精品解析：黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025~2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. FeO俗称铁红，常用作红色颜料 B. 维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C. 干冰升华吸热，可用于易变质食物的短期保鲜 D. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. 的电子式： 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 4. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 使石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 与铝反应产生的溶液中： 5. 在酸性环境和催化作用下，过硫酸钠(为+6价)能把转化为，离子方程式为。下列说法错误的是 A. 硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 B. 和互为同位素，属于同一种核素 C. 作氧化剂，发生还原反应 D. 生成，转移电子 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 A. Cl元素的最高正价为+7，则F元素的最高正价也是+7 B. 的溶解度大于，则的溶解度也大于 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. KCl属于离子化合物，则(氯化铷)也属于离子化合物 7. 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 与化合的难易程度： D. 与水反应置换出的难易程度： 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备少量 B.验证和的热稳定性 实验装置 实验目的 C.验证非金属性：(强酸制弱酸) D.验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法错误的是 A. 溶于水破坏了和之间的离子键 B. NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键 C. 水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D. 根据的酸性比强，可以判断C的非金属性比Si强 10. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中加入铜粉： B. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 稀盐酸与碳酸钙反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 将(标准状况)通入水中，形成的数目之和为 C. 溶液中含有数目为 D. 晶体中含有氯化钠分子的数目为 12. 纳米在核磁共振造影及医药行业有广泛用途，其生产过程的部分流程为。下列说法正确的是 A. .纳米属于胶体 B. 反应①中，环丙胺的作用是将还原为 C. 反应②中，通入的CO要足量，且浓度越高越好 D. 反应②的化学方程式为 13. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A. 过程①②③均涉及过滤操作 B. 向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C. 溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D. 若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 15. 已知：向溶液中缓缓通入(标准状况下)并全部参与反应，已知氧化性：。下列叙述错误的是 A. 反应后的溶液中 B. 此过程中发生的总反应为 C. 反应后的溶液最多能溶解粉 D. 向反应后溶液中滴加少许酸性溶液，紫红色褪去，则一定被氧化 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。几种前20号元素在周期表中的位置如下： 回答下列问题： （1）a、g组成的化合物的电子式为_______；元素b的单质在空气中加热，产物为_______(填化学式)。 （2）画出f的简单离子的结构示意图：_______，写出+4价c的氧化物的结构式：_______。 （3）黑色区域所含元素种类为_______(填字母)。 A.金属元素　　B.非金属元素　　C.既有金属元素又有非金属元素 （4）d、e最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性_______(填“强”或“弱”)。 （5）已知等物质的量的化合物和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有，写出熔化时发生反应的化学方程式：_______。 17. 物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题： （1）黑火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为_______L。 （2）纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，其反应的离子方程式为_______。若处理该酸性废水(假设全部转化为时)，共消耗纳米铁粉的质量为，则该酸性废水中的物质的量浓度为_______。 （3）温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则_______，_______。 第一份 0 第二份 0 （4）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；向反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为，写出该转化的离子方程式：_______。 18. 是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用和铁屑制取无水的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净干燥的，试剂X和试剂Y分别为_______、_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是_______。 （4）装置F中碱石灰的作用是_______、_______（写两条）。 （5）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______（填字母）。 A. 逆风往高处跑 B. 顺风往低处跑 C. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D. 戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 （6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备的原理示意图，其中CuO的作用是做_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。 19. 实验室模拟用炼铁厂废渣(主要成分为，假设其他杂质不参与反应)制备绿矾和金属铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）上述流程需要用到硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需量取该浓硫酸体积是_______mL(保留1位小数)。配制溶液过程中，如图所示的仪器肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）“碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为_______、 （3）“还原”步骤中溶液颜色的变化为_______。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：称取绿矾样品，并将其配制成溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。写出与反应的离子方程式：_______；绿矾样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. FeO俗称铁红，常用作红色颜料 B. 维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C. 干冰升华吸热，可用于易变质食物的短期保鲜 D. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO（氧化亚铁）俗称并非铁红，铁红实际为Fe2O3（氧化铁），常用作红色颜料，而FeO呈黑色，A错误； B．维生素C具有还原性，而非氧化性，其作为食品抗氧化剂是通过还原作用抑制氧化反应，B错误； C．干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量热量，能快速降温，适用于易变质食物的短期冷藏保鲜，C正确； D．碳酸钠溶液虽呈碱性，但碱性较强，可能刺激胃部，治疗胃酸过多通常使用碱性较弱的碳酸氢钠（小苏打），D错误； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的分子结构模型： C. 原子结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，其质量数为37，正确的表示为，A错误； B．是正四面体结构，分子结构模型正确，B正确； C．的质子数为7，核外电子数为7，原子结构示意图应为，C错误； D．是共价化合物，通过共价键形成分子，电子式应为，D错误； 故答案选B。 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验结束后，将剩余钠放到废液缸中 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，遇水剧烈反应产生氢气，可能引发爆炸或火灾，废液缸中通常含有水或其他物质，将钠放入废液缸不符合安全要求，A错误； B．新制氯水见光易分解，应保存在棕色瓶中以防止光照，但氯水为液体试剂，需使用细口瓶而非广口瓶（广口瓶用于固体），以避免挥发和污染，B错误； C．浓NaOH溶液为强碱，沾到皮肤后立即用大量水冲洗正确，但小苏打（碳酸氢钠）溶液呈弱碱性，无法中和强碱，反而可能加剧损伤，正确做法是冲洗后使用弱酸（如硼酸溶液）处理，C错误； D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中可避免剧烈放热导致暴沸或飞溅，沿容器内壁注入并搅拌利于热量均匀分散，符合安全规范，D正确； 故答案选D。 4. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 使石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 与铝反应产生的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，与反应生成血红色的络合物，不能大量共存，C错误； D．与铝反应产生的溶液可能为酸性或碱性，在酸性条件下与反应生成和，在碱性条件下与反应生成和；且在碱性条件下也会与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 在酸性环境和催化作用下，过硫酸钠(为+6价)能把转化为，离子方程式为。下列说法错误的是 A. 硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 B. 和互为同位素，属于同一种核素 C. 作氧化剂，发生还原反应 D. 生成，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素的原子序数为16，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，A正确； B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，但它们是不同的核素，因为核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，B错误； C．在中，S为+6价，反应后生成（S仍为+6价），但其中的过氧键（-O-O-）中的O元素化合价从-1价被还原为-2价，因此作为氧化剂，发生还原反应，C正确； D．在反应中，（Mn为+2价）被氧化为（Mn为+7价），每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.2 mol 时，转移的电子物质的量为：，D正确； 故答案选B。 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 A. Cl元素的最高正价为+7，则F元素的最高正价也是+7 B. 的溶解度大于，则的溶解度也大于 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. KCl属于离子化合物，则(氯化铷)也属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氟元素没有正价，最高化合价为0，而氯元素最高正价为+7，类比不成立，A错误； B. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，而碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙(不溶于水)，类比不成立，B错误； C. 氢氧化铝不能通过化合反应制取(氧化铝和水不反应)，但氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁与氧气、水化合反应得到(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)，C错误； D. 氯化铷与氯化钾类似，均为碱金属氯化物，均由离子构成，属于离子化合物，类比成立，D正确； 答案选D。 7. 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 与化合的难易程度： D. 与水反应置换出的难易程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定越强。Cl的非金属性强于Br，但氢化物的酸性是HBr>HCl，因此该性质的比较不能用非金属性强弱这一周期律来解释，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，硫的非金属性强于磷，稳定性：H2S> PH3，B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，与氢气反应越容易，氟的非金属性强于氧，与化合的难易程度：，C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应置换出H2的能力也逐渐增强，K位于Na的下方，金属性K > Na，因此K与水反应比Na更剧烈，更容易置换出H2，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备少量 B.验证和的热稳定性 实验装置 实验目的 C.验证非金属性：(强酸制弱酸) D.验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开止水夹a，用Fe和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹a，用生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，可制备Fe(OH)2，A正确； B．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度较低的小试管，热稳定性强的Na2CO3放在温度较高的大试管，B错误； C．验证非金属性需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，Cl的最高价含氧酸为HClO4，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法用于比较Cl和C的非金属性，C错误； D．应把该实验装置中的酒精灯置于铁粉下方，D错误； 故选A。 9. 下列说法错误的是 A. 溶于水破坏了和之间的离子键 B. NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键 C. 水分子中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 D. 根据的酸性比强，可以判断C的非金属性比Si强 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，溶于水时离子键被破坏，释放出和离子，A正确； B．NaOH固体中与之间为离子键，中O与H之间为极性共价键，B正确； C．水分子（H2O）中氧原子最外层达到8电子稳定结构，但氢原子最外层只能容纳2电子（达到类似氦的稳定结构），并非8电子，C错误； D．的酸性强于，最高价含氧酸酸性越强，对应的非金属性越强，可推断C的非金属性强于Si，D正确； 故答案选C。 10. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中加入铜粉： B. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： C 稀盐酸与碳酸钙反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu可以将还原为，但无法将进一步还原为Fe，正确的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水中的被完全消耗，反应离子方程式为：，B错误； C．是难溶盐，在离子方程式中不可拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．磁性氧化铁与稀硫酸反应生成、和水，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 将(标准状况)通入水中，形成的的数目之和为 C. 溶液中含有数目为 D. 晶体中含有氯化钠分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，18 gD2O为0.9 mol，每个D2O分子含10个电子，故电子的物质的量为9 mol，数目为9NA，A正确； B．标准状况下22.4 L Cl2为1 mol，但Cl2与水的反应()为可逆反应，生成的HClO和Cl-总数远小于2 NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法确定Na+数目，C错误； D．NaCl为离子晶体，不存在“氯化钠分子”，5.85 g NaCl（摩尔质量58.5 g/mol）为0.1 mol，含Na+和Cl-各0.1 mol（总数0.2NA），D错误； 故答案选A。 12. 纳米在核磁共振造影及医药行业有广泛用途，其生产过程的部分流程为。下列说法正确的是 A. .纳米属于胶体 B. 反应①中，环丙胺的作用是将还原为 C. 反应②中，通入的CO要足量，且浓度越高越好 D. 反应②的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米Fe3O4是一种纳米颗粒材料，胶体是分散质粒子直径在1-100 nm的分散系，而纳米Fe3O4本身并非分散系，因此不属于胶体，A错误； B．反应①中，FeCl3·6H2O中的铁元素为+3价，FeO(OH)中的铁元素也为+3价，价态未变，环丙胺的作用可能是提供碱性环境促进水解，而非还原，B错误； C．反应②中，CO作为还原剂需足量以确保反应完全，但浓度过高可能导致Fe3O4被过度还原为FeO或Fe，因此并非浓度越高越好，C错误； D．反应②的化学方程式为，经原子守恒（Fe、O、C、H守恒）和得失电子守恒（2个被还原为，1个CO被氧化为CO2）验证正确，符合题意，D正确； 答案选D。 13. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A. 过程①②③均涉及过滤操作 B. 向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C. 溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D. 若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 【答案】C 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入 ，再通入 ，发生反应 ，经过滤（过程①）得到 固体和含 的溶液A；将 固体加热分解（过程②）得到 固体、 和 ；向溶液A中加入 固体，利用同离子效应使 结晶析出，经过滤（过程③）得到 固体和含 、 的溶液B，溶液B可并入饱和食盐水中循环使用，以提高原料利用率。 【详解】A．过程①③涉及过滤操作，过程②碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，A错误； B．氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，B错误； C．溶液A析出氯化铵后所得溶液B中含有大量的氯化钠，故溶液B可循环使用，C正确； D．溶液A是析出后的母液，含有生成的、大量未反应的以及少量溶解的，故溶液A中所含阳离子为和”或“溶液A是析出后的饱和溶液，主要溶质为反应生成的和过量的，所含阳离子为，D错误； 故答案选C。 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干条件推断元素： X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2时最外层电子数为6，故X为氧(O)；W的M层电子数比L层电子数少1，L层有8个电子，M层有7个电子，故W为氯(Cl)；Y、Z、W原子序数依次增大，同处第三周期且互不相邻(序数差 ≥ 2)，Y、Z最外层电子数之和等于W的最外层电子数7，满足条件的组合为Y为镁(Mg，最外层2个电子)、Z为磷(P，最外层5个电子)，序数分别为12、15、17，互不相邻；结果为：X = O、Y = Mg、Z = P、W = Cl。 【详解】A．简单离子半径比较，O2-与Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故O2-半径 > Mg2+半径，即X > Y，A错误； B．化合物YW2为MgCl2，是离子化合物，只含离子键，B正确； C．镁单质与冷水反应缓慢，不剧烈，C错误； D．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，W(Cl)的最高价氧化物对应水化物HClO4为强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性Z < W，但选项并未指出是最高价氧化物对应水化物的酸性，D错误； 故答案选B。 15. 已知：向溶液中缓缓通入(标准状况下)并全部参与反应，已知氧化性：。下列叙述错误的是 A. 反应后的溶液中 B. 此过程中发生的总反应为 C. 反应后的溶液最多能溶解粉 D. 向反应后的溶液中滴加少许酸性溶液，紫红色褪去，则一定被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知FeBr2物质的量为0.04 mol，Cl2物质的量为，又知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，则还原性Fe2+>Br⁻>Cl⁻，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时，先氧化Fe2+：，再氧化Br⁻：，其中0.04 mol Fe2+消耗0.02 mol Cl2，其余的0.02 mol Cl2氧化0.04 mol Br⁻，即参加反应的Fe2+为0.04 mol，为0.04 mol，为0.04 mol，所以在此过程中发生的总离子方程式为。 【详解】A．根据分析可知，反应后溶液中Cl⁻物质的量为0.08 mol，Br⁻物质的量为0.04 mol，溶液体积为0.1 L，故c(Cl⁻) = 0.8 mol/L，c(Br⁻) = 0.4 mol/L，满足c(Cl⁻) = 2c(Br⁻)，A正确； B．根据分析可知，此过程发生的总反应为，B正确； C．反应后溶液中Fe3+、Br2物质的量分别为0.04 mol和 0.02 mol，两者均可氧化Cu，0.04 mol Fe3+可溶解0.02 mol Cu（1.28 g），Br2可溶解0.02 mol Cu（1.28 g），总计溶解0.04 mol Cu（2.56 g），C正确； D．根据分析可知反应后溶液中存在还原性Br⁻，滴加酸性KMnO₄褪色可能是Br⁻被氧化所致，Cl⁻还原性弱，不一定被氧化，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。几种前20号元素在周期表中的位置如下： 回答下列问题： （1）a、g组成的化合物的电子式为_______；元素b的单质在空气中加热，产物为_______(填化学式)。 （2）画出f的简单离子的结构示意图：_______，写出+4价c的氧化物的结构式：_______。 （3）黑色区域所含元素种类为_______(填字母)。 A.金属元素　　B.非金属元素　　C.既有金属元素又有非金属元素 （4）d、e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性_______(填“强”或“弱”)。 （5）已知等物质的量的化合物和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有，写出熔化时发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. Li2O、Li3N （2） ①. ②. O=C=O （3）A （4） ①. ②. 弱 （5） 【解析】 【分析】由题给部分元素周期表可知，a为H，b为Li，c为C，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl，h为K。 【小问1详解】 由分析可知，a为H，g为Cl，两种元素形成的化合物为HCl，是共价化合物，通过共用电子对形成分子，电子式为；b为Li，Li在空气中加热，与氧气反应生成Li₂O，与氮气反应生成Li₃N。 【小问2详解】 由分析可知，f为S，位于第ⅥA族，基态原子最外层有6个电子，易得到两个电子形成稳定结构，则f的简单离子的结构示意图为；c为C，其+4价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O。 【小问3详解】 第四周期阴影部分为过渡金属元素，均为金属元素，故A正确。 【小问4详解】 由分析可知，d为Na，e为Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，反应的离子方程式为；h为K，与d（Na）位于同一主族，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na弱于K，故d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性弱。 【小问5详解】 由分析可得，、和分别为NaCl、AlCl3和[AlCl4]-，等物质的量的NaCl和AlCl3的混合物熔化时发生反应的化学方程式为。 17. 物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题： （1）黑火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为_______L。 （2）纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，其反应的离子方程式为_______。若处理该酸性废水(假设全部转化为时)，共消耗纳米铁粉的质量为，则该酸性废水中的物质的量浓度为_______。 （3）温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则_______，_______。 第一份 0 第二份 0 （4）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；向反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为，写出该转化的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. S和 ②. 17.92 （2） ①. ②. 0.01 （3） ①. 0.1 ②. 0.3 （4） ①. 1：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 ，该反应中S→，S元素由0价到-2价，化合价降低，S作氧化剂；→，N元素由+5价到0价，化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂为S、； 3 molC从0价升高到+4价，共失去电子，当转移2.4 mol电子时，反应C的物质的量为0.6 mol，生成的物质的量为0.2 mol，则生成混合气体的总物质的量为0.8 mol，则在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，由原子守恒和电荷守恒及电子守恒可得其反应的离子方程式为； 纳米铁粉的物质的量，由方程式可知：，物质的量浓度。 【小问3详解】 第一份来自和，总物质的量为；第二份中只来自，所以y=0.3 mol；第一份来自KCl和，总物质的量为，第二份来自KCl和，即x+2y=0.7 mol，代入y=0.3 mol，得；验证和：：第一份为，第二份为0.2 mol，相等；：第一份为0.3 mol，第二份为，相等。 【小问4详解】 氧化剂：中V元素为+5价，反应后生成，每个V原子得到1个电子，1 mol含2 molV，共得到2 mol电子。还原剂中S元素为+4价，反应后生成，每个S原子失去2个电子。根据得失电子守恒：，； 氧化剂：中Cl元素为+5价，被还原为，每个Cl原子得到6个电子。还原剂中V元素为+4价，被氧化为，每个V原子失去1个电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得其反应离子方程式为。 18. 是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用和铁屑制取无水的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净干燥的，试剂X和试剂Y分别为_______、_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是_______。 （4）装置F中碱石灰的作用是_______、_______（写两条）。 （5）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______（填字母）。 A. 逆风往高处跑 B. 顺风往低处跑 C. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D. 戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 （6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备的原理示意图，其中CuO的作用是做_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. 加热易升华，冷却后会堵塞普通导管 （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的反应 （5）AC （6） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【分析】在装置A中用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，经饱和食盐水除去氯化氢、浓硫酸干燥后，得到纯净干燥的氯气；干燥氯气在加热条件下与铁屑反应生成易升华的无水氯化铁，通过粗导管导出并在收集器中凝华得到固体产物；最后用碱石灰吸收尾气中的氯气并隔绝空气中的水蒸气，防止水蒸气与生成的反应。据此分析。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 为得到纯净干燥的，根据分析可知，试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水和浓硫酸。 【小问3详解】 装置D中干燥氯气在加热条件下与铁屑反应生成易升华的无水氯化铁，该反应的化学方程式为；装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是加热易升华，冷却后会堵塞普通导管。 【小问4详解】 装置F中碱石灰的作用由分析可知，一个是吸收尾气，防止污染空气；另一个是防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的反应。 【小问5详解】 A．氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，A正确； B．顺风往低处跑会吸入更多氯气，B错误； C．肥皂水显弱碱性，可吸收氯气，用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻做法正确，C正确； D．浓NaOH溶液有强腐蚀性，不能用于处理口罩，D错误； 故答案选AC。 【小问6详解】 由原理示意图可看出，CuO在反应①中作为反应物消耗，在反应③中作为生成物又生成，故CuO的作用是做催化剂；根据原理示意图可知，总反应方程式为，CuO为催化剂，在该反应中，HCl中的（-1价）被氧化为Cl2（0价），每个失去1个电子，共失去4个电子，O2中的O（0价）被还原为H2O中的（-2价），每个O原子得到2个电子，共得到4个电子，综上所述共转移，故用单线桥法标出总反应化学方程式的电子转移情况为  。 19. 实验室模拟用炼铁厂的废渣(主要成分为，假设其他杂质不参与反应)制备绿矾和金属铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）上述流程需要用到硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需量取该浓硫酸体积是_______mL(保留1位小数)。配制溶液过程中，如图所示的仪器肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）“碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为_______、 （3）“还原”步骤中溶液颜色的变化为_______。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：称取绿矾样品，并将其配制成溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。写出与反应的离子方程式：_______；绿矾样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 27.2 ②. AC ③. 烧杯、玻璃棒 （2） （3）黄色逐渐转化为浅绿色 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】整个工艺以炼铁厂废渣为原料，废渣主要成分为。首先用NaOH溶液进行碱浸，溶解进入滤液，作为滤渣被分离出来；接着用硫酸对滤渣进行酸浸，氧化铁溶解生成溶液；再向溶液中加入铁粉，将还原为，得到溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作后，从溶液中得到绿矾晶体。同时，向碱浸后的滤液中通入二氧化碳，生成沉淀，沉淀再经灼烧、电解等后续处理，最终得到金属铝。 【小问1详解】 浓硫酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质的物质的量不变的定律，；配制一定物质的量浓度的溶液不需要的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 “碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “还原” 步骤中，（黄色）被铁粉还原为（浅绿色），溶液颜色变化为：黄色溶液变为浅绿色溶液； 【小问4详解】 与反应的离子方程式为：；消耗的物质的量为，由离子方程式可知，的质量为，故绿矾样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $