第二部分 题型五 流程图题-【练客中考】2026年甘肃新中考化学仿真模拟卷+重难题型培优PPT（兰州版）

该初中化学中考复习课件聚焦流程图题核心考点，紧密对接兰州中考说明，分析近3年考情（如物质回收提纯类3年2考），系统梳理原料预处理、核心反应分析等考查要求，归纳解题“三步骤”及两类常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“真题解析+素养提升”模式，如2025兰州孔雀石提纯典例，通过元素守恒推断沉淀池X为H₂O培养科学思维，结合烘干温度控制（低于220℃）渗透科学探究与实践。提供分类训练助学生掌握规范作答技巧，教师可依此高效开展冲刺复习。

《模拟卷 兰州版》 化学 第二部分 重难题型培优 题型五　流程图题 目录 01 02 题型突破 分类训练 新题好题 一练提优 一、解题思路 第1步：审题干。①明确流程的目的；②明确原料和产品。 第2步：审流程。①明确流程中从原料到产品依次发生了什么反应，操作进行到什么程度；②明确反应物、生成物、主产品及副产品、可循环利用的物质。各环节如下： 新题好题 一练提优 返回目录 第3步：审设问。结合流程信息，规范作答。①反应原理(化学方程式)；②实验操作(名称、作用)；③可循环利用的物质的判断；④工艺流程评价、改进(资源、环境方面)。 新题好题 一练提优 返回目录 二、知识储备 1.原料的预处理 (1)固体原料被粉碎、液体喷淋或呈雾状喷洒的目的是__________________________ _________________________。 (2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应(或溶解)速率。 (3)水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。 (4)酸浸：溶解金属、金属氧化物(如氧化铁)、难溶性碱或碳酸盐等。 增大反应物间的接触面，使反应(或溶解)更快、更充分 新题好题 一练提优 返回目录 2.核心分析 (1)物质成分分析 ①未知产物推断：根据流程中的反应物和已知的生成物的组成，利用元素守恒分析未知产物。 例(2025省卷)： 此反应的化学方程式为________________________________________。则固体A是________。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH CaCO3 新题好题 一练提优 返回目录 ②判断所加试剂成分，根据生成物和部分反应物，利用元素守恒推断其他反应物。 例(2022兰州)： 根据质量守恒定律，可推断出试剂Y是__________。 NaOH (2)化学方程式的书写及基本反应类型的判断 根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式，根据“多变一(化合反应)，一变多(分解反应)，单换单(置换反应)，双交换、价不变(复分解反应)”的特点判断反应的类型。 新题好题 一练提优 返回目录 3.可循环利用的物质判断(2024兰州) (1)流程中箭头由某一步的产物指向前面某一步流程(即箭头返回左侧)，则表示为可循环利用的物质。 (2)后面某个设备或流程的生成物，是前面另一个设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。 新题好题 一练提优 返回目录 三、典例分析 (2025兰州)碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟花。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 新题好题 一练提优 返回目录 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________________________________。 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为 ________________________________________________。 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 目的：使孔雀石 变成粉末状，加快反应速率 （1）原料预处理 反应物：Cu2(OH)2CO3、2H2SO4 生成物：CuSO4、CO2、H2O （2）化学方程式：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 元素守恒 新题好题 一练提优 返回目录 (3)“沉淀池”中发生的反应为 2CuSO4＋2Na2CO3＋X Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑，其中X为________(填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意______________。 H2O 温度低于220℃ 操作：烘干（蒸发）→除水 产物： 控制条件：根据物质性质确定→【资料链接】② 新题好题 一练提优 返回目录 物质回收提纯类(兰州卷3年2考；兰州一诊2024.14) 1.(2025烟台)某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2 Fe2(SO4)3＋2H2O； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是__________________ ______________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 (2)“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是 _____________________________________________。 Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑　 置换反应 Cu(或铜) Fe2(SO4)3＋6NaOH 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________________________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_____。 Fe＋NiSO4 FeSO4＋Ni 强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 2.(2024兰州)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 回答下列问题： (1)“苦卤”属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式：_____________________________ _______。 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有________种。 混合物　 2HCl＋Mg(OH)2 MgCl2＋ 2H2O 3(或三) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (4)该流程中循环使用的物质是____________。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？___________ ______(答一点)。 氯气(或Cl2) 密度小(合理 即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 3.某机械厂加工车间的废铁屑(主要成分是铁，同时含有少量铁锈和油污及少量不参与反应的难溶性杂质)。某工厂利用废铁屑和废硫酸生产化工原料硫酸亚铁，其生产流程如图所示。 【查阅资料】①Fe2(SO4)3＋Fe 3FeSO4。 ②FeSO4的溶解度随温度升高而增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (1)废铁屑需经过碱洗才能进入水洗器，碱洗的目的是________________ ______。 (2)水洗器中将水从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是____________ __________________________。 (3)反应器中发生的置换反应的化学方程式为__________________________。 除去废铁屑表面的 油污 增大水与废铁 屑的接触面，使清洗更充分 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (4)结晶池中所得固体需要洗涤、干燥后再得到产品，为了得到更多的产品在洗涤时需使用冷水洗涤的原因是______________________________ ________________________________。 (5)该流程具有的意义是__________________________________________ ____________。 硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，冷水洗涤可减少其溶解损失 实现废物利用，减少环境污染，生产化工原料 (合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 4.(2025广东佛山顺德区二模)我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1) (1)“酸浸”前需粉碎零部件的目的是______________________________ _______。 (2)乳清蛋白海绵具有___________的结构， 能吸附金离子。 增大反应物的接触面，使反应更 充分 疏松多孔 (3)Au＋在高温下“解吸”，通过_______ (填“得”或“失”)电子变成Au粉。 得 新题好题 一练提优 返回目录 方案二：硫脲浸取法(部分工艺如图2) (4)硫脲CS(NH2)2中硫元素和氢元素的质量比_______，碳、氮元素的化合价分别为＋4价和－3价，则硫元素的化合价为______。 8∶1　 －2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (5)“过程Ⅱ”发生的化学方程式__________________________________ ________；“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳pH和温度分别为_________、________。 4FeSO4＋O2＋2H2SO4 2Fe2(SO4)3 ＋2H2O pH＝3 40 ℃ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (6)回收淘汰手机中黄金的重要意义________________________________ ________(写一条)。 减少金属污染对生态环境的危害(合 理即可) 新题好题 一练提优 返回目录 物质制备类(兰州卷2023.14；兰州一诊3年2考) 5.(2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是______________________________，除铜反应的化学方程式为______________________________。 稀硫酸 锌粉的接触面更大，反应更充分 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是____________________________________ _________。 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经_____(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸 镉反应 过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 6.[文化典籍·《天工开物》](2024山西)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906 ℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________________________ _____________________。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为_____________________________。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。 增大反应物间的接触面，加快化学反应的速率 2C＋ZnCO3 Zn＋3CO↑ ＋2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (3)冷凝器中发生的变化属于___________。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是_______________________________________________________。 物理变化 锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 7.(2025武汉改编)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产MgCl2·6H2O的工艺流程示意图如下所示。 已知：①MgCl2·6H2O MgCl2·4H2O MgCl2·2H2O。 ②pH＝1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH＝2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH＝8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH＝10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (1)“沉铁”时，调节溶液pH＝6.5，该溶液呈_____性。 (2)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为________ _____________________________。 酸 BaCl2＋ MgSO4 BaSO4↓＋MgCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (3)“滤渣”的成分为_____________________________________。 (4) [开放性设问]为制备MgCl2·6H2O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是________________________ ________________________________________(答两点)。 硫酸钡、氢氧化铁[或BaSO4、Fe(OH)3] 温度较高时，MgCl2·6H2O 易分解；蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 8.(2025山东改编)我国的铜矿产资源比较丰富，黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下： (1)为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_____________。 将矿石粉碎 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (2)沸腾炉中，发生反应2CuFeS2＋O22FeS＋Cu2S＋X，X的化学式为______。 (3)反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为－2，则铜元素的化合价为______。 SO2 ＋1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (4)转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因__________________________ ___________________；Cu2O→Cu的化学方程式为__________________ ____________。 否，SO2直接排入空气会形 成酸雨，污染环境 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 9.(2025河北)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为________。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是_______________________________ ________。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是_______。 CaO 增大反应物之间的接触面，使反应 更充分 引流 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (4)步骤③中反应的化学方程式为_________________________________ ______________________________________________(写一个即可)。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (5) [试剂替换]以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量_______(填“提高”“不变”或“降低”)。 降低 新题好题 一练提优 返回目录 $