第八单元 金属和金属材料-【决胜中考】2025年中考化学全程复习配套课件（安徽专版）

化学 返回目录 第八单元　金属和金属材料 安徽中考精选 01 基础考点讲练 02 全国真题精选 03 安徽中考精选 返回目录 A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 考点1　金属材料 1.(2024·安徽)如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是( ) D 安徽中考精选 返回目录 考点2　金属的化学性质 2.(2019·安徽)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱：铝比铜　 　(选填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。  (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁；…… 　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 　强　 安徽中考精选 返回目录 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验： 安徽中考精选 返回目录 【得出结论】由实验1可知，假设　 　不成立；由实验2可知，沉淀中不含　 　。  假设三　 　(选填“成立”“可能成立”或“不成立”)。  【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是　 　。  　滤纸条变红　 　可能成立　 　镁粉　 　一　 安徽中考精选 返回目录 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表： 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 － 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 安徽中考精选 返回目录 根据表中信息回答下列问题： ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：__________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：_______ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  　溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完全　 　 猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立(合理即可)　 安徽中考精选 返回目录 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)SnCl4中锡元素的化合价是　 　。  (2)铜的金属活动性比锡的　 　(选填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是　 　。  　Cu　 　弱　 3.(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 　＋4价　 安徽中考精选 返回目录 2SnCl2 SnCl4＋Sn　 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式：　 。  (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________　 　(回答一点即可)。  塑料产生污染，更加环保(合理即可)　 　避免焚烧 安徽中考精选 返回目录 考点3　金属的锈蚀与保护 4.(2023·安徽)某兴趣小组进行铁腐蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。  (2)铁锈的颜色是　 　。  　红棕色　 　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 安徽中考精选 返回目录 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是　 　。  (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是　 　；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是　 　。  　C中可接触的氧气比D中的多　 　水和氧气　 【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 　除去水中溶解的氧气　 安徽中考精选 返回目录 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验：恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是　 　。  ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 　防止温度对气体压强产生影响　 安徽中考精选 返回目录 5.(2020·安徽)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是　 　(填字母)。  A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是　 　。  　＋3价　 　A　 安徽中考精选 返回目录 的　 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　 　(选填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_______________________________________　 _______。  　铁腐蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积 　40　 安徽中考精选 返回目录 小强同学的实验是探究　 　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　 _______________________________________________________________ 　。  速度越快　 在其他条件相同时，温度在10~50 ℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 　温度　 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 安徽中考精选 返回目录 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： 　 　；  改进实验方案证明你的分析：_____________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。  　 取容积更大的密闭容器，加入与乙装置中相同量、相同种类的铁钉与水，在50 ℃的环境中放置3天，若铁钉增加的质量大于0.18 g，则分析成立(合理即可)　 　试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀　 安徽中考精选 返回目录 典例1　金属材料 (2024·芜湖三模)收藏于河北博物馆的长信宫灯被誉为“中华第一灯”，造型为跪坐宫女举灯，内者铜外鎏金，它的玄妙之处在于宫灯的灯罩可以自由开合以调节空气进入的量，从而调节灯的明暗；还能将燃料燃烧产生的废物通过烟管引入水中，下列说法有误的是(　　) A.青铜硬度大于铜 B.宫灯明暗的调节利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C.宫灯历经千年表面光亮如新，说明金化学性质稳定 D.内灌入清水可除去未充分燃烧的一氧化碳 D 基础考点讲练 返回目录 ［解析］　青铜是铜合金，合金硬度大于其组分金属，所以青铜硬度大于铜，A说法正确；灯罩通过自由开合，调节空气的进入量，从而调节灯光亮度，利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，B说法正确；宫灯历经千年表面仍光亮如新，说明黄金不易发生化学反应即黄金化学性质稳定，C说法正确；一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，D说法错误。 基础考点讲练 返回目录 典例2　金属的化学性质 (2024·庐阳区二模)小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(　　) A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 B.曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 D 基础考点讲练 返回目录 ［解析］　最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，选项A正确；镁比铝活泼，镁和盐酸反应的速率更快，曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线，选项B正确；最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，生成2份质量的氢气，消耗镁的质量是24份，消耗铝的质量是18份，生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，选项C正确；AB段下降的原因是完全反应后不再放热、也不再产生气体，气压减小，选项D不正确。 基础考点讲练 返回目录 典例3　金属的锈蚀与保护 (2024·庐江县联考)某化学兴趣小组同学学习了“金属锈蚀”的相关知识后，对铁生锈的条件展开了系列探究。 【初步探究】实验前先用适量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为　　　　，除铁锈时间不宜过长的原因是　　　　。  【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ ［答案］　【初步探究】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　盐酸会与铁继续反应 基础考点讲练 返回目录 【实验探究】取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，进行图1实验，现象如下表。 试管编号 A B C D 一周后铁钉 表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 基础考点讲练 返回目录 (1)对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的　　　　发生化学反应。  (2)蒸馏水煮沸的目的是　　　　。  (3)对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与　　　　有关。  (1)水和氧气 (2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 (3)氯化钠 基础考点讲练 返回目录 【深入探究】在老师的指导下，小组同学设计了如图2所示的数字化实验对铁锈蚀进行深入探究。检查装置气密性后，将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集相关数据绘制出图3和图4。 基础考点讲练 返回目录 (4)据图3分析，说明铁生锈　　　　(选填“放热”或“吸热”)，t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是　　　　。  (5)从图3、图4可以看出，t3时刻后，温度和压强都明显增大的原因是　　　　。  (4)放热　铁生锈放出的热量小于散失的热量 (5)铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内、与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热。 基础考点讲练 返回目录 ［解析］　【初步探究】铁钉表面的铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O。除尽铁锈后露出的铁会与盐酸继续反应，因此除铁锈时间不宜过长。(1)A中铁同时接触水和氧气生锈，B中铁与水接触但没有氧气不生锈，C中铁与氧气接触但没有水不生锈，因此铁生锈条件是同时与水和氧气接触。(2)气体的溶解度随温度升高而减小，蒸馏水煮沸能除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。(3)A试管中的铁钉既能够接触水分也能够接触空气中的氧气，一周后有一层铁锈，试管D中加入食盐水，一周后有较厚的铁锈，说明铁在氯化钠存在的环境中更容易发生锈蚀。 基础考点讲练 返回目录 (4)根据题图3可知，t1~t2和t3~t4两阶段，随着时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈是放热过程；铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2~t3这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降。(5)t3时刻后，温度和压强都明显增大的原因是铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内、与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热，温度升高。 基础考点讲练 返回目录 1.(2024·广东)广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是( ) D A.肇庆端砚　　　 　B.广彩青瓷 C.潮州木雕 D.云浮铜鼓 全国真题精选 返回目录 2.(2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 C 全国真题精选 返回目录 3.(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是( ) A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 C 全国真题精选 返回目录 A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 4.(2024·吉林)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203 s时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是( ) C 全国真题精选 返回目录 5.(2024·连云港)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图所示。下列说法正确的是( )   A.加入稀H2SO4生成H2的化学方程式为 Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 B 全国真题精选 返回目录 6.(2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是( ) A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 B 全国真题精选 返回目录 7.(2024·辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是( ) A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 C 全国真题精选 返回目录 8.(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( ) A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 B 全国真题精选 返回目录 A.图甲：比较合金与其组分金属的硬度 B.图乙：验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.图丙：证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.图丁：验证质量守恒定律 图甲　　 图乙 图丙 图丁 9.(2024·成都)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是( ) B 全国真题精选 返回目录 10.(2024·云南)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、 促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜做导线，体现了铜的延展性和　 　性。  (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　 (填化学式)。  　SO2　 　导电　 全国真题精选 返回目录 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3，X的化学式为　 　 。　　　  为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是　 　。  　CO2　 　铜　 物质 A B 硬度 2.5~3 5~6.6 全国真题精选 返回目录 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　。  ②溶液C中的溶质是　 　。  　FeSO4和H2SO4(或硫酸亚铁和硫酸)　 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。 　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　 全国真题精选 返回目录 回答下列问题： (1)“苦卤”属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。  (2)写出中和池中反应的化学方程式：______________________________　 　。  2H2O　 　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋ 11.(2024·兰州)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力的、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 　混合物　 全国真题精选 返回目录 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 　 　种。  (4)该流程中循环使用的物质是　 　。  (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？____________　 　(答一点)。  量轻(合理即可)　 　密度小、质 　氯气　 　3　 全国真题精选 返回目录 Ⅰ.精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为　 　；  ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化，由此可知金属活动性：锰　 　(选填“强”或“弱”)于铜；  　强　 12.(2024·贵州)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 　4Al＋3O2===2Al2O3　 全国真题精选 返回目录 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是_____________　 　，多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。  一层红色固体，溶液由蓝色变成无色　 　锌片上附着 全国真题精选 返回目录 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　 Ⅱ.精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 　 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰 钢的材料，锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的　 　性能。  　硬度大、耐腐蚀　 全国真题精选 返回目录 已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是　 　。  ②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4＋6H2O＋O2===2Mn3O4↓＋6X，X的化学式是　 　。  　H2SO4　 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图1。 　SiO2　 全国真题精选 返回目录 ③70 ℃时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是 。 MnSO4溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物(合理即可) 全国真题精选 返回目录 谢谢观看 返回目录 $