精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

牡丹江二中2025—2026学年度第一学期高一学年期末考试题 化学 考生注意 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 铁能制成铁丝利用了铁的延展性 C. 钢是纯净物，生铁是合金 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高 2. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A.化学反应分类 B.物质的分类 C.空气的成分 D.酸的分类 A. A B. B C. C D. D 3. 在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列相关说法正确的是 A. 和属于同位素 B. 金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体 C. 、是同素异形体 D. 、、是同素异形体 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的共用电子对数为 D. 铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图a表示固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 7. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B. 过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C. 反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D. 回收S总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 9. 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 C. 溶液呈碱性，可用于厨房去油污 D. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 10. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 11. 卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A. 砹（）单质的分子式为，是白色固体 B. HX均是强酸 C. 向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 D. 与溶液反应的离子方程式可能为 12. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A. 装置甲：用于制取 B. 装置乙：可用于制备金属锰 C. 装置丙：比较、、S的氧化性强弱 D. 装置丁：制备氢氧化铁胶体 13. 工业上常以铝土矿（主要成分为，含少量）为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 B. “酸化”时可以用代替 C. “溶解”时发生反应的离子方程式为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 14. 下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A 固体（） 溶液 加入过量溶液，充分反应后过滤 B 固体（） 稀盐酸 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C 饱和溶液 通入饱和溶液，洗气 D 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐溶于水后滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐有或 B 向某溶液中滴加溶液，溶液显红色 则该溶液中有，无 C 取少量溶液，滴加酸性溶液，溶液褪色 说明溶液中含 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 、、 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 是常见保护气 可用于杀菌消毒 A. Z的氢化物比W的氢化物稳定 B. X、Y元素的金属性 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. Z的氧化物对应的水化物是强酸 第Ⅱ卷（选择题，共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 17. 现有下列9种物质：①固体，②气体，③固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥，⑦食盐水，⑧，⑨熔融。请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______（填序号），能导电的是______（填序号）。 （2）①溶液与⑨溶液反应离子方程式为______。 （3）溶液与溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为______。 （4）某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是______。 （5）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是______。 （6）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是______。 18. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： （已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于） （1）A装置中发生反应的离子方程式为________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是________、________。 （2）F中可用________法收集。 （3）E装置的作用是________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在分钟左右。结合有关知识解释原因：________。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向与个数________。 （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵（主要成分）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：________。 19. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 （1）下列说法正确是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血效果 （2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。 （3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①___________，④___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）②的最高价氧化物的结构式为________；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。 （2）④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物的电子式为：________。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A. 在化合物中最高正化合价为 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）已知元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族。 ①铯的一种同位素原子的中子数是78，这种铯的原子符号为________。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为________。 （5）已知X为第IIA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2025—2026学年度第一学期高一学年期末考试题 化学 考生注意 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 铁能制成铁丝利用了铁的延展性 C. 钢是纯净物，生铁是合金 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，可能含有非金属元素（如钢中含碳），A错误； B．延展性是金属的物理性质之一，铁具有良好的延展性，因此能通过拉伸制成铁丝，B正确； C．钢是铁与碳等元素组成的合金，属于混合物，而非纯净物；生铁也是铁碳合金，属于混合物，C错误； D．合金的熔点通常比其组成金属的熔点更低（如焊锡熔点低于纯锡或纯铅），D错误； 故选B。 2. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A.化学反应的分类 B.物质的分类 C.空气的成分 D.酸的分类 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．离子反应是电解质在水溶液中的反应，有的涉及置换反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，钠与水的反应等，有的不属于置换反应，如酸碱中和等，A正确； B．化合物是指含两种或两种以上的元素组成，而氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，所以氧化物属于化合物，关系正确，B正确； C．空气按体积分数分：78%的为氮气，21%的为氧气，其他占1%，不是质量分数，C错误； D．盐酸是混合物，是HCl的水溶液，不属于含氧酸，D错误； 故选CD。 3. 在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，且相互间不发生沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存；A正确； B．与会发生，不能大量共存；B错误； C．为浅绿色，不符合无色条件；且在酸性条件下，与会发生反应，不能大量共存；C错误； D．与会形成CaCO3沉淀，不能大量共存；D错误； 故选A。 4. 下列相关说法正确的是 A. 和属于同位素 B. 金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体 C. 、是同素异形体 D. 、、是同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素的不同核素（质子数相同，中子数不同），而 和 分别是氧气和臭氧分子，属于氧元素的不同单质形式，因此属于同素异形体而非同位素，A错误； B．金刚石、石墨、石墨烯都是由碳元素形成的不同单质，具有不同的结构和性质，属于同素异形体，B正确； C． 和 都 是水分子（化合物），分别由氘和氚同位素组成，但同素异形体仅指同种元素组成的不同单质，C错误； D．、、 都是氢气分子（单质），但结构相同，仅氢的同位素组成不同，属于同种物质而非同素异形体，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 溶液中数目为 C. 标准状况下，含有的共用电子对数为 D. 铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，4.48 L CH4为0.2 mol，每个CH4分子含5个原子，原子总数为1.0 NA，不是0.2 NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．标准状况下，2.24 L N2为0.1 mol，每个N2分子含3对共用电子对，则共用电子对数为0.3 NA，C正确； D．5.6 g铁粉为0.1 mol，与硫反应生成FeS，铁元素由0价升至+2价，转移电子0.2 mol，电子数为0.2 NA，不是0.3 NA，D错误； 故选C。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图a表示固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【分析】固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，但不能自由移动，如图a；图b为在熔融状态下能解离出自由移动的钠离子和氯离子，在通电条件下定向移动，如图b；氯化钠加入水中，在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，通电以后定向移动；水分子中，H呈现正电性，O呈现负电性，如图c，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，图c为在水溶液中的导电情况，A正确； B．水分子中，H呈现正电性，O呈现负电性，水分子H元素包围着的是带负电的氯离子，即图c中的水合a离子为水合氯离子，B错误； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，图a表示固体不导电，是因为本身所含的阴阳离子不能自由移动，但在水溶液中或熔融状态下均能导电（如图b和图c），所以氯化钠是电解质，C正确； D．根据分析可知，图b表示熔融的的导电情况，钠离子向电源的负极移动，氯离子向电源的正极移动，D正确； 故选B。 7. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过铁与稀盐酸反应一步实现；可通过与氢氧化钠溶液反应一步实现；可在空气中氧化一步实现，A不符合题意； B．可通过氯气与氢气反应一步实现；可通过与氢氧化钠反应一步实现；可通过与硝酸银反应一步实现（复分解反应），B不符合题意； C．可通过钠与水反应一步实现；可通过与二氧化碳反应一步实现；可通过与盐酸反应一步实现，C不符合题意； D．可通过铝在氧气中燃烧一步实现；不能一步实现，因为不溶于水且不与水直接反应；可通过与盐酸反应一步实现，D符合题意； 故选D。 8. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B. 过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C. 反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D. 回收S总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．①中发生反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误； B．②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去电子作还原剂，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂被还原，故B正确； C．反应②中Fe3+作为反应物参与化学反应，在反应③中Fe3+作为生成物，Fe3+做催化剂，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确； 故选：A。 9. 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 C. 溶液呈碱性，可用于厨房去油污 D. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，可用于吸附水中杂质，但消毒需杀菌，吸附性无法用于自来水消毒，A错误； B．能与盐酸反应，但用作红色涂料是因红棕色，与反应无关，B错误； C．溶液因水解呈碱性，可促进油脂水解，用于厨房去油污正确且对应，C正确； D．用作潜艇供氧剂是因与CO2或H2O反应生成O2，与熔点无关，D错误； 故选C。 10. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2mol；a点氯化铁完全反应； a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，b点曲线发生转折，则到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1mol，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁质量； 【详解】A．由分析，c点溶质为生成氯化亚铁，A正确； B．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，B错误； C．由分析，a点溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铜，存在的金属阳离子有和，C正确； D．原混合溶液中，D正确； 故选B。 11. 卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A. 砹（）单质的分子式为，是白色固体 B. HX均是强酸 C. 向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 D. 与溶液反应的离子方程式可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．砹单质分子式为，但卤族元素单质颜色从上到下逐渐加深，碘为紫黑色固体，砹应更接近黑色或深色，而非白色固体，A错误； B．HX中HF因H-F键能大、难电离，属于弱酸，并非所有HX均为强酸，B错误； C．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，氯气优先氧化还原性更强的生成I2，淀粉遇I2显蓝色，而非黄色，C错误； D．与NaOH溶液在低温下反应生成溴化钠和次溴酸钠，离子方程式为，符合反应事实，D正确； 故选D。 12. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的是 A. 装置甲：用于制取 B. 装置乙：可用于制备金属锰 C. 装置丙：比较、、S的氧化性强弱 D. 装置丁：制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚铁盐与碱可生成氢氧化亚铁和盐，上述离子反应为：，操作中为防止氢氧化亚铁被空气氧化，需将长的胶头滴管深入到液面以下进行，图中操作错误，A符合题意； B．装置中发生铝热反应，反应的化学方程式为：，所以反应生成金属锰，B不符合题意； C．高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气氧化硫离子生成硫单质，则说明氧化性： >>S，C不符合题意；   D．制取红褐色胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，D不符合题意 ； 故答案选A。 13. 工业上常以铝土矿（主要成分为，含少量）为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 B. “酸化”时可以用代替 C. “溶解”时发生反应的离子方程式为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据上述分析可知，过滤1分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，即滤液2溶质的主要成分为碳酸氢钠，故A错误； B．“酸化”目的是将转化为Al(OH)3沉淀，硫酸为强酸，若过量，则Al(OH)3会继续溶解，无法得到沉淀，故B错误； C．Al2O3为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，原子、电荷均守恒，故C正确； D．冰晶石的作用是降低的熔点，作为助熔剂，不是催化剂，D错误； 答案选C。 14. 下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A 固体（） 溶液 加入过量溶液，充分反应后过滤 B 固体（） 稀盐酸 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C 饱和溶液 通入饱和溶液，洗气 D 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3不溶于NaOH，Al2O3溶于NaOH生成可溶性盐，过滤可分离出Fe2O3固体，A正确； B．BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸生成可溶性BaCl2，过滤可分离出BaSO4固体，B正确； C．饱和Na2CO3溶液与HCl反应可除去HCl，但CO2也会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．Fe粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，得到FeCl2溶液，D正确； 故答案选C。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐溶于水后滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐有或 B 向某溶液中滴加溶液，溶液显红色 则该溶液中有，无 C 取少量溶液，滴加酸性溶液，溶液褪色 说明溶液中含 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为碳酸氢根或碳酸根与酸反应生成二氧化碳，某盐溶于水后滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（CO2），说明该盐含有或，A正确； B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明有，但无法确定无，B错误； C．取少量溶液，滴加酸性溶液，溶液褪色，说明有还原剂存在，在溶液中，与均具有还原性，均能使滴加酸性溶液褪色，C错误； D．向溶液中加入铁粉，有红色固体（铜）析出，发生反应：，其中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性： > ，错误； 故选A。 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 、、 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 是常见保护气 可用于杀菌消毒 A. Z的氢化物比W的氢化物稳定 B. X、Y元素的金属性 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. Z的氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子半径和化合价推断元素：W化合价，（臭氧）杀菌消毒，故W为氧（O）；Z化合价+5、+3、-3，（氮气）为保护气，故Z为氮（N）；Y原子半径143 pm，形成两性氧化物（），故Y为铝（Al）；X原子半径160 pm，化合价+2，故X为镁（Mg），据此回答。 【详解】A．由分析知，Z为N，W为O，非金属性O＞N，氢化物稳定性H2O＞NH3，A错误； B．由分析知，X为Mg，Y为Al，同周期金属性Mg＞Al，即X＞Y，B正确； C．Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不溶于稀氨水（弱碱），C错误； D．氮的氧化物水化物不全是强酸（如HNO2为弱酸），D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（选择题，共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 17. 现有下列9种物质：①固体，②气体，③固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥，⑦食盐水，⑧，⑨熔融。请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______（填序号），能导电的是______（填序号）。 （2）①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为______。 （3）溶液与溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为______。 （4）某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是______。 （5）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是______。 （6）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是______。 【答案】（1） ①. ①③⑧⑨ ②. ④⑥⑦⑨ （2）H++HCO═H2O+CO2↑ （3）Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O （4）Mg （5）氧 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐等；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，非金属氧化物、多数有机物和某些气态氢化物等，据此分析；①固体③固体⑧⑨熔融属于电解质；②CO2为非金属氧化物，在水溶液中不是本身导电，熔融状态下也不导电，为非电解质；④盐酸和⑦食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖为非电解质，故电解质为：①③⑧⑨； 含自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，一般金属导体、电解质溶液或熔融的电解质、少数非金属物质如石墨等能够导电，据此分析。①固体和③固体本身不导电②气体和⑤蔗糖为非电解质，不导电；⑧由分子构成，不导电；④盐酸、⑦食盐水和⑨熔融存在自由移动的离子，导电；⑥为金属单质，导电，故导电的物质为：④⑥⑦⑨。 【小问2详解】 NaHSO4溶液与NaHCO3混合后发生反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应实质为发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，离子反应为H++HCO═H2O+CO2↑； 【小问3详解】 溶液与溶液等体积混合，说明过量，则反应的离子方程式为：Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 原子核外电子排布从内到外依次排开，某元素原子K层（第一层，最多排2）和M层（第三层）电子数相同，则原子核外有2+8+2=12个电子，该元素的元素符号是Mg； 【小问5详解】 某元素原子L层电子数（第二层）是K层（第一层）电子数的3倍，则原子核外有2+6=8个电子，该元素的元素名称是氧； 【小问6详解】 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则次外层为2，最外层为4，则原子核外，2+4=6个电子，该元素是碳元素，其原子结构示意图是。 18. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： （已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于） （1）A装置中发生反应的离子方程式为________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是________、________。 （2）F中可用________法收集。 （3）E装置的作用是________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在分钟左右。结合有关知识解释原因：________。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向与个数________。 （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵（主要成分）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：________。 【答案】（1） ①. 4H++2Cl-＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ ②. 饱和的氯化钠溶液 ③. 浓硫酸 （2）向上排空气 （3）除去ClO2中的氯气 （4）NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO （5） （6）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ 【解析】 【分析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集ClO2，装置G是安全瓶，最后接尾气吸收装置进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 根据装置图可知，采用的是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：4H++2Cl-＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气； 【小问2详解】 ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集； 【小问3详解】 氯气易溶于四氯化碳，E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气，防止干扰实验； 【小问4详解】 NaClO与CO2反应会生成HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO应尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO； 【小问5详解】 N由-3价升高到0价，Cl由+1价降低到-1价，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：； 【小问6详解】 84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，两者反应生成氯气、氯化钠和水，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 19. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 （2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。 （3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①___________，④___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。 【答案】（1）AD （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）3:2 （4） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成溶液。 【小问1详解】 A．能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A正确； B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误； D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确； 选AD。 【小问2详解】 制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问3详解】 (未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问4详解】 加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯气生成，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）②的最高价氧化物的结构式为________；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。 （2）④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物的电子式为：________。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A. 在化合物中最高正化合价为 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）已知元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族。 ①铯的一种同位素原子的中子数是78，这种铯的原子符号为________。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为________。 （5）已知X为第IIA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。 【答案】（1） ①. O=C=O ②. H2SiO3 （2） （3）BD （4） ①. ②. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ （5）b=a+1或b=a+11 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素，⑨为Cl元素，据此结合“位构性”关系分析。 【小问1详解】 ②是C元素，C的最高价氧化物的结构式为O=C=O，直线形；⑦是Si元素，Si的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3； 【小问2详解】 ④是O元素、⑤是Na元素，④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2，其电子式为：； 【小问3详解】 由分析可知，④为O，W是第四周期与④同主族的元素，则W为Se，据此解题： A．已知主族元素的最高价等于原子最外层电子数，故在化合物中最高正化合价为+6，A不合题意； B．已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，故Se的氧化性比S的弱，则单质Se不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B符合题意； C．已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即Se最高价氧化物对应水化物H2SeO4的酸性比硫酸弱，C不合题意； D．已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则对应单质与H2化合越来越困难，已知S在常温下不能与H2化合，故单质Se在常温下更不可与氢气化合，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问4详解】 ①已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，据此解题： 根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数为55，又知质量数=质子数+中子数，所以该核素的质量数为55+78=133，即表示为：； ②铯单质属于碱金属元素，与H2O反应类似于钠与水反应实质，即Cs与水反应会生成CsOH和氢气，反应更剧烈，化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。 【小问5详解】 已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则位于第二、三周期时，X、Y的原子序数只相差1，而位于第4周期时相差11，即Y的原子序数b与a所有可能的关系式为b=a+1或者b=a+11，故答案为：b=a+1或者b=a+11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $