)mL=20.05 mL，实验2中V消耗(NaOH)=( 21.45-1.50)mL=19.95 mL，实验3中V消耗(NaOH)=( 24.20-4.20)mL=20.00 mL，实验4中V消耗(NaOH)=(19.60-1.60)mL=18.00 mL，实验4的数据误差太大，应舍去；因此平均消耗VNaOH=，醋酸和NaOH发生反应：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，因此醋酸的物质的量浓度为。由题给信息：醋酸溶液的pH=3，即c(H+)=10-3mol·L-1。根据醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，可知Ka=； 【小问4详解】 A．滴定前滴定管尖端有气泡，气泡占据一定体积，因此滴定过程中测得的NaOH体积偏大，造成待测液浓度偏高，A符合题意； B．锥形瓶中存在蒸馏水不影响滴定数据，因此不会造成测得的待测液浓度值偏高，B不符合题意； C．由于滴定前仰视使初始读数偏大，滴定后俯视使最终读数偏小，计算出的标准液体积会比实际用量小，从而导致测得的待测液浓度比真实值偏低，C不符合题意； D．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，滴定过程中，消耗标准液的体积增大，最终测得待测液浓度偏高，D符合题意； 答案选AD； 【小问5详解】 对比实验①③，二者温度相同，CH3COONa的初始浓度相同，体积不同，实验③加入H2O，则最终实验①③CH3COONa溶液浓度不同，二者形成对照实验，探究浓度对CH3COONa水解程度的影响； 【小问6详解】 实验中CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，NH也存在水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，因此实验①②测得x>y，不足以证明NH促进了CH3COONa的水解，应根据CH3COOH的浓度增大，才可以说明NH促进了CH3COONa的水解； 【小问7详解】 水解为吸热反应，加热过程中水解程度增大，c(OH-)增大，但同时温度升高过程中Kw也增大，因此pH的增减取决于两者增加量的相对大小，因此实验结果不一致的原因是温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小。 18. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图1所示。 （1）通过图中数据可知的为_______。 （2）常温下，NaHS溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(计算说明)。 （3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_______。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。 （6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为_______(填“正”或“负”)极；X极的电极反应式为_______。 ②电解过程中，右池中的_______(填“增大”“基本不变”或“减小”)。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 的水解平衡常数，可知水解程度大于电离程度，则溶液中，溶液呈碱性 （3） （4）AC （5）5 （6） ①. 正 ②. ③. 基本不变 【解析】 【分析】随增大，在水溶液中的物质的量分数减小，在水溶液中的物质的量分数先增大后减小，在水溶液中的物质的量分数增大，故Ⅰ代表、Ⅱ代表、Ⅲ代表。则根据Ⅰ、Ⅱ交点，；根据Ⅱ、Ⅲ交点，。 【小问1详解】 根据上述分析，。 【小问2详解】 NaHS溶液中存在的电离平衡和水解平衡，、，由小于，的电离程度小于其水解程度，溶液中，溶液显碱性。 【小问3详解】 根据可知，酸性强弱为，根据强酸制弱酸，与反应不能生成，只能生成，而只能转化为不能转化为，故离子方程式为。 小问4详解】 溶液中存在的电离平衡和水解平衡以及的水解平衡，、、，由于>，该溶液显碱性，，溶液中离子浓度大小关系为即A正确，即C正确；故选AC。 【小问5详解】 根据计算开始沉淀时，溶液中硫离子浓度为，当浓度为时，，=5，即a=5。 【小问6详解】 ①该装置为电解池，Y电极区通入含有杂质气体的甲烷，使（与氢氧化钠反应生成硫化钠）转化为硫单质，该电极反应式为，则Y电极为阳极，b为电源正极，a为电源负极，X为阴极，发生还原反应，电极反应式为； ②电解过程中，右池发生、，电路中每转移电子，消耗1 mol，同时有从左池迁移到右池，而控制好通入有杂质的甲烷气体的速率1 mol消耗2 mol同时生成1 mol，则右池基本不变。 19. 葡萄糖()是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。回答下列问题： （1）绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。已知： 反应I．； 反应II．(葡萄糖，s) ； 反应III．。 反应(葡萄糖，s) _______。 （2）科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，原理如图1所示。 写出电催化装置中发生反应的化学方程式：_______。 （3）将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下与氢气反应生成乙醇，其反应原理为： 反应IV. 同时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯： 反应V.。 ①向恒压绝热密闭容器中充入和若仅发生反应IV，下列条件能判断反应IV达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.各组分的物质的量浓度不再改变　　B. C. 　　　D.反应体系的温度保持不变 ②测得该副反应的热效应很小。若起始时充入两种气体时，测得恒压时达到平衡状态、 [S表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性表示为]随温度的变化以及恒温时达到平衡时、随压强的变化如图2所示： 图中表示恒温时，随压强变化的曲线是_______。试解释曲线m呈现的变化趋势可能原因是_______。 ③一定温度下，向固定体积为1L的密闭容器中充入和，发生上述反应IV和反应V，5 min后达到平衡，测得容器内压强减小了20%，占总气体的物质的量分数为，则用的浓度变化表示0~5 min反应的平均速率是_______，平衡时的转化率为_______。若起始压强总压为，反应IV的_______(为用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+2880 （2） （3） ①. AD ②. n ③. 主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡也逆向移动，但主反应逆向移动的程度更大，故乙醇的选择性随温度升高而减小 ④. 0.24 ⑤. 60% ⑥. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应I×6+反应Ⅱ+反应Ⅲ×6可得：(葡萄糖，s)，则。 【小问2详解】 观察图像，可知二氧化碳与水蒸气反应生成乙酸和氧气，故化学反应方程式为。 【小问3详解】 ①A．各组分的物质的量浓度不再改变，是化学平衡状态的特征标志。当浓度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确 B．仅代表主反应 IV的正反应速率，代表整个体系中的总消耗速率，它同时包含主反应IV的逆反应和副反应V的逆反应，并不是主反应IV单独的逆反应速率，而是两个反应的共同结果，故不能作为反应 IV达到平衡的标志，B错误； C．当初始投入和的物质的量之比为1:2，且反应中两者的变化量之比也为1:2，则是始终成立的比例，不能作为平衡标志，C错误； D．容器为绝热密闭容器，反应Ⅳ的ΔH4​<0（放热反应），反应进行时，体系温度会因放热而升高；当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，热量不再变化，体系温度保持不变，因此，温度不变可作为平衡标志，D正确； 故选AD。 ②主反应为气体体积减小放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则恒温时乙醇选择性随压强变化的曲线是n；主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，故乙醇的选择性随着温度升高而减小。 ③容器内压强减小了20%，占总气体的物质的量分数为，列三段式，则： 压强减小20%，说明平衡时容器内总气体物质的量减少20%，平衡时混合气体总物质的量为，， 解得，平衡时总压为，用氢气表示的反应速率为； 氢气的转化率为；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $