5.1 硫及其化合物 第2课时 （教学设计）化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸，硫酸盐 一、知识目标 1.通过分组讨论和观看视频，了解硫酸的用途和工业制备流程、原理。 2.借助实验探究、讨论，掌握硫酸的组成、物理性质，稀硫酸的酸的通性及相关离子方程式，浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，并能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸强氧化性的本质。 3.分组探讨并掌握常见硫酸盐的化学式、俗称和用途。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识硫酸的性质表现和硫酸盐的用途，从微观上理解硫酸在不同化学反应中的作用实质，如浓硫酸强氧化性与+6价硫元素的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象和反应原理分析，建立氧化还原反应模型理解浓硫酸的强氧化性；依据硫酸工业制备流程构建化学工业生产模型。 3.科学探究与创新意识：通过分组实验和讨论，探究硫酸的性质，培养科学探究能力和创新思维，如设计实验证明浓硫酸与碳反应的生成物。 一、教学重点 1.硫酸的化学性质，浓硫酸的氧化性 二、教学难点 1.理解浓硫酸氧化性的本质及相关反应的机理 硫及其化合物是高中化学元素化合物知识体系的重要组成部分，硫酸作为重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用。这部分内容不仅是对前面所学硫元素相关知识的深化和拓展，也为后续学习其他元素化合物知识奠定基础，在教材中起到承上启下的作用。在讲解硫酸性质时，采用实验探究、问题驱动的方式，引导学生认识硫酸的酸性和浓硫酸的特性，如吸水性、脱水性和强氧化性。对于硫酸盐，教材介绍了常见硫酸盐的存在形式和用途，拓宽了学生的知识面。 在知识储备上，学生在初中已初步了解硫酸的一些基本性质，如稀硫酸具有酸的通性，但对浓硫酸的特性和硫酸的工业制备等知识了解较少。在思维能力方面，学生具有一定的观察和分析能力，但对于复杂的化学反应原理和氧化还原反应的理解还存在困难。在学习过程中，学生对实验探究充满兴趣，但可能缺乏自主设计实验和深入分析实验现象的能力。此外，学生在将化学知识与实际生活联系起来时，可能存在一定的障碍。因此，在教学中应充分利用实验和生活实例，激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与课堂讨论和实验探究。同时，要注重知识的系统性和逻辑性，帮助学生构建完整的知识体系，逐步培养学生的化学思维和科学素养。通过问题驱动的方式，引导学生思考和解决问题，提高学生的分析和解决问题的能力。 教学环节一 新课导入 【播放视频葡萄酒中的SO2】同学们，在日常生活中，大家可能或多或少都听说过或者见过葡萄酒。不知道大家有没有注意到，在葡萄酒的成分表中，常常会标注含有二氧化硫（​）。那么，老师想问问大家，你们知道为什么葡萄酒中要添加二氧化硫吗？给大家一点时间思考，然后大胆地说出你们的想法。 【讲解二氧化硫作用】二氧化硫在葡萄酒中有着重要的作用。它可以起到杀菌的作用，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度。那么，​作为红酒中的抗氧剂，它的原理是什么呢？这就涉及到一系列的化学反应。实际上，​在一定条件下会和氧气、水发生反应，首先，不过这个反应在常温下比较缓慢，工业上通常会先让​ ，然后，而这其实就是工业制硫酸的原理。硫酸在我们的生活和工业生产中都有着极其重要的地位，那它还有哪些用途，是如何制备的，又具有怎样的性质呢？接下来，就让我们一起走进硫酸的世界去一探究竟。 【设计意图】 1.激发学生兴趣：以学生较为熟悉的葡萄酒为切入点，提出关于葡萄酒中添加二氧化硫的问题，容易引起学生的好奇心和兴趣，使学生迅速投入到课堂讨论中来，提高他们的课堂参与度。 2.联系生活实际：将化学知识与生活中的葡萄酒联系起来，让学生感受到化学就在身边，增强学生对化学学科的亲切感和认同感，认识到化学知识在生活中的广泛应用。 教学环节二 硫酸的用途和工业制备 任务1：请同学们分组讨论你所了解的硫酸的用途有哪些？ 【播放视频】 【问题】请同学们分组讨论你所了解的硫酸的用途有哪些？ 【学生活动】学生分组进行热烈讨论，然后每组派代表发言。有的学生可能提到硫酸可用于生产化肥，因为很多化肥的生产过程都需要硫酸参与；有的学生可能会说用于医药领域；还有的会提到在农药、炸药、染料和盐类等生产中也会用到硫酸。 【教师活动】教师在学生发言后，进行总结归纳，展示硫酸在医药、化肥、农药、酸洗、炸药、铅蓄电池、干燥剂、试剂等方面的用途图片或资料，强调硫酸是重要的化工原料。 【总结讲解】 一、硫酸的用途和工业制备 1.硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 任务2：请同学们请观看视频分组讨论总结硫酸的工业制法一下！ 【播放视频】 【引入】我们了解了硫酸有这么多重要的用途，那这么大量的硫酸是如何工业制备的呢？接下来我们就一起来探究硫酸的工业制备。 【问题】请同学们观看视频后分组讨论总结硫酸的工业制法。 【学生活动】学生观看关于硫酸工业制备的视频，然后分组讨论，总结出硫酸工业制备的流程、设备和原理。小组代表发言，阐述他们总结的内容。 【教师活动】教师对学生的发言进行点评和补充，详细讲解硫酸工业制备的三个主要步骤： 【总结讲解】 一、硫酸的用途和工业制备 2.硫酸的工业制备 ⑴流程 ⑵设备 ⑶原理 ①制备SO2: ②制备SO3: ③吸收SO3: SO3+H2O === H2SO4 吸收SO3用98.3%浓硫酸而不用水，防止产生酸雾。 【设计意图】通过视频直观展示硫酸的工业制备过程，让学生有更清晰的认识。分组讨论可以培养学生的归纳总结能力和团队合作精神。教师的详细讲解可以帮助学生理解工业制备的原理和关键要点。 教学环节三 硫酸的性质 任务1：请同学们分组讨论怎样运输和储存浓硫酸? 【播放视频】 【引入】我们知道了硫酸的用途和工业制备方法，那硫酸本身有哪些性质呢？首先我们来了解硫酸的组成和物理性质。为什么浓硫酸可以用铝或铁的罐车运输？为何铝或铁罐车不能装稀硫酸？这都和硫酸的性质有关。 【问题】请同学们分组讨论怎样运输和储存浓硫酸？ 【学生活动】学生分组讨论，考虑到浓硫酸的物理性质，如难挥发、密度大等，以及可能的腐蚀性等因素，提出运输和储存浓硫酸的方法，如密封、使用特定材质的容器等。小组代表 【教师活动】教师总结学生的发言，讲解纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比互溶，并放出大量热量。实验室常用的浓硫酸质量分数为98，密度，熔点，沸点。强调稀释浓硫酸的正确方法：将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。 【总结讲解】 二、硫酸的性质 1. 硫酸的组成、物理性质 ①纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比互溶，并放出大量热量。实验室常用的浓硫酸质量分数为 98%，密度 1.84 g·cm-3，熔点 10.38℃，沸点 335.5℃。 ②稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。 浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热 【设计意图】通过运输浓硫酸的铝罐车这一情境引入，引发学生对硫酸性质的思考。分组讨论可以培养学生的实际应用能力和解决问题的能力。教师的讲解可以让学生准确掌握硫酸的物理性质和稀释方法。 任务2：请同学们分组讨论硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 【引入】我们了解了硫酸的物理性质，那硫酸在化学性质方面有哪些表现呢？下面我们来探讨稀硫酸的化学性质。 【问题】请同学们分组讨论硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 【学生活动】学生分组讨论，回顾酸的通性知识，结合硫酸的特点，写出硫酸与指示剂显色、与活泼金属反应、与碱反应、与碱性氧化物反应、与弱酸盐反应等的离子方程式。小组代表发言展示。 【教师活动】教师对学生写出的离子方程式进行点评和纠正，总结稀硫酸的化学性质： 【总结讲解】 二、硫酸的性质 2.稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 ⑴电离方程式： ⑵ 酸的通性 与指示剂显色：紫色石蕊变红 与活泼金属反应： 与碱反应：（与强碱） 与碱性氧化物反应： 与弱酸盐反应： 【设计意图】通过问题驱动，让学生自主回顾和总结稀硫酸的化学性质，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。教师的总结可以帮助学生系统地掌握稀硫酸的化学性质。 任务3： 请同学们分组讨论实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 【引入】我们知道了稀硫酸的化学性质，那浓硫酸又有哪些特殊的性质呢？下面我们来学习 【问题】请同学们思考浓硫酸为什么需要密闭保存？ 【学生活动】学生思考，结合浓硫酸的性质，推测可能是因为浓硫酸会吸收空气中的水分。小组代表发言。 【教师活动】教师讲解浓硫酸具有很强的吸水性，它能吸收存在于周围环境中的水分，所以需密闭保存，露置在空气中溶液质量会增加。展示浓硫酸与胆矾晶体反应的实验，说明硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。 【总结讲解】 二、硫酸的性质 3.浓硫酸的吸水性 ①浓硫酸具有很强的吸水性。它能吸收存在于周围环境中的水分，浓硫酸需密闭保存，露置在空气中溶液质量会增加。 浓硫酸与胆矾晶体反应 。 ③吸收现成的水：夺取结晶水合物中的结晶水，吸收混合气体中的水蒸气。 ④硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。 可干燥中性气体（ H2、O2 、N2）、酸性气体（HCl、CO2等） 不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI等） 【设计意图】通过问题引导学生思考浓硫酸的吸水性，培养学生的逻辑思维能力。实验展示可以让学生更直观地观察到浓硫酸的吸水性。教师的讲解可以让学生准确掌握浓硫酸吸水性的特点和应用。 典例精讲 【例1】在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。 【答案】 任务4：请同学们分组实验将蔗糖、纸张滴入浓硫酸会有什么现象？ 浓硫酸脱水性（黑面包实验） 【引入】接下来我们通过一个实验来探究浓硫酸的另一个特殊性质——脱水性。 【问题】请同学们分组实验，将蔗糖、纸张滴入浓硫酸会有什么现象？ 【学生活动】学生分组进行实验，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。记录实验现象。小组代表汇报实验现象。 【教师活动】教师讲解浓硫酸的脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。写出蔗糖脱水的化学方程式： 【总结讲解】 二、硫酸的性质 4.浓硫酸的脱水性 ①实验现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 ②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 【设计意图】通过实验让学生亲身体验浓硫酸的脱水性，培养学生的观察能力和实验操作能力。教师的讲解可以帮助学生理解脱水性的本质。 任务5：蔗糖脱水过程中为什么会有刺激性味道的气体产生? 【引入】我们在蔗糖脱水实验中发现有刺激性味道的气体产生，这是为什么呢？这就涉及到浓硫酸的强氧化性。 【问题】蔗糖脱水过程中为什么会有刺激性味道的气体产生？ 【学生活动】学生分组讨论，结合浓硫酸的性质和实验现象，推测可能是浓硫酸与生成的碳发生了反应。小组代表发言阐述推测结果。 【教师活动】教师讲解浓硫酸与碳反应的化学方程式：，说明浓硫酸有强氧化性（价的硫元素）。展示铜与浓硫酸反应的实验，讲解实验现象和反应原理： 【总结讲解】 二、硫酸的性质 5.浓硫酸的强氧化性 ⑴与非金属的反应 ① 与碳反应 浓硫酸有强氧化性（ +6价的硫元素 ） ② 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。 【设计意图】通过蔗糖脱水实验中的现象引发学生的思考，培养学生的探究精神。实验展示和教师的讲解可以让学生深入理解浓硫酸的强氧化性。 任务6： 请同学们分组实验Cu能与稀硫酸反应吗？为什么?Cu能与浓硫酸反应吗？为什么? 【总结讲解】 二、硫酸的性质 5.浓硫酸的强氧化性 ⑵与金属的反应 ①与不活泼金属Cu 实验现象 a试管中铜丝表面逐渐变黑色，有气泡产生 b试管中的品红溶液逐渐变为无色 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 ②Fe、Al 的钝化 常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）阻止内部金属继续反应，钝化是化学变化。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。 将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应。 ⑶与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。 典例精讲 【例2】用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是（ ） A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 【学生回答】D 教学环节四 硫酸盐 任务1：请同学们分组探讨如你所知道的硫酸盐 【引入】我们了解了硫酸的性质，那硫酸形成的盐有哪些呢？下面我们来探讨常见的硫酸盐。 【问题】请同学们分组探讨你所知道的硫酸盐。 【学生活动】学生分组讨论，结合生活经验和已学知识，列举出一些硫酸盐，如硫酸铜、硫酸钙等。小组代表发言。 n【教师活动】教师总结学生的发言，介绍常见的硫酸盐：硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝钾等。讲解它们的化学式、俗称和用途。 【总结讲解】 三、硫酸盐 1.常见的硫酸盐 2.常见的硫酸盐的用途 硫酸盐 化学式及俗称 用途 钙盐 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔 钡盐 BaSO4（重晶石） 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） 铜盐 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” 无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 亚铁盐 FeSO4·7H2O（绿矾） 补血剂、制蓝黑墨水 铝钾盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 【设计意图】通过分组讨论，让学生自主探究常见的硫酸盐，培养学生的自主学习能力。教师的讲解可以让学生系统地了解常见硫酸盐的性质和用途。 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸，硫酸盐 一、硫酸的用途和工业制备 1.用途 生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等 医药、铅蓄电池、干燥剂、试剂等 2.工业制备 ⑴流程：制备SO₂→制备SO₃→吸收SO₃ ⑵设备 ⑶原理 ①制备SO2: ②制备SO3: ③吸收SO3: SO3+H2O === H2SO4 二、硫酸的性质 1.组成、物理性质 纯硫酸：难挥发的无色油状液体，与水任意比互溶，放热 稀释：酸入水，沿器壁，边倒边搅拌 2.稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 ⑴电离方程式： ⑵ 酸的通性 与指示剂显色：紫色石蕊变红 与活泼金属反应： 与碱反应：（与强碱） 与碱性氧化物反应： 与弱酸盐反应： 3.浓硫酸的吸水性 ①浓硫酸具有很强的吸水性。它能吸收存在于周围环境中的水分，浓硫酸需密闭保存，露置在空气中溶液质量会增加。 ②吸收现成的水：夺取结晶水合物中的结晶水，吸收混合气体中的水蒸气。 ③硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。 可干燥中性气体（ H2、O2 、N2）、酸性气体（HCl、CO2等） 不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI等） 4.浓硫酸的脱水性 ⑵二氧化硫的还原性 ①实验现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 ②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 5.浓硫酸的强氧化性 ⑴与非金属的反应 ① 与碳反应 浓硫酸有强氧化性（ +6价的硫元素 ） ② 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。 ⑵与金属的反应 ①与不活泼金属Cu ②Fe、Al 的钝化 常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）阻止内部金属继续反应，钝化是化学变化。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。 将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应。 ⑶与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。 三、硫酸盐 1.常见的硫酸盐：胆矾、绿矾、芒硝、重晶石、石膏、明矾 2.常见的硫酸盐的用途 钙盐：调节水泥硬化速率、制作模型等 钡盐：生产钡盐、医疗“钡餐” 铜盐：制农药、检验水 亚铁盐：补血剂、制蓝黑墨水 铝钾盐：净水剂 1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 【答案】③ ① ⑤ ② ⑤ ② ①④ 【解析】 用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性，难挥发的酸制取易挥发的酸，所以填③。 用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸，体现了硫酸的强酸性，所以填①。 浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，利用了浓硫酸的吸水性，所以填⑤。 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸使铁、铝钝化，体现了浓硫酸的强氧化性，所以填②。 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，所以填⑤。 不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，会与这些还原性气体发生反应，所以填②。 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，变红体现了硫酸的酸性，变黑是因为浓硫酸的脱水性使试纸炭化，所以填①④。 2．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学变化 【答案】C 【解析】选项A：过程①白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按的比例脱去，使蔗糖脱水炭化，主要体现了浓硫酸的脱水性，该选项正确。 选项B：过程②固体体积膨胀，是因为浓硫酸与碳反应生成了二氧化碳和二氧化硫等气体，所以与产生的大量气体有关，该选项正确。 选项C：过程中产生能使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，这是因为浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化生成二氧化碳，自身被还原为二氧化硫，而不是体现浓硫酸的酸性，该选项错误。 选项D：过程中蔗糖分子发生了脱水炭化等反应，生成了新的物质，发生了化学变化，该选项正确。 3. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 【答案】B 【解析】 -选项A：黄铁矿（主要成分）燃烧生成的化学方程式为，该选项正确。 选项B：控制温度可增大催化剂的活性，但是可逆反应，不能使全部转化为，该选项错误。 选项C：吸收用浓硫酸而不用水，防止产生酸雾，所以吸收剂可选用的浓硫酸，该选项正确。 选项D：工业上可用氨水处理尾气中的，发生反应，该选项正确。 4.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( ) A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热木炭 D.氧化铝 【答案】C 【解析】 选项A：蓝色硫酸铜晶体与浓硫酸混合，主要是浓硫酸吸收晶体中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，该选项错误。 选项B：木材炭化是因为浓硫酸的脱水性，使木材中的氢、氧原子按的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，该选项错误。 选项C：红热木炭与浓硫酸反应：，在这个反应中，浓硫酸中的硫元素化合价降低，只表现强氧化性，该选项正确。 选项D：氧化铝与浓硫酸反应生成硫酸铝和水，体现了硫酸的酸性，该选项错误。 5. 将50ml 18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，则被还原的硫酸的物质的（ ） A. 0.45 mol B. 0.9 mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol 【答案】C 【解析】：，铜与浓硫酸反应的化学方程式为，从方程式可以看出，硫酸参加反应，被还原的硫酸为。但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，所以参加反应的硫酸小于，则被还原的硫酸的物质的量小于，该选项正确。 在本节课的教学中，通过实验探究、问题驱动等方式引导学生学习硫酸和硫酸盐的知识，取得了一定的教学效果。学生对实验表现出较高的兴趣，积极参与讨论和实验操作，对硫酸的性质有了更直观的认识。但在教学过程中也存在一些不足之处，例如在讲解浓硫酸氧化性的本质及相关反应机理时，部分学生理解困难，后续应结合更多实例和动画演示，帮助学生更好地掌握。此外，在小组讨论环节，个别小组讨论效率不高，需要加强引导和监督，确保每个学生都能积极参与学习。 / 学科网（北京）股份有限公司 $