第十单元 课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱-【练客中考】2026年甘肃新中考化学讲练册PPT

该初中化学课件聚焦中考“常见的酸、碱、盐”核心考点，覆盖溶液酸碱性与酸碱度（省卷3年2考）、常见酸和碱（省卷及兰州卷近3年连续考查）、中和反应（省卷及兰州卷近3年连续考查）等高频考点，通过易错诊断、教材精讲、实验攻关系统梳理知识，精准对接中考考查要求。 课件亮点在于“真题引领+实验探究+易错突破”模式，融入甘肃近3年中考真题，如中和反应pH曲线分析、反应后溶质判断等典型题型，通过实验探究培养科学探究与实践能力，易错辨析帮助规避认知误区，助力学生掌握答题技巧，为教师提供系统复习框架，提升中考冲刺效率。

化学 《讲练册》 目录 第十单元　常见的酸、碱、盐 课时1　溶液的酸碱性　常见的酸和碱 01 02 课前易错诊断 教材知识精讲 04 甘肃3年真题精选 05 课后巩固提升 03 重点实验攻关 新题好题 一练提优 1.写出图中涉及的化学方程式(“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) (1)酸(HCl、H2SO4)的化学性质 写出下列物质的化学式 甲：_______(烧碱)　乙：________(纯碱) ①_____________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ 课前易错诊断 NaOH Na2CO3 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 新题好题 一练提优 返回目录 ②_______________________________________ _________________________________________ ③_______________________________________ _________________________________________ HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 新题好题 一练提优 返回目录 ④_________________________________ ___________________________________ ⑤_________________________________ ⑥_________________________________ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl　 HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3　 新题好题 一练提优 返回目录 (2)碱［NaOH、Ca(OH)2］的化学性质 写出甲的化学式：__________ ①__________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ Na2CO3　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O　 新题好题 一练提优 返回目录 ②________________________________________ ____________________________________________ ③__________________________________________ ____________________________________________ ④__________________________________________ 2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl　 Ca(OH)2＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋CaCl2　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 新题好题 一练提优 返回目录 2.易错辨析(判断下列说法是否正确，正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”。) (1)酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液。 (　　) (2)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液都会变色。 (　　) (3)测定溶液的pH时，试纸必须干净、干燥。 (　　) (4)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸也具有吸水性。 (　　) √ × √ × 新题好题 一练提优 返回目录 (5)氢氧化钠俗称火碱或苛性钠，氢氧化钙俗称生石灰。 (　　) (6)碱溶液的pH＞7，因此pH＞7的溶液一定是碱溶液。 (　　) (7)氢氧化镁能治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多。 (　　) (8)向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH小于7。 (　　) (9)酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。 (　　) (10)中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。 (　　) × × × × × × 新题好题 一练提优 返回目录 1.常见酸碱指示剂在不同溶液中的显色情况 教材知识精讲 溶液的酸碱性和酸碱度(省卷3年2考) 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ①____色 ②____色 ③____色 无色酚酞溶液 ④____色 ⑤____色 ⑥____色 红 紫 蓝 无 无 红 新题好题 一练提优 返回目录 1.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 2.酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但属于盐溶液。 新题好题 一练提优 返回目录 2.溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系 a.pH⑦____7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越⑧____； b.pH⑨____7，溶液呈中性； c.pH⑩____7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越⑪____。 (2)溶液pH的测定(省卷3年2考) a.测定方法：用pH试纸或pH计测定。 b.pH试纸的使用方法(详见本册P8) ＜ 强 ＝ ＞ 强 新题好题 一练提优 返回目录 (3)了解溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义 a.测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 b.测定雨水的pH(pH＜⑫_____的降雨为酸雨)，了解空气质量状况，以便采取必要措施。 c.医院通过测定人体血液、尿液等的pH，了解人体健康状况。 d.化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 5.6 新题好题 一练提优 返回目录 1.酸的定义：在水中解离时，产生的阳离子全都是①________________的化合物。 2.几种常见的酸的性质与用途 (1)盐酸和硫酸 常见的酸(省卷、兰州卷均近3年连续考查) 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、气味、状态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体 氢离子(或H＋) 新题好题 一练提优 返回目录 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 特性 浓盐酸具有②________(打开试剂瓶盖，瓶口有白雾) 浓硫酸有吸水性、强腐蚀性 浓酸敞口放置在空气中各种量的变化及原因 HCl气体挥发，溶质质量③______，溶质质量分数④______ (省卷2023.5) 浓硫酸吸收空气中的水分，溶质质量⑤______，溶剂质量⑥______，溶质质量分数⑦______ 用途 金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 生产化肥、农药、染料；金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室用作干燥剂 挥发性 减少 不变 变小 增大 变小 新题好题 一练提优 返回目录 (2)浓硫酸的稀释：一定要把⑧________沿器壁慢慢注入⑨____中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅。(详见本册P8) 3.酸的化学性质 化学性质 举例 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变⑩____，不能使无色酚酞溶液变色 浓硫酸 水 红 新题好题 一练提优 返回目录 化学性质 举例 与活泼金属反应(除K、Ca、Na) 通式：酸＋金属→ 盐＋氢气(置换反应) Mg＋2HCl ⑪________________ Zn＋H2SO4 ⑫________________ Fe＋2HCl ⑬________________ 现象：有⑭______产生，溶液由无色变为⑮________ MgCl2＋H2↑　 ZnSO4＋H2↑　 FeCl2＋H2↑　 气泡 浅绿色 新题好题 一练提优 返回目录 化学性质 举例 与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应) 6HCl＋Fe2O3 ⑯__________________ 现象：固体溶解，溶液由⑰______________ H2SO4＋CuO ⑱_________________ 现象：固体溶解，溶液由⑲______________ 2FeCl3＋3H2O　 无色变为黄色 CuSO4＋H2O　 无色变为蓝色 新题好题 一练提优 返回目录 化学性质 举例 与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应) HCl＋NaOH ⑳__________________ H2SO4＋Cu(OH)2 ㉑______________ 与某些盐反应 通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) 2HCl＋CaCO3 ㉒ _________________________ H2SO4＋2NaHCO3 ㉓_______________________ NaCl＋H2O　 CuSO4＋2H2O　 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　 新题好题 一练提优 返回目录 稀盐酸和稀硫酸的特性 1.氯化钡溶液和稀硫酸反应：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl(检验S)。 2.硝酸银溶液和稀盐酸反应：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3(检验Cl－)。 【总结】不同酸具有相似化学性质的原因是㉔___________________________ __________(省卷2025.7D)，具有不同化学性质的原因是㉕________________ ____________________________。 其水溶液中解离出的阳离子 都是H＋ 来的阴离子(或酸根离子)不同 其水溶液中解离出 新题好题 一练提优 返回目录 认识物质性质的一般思路和方法 新题好题 一练提优 返回目录 1.碱的定义：在水中解离时，产生的阴离子全都是①________________ ________的化合物。 2.几种常见的碱的性质与用途 常见的碱(省卷、兰州卷均近3年连续考查) 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 俗称 ②____________________ ③__________________ 物理性质 白色固体，④____溶于水，并放出大量的热，易潮解 白色粉末状固体，⑤____溶于水 氢氧根离子(或 OH－) 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 易 微 新题好题 一练提优 返回目录 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 固体敞口放置在空气中的质量变化及原因 易吸收水分而潮解；易与空气中的⑥___________________反应而变质，导致固体质量⑦______ 易与空气中的⑧___________ ________反应而变质，导致固体质量⑨______ 用途 作气体干燥剂；是重要的化工原料，广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中作炉具清洁剂去除油污 作建筑材料；保护树木，防止冻伤并防止害虫产卵；配制农药波尔多液；改良酸性土壤 二氧化碳(或CO2) 增大 二氧化碳 增大 (或CO2) 新题好题 一练提优 返回目录 3.碱的化学性质 化学性质 举例 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变⑩____，使无色酚酞溶液变⑪____ 与非金属氧化物反应 通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 ⑫__________________(用于吸收CO2) Ca(OH)2＋CO2 ⑬___________________(用于检验CO2) 蓝 红 Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O　 新题好题 一练提优 返回目录 化学性质 举例 与酸反应 通式：碱＋酸→盐＋水(复分解反应) 2NaOH＋H2SO4 ⑭___________________ Ca(OH)2＋2HCl ⑮_________________ 与某些盐反应(反应物均可溶) 通式：碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应) 3NaOH＋FeCl3 ⑯_______________________ 现象：⑰______________________________________ Ca(OH)2＋CuSO4 ⑱________________________ 现象：⑲____________________________________ Na2SO4＋2H2O　 CaCl2＋2H2O　 Fe(OH)3↓＋3NaCl 溶液由黄色变为无色，有红褐色沉淀生成　 CaSO4＋Cu(OH)2↓　 溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成　 新题好题 一练提优 返回目录 【总结】不同碱具有相似化学性质的原因是⑳______________________ _______________，具有不同化学性质的原因是㉑___________________ _______________。 4.碱变质的探究(详见微专题8 P99) 离子都是OH－ 其水溶液中解离出的阴 其水溶液中解离出来 的阳离子不同 新题好题 一练提优 返回目录 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.表达式：酸＋碱→盐＋水。 3.实质：酸中的①______(写粒子符号，后同)与碱中的②________结合生成H2O。 4.中和反应的探究(详见重点实验攻关) 中和反应(省卷、兰州卷均近3年连续考查) H＋ OH－ 新题好题 一练提优 返回目录 5.中和反应在实际生活中的应用 (1)农业方面：调节土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改良土壤。 (2)工业方面：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是③____________________________________。 (3)医药方面：如果患有某些胃肠疾病，胃酸分泌过量，可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化镁)的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是④_____________________________________。 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O 新题好题 一练提优 返回目录 (4)日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸(HCOOH)，使叮咬处很快红肿而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液(如肥皂水等)，就可减轻症状。 新题好题 一练提优 返回目录 重点实验攻关 中和反应的探究(省卷2023.14，兰州卷2023.7B) 实验原理 通过酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生 实验装置 　 　 新题好题 一练提优 返回目录 实验过程及现象 a.在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为①____色； b.用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为②______为止 红 无色 新题好题 一练提优 返回目录 实验结论 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为③_________ ______________________ 微观实质 酸中的H＋与碱中的OH－结合成水分子；没有发生变化的粒子是 Na＋和Cl－ NaOH NaCl＋H2O HCl＋ 新题好题 一练提优 返回目录 pH曲线 分析   　　图1中，A点pH＞7，可判断出反应前溶液呈碱性，B点pH＝7，可判断出此时酸和碱恰好完全反应，C点pH＜7，可判断出此时酸已过量，图示过程是将④__________(填“酸加入碱”或“碱加入酸”，下同)中； 同理，图2所示过程是将⑤__________中(省卷2023.14) 酸加入碱 碱加入酸 新题好题 一练提优 返回目录 反应后溶液中溶质的判断 NaCl HCl 、NaCl NaOH、NaCl 活泼金属，如Fe 新题好题 一练提优 返回目录 1.(2021兰州4题1分)下表为某同学用pH试纸测定的生活中一些物质的pH。其中酸性最强的是(　　) A.醋 B.酱油 C.牙膏 D.牛奶 甘肃3年真题精选 1 2 3 4 5 6 溶液的酸碱性和酸碱度(省卷3年2考) A 物质 醋 酱油 牙膏 牛奶 pH 2 5 9 6 新题好题 一练提优 返回目录 2.(2023省卷5题2分)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的 是(　　) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 常见的酸和碱的性质与用途(省卷、兰州卷均近3年连续考查) C 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 3.(真题组合)判断下列说法，正确的是(　　) A.《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸(兰州2024.8D) B.盐酸、稀硫酸的化学性质相似，因为其中都含氢离子(省卷2025.7D 改编) C.可用氢氧化铁检验稀硫酸的存在 D.因为熟石灰能与碳酸钠反应，故可用于改良酸性土壤 B 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 4.(2024兰州10题2分)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(　　) A.氢氧化钠固体已变质 B.0～50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH＞7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 D 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 5.(2023省卷17题10分)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】   实验一 实验二 实验三 实验操作 实现现象 __________ _________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 (1)实验一的现象：______________。 (2)实验二的现象：________________________________________。   实验一 实验二 实验三 实验操作 实现现象 __________ _________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅(或变为无色) 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 【实验反思与拓展】 (3)实验二中发生反应的化学方程式：___________________________________ ___________。   实验一 实验二 实验三 实验操作 实现现象 __________ _________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确定发生了反应，该反应的化学方程式为______________________________。   实验一 实验二 实验三 实验操作 实现现象 __________ _________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 红 NaOH＋HCl NaCl＋H2O 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 (5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如右图所示实验，当观察到__________现象时，说明两者发生了化学反应。 气球膨胀 1 2 3 4 5 6 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_________________________________________________溶液，当观察到___________________________________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 足量稀盐酸(或CaCl2溶液，或BaCl2溶液等，合理即可) 有气泡产生(或有白色沉淀产生，与上一空对应) 新题好题 一练提优 返回目录 6.(2023省卷14题5分)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 图A 图B 图C 中和反应(省卷、兰州卷均近3年连续考查) 根据以上图示，回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 (1)依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是____________________________________。 (3)向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______________ _______________________。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 图A 图B 图C 硫酸 NaOH、Na2SO4(或氢氧化钠、硫酸钠) BaSO4↓＋2NaCl S Na2SO4＋BaCl2 1 2 3 4 5 6 新题好题 一练提优 返回目录 1.鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是(　　) A.酚酞溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.铜片 课后巩固提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 2.(2025长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是(　　) A.白醋(pH约为2～3) B.橘子汁(pH约为3～4) C.番茄汁(pH约为4～5) D.炉具清洁剂(pH约为12～13) D 新题好题 一练提优 返回目录 3.危险化学品应在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应在包装标签上印的标志是(　　) A.毒性物质 B.易于自燃的物质 C.爆炸性物质 D.腐蚀性物质 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 4.(2025福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是(　　) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 5.(2025天津)下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是(　　) A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 6.(2025德阳)食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(　　) A.白醋和稀硫酸中均含有H＋ B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 7.(2024烟台改编)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 (2)图2中a点所示的溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。此时溶液中的溶质成分是_________________(填化学式)。 ＞ 碱性 NaCl和NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)_______(填 “＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是__________________________。 ＜ H＋和OH－结合成水分子 新题好题 一练提优 返回目录 8.(2024山东临沂二模改编)图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)图1中甲表示的物质类别是____。 图1 图2 图3 盐 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2)利用图1中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的____(填字母)。 A.CO B.CO2 C.N2 B 新题好题 一练提优 返回目录 (3)若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和电导率进行实时测定，得到的曲线如图2、图3所示。 ①取少量图2中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________ ________________________________；能证明b点时氢氧化钠和稀盐酸完全反应的现象是____________________。 图2 图3 2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 烧杯内溶液的pH＝7 CuSO4＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 ②相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图3中m～n段曲线下降的原因是_____________________________________ ___________________________________________。 图3 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液的离子浓度减小，故电导率减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 9.(2025山东滨州二模改编)九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答： (1)A试管中的现象是__________。B试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 溶液变红 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 新题好题 一练提优 返回目录 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：____________________ Na2SO4、NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【设计并进行实验】(3)完成以下实验并记录： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液 ______________ 猜想一不成立，猜想三成立 产生蓝色沉淀 新题好题 一练提优 返回目录 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是______________。 Ⅱ 溶液变为红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量________________________________溶液可除去杂质。 氢氧化钙(或氢氧化钡，合理即可) 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