第二部分 题型六 计算题-【练客中考】2026年甘肃新中考化学仿真模拟卷+重难题型培优PPT（省卷版）

该初中化学中考复习课件聚焦化学计算核心考点，严格对接中考要求，系统梳理不纯物质计算、溶质质量分数计算等高频考点，分析其在中考中的权重占比，并归纳纯文字标签类、表格数据类、坐标曲线类等常考题型，体现备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题实战+方法指导”模式，如结合2024省卷生铁含碳量测定真题，示范表格数据处理技巧，培养学生科学思维。通过坐标曲线题解析反应规律，指导学生掌握“找拐点、算质量”的解题步骤，帮助学生高效突破计算难关，教师可依此制定精准复习计划，提升学生中考得分率。

《仿真模拟卷 省卷版》 化学 第二部分　重难题型培优 题型六　计算题 新题好题 一练提优 1.有关不纯物质的计算 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 纯度＝×100％＝×100％ 2.有关溶质质量分数的计算 溶质的质量分数＝×100％＝×100％ 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 反应后所得溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不参与化学反应的杂质的质量 新题好题 一练提优 返回目录 1.(2025安徽)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是___________________。 (2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 纯文字、标签类(省卷2023.18) 分类训练 产物为水，无污染 新题好题 一练提优 返回目录 解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑ 　38 8 　x 12 t ＝　　x＝57 t 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。 新题好题 一练提优 返回目录 2.钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的 钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的 补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： (1)若每片钙片的质量为0.5 g，则钙片中钙元素的质量分数为_______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20％ 【解析】每片钙片中钙元素质量为0.25 g×(×100％)＝0.1 g，若每片钙片的质量为0.5 g，则钙片中钙元素的质量分数为×100％＝20％。 新题好题 一练提优 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量是多少？ 解：如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量是0.25 g×(×100％)×2＝ 0.2 g。 答：如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量是为0.2 g。 新题好题 一练提优 返回目录 3.(2024省卷)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2％～6.69％之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)： (1)上表中m的数值是_______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 表格数据类(省卷2024.17) 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 16.4 新题好题 一练提优 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。 解：由题可知，第1次实验参加反应的Fe的质量为50 g－38.8 g＝11.2 g。 设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 56 98 11.2 g x ＝　x＝19.6 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为×100％＝19.6％ 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％； 新题好题 一练提优 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。 解：这批生铁中含碳量为×100％＝3％，含碳量在2％～6.69％之 间，故这批生铁合格 答：这批生铁合格。 新题好题 一练提优 返回目录 4.(2025绥化)碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 (1)m的值为_______，完全反应后生成二氧化碳的总质量为_____g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12   1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 179.2 8.8 新题好题 一练提优 返回目录 解：设参加反应的K2CO3的质量为x。 K2CO3＋H2SO4 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 138 44 　x 8.8 g ＝　x＝27.6 g 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100％≈98.6％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6％。 新题好题 一练提优 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K＋和的个数比______(填“＞” “＜”或“＝”)2∶1。 ＜ 新题好题 一练提优 返回目录 5.(2025定西一模) 某化学兴趣小组参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10 g石灰石样品与30 g稀盐酸恰好完全反应(已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如表： 根据实验数据计算： (1)该厂的石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 反应时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 1 1 90 新题好题 一练提优 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 【解析】t4、t5时剩余固体的质量都为1 g，说明碳酸钙完全反应，剩余 的都是杂质，所以石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100％＝ 90％。 新题好题 一练提优 返回目录 (2)该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解：设30 g稀盐酸中氯化氢的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 9 g 30 g×x ＝　x＝21.9％ 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为21.9％。 新题好题 一练提优 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)该实验中使用的30 g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5％的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为____ g。 12 【解析】设36.5％的浓盐酸质量为w。由(2)可知，稀盐酸溶质质量分数为21.9％，30 g×21.9％＝w×36.5％，w＝18 g，则需要加水的质量为30 g－18 g＝12 g。 新题好题 一练提优 返回目录 6.(2025省卷)“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 实验操作类(省卷2025.17) 0.2 g 新题好题 一练提优 返回目录 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解：设25 g“金粉”中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝　x＝6.5 g 则该“金粉”中铜的质量分数为×100％＝74％ 答：该“金粉”中铜的质量分数为74％； 新题好题 一练提优 返回目录 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解：设所用稀硫酸中溶质的质量为y。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 98 2 y 0.2 g ＝　y＝9.8 g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100％＝9.8％ 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。 新题好题 一练提优 返回目录 7.(2025齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是_____g。 (2)加入15.3 g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.8 新题好题 一练提优 返回目录 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 x y 8.8 g ＝　x＝16.8 g ＝　y＝11.7 g 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝10％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10％。 新题好题 一练提优 返回目录 8.(2025陇南二模)某校同学在工厂搜集到一包铁铜混合物粉末，利用该粉末测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，实验过程与数据测定如下图。根据图示数据进行分析与计算： (1)实验中共生成氢气的质量为_______。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 0.3 g 新题好题 一练提优 返回目录 解：加入50 g稀硫酸产生H2的质量为20 g＋50 g－69.8 g＝0.2 g。 设50 g稀硫酸中溶质质量为x。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 所用稀硫酸中溶质质量分数为×100％＝19.6％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6％。 新题好题 一练提优 返回目录 (3)最后烧杯内溶液中的溶质成分是_________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 硫酸和硫酸亚铁(或H2SO4和Fe2SO4) 新题好题 一练提优 返回目录 9.航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈 废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽 略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的质 量分数，取200 g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为_______________(填化学式)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 坐标曲线类 NaCl、NaOH 新题好题 一练提优 返回目录 (2)计算所用NaOH溶液溶质的质量分数。(写出计算过程) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解：由图可知，加入100 g、200 g氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀的质量分别是10.7 g、32.1 g。则说明100 g氢氧化钠溶液，与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为32.1 g－10.7 g＝21.4 g。 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl 120 107 100 g×x 21.4 g ＝ 　x＝24％ 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24％。 新题好题 一练提优 返回目录 10.(2025兰州三十五中三诊)实验室中有一包CaCl2和 CaCO3的混合物，化学活动小组同学取20 g样品于烧 杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与 加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为_____g。 (2)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.4 新题好题 一练提优 返回目录 解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 　x y 4.4 g ＝　x＝10 g　　　＝　y＝11.1 g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100％ ＝21.1％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1％。 新题好题 一练提优 返回目录 11.(2025烟台)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生CO2的质量是______g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 综合类 0.88 新题好题 一练提优 返回目录 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1％) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60 g－50 g＝10 g； 设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 0.88 g ＝　x＝1.46 g 则稀盐酸的溶质质量分数为×100％＝14.6％ 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。 新题好题 一练提优 返回目录 (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是______g。(不写计算过程) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.4 新题好题 一练提优 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 【解析】解：设10 g该熟石灰样品中Ca(OH)2的质量是y。 Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O 74 73 y 50 g×14.6％ ＝　y＝7.4 g 则10 g该熟石灰样品中Ca(OH)2的质量是7.4 g。 新题好题 一练提优 返回目录 12.(2025兰州一诊)为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量稀盐酸加入10 g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应，请计算水垢中碳酸钙的质量分数(精确到0.1％)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 新题好题 一练提优 返回目录 解：根据图Ⅱ可知，装置C增加的质量最大为3.3 g，即碳酸钙完全反应时产生二氧化碳的质量为3.3 g。 设水垢中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g ＝　x＝7.5 g 则水垢中碳酸钙的质量分数为×100％＝75.0％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75.0％。 新题好题 一练提优 返回目录 $