湖南省沅澧共同体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

沅澧共同体高二年级2024年期末考试（试题卷） 化 学 时量：75分钟 满分：100分 命题单位：常德市第二中学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64 Mg-24 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 选项 科 技 成 果 化 学 解 读 A 利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4 催化剂能降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 D 用X射线激光技术观察到CO和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A．水垢中的CaSO4，可先用浓Na2CO3溶液处理，而后用盐酸除去 B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 D．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 3．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)＝＝ C(金刚石，s)  ∆ H＜0 B．同温同压下，H2(g) + Cl2(g)＝＝ 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H相同 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 H+ + OH－＝＝ H2O ∆H＝－57.3 kJ ·mol－1 D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol－1，热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g)＝＝ CO2(g) + 2H2O(g) ∆H＝－890.3 kJ ·mol－1 4．下列化学变化过程的∆ H＞0且∆ S＞0的是 A．NH4Cl(s)＝＝ NH3(g) + HCl(g) B．NH3(l)＝＝ NH3(g) C．Na2O(s) + CO2(g)＝＝ Na2CO3(s) D．Ba2+(aq) + 　　(aq)＝＝ BaSO4(s) 5．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时发生反应，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②表示的是逆反应的v-t关系 B．催化剂存在时，v1、v2都增大 C．反应进行到t1时，Q＜K（Q为浓度商） D．t2时混合气体的相对分子质量大于t1时的 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液：Al3+、K＋、Cl－、 B．pH=1的溶液：Na＋、Mg2+、、Cl－ C．中性溶液：Fe3+、Na＋、、Cl－ D．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol· L—1 的溶液：K＋、Na＋、、 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol· L—1 的盐酸中，所含HCl分子数为NA B．1 L 1 mol· L—1 氨水中含NA个OH－ C． 石墨电极电解CuSO4溶液，阳极产生标况下22.4 L气体时，电路中转移4 NA个电子 D．密闭容器中充入1 mol N2和足量H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，充分反应后转移6 NA个电子 8．某科研小组研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是 A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B．是该历程的较快步骤 C．该反应过程中存在C—H键的断裂和C＝O键的生成 D．Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生H2的反应热 9．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．图甲：比较AgCl和AgI的Ksp大小 B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C．图丙：粗铜精炼 D．图丁：观察铁的析氢腐蚀 10．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法错误的是 A．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) B．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向 p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 11．习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许H＋通过）。下列说法不正确的是 A．N极为正极 B．H＋通过交换膜从M极移向N极 C．M上的电极反应方程式为2H2O－4e－＝＝ O2↑ + 4H+ D．当转化2 mol CO2时，外电路中转移的电子数为2 NA 12．下列说法正确的是 A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D．周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 13．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．原子半径：W<Li C．第一电离能：X>Y D．电负性：R<Z 14．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积 V(NaOH)、 的关系如图。下列说法错误的是 A．可用酚酞作该滴定的指示剂 B．Ka(HA)的数量级为10－5 C．水的电离程度：M<N<P D．pH=7时，c(Na+)>c(HA) 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．(16分) KMnO4溶液广泛应用于氧化还原反应滴定中，因具有强氧化性易变质，需用基准物质进行标定。实验室可用标准H2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度。 反应原理：2MnO + 5H2C2O4 + 6H+＝＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O （1）实验中应选择 （填“酸”或“碱”）式滴定管来盛装KMnO4溶液。 （2）准确称取6.300g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点现象为 。 （3）平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.01 mL、19.99 mL、22.01 mL，则c(KMnO4)= mol· L—1。 （4）盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，则所测得高锰酸钾溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”“不变”）。 （5）滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如图： ①分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是 （填离子符号）对该反应具有催化作用。 ②褪色时间：实验Ⅰ 实验Ⅱ，实验Ⅲ 实验Ⅳ(填“＞”、“=”或“＜”)。实验Ⅲ混合前所用0.1mol· L—1 KMnO4的体积为1mL，混合后溶液的体积为15 mL，褪色时间为6.0 min，则实验Ⅲ的v(MnO)= mol· L—1· min—1。 16．(14分) 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。回答下列问题： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c =1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 (1)写出基态22Ti原子的价层电子的轨道表示式 　　　　　　　　　　。 (2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后沉淀的金属阳离子是 （填离子符号）。 (3)“分步沉淀”时用氨水而不用NaOH的原因是 。（任写一点即可），常温下Ksp[Fe(OH)3]= 。 (4)“酸溶”后，TiO2溶于酸生成的阳离子是TiO2+，将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀释并加热的目的是 。该反应的离子方程式为 。 (5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 （填化学式），循环利用。 17．(16分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置，某研究性学习小组分别进行如下实践： （1）第一组同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了如图2装置进行探究。 ①实验表明，图1中锌电极为 极（填写“正”或“负”）。 ②图2中实验过程中只有Cu电极上产生气泡，则X是 溶液。 （2）盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl－的移动方向描述正确的是___________。 A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K+、Cl－都向右侧烧杯移动 C．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K+、Cl－几乎都不移动 （3）第二组同学认为任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，于是想利用反应“Cu + 2Ag+＝＝ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 。 （4）第三组同学则查阅资料，了解了一些新型化学电源： ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电的总反应式为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O===3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时，正极的电极反应式为 。（已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水） ②NO—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： ，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为 。 18．(12分)很多含氮化合物都在工业生产和生活中有着重要作用，请回答下列相关问题。 （1）以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应历程中的能量变化如图所示。 ①第一步反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 第 （填“一”或“二”）步反应的逆反应活化能较大。 ②总反应的热化学方程式为 。 ③该反应达到化学平衡后，下列措施能同时提高NH3转化率和反应速率的是 （填标号）。 A．选用更有效的催化剂         B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度         D．缩小容器的体积 （2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。 Ⅰ：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ∆ H＜0 Ⅱ：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) ∆ H＜0 在容积为1L的密闭容器中充入1.5 mol NH3和1.55 mol O2，在催化剂作用下反应10 min时，测得生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。 ①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 。 ②520℃条件下反应10 min时，反应Ⅰ的浓度商 Q = 。 高二化学试题　第 13 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沅澧共同体 2024 年下学期高二期末考试（答案） 化学 时量：75 分钟 满分：100 分 命题单位：常德市第二中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A D B C C D A 题号 11 12 13 14 答案 D B D C 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分，每空 2 分）。 15．（16 分）（1）酸 （2）当滴入最后半滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 （3）0.05000 （4）不变 （5）① Mn2+ ② ＞ ＞ 1.1×10－3、0.0011 或 1 900 16.（14 分 （2）Mg2+ （3）氨水不会使 Al(OH)3 溶解； 可以使用尾气中的氨气，节省原料（其他答案合理即可） 1.0×10—37.4 （4）稀释降低 H+浓度和升高温度都能使水解平衡正向移动 2+ 加热 + TiO +(x+1)H2O ===== TiO2·xH2O↓+2H （未配平、化学式有误均计 0 分） （5）(NH4)2SO4 17．(16 分）（1）①负 ②ZnSO4 (其他答案合理即可) （2）C （3）Cu AgNO3 （4）①2FeO2－＋6e－＋8H O ＝＝2Fe(OH) ＋10OH－(其他答案合理即可) 4 2 3 ( － ＋ )②NO－3e－＋2H2O ＝＝NO3 4H+ (其他答案合理即可) 33.6 L 18．(12 分)（1）①低温 一 ②2NH3(g)+CO2(g)= [CO(NH2)2] (s)+H2O(g) ∆H＝(E1－E2+E3－E4) kJ/mol ③D （2）①400℃～840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高 ②1.296103 ( 化学答案 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 1【答案】C 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，故 A 正确； B．电池是将化学能转化成电能的装置，故 B 正确； C．乙酸为弱电解质，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是强电解质，故 C 错误； D．形成化学键释放能量，断开化学键吸收能量，故 D 正确； 选 C。 2【答案】A 【详解】A．水垢中的CaSO4 ，可先用 Na 2CO3 溶液处理，发生沉淀转化反应 CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 ， CaSO4 转化为CaCO3 ， CaCO3 溶于酸，故后用酸除去， 故 A 正确； B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，形成原电池，锌比铁活泼，作负极， 故钢管被保护，故 B 错误； C．氧化铁是红棕色粉末，故 C 错误； D．放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故 D 错误； 故选 A。 3【答案】B 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由石墨比金刚石稳定可知，石墨转化为金刚石的反应 为焓变大于 0 的吸热反应，故 A 错误； B．反应的焓变与反应条件无关，所以同温同压下，反应H2 (g) Cl2 (g) 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的焓变相同，故 B 正确； ( 2 )C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应生成 1mol 水放出 57.3kJ 的热量，反应的热化学方程式为H+ (aq)+OH- (aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ mol 1 ，故 C 错误； D．由甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol1 可知，甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(l) 故选 B。 【答案】D ΔH=-890.3kJ mol 1 ，故 D 错误； 【分析】反应 C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为 0，反应过程中正反应速率减小，逆反应速率增长，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，则曲线①表示的是正反应的 v-t 关系，曲线②表示的是逆反应的 v-t 关系，以此解答。 4【答案】A 【详解】A． NH4 Cls NH3 g HCl g，为分解反应， H 0 ，且为气体分子数增多的 过程， S 0 ，A 符合题意； A．NH3(l)＝＝NH3(g)，因为是物理变化，B 不符合题意； C． Na2 Os CO2 g Na2 CO3 s，为化合反应， H＜0，且为气体分子数减小的反应， S ＜0，C 不符合题意； ( 4 4 )D． Ba2 aq SO2 aq BaSO 熵减的过程，D 不符合题意； 故选 A。 5【答案】D s，为生成沉淀的放热反应，且由离子生成了沉淀，属于 【详解】A．由分析可知，曲线②表示的是逆反应的 v-t 关系，A 正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使 v1、v2 都增大，B 正确； C．由分析可知，曲线①表示的是正反应的 v-t 关系，曲线②表示的是逆反应的 v-t 关系，反 c(C6 H5 CH=CH2 ) c(H2 ) 应进行到 t1 时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，Qc= C 正确； c(C H CH CH ) <K， D．反应 C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)过程中气体总物质的量增大，总质量不变，混合气体的相对分子质量减小，t1 时反应未达到平衡，t2 时反应达到平衡，则 t2 时混合气体的相对分子质量小于 t1 时的，D 错误； 故选 D。 6【答案】B ( 3 )【详解】A． Al3 和HCO 会剧烈完全双水解不能大量共存，选项 A 错误； B．pH=1 的溶液为酸性较强溶液，各离子之间相互不反应，能大量共存，选项 B 正确； C． Fe3 水解呈较强酸性，中性溶液 Fe3 不能存在，选项 C 错误； ( 3 )D．水电离出的c OH 1.0 1010 mol L1的溶液可能是酸性也可能是碱性，CO2 在酸性溶 液中不能大量共存，选项 D 错误； 答案选 B。 7【答案】C 【详解】A．盐酸中存在氢离子和氯离子，不含 HCl 分子，A 错误； B．氨水为弱碱，部分电离，故 1L1 mol L1 氨水中OH 小于 1mol，B 错误； C．石墨电极电解 CuSO4 溶液，阳极反应为2H2O- 4e- =4H+ +O2 ，产生标况下 22.4L 气体时为生成 1mol 氧气，则电路中转移 4NA 个电子，C 正确； D．反应为可逆反应，进行不完全，转移电子数小于 6NA，D 错误； 故选 C。 8【答案】C 【详解】A．由图示可知，HCOOH 吸附在催化剂表面形成 HCOOH* 过程能量降低，则该过程是一个放热反应，A 错误； B．由图示可知，HCOO*+H*=CO2*+2H*的步骤活化能最高，反应速率最慢，B 错误； C．原来 HCOOH 分子中存在的化学键 1 个 C-H 键、1 个 C=O 键、1 个 C-O 键和 1 个 O-H 键，而产物中有 2 个 C=O 键和 1 个 H-H，说明反应过程中有 C-H 键的断裂，还有 C=O 键的生成，C 正确； D．催化剂改变反应速率，不能改变反应的反应热，D 错误； 故答案为：C。 9【答案】D 【详解】A．足量的 NaCl 溶液可将硝酸银溶液完全消耗，加入 KI 溶液可发生沉淀的转化， 可比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小，A 不符题意； B．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，B 不符题意； C．电解精炼铜，粗铜作阳极，C 不符题意； D．食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀，无析氢腐蚀，D 符合题意； 答案选 D。 10【答案】A 【详解】A．溶度积常数只与温度有关，图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp m Ksp n Ksp p Ksp q，故 A 错误； B．硫化镉溶液中 CdS 在水中的物质的量浓度=c(S2-)=c(Cd2+)，a 和 b 分别为T1 、T2 温度下 CdS 在水中的物质的量浓度，故 B 正确； C．向 m 点的溶液中加入少量 Na 2S固体，c(S2-)增大，Ksp 不变，c(Cd2+)减小，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动，故 C 正确； D．温度降低时，CdS 的溶解度减小，c(S2-)、c(Cd2+)同时减小，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动，故 D 正确； 选 A。 11【答案】D 【分析】由图可知，该装置为原电池，M 极在紫外光的作用下，H2O 反应生成 O2，O 元素由-2 价升高为 0 价，失电子，M 为负极，电极反应式为2H2O 4e O2 4H ，N 为电池正极，电极反应式为CO2 2H 2e CO H2O ，原电池中阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知 N 为电池正极，A 正确； B．根据图示分析， H 通过交换膜从 M 极移向 N 极，B 正确； C．M 为电池的负极，在紫外光的作用下，H2O 失去电子反应生成O2 ，电极反应方程式为 2H2O 4e O2 4H ，C 正确； D．N 电极的反应式为CO2 2H 2e CO H2O ，当转化2mol CO2 时，外电路转移的电子数目为4NA ，D 错误； 故选 D。 12【答案】B 【详解】A．s 区中 H 元素是非金属，A 错误； B．Fe2+的核外价层电子排布为 3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为 3d5，Mn2+为半满结构，再失去 1 个电子比 Fe2+ 难，B 正确； C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素的价电子排布式 3d104s24p3，是第 33 号 As 元素，K 是第 19 号元素，As 位于 K 后第 14 位，C 错误； D．按照目前规律，第八周期元素数目为 50，故 115 号元素正下方的将是 165 号元素，D 错误； 故选 B。 13【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种离子与 Li+具有相同的核外电子排布且半径比 Li+大，W 是 H 元素；X 与 Z 同主族，Z 的基态原子价层电子排布式为 3S23P4，Z 是 S 元素、R 是 Cl 元素，则 X 是 O 元素。X 的基态原子核外 L 层的电子数与 Y 的基态原子核外 M 层的电子之比为 3∶2，Y 是 Si 元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，简单气态氢化 物的热稳定性：H2S>SiH4，故 A 正确； B．电子层数越多半径越大，原子半径：H<Li，故 B 正确； C．同周期元素第一电离能有增大趋势，第一电离能 C<O：同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能 Si<C，所以第一电离能 O>Si，故 C 正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：S<Cl，故 D 错误； 选 D。 14【答案】C 【分析】观察左侧的滴定曲线可知滴定终点为碱性，因此 HA 为弱酸，恰好中和时得 NaA c A 溶液，因水解呈碱性。由图知，1g 0时 pH =4.76，则Ka c(HA) c(A ) c(H ) 104.76 ，以 c(HA) 此分析。 【详解】A．两物质滴定终点时，溶液显碱性，应采用变色超过 7 时显色明显的指示剂，滴定过程可采用酚酞作为指示剂，故 A 正确； c A B．滴定前HA 溶液的pH=4.76，由图知，1g 0时pH =4.76，则Ka c(HA) c(A ) c(H ) 104.76 ， c(HA) 故数量级为 10-5，故 B 正确； C．从 M 点到 P 点，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，酸碱都会抑制水的电离，水的电离程度先增大，再减小，故 N 点水的电离程度最大，故 C 错误； D．pH=7 时，溶液呈中性因此c H+ =c OH ，根据c Na + +c H+ =c OH- +c A- 可知 c Na + =c A- ，而lg c(A ) c(HA) 0， c(A- ) c(HA)，故c(Na + ) c(HA) ，故 D 正确； 故选：C。 15．【详解】（1）由于 KMnO4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管尖嘴处的橡皮管，故盛装 KMnO4 溶液应选择酸式滴定管。 （2）刚开始加入的 KMnO4 会与样品反应，故溶液显无色，当达到滴定终点，KMnO4 稍过量时，溶液会显浅红色，故滴定终点现象为：当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由 无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ( 4 )（3）由方程式 2 MnO- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 的系数关系可知， 2 2 6.300g 0.025L n(KMnO4)= 5 n(H2C2O4)= 5 × 126g/mol 500mL =0.001mol，数据 22.01mL 误差太大，需要 ( 2 )舍去，V(KMnO4)= 1 ×(20.01ml+19.99ml)=20ml，则 c(KMnO4)= 0.001mol =0.05000mol/L。 20 103 L （4）盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，对草酸物质的量无影响， 对实验结果没有影响，应选不变 （5）①分析以上实验数据，该反应过程中生成了 Mn2+，反应速率突然加快的原因可能是生成的 Mn2+作催化剂； ②实验Ⅰ的反应温度低于实验Ⅱ，实验Ⅰ的反应速率比实验Ⅱ小，则褪色时间：实验Ⅰ＞实验Ⅱ， 实验Ⅲ和实验Ⅳ反应温度相等，实验Ⅳ中加入 Mn2+作催化剂，反应速率加快，则褪色时间： 实验Ⅲ＞实验Ⅳ，实验Ⅲ混合溶液体积为 15mL，褪色时间为 6.0min，则实验Ⅲ的 v( MnO- )= 0.001mol 1 mol· L-1· min-1 。 4 0.015L 6min 900 16．【详解】（1）22 号元素钛位于元素周期表第 4 周期第ⅣB 族，位于 d 区，基态钛原子的价层电子为其 3d、4s 能级上的电子，价层电子轨道表示式为 ； （2）由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为 11.6 时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀；故最后沉淀的金属阳离子是 Mg2+； （3）“分步沉淀”用氨水比用 NaOH 的优点：氢氧化铝会溶于强碱氢氧化钠中而氨水不会使 Al(OH)3 溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，以节省原料；由题干表中数据可知，Fe3+完全沉淀时溶液的 pH=3.2，即此时溶液中 c(Fe3+)=10－5mol/L，c(OH－)=10－10.8mol/L，常温下 K Fe OH c(Fe3+)c3(OH－)=10-5×(10－10.8)3=1.0×10－37.4 sp 3 （4）TiOSO4 水解为酸性溶液、水解为吸热反应，稀释降低 H+浓度和升高温度都能使水解平衡正向移动，促进水解析出 TiO2·xH2O 沉淀；“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，以促进 TiO2+水解，TiO2+水解析出 TiO2•xH2O 沉淀，该反应的离子方程式是： Δ TiO2++( x+1)H2O TiO2· xH2O↓+2H+，故答案为：稀释降低 H+浓度和升高温度都能使水解平 2+ 加热 + 衡正向移动 TiO +(x+1)H2O ===== TiO2·xH2O↓+2H （5）由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合 后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用。 17. 【详解】（1）①锌的活泼性大于铜，图 1 中锌电极为负极； ②图 2 中实验过程中只有 Cu 电极上产生气泡，铜是正极，正极放出氢气，锌是负极，则 X 是 ZnSO4 溶液；（2）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为正极，左侧为负极，即 K+向右移动，Cl—向左移动，答案选 C； （3）根据氧化还原反应Cu 2Ag 2Ag Cu2 ，负极上发生失电子的氧化反应，负极材料是 Cu，电解质溶液为 AgNO3 溶液； （4）①正极是得电子的还原反应，高铁酸根离子得电子被还原为氢氧化铁，反应式为 ( 4 2 3 )FeO2 3e 4H O=Fe OH · 5OH 。 ( 2 3 )②放电过程中，NO 在负极失电子生成硝酸，负极的电极反应式 NO 3e 2H O NO 4H ；若过程中产生2molHNO3 ，电路中转移 6mol 电子，根据电子守恒，正极消耗 1.5molO2，则 消耗标准状况下 O2 的体积为 1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 18. 【详解】（1）①第一步反应为放热反应，ΔH 0 ，反应为气体分子数减小的反应，ΔS 0 ， 根据G=H－TΔS 0 反应能自发进行，因此在低温下该反应能自发进行；根据图像可知： 第一步反应的逆反应活化能较大； ②根据图像总反应为两步反应的加和：2NH3(g)+CO2(g)= [CO(NH2)2] (s)+H2O(g) ΔH= E1－E2 +E3－E4 kJ/mol； ③A．选用更有效的催化剂，会增快反应速率，但不会提高转化率，故 A 错误； B．升高反应体系的温度，会增快反应速率，此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NH3 转化率降低，故 B 错误； C．降低反应体系的温度，会减慢反应速率，此反应为放热反应，降温平衡正向移动，NH3 转化率增高，故 C 错误； D．缩小容器的体积，各物质浓度增大，反应速率加快，同样缩小容器的体积相当于增加压 强，平衡正向移动，NH3 转化率增高，故 D 正确； 故选 D。 （2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的 NO 物质的量远大于氮气的，其原因是： 400℃~840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高； ②520 °C 时 n(NO)=n(N2)=0.2mol，列出如下关系： 4NH3 g 5O2 g  4NO g 6H2O g ； 变化量 / mol 0.2 0.25 0.2 0.3 4NH3 g 3O2 g  2N2 g 6H2O g ，体系中， 变化量 / mol 0.4 0.3 0.2 0.6 n(NH3)=(1.5-0.2-0.4)mol=0.9mol，n(O2)=(1.55- 0.25 - 0.3)mol= lmol，n(NO)=n(N2)=0.2mol， 0.96 0.24 3 n(H2O)= (0.6+0.3)mol=0.9mol，体积为 1L，反应Ⅰ的浓度商Q 1.29610 ； 15 0.94 $