北京市海淀区2025-2026学年高三上学期期末化学试题

海淀区2025一2026学年第一学期期末练习 高三化学 2026.01 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A.神舟二十一号载人飞船使用的轻质量高强度材料—碳纤维 B.风云四号气象卫星光学系统使用的材料一硅基陶瓷 C.嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料一玄武岩纤维 D.北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料钛合金 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.顺-2-丁烯的结构简式：。=( H.C CH B.乙醇的球棍模型： C.Mg和C形成MgCL2的过程：：+Mg+·Gi:→：Mg: D.H2S0,在水中电离：H2S03—2+S0 3.下列说法正确的是 A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应 B.脱氧核糖核苷酸通过磷酯键缩合聚合成DNA单链 C.一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽 D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应 4.下列实验能达到实验目的的是 A.由FeCl,溶液制 B.验证铁的析氢 C.制作简单的氢氧 D.检验乙烯具有还 备无水FeCl 腐蚀 燃料电池 原性 A FeCL溶液 食盐水 乙醇和 漫过的 浓硫酸 酸性 蒸馏水 石墨{ 石墨 十 铁钉 Na,SO4溶液 混合液 KMnO. 圈溶液 高三年级（化学)第1页（共8页)》 5.FeSO47H,O的结构如右图。下列说法正确的是 ●Fe A.Fe元素位于周期表的s区 8 Os B.第一电离能：S>O>H 096 b0…Q 00 C.键角：SO<H,0 D.图中的虚线表示氢键 6.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性：HF>HCI 分子间作用力：HF>HCI B 碱性：NaOH>Mg(OH), 金属性：Na>Mg C 酸性：CF,COOH>CCl,COOH 电负性：F>CI D 溶解性：I2微溶于HO,易溶于CC14 分子极性：H,O>CC1 7常温下、水电离的c水(OH)=10~2molL的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A.NE、K、NO、HCO B.Na、K、CH.COO、I C.Fe2、Mg2+、NO3、So D.Na、Ca2+、CI、Co 8.氢化锂(LX,X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LX与水反应进程中的能量 变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 E4Li汉、 相对能量(kJ·mo) H-O-H LiO-H R M TS R、XLiO TS XH、 X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 M 、LiOH X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 P X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 反应进程 下列说法不正确的是 A.H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B.LX和HO反应过程中，有极性键的断裂 C.等物质的量的LiX与HO反应放出的热量：LH>LD>LiT D,该条件下LX与HO反应的速率：LH<LD<LiT 9.化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q,转化关系如下图。 催化剂△个 M 下列说法正确的是 A.等物质的量的M与H2加成生成1-戊醇 B.Q的核磁共振氢谱有两组峰 C.用Br2的CCL4溶液能区分P与Q D.1molQ完全燃烧需要21mol02 高三年级（化学)第2页（共8页) 10.向10mL0.1mol·L草酸(HC2O)溶液中逐滴加入0.1mol·L NaOH溶液。溶液pH随加 入NaOH溶液体积而变化的曲线如右图。下列说法不正确的是13] 11- A、根据图像可判断草酸为二元酸 7 b(20,8.39) B.a点溶液中，cH,C0)+cHC,0)+c(C0)=0.1mol·L C、b点溶液中，2c(C,O)+c(HC,O)<cNa) 0 51015202530 D.可选用酚酞作为用NaOH滴定草酸的指示剂 NaOH溶液) 11.一定条件下，以废铝合金（含有少量Zn、Fe杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装 置如下图，其中的离子导体由BMIC和AICL组成。 已知：i.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子 稀有气体 稀有气体 为CI,阳离子可记为B*（不参与电极反应)。 ii.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于Feo 下列说法不正确的是 B A.阴极得到再生铝的电极反应为[A1CL]厂+3e=A1+4CI B.通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C.BMIC-A1CL液体可用HSO4-Al2(SO3混合水溶液代替 D.长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Z如 12.利用富锰矿分离提取Mn、Co元素的流程如下图（部分产物已略去)。 MnSO. 滤渣 ①NH)2SO。 ③650C℃焙烧 ⑥NHHCO, Fe,O CoSO ◆滤液 >MnCO, 450℃焙烧 Fe2(SO3 ④水浸 ⑤H,S MnO, 滤液 Cog04 NH3、N2 CoS ②H2SO4 已知：Mn和C0的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A.通过②使NH循环利用，理论上可满足步骤①所需NH)2SO4 B.由③~⑥可知，热稳定性：Fe(SO3小于CoSO4和MnSO4 C.⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与H,S的溶解度降低有关 D.⑥中，相较于NaHCO3,NHHCO,更有利于资源的循环利用 13.下图为探究NH)2Fe(SO42溶液与双氧水反应的实验。 4滴0.1molL 2滴FeCl,溶液 KSCN溶液 4滴双氧水 4滴双氧水 遥 2滴KSCN溶液 ④无明显变化 2 mL 0.1 molL- ①无明显现象 ②溶液变红③溶液红色褪去 NH)2Fe(SOh2溶液 ⑤溶液变红 下列说法不正确的是 A.NH4)2Fe(SO)2溶液中，NH4可抑制Fe2+水解 B.②中现象说明加人双氧水后有Fe3+生成 C,对照④和⑤可推测③中SCN与双氧水发生了反应 D.向③中加人盐酸酸化，再加入BaC2溶液，产生白色沉淀，证明SCN转化成了SO 高三年级（化学)第3页（共8页) 14.我国科研团队开发了一种如下图所示的聚合物合成及转化的路线。 RBr,Rr足量O阻R人价B时氧化R方 足量OHR人 Br O CuBr催化 OuBr催化 0OHiⅱ.酯化 CuBr催化 OH OH M P 人 下列说法不正确的是 A.M→P过程中，发生了加聚反应 B.P,→P反应中，理论上生成的P2与消耗的 的物质的量相等 OH C.P2与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构 Br R D.应用上述合成原理，理论上可制得聚合物 第二部分 本部分共5题，共58分。 15,（10分)2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料 (简称M©P材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 (1)Si元素在周期表中的位置是 (2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有 （填字母序号)。 A.相对原子质量 B.最外层电子数 C.原子半径 D.键能 Ⅱ.科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(CH,CN)4]合成了一种 MOF材料，其晶胞如图2。 oCut ●C(CH,C4 nm a nm (注：BF4在晶体内可自由移动，图中未画出) 图1 图2 (3)基态Cū*的价层电子轨道表示式为 (4)C(CHCN)4中，C原子的杂化方式有 种。 (5)①晶胞中与Cù形成配位键的配位原子是 ②已知：CuBF、C(CHCN4的摩尔质量分别为M1 g'mol、M2 g'mol,该晶体的密 度为 g'cm。（1nm=10cm) 高三年级（化学)第4页（共8页) Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时 测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 H,N NH, H,C CH C02吸附量/(mmol.cm3) 1.5 1.0 (6)材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因： 16.（12分)某黄金冶炼厂的废水中含有毒的氰化物（以CN表示)，工厂利用电化学法对其进行 无害化处理。 I.电解法：向废水中添加一定量NaCl,利用图1装置处理含氰废水。 (1)电解时， （填“阴极”或“阳极”)产生的Cl2与水反应，生成强氧化性的HCIO。 HC1O将CN氧化为两种无害气体，两种气体的化学式为 (2)实验测得CN去除率随pH的变化如图2。 电源 100 惰性电极 情性电极 鉴 80 701 60 5 678910 含氰废水 C PH 图1 图2 ①pH<6时，CN的去除率随pH的减小而减小，结合水中CI元素的存在形式，利用平 衡移动原理解释可能的原因： ②pH>9时，CN的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液 中部分C1元素通过歧化反应生成了氧化性较弱的CIO,反应的离子方程式可能 为 (写出一种即可)。 (3)现有1L废水，CN的含量为ag·L。电解消耗的电量为Q库仑时，CN去除率的计 算式为 。（已知：电解过程中转移1mol电子所消耗的电量约为96500库仑。 不考虑其它副反应) Ⅱ.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 用电器 催化剂 微生物 HO OH 电极 02 葡萄糖) 弱酸性液体 含氘废水（接近中性） 质子交换膜飞空气 高三年级（化学）第5页（共8页) (4)下列说法正确的是 （填字母序号)。 A.从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触 B.若催化剂为Fe2+,产生·OH的反应为H,O2+Fe2+=Fc+2OH C.质子交换膜可以替换为阴离子交换膜 D.选择合适的微生物，该装置能实现相应有机废水和含氰废水的联合处理 (5)电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因： (忽略溶液温度、体积变化)。 17.（9分)含锌废水处理后的中和渣主要含Zn(OD2、Mg(O,还含少量Fe(OH.、Cd(OHh等。利 用中和渣回收Zn元素的流程如下图。 i.NHCI H,S0酸漫液 调节pH 锌粉 中和渣酸漫 ⅱ.滴加氨水 除Fe 除C→[除杂液沉n >Zn(OH)2 已知：i.一定条件下，Zn、Mg的氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 氢氧化物 Zn(OH) Mg(OH), 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 ii.Zn2+4NH3=[Zn(NH)4]2 (1)酸浸液中的金属离子主要是 (2)除铁时，可加入ZO调节pH,结合平衡移动原理解释除铁过程： (3)实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达99.98%，所得Zn(OD2中混有Mg(O田2。 ①减慢氨水滴加速度能减少Mg(OH)2生成，原因是 ②将沉锌后的固液混合物搅拌30min,能去除Mg(OH)2, 但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右， 688于N NH,.H.O 0.60 0.40 NH-NHH,O体系中，含N微粒的物质的量分数与pH 0.20 的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原 02468101214 因： （4)利用以下实验测定产品纯度。 已知：NaH2Y滴定原理为M2+H2Y2、=MY2+2H(M为Ca或Zn) 步骤i:标定Na2H2Y标准液浓度。取20.00mL,a mol.L的Ca2+标准液，加人50mL 蒸馏水、指示剂并调节pH,用Na2H2Y标准液滴定至终点，消耗Na2HY标准液V1mL。 步骤ii:测定Zn元素含量。称取bg沉锌所得Zn(OH)2产品，滴加盐酸至完全溶解，加 入NaF、KI（防止其他金属离子干扰)和指示剂，调节pH,用Na2H2Y标准液滴定至终 点，消耗Na2HY标准液V2mL。 Zn(OD2产品中Zo元素的质量分数为 高三年级（化学)第6页（共8页） 18.（14分)聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下： HN OH 0= 、NH足量 02△ B NH:HCN D 多步反应 HBr NH NaOH溶液 选择性CHO, CH12N2O CO2 C,H2N203 △ OH催化剂 G NH2 ①Cu2+ HN时QcE,cooH C-CH-NH+ 开环聚合 ①除Cu2+ H,N -NH ②稀碱 脱小分子 Cj2H2oN2Os CLCO OCCL NH, N、O 聚赖氡酸 L C-O NH R 、 HCNR、 已知：i. C=NH> 。NH R R ii.R-OBR-Br NH >R-NH, (1)聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和 (不考虑端基)。 化 (2)A→B的化学方程式是 (3)D的结构简式为 (4)G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到I。用虚线标注出G→I时G分子中的断键位 置（在答题纸上G的结构简式中标记)。 (5)K中含有五元环状结构。 ①将右图中K的结构简式补充完整。 ②K→L过程中，脱除的小分子是 (填化学式)。 (6)有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团 的位点优先发生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选 择性，例如：A→B中，单一羟基被氧化； （再列举一例即可)。 (7)以D和CO2为原料合成E的多步反应如下： NH2 D 0=C=0 CNH加成 连续异构、02C√N=C=0 E C.H2N2O 加成 C,H12N2O3 力 OH 已知：P→Q过程中，有N-H键生成。 ①Q含有五元环结构，Q的结构简式为 ②R一→E的反应类型为 高三年级（化学)第7页（共8页) 19.(13分)实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色 固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】[CuNH)2]在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 气体 1-2 02 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 0.5g铜片和5ml 3molL盐酸 1-3 C0, 溶液无明显变化，铜片无明显变化 (1)实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是 氧化了铜。 (2)取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放人洁净试管中，滴加2L浓氨水，振荡， 黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有Cu(①，理由 是 。查阅资料，黑色固体为纳米级CuC1。 (3)其他条件不变，将3molL盐酸改为1.5molL1硫酸，重复实验1-2，发现溶液无明 显变化。针对实验1中CI对反应a:2Cu+02+4r一2Cu2++2H,0的作用，提出 两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在CI作用下， (用离子方程式说明)，生成黑 色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的K>l02”,因此假设一不成立。 ②假设二：CI存在时，反应a分为两步：i.4Cu+02+4+4CT=4CuC+2H0, iⅱ.4CuC1+02+4矿一4Cu2*+2H,0+4Cr,C1加快了反应a的速率。将证明反应i可 发生的实验方案补充完整：取CuCI于试管中， 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号气体 实验现象 气体（气体初始体积 2-1 02 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7mL 为5mL,压强 变化可忽略) 2-2 C02 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5mL 0.5g铜片和5mL 12moL盐酸 2-3 N2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL 经检验，黄色溶液中含Cu(),不含Cu(四，Cu①存在形式可表示为[CuCl]-。 (4)铜片表面产生的气体是 0 (5)实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是 (6)对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示 其原因是 【实验总结】 （7)实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是 (填字母 序号)。 A.稀盐酸中，O2的氧化性强于Cu2+ B.稀盐酸中，的氧化性弱于Cu C.浓盐酸中，H广的氧化性强于[CuCL D.CuCI的还原性强于[CuCl]x 高三年级（化学）第8页（共8页）