第二章 海水中重要元素——钠和氯-2025-2026学年高一化学上学期期末复习系列（十年高考真题同步学与考）

考点 序号 考点名称 考试要求 （认知层级） 常考题型 备注 2-1 钠的物理性质与保存 了解 选择 易错：煤油封存 2-2 钠与氧气反应（常温/加热） 掌握 选择、实验 产物颜色差异 2-3 钠与水反应现象及方程式 掌握 填空、实验 必考“浮熔游响红” 2-4 Na₂O与Na₂O₂性质对比 掌握 选择、推断 Na₂O₂漂白、供氧 2-5 碳酸钠与碳酸氢钠差异 掌握 选择、实验 热稳定性、与酸速率 2-6 焰色试验操作及钾钠鉴别 了解 选择、实验 蓝色钴玻璃 2-7 氯气的物理性质与毒性 了解 选择 黄绿色、刺激性 2-8 氯气与金属（Na、Fe、Cu）反应 掌握 填空、实验 烟/雾颜色区分 2-9 氯气与氢气反应（光照/点燃） 掌握 选择、实验 爆炸、苍白色火焰 2-10 氯气与水反应及次氯酸性质 掌握 选择、填空 可逆反应、漂白性 2-11 氯气与碱液反应（制漂白液/漂白粉） 掌握 填空、推断 温度产物差异 2-12 氯离子检验（AgNO₃-HNO₃法） 掌握 选择、实验 稀硝酸排除干扰 2-13 物质的量（n）概念与单位 理解 选择 符号、单位mol 2-14 摩尔质量与相对原子/分子质量关系 理解 选择、填空 单位g·mol⁻¹ 2-15 气体摩尔体积（标准状况） 掌握 选择、计算 22.4 L·mol⁻¹陷阱 2-16 阿伏伽德罗定律及推论 掌握 选择、计算 同温同压体积比=物质的量比 2-17 物质的量浓度概念与计算 掌握 计算 注意体积指溶液体积 2-18 一定物质的量浓度溶液配制 掌握 实验 容量瓶使用、误差分析 一、钠的存在与物理性质 1．存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。 2．物理性质: 银白 色，有金属光泽的固体，质 软 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 小 但比煤油的 大。 二、钠的原子结构与化学性质 （一）钠的原子结构 钠原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。（结构决定性质） （二）钠的化学性质 1．与非金属单质的反应 （1）与氧气反应（条件不同，产物不同） ①常温，4Na＋O2===2Na2O（氧化钠，白色固体） ②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体） （2）与氯气反应 2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) （3）与硫单质反应 2Na＋S＝Na2S（研磨时容易爆炸） （4）与氢气反应 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 2．与水的反应 （1）实验探究：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 （2）实验现象：浮、熔、游、响、红 浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点低，该反应放热 游——生成了气体，推动钠粒游动 响——反应剧烈，产生气体 红——生成了碱（NaOH） （3）实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3．与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4．与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【易错提醒】 （1）钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 （2）钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 如Na与K2SO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) （3）做实验时，金属钠不慎失火的处理方法：用干燥的沙土来盖灭，不能用泡沫灭火器，也不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 三、钠长期露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）此过程中涉及到反应的化学方程式： ①4Na＋O2＝2Na2O； ②Na2O＋H2O＝2NaOH； ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 四、钠的制取与保存及用途 1．电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2．钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 3．用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 五、氧化钠和过氧化钠的性质 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色 固体。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性 氧化物，写出下列反应的化学方程式： （1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH （2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O （3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3．过氧化钠的化学性质 （1）实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【易错提醒】 （1）Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移 1个电子。 （2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的 时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 2∶1 。 （3）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 。 （4）Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4 。 六、碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 实验操作 Na2CO3（俗命纯碱） NaHCO3（俗命小苏打） （1）观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 （2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 （4）分别向（3）所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 实验结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均显碱性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强 2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很 稳定 ，受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热 容易 分解； 化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3．碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 （1）与盐酸的反应 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋ H2O ②碳酸氢钠： HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O （2）与NaOH溶液的反应 ①碳酸钠：不反应 ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O （3）与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： ①碳酸钠：CO＋Ca2＋===CaCO3↓； ②碳酸氢钠：不反应。 可用CaCl2或BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【易错提醒】 鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点： ①Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。 ②鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀。 4．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 5．碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 七、侯氏制碱法——制纯碱 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不能先通入CO2、再通入NH3至饱和。 八、焰色试验 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征 颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 操作过程以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是： 3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 【易错提醒】 （1）焰色试验是物理变化而不是化学变化。 （2）焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。 （3）并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。 （4）在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 4．应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）制造节日烟花。 【钠】 1．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】A 【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确；D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；综上所述，本题选A。 2．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 【答案】A 【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。 3．（2016·浙江·高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 【答案】A 【解析】A．电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A错误；B．钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；C．氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确；D．Na是活泼金属，具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，故D正确；故选A。 4．（2016·浙江·高考真题）常温下能与水反应的金属单质是 A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na 【答案】D 【解析】依据题意要求，符合条件的物质必须是金属单质，而二氧化硅、氧化钠不是单质，溴是非金属单质，钠是金属单质，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故选D。 5．（2009·上海·高考真题）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子 【答案】B 【解析】重氢的符号为D，其原子核内有1个质子和1个中子。9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，可以与重水（D2O）反应生成0.2mol D2， 0.2mol D2含有0.4mol中子、0.4mol电子、0.4mol质子，故B项正确。本题选B。 【钠的氧化物】 6．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。 7．（2007·全国·高考真题）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 【答案】C 【解析】由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol，若生成物只有Na2O2，则m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，则m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g与1.256g之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物，故选C。 8．（2010·安徽·高考真题）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 【答案】C 【解析】由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。 【碳酸钠和碳酸氢钠】 9．（2008·广东·高考真题）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 【答案】A 【解析】A． 碘盐中碘是以碘酸钾形式存在的，检验其中的碘需要淀粉、酸和碘化钾，故A不能完成；B． 除去暖瓶中水垢可以用酸，B能完成；C． 可以用乙酸鉴别食盐和纯碱，C能完成；D． 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，可以用乙酸检验，D能完成。综上所述，A不能完成。 10．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【答案】C 【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合；故答案为：C。 11．（2009·全国·高考真题）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据方程式可知 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m 2×84         106                 62 m（NaHCO3） w1－w2 m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31 则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1 答案选A。 12．（2011·北京·高考真题）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；答案选A。 13．（2010·上海·高考真题）将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 14．（2011·上海·高考真题）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 【答案】B 【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，答案选B。 15．（2014·上海·高考真题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A．①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A与事实相符；B．①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B与事实相符；C．若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；D．①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D与事实相符；答案选C。 【钠综合】 16．（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】由图可知A．B．c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或A．B．e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；故选B。 17．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。 18．（2011·江苏·高考真题）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C．常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D．图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案选B。 19．（2009·北京·高考真题）由短周期元素组成的中学常见无机物A．B．C．D．E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是 A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 【答案】A 【解析】A．X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3，E为NO，也符合转化关系。A物质不一定是氯气，A项错误，符合题意；B．根据B．D反应的离子方程式OH―+ HCO3―＝H2O + CO32―，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。B项正确，不符合题意；C．A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，且Na2O2的电子式为；C项正确，不符合题意；D．D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，D项正确，不符合题意；本题答案选A。 20．（2010·上海·高考真题）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A．B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A．B的化学式。 A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 【答案】 Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解 过滤 蒸发 过滤 有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 【解析】（1）粗盐水中含有Mg2＋、Ca2＋、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋转化为Mg(OH)2,再用Na2CO3将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO Na2CO3 ⑵实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解过滤蒸发过滤 （3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大； （4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl―离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子。 （5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 （6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为＝，答案为：w(NaHCO3)＝(设加热前质量为m1，加热后m2) 一、氯的存在及氯气的物理性质 1．氯的存在 氯元素是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3．液氯 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 【易错提醒】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 二、化学性质 1．氯的原子结构：氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到1个电子以达到8电子稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 2．氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 【易错提醒】 由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 （2）与非金属单质反应（如H2） H2＋Cl22HCl（现象：苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（现象：会发生爆炸） 【易错提醒】 ①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 （3）与水的反应 ①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论 氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 ③次氯酸（HClO）的性质：一元弱酸（比碳酸弱），具有强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白），不稳定，见光或受热易分解，化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 【易错提醒】 氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水成分的多重性 （4）与碱反应 ①漂白液 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 漂白液的有效成分是NaClO，市场上“84”消毒液的有效成分是NaClO。 ②漂白粉 反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【易错提醒】 （1）次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 （2）漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 （3）具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 （5）与还原性盐溶液反应 Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 （6）与某些氧化物反应 Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 三、氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 3．实验装置 （1）发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰 （2）净化装置(Ⅱ部分) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 （3）收集装置(Ⅲ部分)：向上排空气法 （4）验满方法： ①观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ③湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理装置(Ⅳ部分) F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 【易错提醒】 （1）稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 （2）制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 （3）尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 （4）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 4．其它实验室制氯气的反应原理（将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2） ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。（不需加热） 四、氯离子的检验 1．实验探究 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 （1）稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ （2）氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ （3）碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2．氯离子检验方法 （1）试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 （2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 （3）现象：产生白色沉淀。 （4）原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 3．氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 氯离子检验的注意事项 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 【氯气的性质】 1．（2015·上海·高考真题）下列物质见光不会分解的是 A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 【答案】B 【解析】A．HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式是：2HClO2HCl+O2↑，错误；B．NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确；C．HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是：4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑＋2H2O，错误；D．AgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑，错误。 2．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 【答案】A 【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。 3．（2020·天津·高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 【答案】C 【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。 4．（2009·上海·高考真题）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 【答案】D 【解析】A．室温下1体积水中只能溶解约2体积Cl2，且氯气与水的反应为可逆反应，Cl2不能被水充分吸收，故A项不得当；B．氯气的密度大于空气，若向地势低的地方撤离将吸入更多氯气，应向地势高的地方撤离，B项不得当；C．观察风向，逆风撤离，C项不得当；D．石碱水呈碱性，可以充分吸收氯气，D项得当；答案选D。 5．（2015·北京·高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 【答案】B 【解析】A．用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；B．根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C．根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D．根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。答案选B。 6．（2014·江苏·高考真题）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】A．氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。 7．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；答案选B。 8．（2012·上海·高考真题）如图所示是验证氯气性质的微型实验，A．B．C．D．e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- 【答案】D 【解析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与A．B．C．D．e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确；B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确；C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确；D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确；故选D。 【氯气的实验室制法】 9．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；故选D。 10．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 11．（2014·江苏·高考真题）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。答案选C。 12．（2020·全国III卷·高考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 （2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 【解析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 （1）根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； （2）根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； （3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂A； （4）b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； （5）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 （1）定义：物质的量是表示含有一定数目 粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是 物质的量 的单位，简称摩。符号： mol 。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 ×1023 ，即1mol任何粒子集合体都含有约6.02 ×1023 个粒子。如 1molO2中约含6.02 ×1023 个O2，约含2 ×6.02 ×1023 个O。 （3）计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的。 （4）注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能笼统的说“1 mol氧”。 （5）物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【易错提醒】 物质的量的理解——“四化” 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：1mol任何粒子的 粒子数 叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用6.02×1023_mol－1表示。 （2）单位：mol－1 (每摩尔) （3）1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023个。 （4）物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ （5）规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 二、摩尔质量 1．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量 。 （2）符号： M （3）单位：g﹒mol－1或g/mol 。 （4）数值：摩尔质量以g﹒mol－1或g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量 相等。 例如：O2的摩尔质量是32g /mol，H2SO4的摩尔质量是98g /mol，Na2CO3的摩尔质量是106g /mol，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： n＝ 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： n＝＝ 【方法技巧】根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 三、物质体积大小的影响因素 1．宏观因素：温度、压强。 2．微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离。 3．决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小。 4．决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强。 四、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的物质所占的体积。符号：Vm ，单位：L·mol－1或L/mol 2．表达式：Vm＝ ，则n＝ 3．标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积Vm 约为 22.4 L·mol－1，气体物质的量n＝ 4．标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ 5．标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 【易错提醒】 使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： （1）条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 （2）标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用n＝进行计算。 五、阿伏伽德罗定律及其应用 1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 即同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比 T、V相同 ＝ 即同温、同体积的气体，其压强比等于物质的量比 T、p相同 ＝ 即同温、同压下，气体的密度比等于物质的量比 六、物质的量浓度 1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 3．表达式： cB＝ 4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化钠溶解在水配成1L溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。 【易错提醒】 （1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。溶液的体积可由密度公式ρ=m/V求得。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子或者化合物。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变，如从1L物质的量浓度为1 mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1 mol/L。 七、物质的量浓度的相关计算 1．与定义式有关的计算 根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 3．溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 4．电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 八、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 带体积的容量瓶、胶头滴管。 2．容量瓶的构造及使用 【易错提醒】 容量瓶的使用注意事项 （1）使用前先检查是否漏水。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） （1）主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 （2）配制过程示意图： （3）实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用电子天平称取5.85g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 4．用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使溶液体积V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使溶液体积V减小的因素，使cB偏大。 （2）误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 （3）定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大，使cB偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小，使cB偏大。 【物质的量】 1．（2016·海南·高考真题）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况） D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 【答案】D 【解析】根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 mol H2。故选D。 2．（2007·上海·高考真题）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 【答案】C 【解析】A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B．Vm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C．溶解度的单位为g，故C错误；D．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确；故答案为C。 3．（2007·海南·高考真题）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 【解析】A．由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B．根据A中分析可知B正确；C．只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D．不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。 4．（2020·全国III卷·高考真题）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。 5．（2017·上海·高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为 A．16x B．32x C．x/16 D．x 【答案】A 【解析】2克氧气物质的量为n(O2)==mol，含有x个分子，则NA===16x/mol，故选A。 6．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为3NA，A说法正确；B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误；C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5mol，则含有的分子数目大于0.5NA，C说法错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D说法错误；答案为A。 【阿伏伽德罗定律】 7．（2017·上海·高考真题）在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A．CH4 B．N2 C．O2 D．C2H2 【答案】A 【解析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越小，则质量越小。A．甲烷的摩尔质量为16g/mol；B．氮气的摩尔质量为28g/mol；C．氧气的摩尔质量为32g/mol；D．乙炔的摩尔质量为26g/mol；显然只有A的摩尔质量最小，所以质量最小，故选A。 8．（2007·全国·高考真题）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本题答案选D。 9．（2008·海南·高考真题）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。A．由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B．由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C．两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。 【阿伏伽德罗常数】 10．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 【答案】A 【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。 11．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。 12．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】D 【解析】A．1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。 13．（2016·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl4分子数目为2 NA D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子 【答案】D 【解析】A．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量比为摩尔质量之比，为32:2=16:l，A错误；B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，转移的电子数为0.1 NA，B错误；C．标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CCl4中含有的CCl4分子数，C错误；D．NA个D2O分子的物质的量是1mol，其中含有10 NA个电子，D正确。答案选D。 14．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B 【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。 【物质的量浓度】 15．（2008·四川·高考真题）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀， 则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ b mol b mol c(SO42-)==mol/L， 由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3， 则NH4++OH-NH3↑+H2O c mol c mol c(NH4+)==mol/L， 又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)， 设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故选C。 16．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 17．（2009·全国·高考真题）将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】B 【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为： 2Mn+～～～～～～～nCO32－ 2                   n 0.04L×0.5mol/L    0.015L×2mol/L 解得n=3 故选B。 18．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。 19．（2009·四川·高考真题）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜ 【答案】C 【解析】反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=，即c=，A正确；B．p为生成的氧化物的质量，1mol Mg可结合1mol O，2mol Al结合3mol　O，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p== ，B正确；C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n==，C错误；D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m g全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p==；若m g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p==；质量介于二者之间，D正确；故合理选项为C。 【一定物质的量浓度溶液配制】 20．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选B。 21．（2016·浙江·高考真题）仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误； C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。 22．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液 【答案】C 【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。答案选C。 23．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】A．托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B．固体溶解在烧杯中进行，B正确；C．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。 24．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】 （4） 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】（4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 25．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 【答案】（1）5.0 （2）C 【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 【答案】D 【解析】A． 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C． 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D． 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。答案选D。 2．（2014·上海·高考真题）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，A．反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B．反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C．反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D．反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确；答案选D。 3．（2009·海南·高考真题）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 【答案】A 【解析】A．Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；B．向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误；C．加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误；D．加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。 4．（2016·上海·高考真题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 【解析】在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。答案选A。 5．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 6．（2009·山东·高考真题）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数） 【答案】C 【解析】A．Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；B．同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；C．通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；D．没有指明气体所处状态，无法计算， D错误。故选C。 7．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热 【答案】C 【解析】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。 8．（2009·全国·高考真题）下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 【答案】D 【解析】A．CaCO3与CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反应，不会有沉淀生成，A项错误；B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，无CO2气体放出，B项错误；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错误；D．发生的反应为：Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D项正确，答案选D。 9．（2016·江苏·高考真题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B．气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C．从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D．碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。 10．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；故选A。 11．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。故选A。 12．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是 A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】C 【解析】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。 13．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B C D 制备 净化、干燥 收集 验证的氧化性 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；故选A。 14．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误；故选B。 15．（2024·重庆·高考真题）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；答案选C。 16．（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D．故答案为D。 二、非选择题（共5小题，共52分） 17．（2017·浙江·高考真题）（7分）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯       B．量筒C．玻璃棒      D．胶头滴管      E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B （2分） 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （2分） AC（3分） 【解析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【解析】（1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3⋅10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏高，D错误；故答案为：AC。 18．（2016·浙江·高考真题）（6分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）： （1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1； （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－1。 【答案】 2.4 （3分） 0.30（3分） 【解析】（1）根据c===2.4mol/L，故答案为2.4； （2）NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，设n(ClO-)=xmol，则n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失电子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以则溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案为0.30。 19．（2021·河北·高考真题）（15分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 A．    B．    C．     D．    E. （2）B中使用雾化装置的优点是 。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。 （5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A．偏高    B．偏低     C．不变 【答案】 （1）aefbcg （2分） 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（2分） （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） （2分） （3） NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （2分） （4）0.84 （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） 过滤（1分） （5） A（2分） 【解析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应，据此分析解答。 （1）根据分析可知，要制备，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备，其中过量的二氧化碳与挥发出来的氨气可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量，所以按气流方向正确的连接顺序应为： aefbcg；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcg；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； （2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （3）根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； （4）①对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为=0.22g，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为20.005mol=0.01mol，所以固体的质量为0.01mol84g/mol=0.84g； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； （5）称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积会增大，根据c(测)=可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意，故答案为：A。 20．（2021·广东·高考真题）（10分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。 【答案】 （1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分） （2）c-d-b-a-e （2分） （3）HClO （2分） 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl- （3分） 【解析】（1）实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e； （3）久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验的方法：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-； 21．（2022·北京·高考真题）（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是 。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 【答案】（1）饱和NaCl溶液（1分） （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O（2分） （3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强（2分） （4） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） 4+4OH-=4+O2↑+2H2O （2分） NaClO （1分） 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O （2分） Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液（2分） 【解析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染； （1）B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体，故答案为：饱和NaCl溶液； （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，根据题给信息，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱，此时溶液碱性较强，则原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量，故答案为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；NaClO； ③取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O，故答案为：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O； ④根据题给信息可知，(绿色)、(紫色)，则从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因是：Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 49 / 55 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点 序号 考点名称 考试要求 （认知层级） 常考题型 备注 2-1 钠的物理性质与保存 了解 选择 易错：煤油封存 2-2 钠与氧气反应（常温/加热） 掌握 选择、实验 产物颜色差异 2-3 钠与水反应现象及方程式 掌握 填空、实验 必考“浮熔游响红” 2-4 Na₂O与Na₂O₂性质对比 掌握 选择、推断 Na₂O₂漂白、供氧 2-5 碳酸钠与碳酸氢钠差异 掌握 选择、实验 热稳定性、与酸速率 2-6 焰色试验操作及钾钠鉴别 了解 选择、实验 蓝色钴玻璃 2-7 氯气的物理性质与毒性 了解 选择 黄绿色、刺激性 2-8 氯气与金属（Na、Fe、Cu）反应 掌握 填空、实验 烟/雾颜色区分 2-9 氯气与氢气反应（光照/点燃） 掌握 选择、实验 爆炸、苍白色火焰 2-10 氯气与水反应及次氯酸性质 掌握 选择、填空 可逆反应、漂白性 2-11 氯气与碱液反应（制漂白液/漂白粉） 掌握 填空、推断 温度产物差异 2-12 氯离子检验（AgNO₃-HNO₃法） 掌握 选择、实验 稀硝酸排除干扰 2-13 物质的量（n）概念与单位 理解 选择 符号、单位mol 2-14 摩尔质量与相对原子/分子质量关系 理解 选择、填空 单位g·mol⁻¹ 2-15 气体摩尔体积（标准状况） 掌握 选择、计算 22.4 L·mol⁻¹陷阱 2-16 阿伏伽德罗定律及推论 掌握 选择、计算 同温同压体积比=物质的量比 2-17 物质的量浓度概念与计算 掌握 计算 注意体积指溶液体积 2-18 一定物质的量浓度溶液配制 掌握 实验 容量瓶使用、误差分析 一、钠的存在与物理性质 1．存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。 2．物理性质: 银白 色，有金属光泽的固体，质 软 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 小 但比煤油的 大。 二、钠的原子结构与化学性质 （一）钠的原子结构 钠原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。（结构决定性质） （二）钠的化学性质 1．与非金属单质的反应 （1）与氧气反应（条件不同，产物不同） ①常温，4Na＋O2===2Na2O（氧化钠，白色固体） ②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体） （2）与氯气反应 2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) （3）与硫单质反应 2Na＋S＝Na2S（研磨时容易爆炸） （4）与氢气反应 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 2．与水的反应 （1）实验探究：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 （2）实验现象：浮、熔、游、响、红 浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点低，该反应放热 游——生成了气体，推动钠粒游动 响——反应剧烈，产生气体 红——生成了碱（NaOH） （3）实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3．与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4．与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【易错提醒】 （1）钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 （2）钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 如Na与K2SO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) （3）做实验时，金属钠不慎失火的处理方法：用干燥的沙土来盖灭，不能用泡沫灭火器，也不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 三、钠长期露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）此过程中涉及到反应的化学方程式： ①4Na＋O2＝2Na2O； ②Na2O＋H2O＝2NaOH； ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 四、钠的制取与保存及用途 1．电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2．钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 3．用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 五、氧化钠和过氧化钠的性质 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色 固体。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性 氧化物，写出下列反应的化学方程式： （1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH （2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O （3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3．过氧化钠的化学性质 （1）实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【易错提醒】 （1）Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移 1个电子。 （2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的 时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 2∶1 。 （3）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 。 （4）Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4 。 六、碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 实验操作 Na2CO3（俗命纯碱） NaHCO3（俗命小苏打） （1）观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 （2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 （4）分别向（3）所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 实验结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均显碱性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强 2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很 稳定 ，受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热 容易 分解； 化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3．碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 （1）与盐酸的反应 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋ H2O ②碳酸氢钠： HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O （2）与NaOH溶液的反应 ①碳酸钠：不反应 ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O （3）与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： ①碳酸钠：CO＋Ca2＋===CaCO3↓； ②碳酸氢钠：不反应。 可用CaCl2或BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【易错提醒】 鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点： ①Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。 ②鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀。 4．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 5．碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 七、侯氏制碱法——制纯碱 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不能先通入CO2、再通入NH3至饱和。 八、焰色试验 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征 颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 操作过程以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是： 3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 【易错提醒】 （1）焰色试验是物理变化而不是化学变化。 （2）焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。 （3）并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。 （4）在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 4．应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）制造节日烟花。 【钠】 1．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 2．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 3．（2016·浙江·高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 4．（2016·浙江·高考真题）常温下能与水反应的金属单质是 A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na 5．（2009·上海·高考真题）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子 【钠的氧化物】 6．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 7．（2007·全国·高考真题）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 8．（2010·安徽·高考真题）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 【碳酸钠和碳酸氢钠】 9．（2008·广东·高考真题）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 10．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 11．（2009·全国·高考真题）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A． B． C． D． 12．（2011·北京·高考真题）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 13．（2010·上海·高考真题）将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 14．（2011·上海·高考真题）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 15．（2014·上海·高考真题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O 【钠综合】 16．（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 17．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 18．（2011·江苏·高考真题）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 19．（2009·北京·高考真题）由短周期元素组成的中学常见无机物A．B．C．D．E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是 A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 20．（2010·上海·高考真题）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A．B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A．B的化学式。 A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 一、氯的存在及氯气的物理性质 1．氯的存在 氯元素是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3．液氯 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 【易错提醒】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 二、化学性质 1．氯的原子结构：氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到1个电子以达到8电子稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 2．氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 【易错提醒】 由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 （2）与非金属单质反应（如H2） H2＋Cl22HCl（现象：苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（现象：会发生爆炸） 【易错提醒】 ①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 （3）与水的反应 ①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论 氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 ③次氯酸（HClO）的性质：一元弱酸（比碳酸弱），具有强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白），不稳定，见光或受热易分解，化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 【易错提醒】 氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水成分的多重性 （4）与碱反应 ①漂白液 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 漂白液的有效成分是NaClO，市场上“84”消毒液的有效成分是NaClO。 ②漂白粉 反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【易错提醒】 （1）次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 （2）漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 （3）具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 （5）与还原性盐溶液反应 Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 （6）与某些氧化物反应 Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 三、氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 3．实验装置 （1）发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰 （2）净化装置(Ⅱ部分) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 （3）收集装置(Ⅲ部分)：向上排空气法 （4）验满方法： ①观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ③湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理装置(Ⅳ部分) F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 【易错提醒】 （1）稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 （2）制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 （3）尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 （4）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 4．其它实验室制氯气的反应原理（将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2） ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。（不需加热） 四、氯离子的检验 1．实验探究 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 （1）稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ （2）氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ （3）碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2．氯离子检验方法 （1）试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 （2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 （3）现象：产生白色沉淀。 （4）原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 3．氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 氯离子检验的注意事项 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 【氯气的性质】 1．（2015·上海·高考真题）下列物质见光不会分解的是 A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 2．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 3．（2020·天津·高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 4．（2009·上海·高考真题）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 5．（2015·北京·高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 6．（2014·江苏·高考真题）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 7．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 8．（2012·上海·高考真题）如图所示是验证氯气性质的微型实验，A．B．C．D．e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- 【氯气的实验室制法】 9．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 10．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 11．（2014·江苏·高考真题）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 12．（2020·全国III卷·高考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 （2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 （1）定义：物质的量是表示含有一定数目 粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是 物质的量 的单位，简称摩。符号： mol 。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 ×1023 ，即1mol任何粒子集合体都含有约6.02 ×1023 个粒子。如 1molO2中约含6.02 ×1023 个O2，约含2 ×6.02 ×1023 个O。 （3）计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的。 （4）注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能笼统的说“1 mol氧”。 （5）物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【易错提醒】 物质的量的理解——“四化” 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：1mol任何粒子的 粒子数 叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用6.02×1023_mol－1表示。 （2）单位：mol－1 (每摩尔) （3）1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023个。 （4）物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ （5）规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 二、摩尔质量 1．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量 。 （2）符号： M （3）单位：g﹒mol－1或g/mol 。 （4）数值：摩尔质量以g﹒mol－1或g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量 相等。 例如：O2的摩尔质量是32g /mol，H2SO4的摩尔质量是98g /mol，Na2CO3的摩尔质量是106g /mol，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： n＝ 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： n＝＝ 【方法技巧】根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 三、物质体积大小的影响因素 1．宏观因素：温度、压强。 2．微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离。 3．决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小。 4．决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强。 四、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的物质所占的体积。符号：Vm ，单位：L·mol－1或L/mol 2．表达式：Vm＝ ，则n＝ 3．标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积Vm 约为 22.4 L·mol－1，气体物质的量n＝ 4．标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ 5．标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 【易错提醒】 使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： （1）条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 （2）标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用n＝进行计算。 五、阿伏伽德罗定律及其应用 1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 即同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比 T、V相同 ＝ 即同温、同体积的气体，其压强比等于物质的量比 T、p相同 ＝ 即同温、同压下，气体的密度比等于物质的量比 六、物质的量浓度 1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 3．表达式： cB＝ 4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化钠溶解在水配成1L溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。 【易错提醒】 （1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。溶液的体积可由密度公式ρ=m/V求得。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子或者化合物。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变，如从1L物质的量浓度为1 mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1 mol/L。 七、物质的量浓度的相关计算 1．与定义式有关的计算 根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 3．溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 4．电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 八、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 带体积的容量瓶、胶头滴管。 2．容量瓶的构造及使用 【易错提醒】 容量瓶的使用注意事项 （1）使用前先检查是否漏水。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） （1）主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 （2）配制过程示意图： （3）实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用电子天平称取5.85g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 4．用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使溶液体积V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使溶液体积V减小的因素，使cB偏大。 （2）误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 （3）定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大，使cB偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小，使cB偏大。 【物质的量】 1．（2016·海南·高考真题）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况） D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 2．（2007·上海·高考真题）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 3．（2007·海南·高考真题）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 4．（2020·全国III卷·高考真题）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 5．（2017·上海·高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为 A．16x B．32x C．x/16 D．x 6．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【阿伏伽德罗定律】 7．（2017·上海·高考真题）在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A．CH4 B．N2 C．O2 D．C2H2 8．（2007·全国·高考真题）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 9．（2008·海南·高考真题）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【阿伏伽德罗常数】 10．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 11．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 12．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 13．（2016·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl4分子数目为2 NA D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子 14．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【物质的量浓度】 15．（2008·四川·高考真题）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A． B． C． D． 16．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 17．（2009·全国·高考真题）将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 18．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 19．（2009·四川·高考真题）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜ 【一定物质的量浓度溶液配制】 20．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 21．（2016·浙江·高考真题）仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 22．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液 23．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 24．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 25．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 2．（2014·上海·高考真题）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 3．（2009·海南·高考真题）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 4．（2016·上海·高考真题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 5．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 6．（2009·山东·高考真题）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数） 7．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热 8．（2009·全国·高考真题）下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 9．（2016·江苏·高考真题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠 10．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 11．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 12．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是 A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 13．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B C D 制备 净化、干燥 收集 验证的氧化性 14．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 15．（2024·重庆·高考真题）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 16．（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 二、非选择题（共5小题，共52分） 17．（2017·浙江·高考真题）（7分）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯       B．量筒C．玻璃棒      D．胶头滴管      E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 18．（2016·浙江·高考真题）（6分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）： （1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1； （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－1。 19．（2021·河北·高考真题）（15分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 A．    B．    C．     D．    E. （2）B中使用雾化装置的优点是 。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。 （5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A．偏高    B．偏低     C．不变 20．（2021·广东·高考真题）（10分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。 21．（2022·北京·高考真题）（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是 。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 1 / 36 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $